资源简介

人教版第三单元课题二：原子的结构教案
科目：化学 年级：九 主备教师： 执教教师： 使用时间：
课题
3-2 原子的结构
课型
新授课
课时
教学
目标
知识与能力
（1）知道原子的构成，即原子是由质子、中子和电子构成的，知道构成粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。
（2）初步了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。了解元素的性质与核外电子，特别是最外层电子数目的关系。
过程与方法
初步学习利用教科书中所提供的图表、结构模型等文本资料，以及多媒体手段，化抽象为直观感性，初步学会运用归纳、概括等方法获取的信息，运用类比、想象得出结论的学习方法。
情感态度
与价值观
激发对微观世界的探究欲，逐步形成科学认识物质的情感态度与价值观念。
重点难点
教学重点
（1）从结构的角度系统地认识原子的构成。
（2）元素性质与核外电子，特别是最外层电子数的关系的理解。
教学难点
（1）电子层与核外电子排布的认识。
策略方法
模型、类比、讲解、实验与观察、讨论
教学
准备
ppt 实验器材
教 学 过 程
教学环节
教师活动
学生活动
添加修改
复习提问
（提问）ppt展示复习问题
读题、回答
情
境
导
入
（ppt展示、讲解）：原子、乒乓球、地球大小的类比，认识到原子是很微小的。
（ppt动画演示）：卢瑟福的α粒子散射实验,
（提出问题，导入新课）原子是化学变化中的最小粒子，那么，卢瑟福的α粒子散射实验现象，能不能说明原子还能再分为更微小的粒子呢？如能，原子的结构究竟怎样呢？
观看、听讲与领悟
观看动画演示、描述现象、思考原因
思考问题
新
知
探
究
学
习
模
块
一
原
子
的
构
成
1．指导学生阅读：课本63-64页“资料卡片”原子的猜想与证实。
2．认识原子的构成：
（ppt呈现）锂原子的内部结构模型，引导学生认识锂原子的结构，组织学生回答原子的构成。
（评价与讲解）原子的构成：
(1)原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。
(2)原子核是由质子和中子构成的。
（板书）原子构成结构图。
3．认识原子是不显电性的
（问题与思考1）ppt展示问题与思考1 引导学生思考与分析。
（展示猜想）
（查阅资料）
（得出结论）由于原子核内质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。
（板书）在原子里，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
（思维拓展）请根据下表中几种原子的构成和锂原子的构成示意图，从中你能得到哪些结论？
（小结）得到的信息与结论认识。
阅读、感悟
观看，想象初步认识并试讲原子内部各部分构成。
听讲与领悟、记录或划线
思考、讨论与交流猜想。
分析课本表3-1几种原子的构成并尝试讲解原子不显电性的原因。
听讲与领悟、记录
讨论与交流
模
块
二
原
子
核
外
电
子
的
排
布
1．认识电子层：
（问题与思考2）ppt展示：问题与思考2
刚才的思维拓展中我们了解到，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动的。那么，电子的运动是像月球绕地球转动的形式吗？
（讲解）(1)科学研究表明，在含有多电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，能量越高。
（演示）在一细线上挂一金属小球，用不同的力旋转，引导学生观察小球运动的快慢与离轴远近的关系。
(2)电子层：核外不同能量的电子运动的区域，叫电子层。
（ppt展示）各电子层分布。
（3）（讲解并板书）“二、原子核外电子的排布 1.核外电子排布规律：”
2．认识核外电子排布规律
（讲解）科学研究表明，核外电子是按能量由低到高的顺序，依次在不同的电子层内运动。电子的这种分层运动又叫做核外电子的分层排布。
（讲解）并用ppt中氧原子的结构图各部分的意义引导学生认识“原子结构示意图”。
（观察与思考3）ppt展示：问题与思考2，引导学生思考并尝试解答。
(1)核外只有一个电子层的原子有几种？分别是什么原子？
(2)核外有两个电子层的原子有几种？核外有三个电子层的原子有几种？
(3)第一横行上的几种原子的最外层电子数有什么变化的规律？
（小结）核外电子排布初步规律
第一层上最多只容纳2个电子，最外层电子数不超过8个(只有一个电子层的不超过2个)。
观看、想象、思考与讨论、交流
听讲与领悟理解电子在原子核外运动特点，认识电子层。
听讲与领悟、记录或划线、短暂记忆、尝试说明。
观看、理解原子结构示意图各部分意义。
思考与讨论、交流与评价
听讲与领悟、记录或划线、短暂记忆。
新课小结
1.引导学生对本节课所学的知识进行小结。并鼓励其他学生进行补充。
根据板书对本节课知识总结与学习上评价，激发学生学习的积极性。
学生对本节所学习的知识进行总结。
当堂检测
（ppt）展示当堂训练内容，引导学生思考、回答、评价与订正。
讨论、分析、交流
布置作业
（ppt）展示
记录
板书
设计
课题3-2-1 原子的结构
质子（+）
原子核
一、原子的构成 原子 中子（不带电）
1．原子的构成 核外电子（-）
核电荷数=核内质子数=核外电子数
2．不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同。
二、核外电子的排布
1．排布规律：分层。
2．原子结构示意图：
教学
反思
集体备课课时计划
科目：化学 年级：九 主备教师： 执教教师： 使用时间：
课题
3-2 原子的结构
课型
新授课
课时
教学
目标
知识与能力
（1）以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。
（2）知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。
过程与方法
学习运用讨论与交流，在教师的启发引导下积极思考，养成对微观粒子认识的理性思维，了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。
情感态度
与价值观
养成对世界是物质的、物质的可分性的辨证唯物主义观点。
重点难点
教学重点
通过核外电子排布，特别是最外层电子数元素化学性质的关系的理解。在此基础上认识离子的形成。
教学难点
离子的形成与离子是构成物质一种粒子的认识。
策略方法
讲授、实验与观察、讨论
教学
准备
ppt
教 学 过 程
教学环节
教师活动
学生活动
添加修改
复习提问
（提问）ppt展示复习问题
读题、回答
问
题
导
入
（问题）通过前面知识的学习，我们知道，氧气的化学性质比较活泼，而稀有气体曾因为化学性质很不活泼而叫做“惰性气体”。我们也知道，物质的结构决定物质的性质，那么它们化学性质的差异是否与其原子的结构有关呢？
（导入）新课学习与探究
听题、思考原因。
学
习与探究活动
学习与探究活动
模
块
三
离
子
的
形
成
1．最外层电子数决定原子的类别和化学性质
（活动1）观察课本54页图3-12“部分原子(1-18号)的结构示意图”最外层电子数的特点。填写ppt呈现的表格。
（引导）学生讨论与交流、填写表格。
（评价与小结）原子的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。
（活动2）探究氯化钠的形成
观察课本55页：“钠与氯气反应生成氯化钠的动漫示意图”，想一想，钠原子和氯原子是怎样结合形成氯化钠的？
（引导学生分析）
（讲解）氯化钠是通过钠原子失电子、氯原子得电子变成带有相反电荷的粒子形成的。
2．认识离子。
（讲解并板书）
⑴离子、阳离子、阴离子的定义及离子的书写和应注意的问题。
⑵离子是由原子通过得失电子而形成的。
（3）氯化钠由氯离子和钠离子构成。所以离子也是构成物质的一种粒子。
（4）构成物质的微观粒子有三种：分子、原子和离子。
3．认识三种微粒的关系
（活动3）分子、原子和离子的关系
（ppt呈现）（1）分子、原子、离子之间的转化关系；（2）钠原子、钠离子、氯原子和氯离子四种微粒的结构示意图引导学生分析、比较和判断。
观察并描述“部分原子(1-18号)的结构示意图”最外层电子数的特点。
观察与思考
表达与交流自己的认识
听讲、领悟。
听讲、记录或划线主要知识点。
短暂记忆离子知识。
模
块
四
相
对
原
子
质
量
1．认识相对原子质量的概念
（问题与思考1）原子的质量很小，如一个氢原子的质量为1.67×10－27kg，因而在书写和使用都不方便。那么，怎样才能更好地表示原子的质量呢？
（讲解）相对原子质量的概念及数学表达式
（练习）计算氧、氢的相对原子质量。
2．认识原子的质量主要集中在原子核上
（问题与思考2）请从“表3－2构成原子的粒子的质量”数据的分析中能获得什么样的结论或认识？
（讲解与板书）原子的质量主要集中在原子核上。即Ar ＝ Z+ N
3．认识相对原子质量的测定与在定量研究中的重要作用
（指导阅读）资料卡片：张青莲与相对原子质量的测定
（讲解）相对原子质量在定量研究中的重要作用
观看与思考
听讲
练习、交流
听讲、记录
阅读与感悟、联想
新课小结
1.引导学生对本节课所学的知识进行小结。并鼓励其他学生进行补充。
2．小结本课题内容。
学生对本节所学习的知识进行总结。
当堂检测
（ppt）展示当堂训练内容，引导学生思考、回答、评价与订正。
讨论、分析、交流
布置作业
（ppt）展示
记录
板书
设计
3-2-2 离子、相对原子质量
一、离子
1．原子结构示意图：
2．决定元素的化学性质：最外层电子数。
3．离子的形成（1）定义：带电荷的原子。 （2）形成过程：
二、相对原子质量
1．相对原子质量(Ar)。
2．计算
教学
反思

展开更多......

收起↑