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第五单元《初识酸和碱》知识点
第一节 生活中的酸和碱
1、认识常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸、乳酸【※CH3 CH（OH）COOH】、柠檬酸、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）
认识常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水
2、酸、碱的组成和分类
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、※草酸
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水或叫一水合氨（NH3·H2O）
▲酸的分类
从不同角度分类
是否是有机物
氢原子的个数
是否含有氧元素
分类
有机酸
无机酸
一元酸
二元酸
多元酸
含氧酸
无氧酸
举例
甲酸、乙酸、柠檬酸、乳酸……
硫酸、盐酸、硝酸、碳酸……
盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）…
硫酸（H2SO4）、※氢硫酸（H2S）…
※磷酸（H3PO4）
硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3) …
氢氯酸（HCl）、※氢硫酸（H2S）…
命名
――
――
――
――
――
某酸
氢某酸
※盐酸也称为“氢氯酸”
碱的分类（按溶解性分类）
可溶性碱
难溶性碱
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水…
…
①一般可溶性碱都是强碱（除氨水），氢氧化钙微溶于水。
②氢氧化铁Fe(OH)3：红褐色、 氢氧化铜Cu(OH)2：蓝色
3、酸碱中和反应：碱 + 酸 → 盐 + 水
盐：由金属和酸根组成的化合物
中和反应特点：①是放热反应；②属于复分解反应；③生成物是盐和水
中和反应的例子：NaOH＋HCl→NaCl＋H2O
治疗胃酸过多：Mg（OH）2＋2HCl→MgCl2＋2H2O 或 Al（OH）3＋3HCl→AlCl3＋3H2O
指示剂颜色的变化
石蕊溶液（紫色）
酚酞溶液（无色）
遇
酸性物质
中性物质
碱性物质
酸性物质
中性物质
碱性物质
变成
红色
紫色
蓝色
无色
红色
中和反应在生活中的应用：
调节土壤的酸碱性：在土壤中加入适量的熟石灰可以使土壤的酸性减弱
如用熟石灰中和土壤里的硫酸： Ca（OH）2＋H2SO4→Ca SO4＋2H2O；
② 中和工厂排出的废水；
③洗发时，用弱碱性的护法素可以保护头发
※④被蚊虫叮咬后，用肥皂水或氨水止痒
⑤被黄蜂刺伤后，可以用含有酸性的物质处理伤口…
第二节 酸和碱的性质研究
酸的很多反应必须在水溶液中才能反应；盐酸、硫酸、硝酸被称为“三大强酸”。
浓盐酸、硫酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
硫酸
浓硫酸
溶质
氯化氢气体
硫酸
硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
※工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色、液体
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
无
pH
<7
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
无
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
同一种酸，由于浓度不同，它们的性质不完全相同
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
④盐酸作制造葡萄糖的催化剂
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
※浓硫酸的溶解：用量筒量取适量的水→用量筒量取适量的浓硫酸→将浓硫酸倒入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；这是一个放热的过程，用手触摸烧杯壁，会感到热。在实验中不慎碰到浓硫酸的处理方法见第一单元的实验部分。
由于浓硫酸具有吸水性，所以必须要密封保存，否则会吸收空气中的水分，使浓度减小，质量变大。
2、酸的通性（※具有通性的原因：酸电离分解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
pH试纸：红色（用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在pH试纸上，试纸变黑色。）
酸遇红色石蕊试纸不变色，遇蓝色石蕊试纸变红色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（具体见第六单元的知识归纳）
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 (不是复分解反应)
化学反应
实验现象
①铁锈逐渐溶解
②溶液由无色变成黄色
①铁锈逐渐溶解
②溶液由无色变成黄色
①黑色的粉末逐渐溶解
②溶液由无色变成蓝色
①黑色的粉末逐渐溶解
②溶液由无色变成蓝色
碱性氧化物：能和酸反应生成盐和水的氧化物。大多数金属氧化物都是碱性氧化物，除氧化铝等。
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水(中和反应)
化学反应
实验现象
①蓝色沉淀溶解
②溶液由无色变成蓝色
没有现象。【所以经常用指示剂（一般采用紫色石蕊，不建议用酚酞），用以反映化学反应进行的程度。】
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
化学反应
实验现象
①固体逐渐溶解
②气泡
白色沉淀
白色沉淀
3、检验
试剂
含Cl（-1价）的物质
AgNO3 及HNO3
含SO4的物质
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2③Ba(OH)2
含CO3的物质
HCl 及石灰水
三、碱
1、氨水（一水合氨）、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铁的物理性质、用途
一水合氨
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化铜
氢氧化铁
物理性质
无色液体、有刺激性气味、挥发性
白色固体，极易溶于水（溶解放热），能吸收空气中的水份（潮解）。溶液是无色的
白色粉末，微溶于水。溶液是无色的，其溶解性随温度的升高反而下降
蓝色固体，难溶于水
红褐色固体，难溶于水
可溶性碱
难溶性碱
pH
>7
―――――
俗名
氨水
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰、石灰水（溶液）
―――――
―――――
制法
将氨气通入水中
①Ca(OH)2+Na2CO3→ CaCO3↓+2NaOH
②电解饱和食盐水
CaO +H2O→ Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂（不能去除二氧化碳等酸性气体的水份）
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑
――――
――――
注：固体氢氧化钠长时间露置在空气中，会吸收空气中的水份（潮解，物理变化）；还会和空气中的二氧化碳反应（化学变化），生成碳酸钠和水。所以固体氢氧化钠必须密封在塑料瓶中（※氢氧化钠会和玻璃发生化学反应，生成硅酸钠）。
2、碱的通性（※具有通性的原因：电离分解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水
例如：CO2＋2NaOH→Na2CO3＋H2O SO2＋2NaOH→Na2SO3＋H2O
（3）酸+碱 → 盐+水（中和反应）
例如：Ca（OH）2＋H2SO4→Ca SO4＋2H2O
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
例如：Ca（OH）2＋Na2CO3→Ca CO3↓＋2NaOH
注：※难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
※如

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