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2019-2020学年高三上期10月份理综考试
★理综试题A卷★

第I卷（选择题，共126分）
说明：每题6分、其中1-18题为单项选择、每题只有一个答案符合题意；19-21为多选题）
1．下列有关生物体内化合物的说法错误的是
A．胆固醇是人体细胞膜的重要成分，还参与血液中脂质运输，但饮食中也不能过多摄入
B．脂肪具有缓冲和减压的作用，但过多的脂肪会增加内脏器官的负担
C．在鸡蛋清中加入一些食盐，会看到白色的絮状物，这是蛋白质变性的结果
D．细胞中大多数无机盐以离子的形式存在
2．下列有关细胞结构及化合物的叙述，正确的是
A．细胞骨架与细胞运动、分裂、分化及物质运输、能量转换和信息传递有关
B．乳酸菌无中心体，以无丝分裂的方式增殖
C．高尔基体分泌小泡内的化合物都需经过内质网的加工修饰
D．葡萄糖氧化分解产生ATP的过程可发生在内环境中
3．某种H﹢-ATPase是一种位于膜上的载体蛋白，具有ATP水解酶活性，能够利用水解ATP释放的能量逆浓度梯度跨膜转运H﹢。①将某植物气孔的保卫细胞悬浮在一定pH的溶液中（假设细胞内的pH高于细胞外），置于暗中一段时间后，溶液的pH不变。②再将含有保卫细胞的该溶液分成两组，一组照射蓝光后溶液的pH明显降低；另一组先在溶液中加入H﹢-ATPase的抑制剂（抑制ATP水解），再用蓝光照射，溶液的pH不变。根据上述实验结果，下列推测不合理的是
A．H﹢-ATPase位于保卫细胞质膜上，蓝光能够引起细胞内的H﹢转运到细胞外
B．H﹢-ATPase逆浓度梯度跨膜转运H﹢所需的能量可由蓝光直接提供
C．蓝光通过保卫细胞质膜上的H﹢-ATPase发挥作用导致H﹢逆浓度梯度跨膜运输
D．溶液中的H﹢不能通过自由扩散的方式透过细胞质膜进入保卫细胞
4．生物利用的能源物质主要是糖类和油脂，油脂的氧原子含量较糖类中的少而氢的含量多。可用一定时间内生物产生CO2的摩尔数与消耗O2的摩尔数的比值来大致推测细胞呼吸底物的种类。下列叙述错误的是
A．将果蔬储藏于充满氮气的密闭容器中，上述比值低于1
B．严重的糖尿病患者与其正常时相比，上述比值会降低
C．富含油脂的种子在萌发初期，上述比值低于1
D．某动物以草为食，推测上述比值接近1
5．叶色变异是由体细胞突变引起的芽变现象。红叶杨由绿叶杨芽变后选育形成，其叶绿体基粒类囊体减少，光合速率减小，液泡中花青素含量增加。下列叙述正确的是
A．红叶杨染色体上的基因突变位点可用普通光学显微镜观察识别
B．两种杨树叶绿体基粒类囊体的差异可用普通光学显微镜观察
C．红叶杨细胞中花青素绝对含量可通过“植物细胞的吸水和失水”实验测定
D．两种杨树叶光合速率可通过“探究光照强弱对光合作用强度的影响”实验作比较
6．某兴趣小组利用如图所示的实验装置，研究过氧化氢酶用量对酶促反应的影响。下列叙述错误的是
A．可通过改变圆形滤纸片的数量来控制自变量
B．H2O2溶液的量和浓度都是本实验的无关变量
C．放置不同数量圆形滤纸片的组，反应完毕后量筒中
收集到的气体量不同
D．若要研究酶的专一性可在设一组实验，用淀粉酶溶
液浸过的圆形滤纸片替换用肝脏研磨液浸过的圆形滤纸片
7、材料与国民经济建设、国防建设和人民生活密切相关。下列关于材料的说法中正确的是(　　)
A．太阳能电池板中的二氧化硅可用作光导纤维
B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C．航天服材质是由碳化硅陶瓷和碳纤维等复合而成，具有耐高温、防寒等性能
D．石英玻璃耐强酸、强碱，可用来制造化学仪器
8、科学假说是科学发展的一种重要形式。有科学家提出：利用空气中的二氧化碳与氢气反应后，使之变为可再生的燃料甲醇的设想。其设想的生产流程如图。下列说法正确的是(　　)

A．上述流程中饱和碳酸钾溶液所起的作用是降低空气中的CO2的溶解度
B．上述流程中能体现“循环利用”的物质有碳酸氢钾溶液和高温水蒸气
C．从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是分液
D．通入高温水蒸气的作用是加快CO2的生成和逸出，以便及时提供给合成塔
9、实验室利用下列装置测量一定质量的钢材中的含碳量(部分夹持装置已略去)。下列有关判断正确的是(　　)

A．实验时，先打开K1、K2，关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的O2
B．点燃酒精灯前，需要打开K1、关闭K2，打开K3，K1起到平衡气压的作用
C．装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置③中盛有浓硫酸，起到干燥作用
D．实验前后需称取装置④和装置⑤的质量，才能准确地测得钢材中的含碳量
10、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2．4 g Mg与足量硝酸反应生成NO和NO2的混合气体，失去的电子数为0．25NA
B．1 mol甲苯分子中所含单键数目为12NA
C．1 L pH＝l的NaHSO4溶液中，由水电离出的H＋数目一定是10－13NA
D．4．4 g CO2、N2O和C3H8的混合气体中所含分子数为0．1NA
11、下图是有机合成中的部分片段：

下列说法错误的是
A．有机物a能发生加成、氧化、取代等反应
B．有机物a～d都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．d中所有原子不可能共平面
D．与b互为同分异构体、含有1个—COOH和2个—CH3的有机物有4种
12、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe（NO3）3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：
①Cl2＋KOHKCl＋KClO＋KClO3＋H2O（未配平）；
②2Fe（NO3）3＋3KClO＋10KOH2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O。
下列说法正确的是
A．若反应①中n（ClO－） ：n（）＝5 ：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比
为2 ：1
B．反应①中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下22．4 L Cl2
C．氧化性：K2FeO4＞KClO
D．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0．2 mol K2FeO4时消耗0．3 mol Cl2
13、下列对图像的叙述正确的是

A．图甲可表示压强对反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3（g） △H＝－92.4 kJ·mol－1的影响
B．图乙中，t1时刻改变的条件一定是加入了催化剂
C．若图丙表示反应：A（g）＋B（g）xC（g），则T1＞T2、x＜2
D．图丁表示水中c（H＋）和c（OH－）的关系，ABC所在区域总有c（H＋）＜c（OH－）
14.伽利略设想了一个理想实验，如图所示．以下为他的设想步骤：①两个对接的斜面，静止的小球沿一个斜面滚下，小球将滚上另一个斜面；②如果没有摩擦，小球将上升到原来释放的高度；③减小第二个斜面的倾角，小球在这个斜面上仍然会达到原来的高度；④继续减小第二个斜面的倾角，最后使它成为水平面，小球会沿水平面做持续的匀速运动．通过对这个实验的分析，我们可以得到的最直接的结论是
A．自然界的一切物体都具有惯性
B．光滑水平面上运动的小球，运动状态的维持并不需要外力
C．如果小球受到力的作用，它的运动状态将发生改变
D．小球受到的力一定时，质量越大，它的加速度越小
15.某质点沿x轴做直线运动，其位置坐标随时间变化的关系可表示为x=4+tn，其中x的单位为m，时间t的单位为s，则下列说法正确的是
A．若n=1，则物体做匀速直线运动，初位置在0m，速度大小为4m/s
B．若n=1，则物体做匀速直线运动，初位置在4m，速度大小为2m/s
C．若n=2，则物体做匀变速直线运动，初速度大小为0，加速度大小为2m/s2
D．若n=2，则物体做匀变速直线运动，初速度大小为4m/s，加速度大小为1m/s2

16.内壁光滑的球体壳半径为R，一长度小于直径的轻杆两端固定质量分别为mA、 mB的小球A、B。将轻杆置于球体内部后，最终静止在图示位置不动，球心O与杆在同一竖直面内，过球心O竖直向下的半径与杆的交点为M，OM=R/2。下列判断中正确的是
A．mAC．轻杆对B球的支持力有可能小于B球的重力
D．若增大小球A的质量mA，θ角会增大
17.一轻质弹簧的下端固定在水平面上，上端叠放两个质量均为M的物体A、B(B物体与弹簧连接)，弹簧的劲度系数为k，初始时物体处于静止状态。现用竖直向上的拉力F作用在物体A上，使物体A开始向上做加速度为a的匀加速运动，测得两个物体的v ?t图像如图乙所示(重力加速度为g)，则
A．施加外力前，弹簧的形变量为
B．外力施加的瞬间，A、B间的弹力大小为M(g－a)
C．A、B在t1时刻分离，此时弹簧弹力恰好为零
D．弹簧恢复到原长时，物体B的速度达到最大值
18.如图所示，一粗糙绝缘竖直平面与两个等量异种点电荷连线的中垂面重合，A、O、B为该面上同一条竖直线上的三点，且O为点电荷连线的中点。现有带电荷量为q、质量为m的小物块(可视为质点)，在A点以初速度v0释放沿AOB向下滑动，则
A．小物块带正电 B．从A到B，小物块的电势能先减小后增大
C．从A到B，小物块所受电场力先增大后减小
D．从A到B，小物块的加速度不变

19.1772年，法籍意大利数学家拉格朗日在论文《三体问题》指出：两个质量相差悬殊的天体（如太阳和地球）所在同一平面上有5个特殊点，如图中的L1、L2、L3、L4、L5所示，人们称为拉格朗日点．若飞行器位于这些点上，会在太阳与地球共同引力作用下，可以几乎不消耗燃料而保持与地球同步绕太阳做圆周运动．若发射一颗卫星定位于拉格朗日L2点，下列说法正确的是
A．该卫星绕太阳运动周期和地球自转周期相等
B．该卫星在L1点处于平衡状态
C．该卫星绕太阳运动的向心加速度大于地球绕太阳运动的向心加速度
D．该卫星在L2处所受太阳和地球引力的合力比在L1处大
20.如图，光滑固定的金属导轨PQ、MN在同一斜面内，两导轨相距L，与水平面成角，导轨上端P、M间接有阻值为R的电阻，导轨所在空间存在垂直于导轨平面向上的磁场B，现有一导体棒ab，置于导轨上，其阻值为r，现给ab一平行于导轨向上的初速度v，ab沿导轨上升后又沿导轨滑下，回到初始位置时速度为v1，不计导轨电阻，则在ab从初位置出发到又回到初位置的过程中，下列说法正确的是
A．初速度v与回到初位置时的速度v1之间的关系为v=v1
B．在整个过程中ab间的电势差的最大值为BLv
C．上升过程与下降过程通过电阻的电荷量相等
D．在整个过程中克服安培力所做的功等于整个回路产生的焦耳热

21.一轻弹簧的一端固定在倾角为θ的固定光滑斜面的底部，另一端和质量为2m的小物块A相连，质量为m的小物块B紧靠A静止在斜面上，如图所示，此时弹簧的压缩量为x0．从t=0时开始，对B施加沿斜面向上的外力，使B始终做加速度为a的匀加速直线运动。经过一段时间后，物块A、B分离。弹簧的形变始终在弹性限度内，重力加速度大小为g。若θ、m、x0、a均已知，则下列说法正确的是
A．根据已知条件，可求出从开始到物块A、B分离所用的时间
B．根据已知条件，可求出物块A、B分离时的速度大小
C．物块A、B分离时，弹簧的弹力恰好为零
D．物块A、B分离后，物块A开始减速
22.（５分）某同学为了探究求合力的方法，先用一个弹簧秤通过细线悬吊一个钩码；当钩码静止时，弹簧秤的示数为2.00 N；再用两个弹簧秤a和b通过两根细绳互成角度将该钩码悬吊，其中b弹簧秤一端固定，a弹簧秤所拉细线如图1所示水平向左，钩码静止时，b弹簧秤的示数如图2所示．
(1)图2中b弹簧秤的示数为 N；可求出a弹簧秤的拉力为 N；
(2)保持a弹簧秤及其所拉的细绳方向不变，将b及其所拉的细绳以O为轴沿逆时针方向在图示平面内缓慢转至竖直方向的过程中，b的示数 ．(选填“变大”“变小”或“不变”)

23.（10 分）电动自行车已成为大众化的一种交通工具。长郡中学的小天同学利用自家的电动自行车的铅蓄电池做了一些实验。


（1）小天同学先用多用电表粗测此电池的电动势。把多用电表的选择开关拨到直流电压50V 挡，将两只表笔与电池两极接触，此时多用电表的指针位置如图甲所示，读出该电池的电动势为 V。
（2）再用图乙所示装置进一步测量。多用电表的选择开关拨向合适的直流电流挡，闭合开关，改变电阻箱的阻值R，得到不同的电流值I，根据实验数据作出-R图象如图丙所示 。 已知图中直线的斜率为k ， 纵 轴 截 距为b ， 则此电 池 的电动势E= ， 内阻r= 。（结果用含字母 k、b 的式子表示，不计电流表的内阻）
（3）小天用如图丁所示的电路测量电阻 Rx 的阻值（几百欧）。R 是滑动变阻器，R0 是 电阻箱，S2 是单刀双掷开关，部分器材规格图丁中已标出。
①正确连接电路后，断开 S1、S2，使用多用电表，在正确操作情况下，粗测出Rx的阻值为R1。
②将滑动变阻器的滑片 P 移到图丁中滑动变阻器的左端。闭合S1，将 S2 拨至1，调节变阻器的滑片P至某一位置，使电压表满偏。
③调节电阻箱 R0，使其阻值大于R1。
④将 S2 拨至2，保持变阻器滑片P的位置不变，调节电阻箱的阻值，使电压表再次满偏，此时电阻箱示数为R2，则 Rx= 。
24.（1２分）2018年2月18日晚在西安大唐芙蓉园进行无人机灯光秀，300架无人机悬停时摆出“西安年、最中国”的字样，如图所示为四旋翼无人机，它是一种能够垂直起降的小型遥控飞行器，目前正得到越来越广泛的应用。一架质量为m=2kg的无人机，其动力系统所能提供的最大升力F=36N，运动过程中所受空气阻力大小恒定，无人机在地面上从静止开始，以最大升力竖直向上起飞，在t=5s时离地面的高度为75m（g取10m/s2）。
（1）求运动过程中所受空气阻力大小。（2）假设由于动力设备故障，悬停的无人机突然失去升力而坠落。无人机坠落地面时的速度为40m/s，求无人机悬停时距地面高度。（3）假设在第（2）问中的无人机坠落过程中，在遥控设备的干预下，动力设备重新启动提供向上最大升力。为保证安全着地，求飞行器从开始下落到恢复升力的最长时间。



25.（20分）某校航模兴趣小组设计了一个飞行器减速系统，有摩擦阻力、电磁阻尼、空气阻力系统组成，装置如图所示，匝数N=100匝、面积S=、电阻r=0.1Ω的线圈内有方向垂直于线圈平面向上的随时间均匀增加的磁场，其变化率k=1.0T/s。线圈通过电子开关S连接两根相互平行、间距L=0.5m的水平金属导轨，右端连接R=0.2Ω的电阻，其余轨道电阻不计。在导轨间的区域1中存在水平向右、长度为d=8m的匀强磁场，磁感应强度为B2，其大小可调；在区域2中存在长度足够长、大小为0.4T、方向垂直纸面向里的匀强磁场。飞行器可在轨道间运动，其下方固定有一根长为L=0.5m、电阻也为R=0. 2Ω的导体棒AB，与导轨良好接触，飞行器（含导体棒）总质量m=0.5kg。在电子开关闭合的同时，飞行器以的初速度从图示位置开始运动，已知导体棒在区域1中运动时与轨道间的动摩擦因数=0.5，g＝10 m/s2，其余各处摩擦均不计。

（1）飞行器开始运动时，求AB棒两端的电压U；
（2）为使导体棒AB能通过磁场区域1，求磁感应强度应满足的条件；
（3）若导体棒进入磁场区域2左边界PQ时，会触发电子开关使S断开，同时飞行器会打开减速伞，已知飞行器受到的空气阻力f与运动速度v成正比，且f=ηv（η=0.4kg/s）。当取何值时，导体棒在刚进入PQ区域时的加速度最大，求此加速度的最大值
26、KIO3是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO3氧化法”可制备KIO3，流程如下：

已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
(1)KIO3所含的化学键有__________________。
(2)逐出的Cl2可用________________检验；“滤液”中的溶质主要是__________；“调pH”中所用的试剂是_______________。
(3)已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是_______、_______、过滤。
(4)为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.000g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。已知：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平)，2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有________________。
(5)判断滴定终点的依据是____________________________。
(6)配平：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O ____________
(7)该食盐中碘元素的含量是_________mg/kg。
27、甲醇是一种可再生的绿色能源，是一种温室气体，都是重要的化工原料。
(1)已知CO的燃烧热为，CO（g）+2H2（g）CH3OH（1）；ΔH=-129 kJ·mol?1，欲求出的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为____________________。(无需写出的具体数值)
(2)向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入、的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH =Q kJ·mol?1，反应过程中维持各容器温度不变，测得时刻各容器中的体积分数?（H2O）如图所示。

①Q_______(填“>”或“<”)0，五个容器中肯定处于非平衡状态的是_________。
②时刻时，容器a中正反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反应速率；
③℃时，该反应的平衡常数K=__________；
④欲提高的转化率，可采取的措施有______________________(写出两种)；
(3)碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品．
①溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO）∶c（CO）=2∶1，则所得溶液的pH=______[常温下、]。
②在清除锅炉水垢的过程中，需要用将水垢中的转化为，将微溶的难溶性的的理由是______________________________________
________________．
28、（11分）过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]是一种常用的氧化剂和漂白剂。某小组以辉铜矿（主要成分是Cu2S）为原料用火法炼铜，并利用尾气制备过二硫酸铵。模拟工艺流程如下：
(?http:?/??/?www.henanjk.com?/??)
（1）矿石“粉碎过筛”的目的是_______________________________________________。
（2）已知常温下H2SO3的pKa1＝－lg Ka1＝1．81，pKa2＝6．91，NH3·H2O的pKb＝4．75。
若浓氨水吸收SO2恰好生成NH4HSO3溶液，则该溶液的pH__________（填“＞”“＜”
或“＝”）7。
（3）Cu2O和Cu2S按一定比例混合，在高温下反应的化学方程式为___________________
______________________________________________________，该反应中的氧化剂是
____________________（填化学式）。
（4）过二硫酸铵常用于检验废水中Cr3＋是否超标，若超标则溶液变为橙色（还原产物为
），写出该反应的离子方程式：__________________________________________。
（5）工业上，常采用钛基镀铂电极为阳极，铅锑合金为阴极，用质子交换膜将电解池分
成两个室，将硫酸铵和硫酸分别加入到两个电极室进行电解制备过二硫酸铵，硫酸放入
阴极室。写出阳极的电极反应式：____________________________________________。

29.（除注明外每空1分，共11分）左图为真核细胞结构及细胞内物质转运的示意图；右图为细胞膜及物质跨膜运输示意图，图中A、B、C、D、E、F表示某些物质，a、b、c、d表示物质跨膜运输方式请回答下列问题：











(1)上图中含有核酸的细胞器有________(填序号)。
(2)分离图中细胞器的常用方法是______________；提取细胞膜常用哺乳动物成熟的红细胞，原因是_______________________________________________________________________.
(3)若左图合成的分泌蛋白是胰岛素，从合成至分泌经过________层膜，胰岛素的空间结构在____________中形成（填标号）。
(4)右图若是癌细胞的细胞膜，膜上较正常细胞少的物质是[ ]；若是肝细胞膜，进食后1小时，C代表的激素____________将会增多，促进物质E转化为物质F，F最可能是___________.从而使血糖降低。
（5右图所示的细胞膜，其具有三大功能：①将细胞与外界环境分隔开；②________________
_____________________________；③_______________________________________。
30．(7分）.谷物中淀粉酶活性是影响啤酒发酵产酒的重要因素。某科研小组为寻找啤酒发酵的优良原料，比较了小麦、谷子、绿豆萌发前后淀粉酶活性，其实验过程及结果如下。分析回答：
①谷物的萌发：称取等量小麦、谷子、绿豆三种谷物的干种子，都均分为两份，其中一份浸泡2.5h，放入25℃恒温培养箱，至长出芽体为止。
②酶提取液的制备：将三种谷物的干种子和萌发种子分别置于研钵中，加入石英砂和等量蒸馏水研磨、离心，制备酶提取液。
③反应进程的控制：分别取②制备的酶提取液lmL置于不同的试管中，加入lmL1%的淀粉溶液，25℃保温5min后，立即将试管放入沸水浴中保温5min。
④吸光度的测定：在试管中加入？、摇匀、加热，当溶液由蓝色变为砖红色后，用分光光度计依次测定各试管的吸光度。
⑤酶活性的计算：将测定值与标准麦芽糖溶液吸光度比对，计算出淀粉酶活性，结果如下：
名称 小麦 谷子 绿豆
未萌发谷物的淀粉酶活性/U·g-1 0.0289 0.0094 0.0074
萌发谷物的淀粉酶活性/U·g-1 5 1.7645 0.0395

（1）本实验研究的自变量是__________________________________。
（2）步骤②中加入“石英砂”的目的是_____________________________________；步骤③中立即将试管在沸水浴中保温5min的作用是_______________________________________，避免因吸光度测定先后对实验结果的影响；步骤④“？”加入的试剂是__________________。
（3）实验结果表明，谷物萌发过程中淀粉酶活性__________，其意义是___________________
__________________________________________。
（4）本实验对生产实践的指导意义是应优先选择___________________作为啤酒发酵的原料。
31．（10分）图1为25 ℃环境中甲、乙两种植物在不同光照强度下CO2吸收量的变化曲线，图2表示在一定光照强度下温度对图1中某种植物CO2吸收量和释放量的影响情况[单位：mg/(m2·h)]。请回答下列问题：







(1)光照强度大于C点时，甲的光合速率大于乙，导致这种差异的主要影响因素包括____________________、__________________。光照强度大于D点时，两种植物胞间二氧化碳浓度均远低于空气中二氧化碳浓度，其原因是_________________________________
______________________________________。
(2)图2中温度从25 ℃上升到30 ℃的整个过程中，植物体内有机物的总量会 (填“增加”“不变”“减少”或“无法判断”)。图2中植物为图1中的 ，原因是
______________________________________________________。
32. （11分）果蝇的灰身、黑身由等位基因A、a控制，红眼、白眼由等位基因B、b控制，两对等位基因分别位于两对同源染色体上，现将灰身红眼雌果蝇和黑身白眼雄果蝇进行杂交，F1全为灰身红眼果蝇，F1随机交配，F2表现型及数量如下表，请回答：
果蝇性别 灰身 黑身 红眼 白眼
雌果蝇（只） 152 48 200 —
雄果蝇（只） 147 54 99 102
（1）控制果蝇灰身和黑身的等位基因位于 （填“X”、“Y”或“常”）染色体上，其中灰身由 （填“显”或“隐”）基因控制。控制果蝇红眼和白眼的等位基因位于 （填“X”、“Y”或“常”）染色体上。
（2）若F2的果蝇随机交配。则F3中黑身红眼果蝇的比例为 。
（3）实验过程中研究人员发现，果蝇的刚毛和截毛分别由性染色体上的等位基因D、d控制，但不确定其位置在Ⅰ区段还是Ⅱ区段。请选择下列野生纯合体果蝇作为实验材料，设计杂交实验探究D、d在性染色体上的具体位置。（注：不考虑基因突变的情况）
甲：刚毛雄性 乙：截毛雄性 丙：刚毛雌性 丁:截毛雌性
杂交组合： （填编号）
实验过程：让亲本杂交产生F1，统计F1的表现型及比例。
预期结果：
①若 ，则D（d）位于Ⅰ；
②若 ，则D（d）位于Ⅱ。
33．【物理——选修3－3】(15分)
（1）(5分)下列说法正确的是 。(填正确选项前的字母，选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．一定质量的气体，在体积不变时，分子每秒与器壁平均碰撞次数随着温度降低而减少
B．晶体熔化时吸收热量，分子平均动能一定增大
C．空调既能制热又能制冷，说明在不自发的条件下热传递方向性可逆
D．外界对气体做功时，其内能一定会增大
E．生产半导体器件时，需要在纯净的半导体材料中掺入其他元素，可以在高温条件下利用分子的扩散来完成
（2）(10分)如图所示，体积为V的汽缸由导热性良好的材料制成，面积为S的活塞将汽缸分成体积相等的上下两部分，汽缸上部通过单向阀门K(气体只能进入汽缸，不能流出汽缸)与一打气筒相连。开始时汽缸内上部分气体的压强为p0，现用打气筒向容器内打气。已知打气筒每次能打入压强为p0、体积为的空气，当打气49次后，稳定时汽缸上下两部分的体积之比为9∶1，重力加速度大小为g，外界温度恒定，不计活塞与汽缸间的摩擦。求活塞的质量m。


34、（11分）从实验室含银废液中回收银制备硝酸银的实验流程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①检验废液中Ag＋已沉淀完全的实验方法是______________________________。
（2）步骤③用方案Ⅰ回收银时，Zn粉与AgCl浊液反应的化学方程式为_______________
__________；Zn不宜过量太多，其原因是________________________________________；方案Ⅱ利用葡萄糖具有__________性（填“氧化”或“还原”）。
（3）步骤④发生反应的化学方程式是____________________（硝酸被还原为NO2）。
（4）测定产品中银的质量分数可用佛尔哈德法。主要步骤为：称取一定量的产品溶解，用NH4Fe（SO4）2·12H2O作指示剂，NH4SCN标准溶液进行直接滴定[已知：生成的白色AgSCN沉淀对Ag＋有强烈吸附作用]，然后依据消耗标准液的体积进行计算。下列说法错误的是__________（填字母）。

A．溶解产品时需加入适量硝酸酸化
B．指示剂用量越多，终点时实验现象越明显
C．滴定管水洗后，直接装入NH4SCN标准溶液
35、（15分）纤维素酶在生产、生活中应用十分广泛，请回答下列问题：
（1）一般认为，纤维素酶至少包括三种组分，即______________________________________。
（2）可以利用分解纤维素的微生物提取纤维素酶，鉴别这类微生物可用______________法。
（3）棉麻织物的主要成分是纤维素，但含纤维素酶的洗衣粉仍可洗涤这类衣物，原因是
________________________________________________________________________。
（4）为提高纤维素酶的利用率，科研人员将纤维素酶与海藻酸钠混合后，滴加到一定浓度的氯化钙溶液中，使液滴形成凝胶珠，该方法称为________________。其中氯化钙的作用是_________________________________________________。若凝胶珠中纤维素酶量少，原因可能是___________________________________。
（5）该科研人员进一步探究纤维素酶固定化后的热稳定性变化。将固定化酶和游离酶置于60℃ 水浴中，每20 min测定其活力一次。结果如图所示。

据图分析，纤维素酶固定后热稳定性___________，依据是____________________
________________________________________________________。
36、（15分）人们发现小型猪的器官可用来替代人体器官进行移植，但小型猪器官表面抗原仍可引起免疫排斥反应。下图为科学家将小型猪器官表面抗原基因（Anti）“反向处理＂（Anti基因的模板链和 reanti基因的模板链碱基序列互补），并人工合成 reanti基因，转入猪成纤维细胞，培育成转基因克隆猪的过程示意图。请回答下列问题：

（1）若使 reanti基因和Anti基因在转基因克隆猪的同一细胞内转录，应在人工合成的reanti基因的首段连接____________________。
（2）图中转基因克隆猪不含有猪抗原的实质是 reanti基因抑制了Anti基因的____________（填“转录”或“翻译＂）。
（3）图中①、②过程涉及到的现代生物技术中，核心步骤是__________。
（4）从猪中取出胎儿成纤维细胞，用________处理，然后进行分散培养。培养时，将培养瓶置于含______________的混合气体培养箱中进行培养。
（5）通过对供体雌性注射____________激素，从而获得大量卵母细胞，而不通过服用雌激素来促进更多的卵泡发育。原因是过量的雌激素会通过____________调节影响卵巢的发育。
（6）图中④过程涉及到的现代生物技术是________________。
（7）将猪舍与蔬菜大棚相通，可使猪和蔬菜的产量都提高，这种做法主要体现了生态工程中的_________________原理。


































2019-2020学年高三上期10月份理综考试（1）
★参考答案A卷★
物理答案
14.B　15.C　16.Ｂ 17.B 18.C 19.ＣＤ 20.CD 21.AB
22.（1）2.49-2.51（１分），1.49-1.51（２分）（2）变小（２分）
23.（1）13.0（２分）（2）1/k（3分），b/k（3分）（3）R2
24.（1２分）解：（1）由牛顿第二定律得：（2分）
上升高度： （1分）解得：f=4N （1分）
（2）下落过程，由牛顿第二定律得：（1分）
解得： （1分）
由运动学公式： 解得：H=100m （1分）
（3）恢复升力后向下减速，由牛顿第二定律得：（1分）
解得： （1分）
设恢复升力后的最大速度为vm，则有： （1分）
解得：
由运动学公式得： （1分）解得： （1分）
25.（20分）（1）线圈的感应电动势为 （2分）
电路中总电阻r总＝ （1分）
流过导体棒的电流 （1分）
导体棒两端电压 （1分） 则ＵＡＢ＝２Ｖ （1分）
（2）若导体棒刚好运动到磁场区域1右边界，磁感应强度最大
由动能定理:（3分）
得：=0.8T，故0.8T（1分）
（3）为使导体棒在磁场区域2中的加速度最大，应取=0（1分）
导体棒进入磁场区域2瞬间的速度为
由动能定理得:（2分）得：=8m/s （1分）
导体棒受到的安培力为: （1分） 其中（1分）　（1分）根据牛顿第二定律：（2分）得:（1分）
33.（1）ACE
(2) 开始时，汽缸上部分气体体积为，压强为p0，
下部分气体体积为，压强为p0＋ (2分)
后来汽缸上部分气体体积为，设压强为p，下部分气体体积为，压强为p＋打入的空气总体积为×49，压强为p0
由玻意耳定律可知，
对上部分气体及打入的气体有：p0·＋p0·＝p· (3分)
对下部分气体有：·＝· (3分)
解得：m＝ (2分)

化学参考答案
7、答案：C　解析：太阳能电池板中使用的材料是单质硅而不是二氧化硅，故A错误；有机玻璃为聚甲基丙烯酸甲酯，为有机高分子材料，不是硅酸盐产品，而古代的陶瓷、砖瓦、水泥都是硅酸盐产品，故B错误；航天服材质是由碳化硅陶瓷和碳纤维等复合而成，这种材料具有耐高温、防寒等性能，故C正确；石英的成分是二氧化硅，能和强碱反应：2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，所以石英玻璃不耐强碱，故D错误。
8、答案：D　解析：碳酸钾溶液能够吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，其作用是富集空气中的二氧化碳气体，A错误；吸收池内生成碳酸氢钾，分解池内碳酸氢钾分解为碳酸钾，所以“循环利用”的物质有碳酸钾溶液和高温水蒸气，B错误；在合成塔内，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，甲醇与水互溶，因此采用蒸馏的方法进行分离，C错误；碳酸氢钾在高温水蒸气的作用下，分解为碳酸钾、二氧化碳和水，所以通入高温水蒸气的作用是加快CO2的生成和逸出，以便及时提供给合成塔，D正确。
9、答案：C　解析：该操作的目的是排除装置中的CO2和水蒸气，而不是装置中的O2，因为O2不干扰实验结果，A项错误；点燃酒精灯前，需关闭K1、K2，打开K3，该实验中K1无平衡气压的作用，B项错误；KMnO4具有强氧化性，可吸收SO2，装置③中的浓硫酸用来干燥CO2，C项正确；装置⑤中的碱石灰是用来吸收空气中的水蒸气和CO2的，故实验前后只需称取装置④的质量就能准确地测得钢材中的含碳量，D项错误。
10、D 11、D12、D13、C
26、【答案】（1）离子键和共价键
（2）湿润的KI淀粉试纸 KCl KOH溶液
（3）蒸发浓缩 冷却结晶
（4）容量瓶、滴定管
（5）溶液由蓝色变成无色，且30秒内无变化
（6）KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（7）25.4
【解析】碘和氯酸钾溶于水后酸化，发生反应生成KH(IO3)2、Cl2和KCl，逐出氯气后，采取结晶的方法得到KH(IO3)2晶体和滤液KCl，然后把KH(IO3)2加水溶解，加入氢氧化钾溶液，调节溶液的pH，使KH(IO3)2转变为KIO3溶液，然后进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到KIO3固体；(1)KIO3属于离子化合物，一定含有离子键；除此以外，碘原子和氧原子间存在共价键；综上所述，本题答案是：离子键和共价键。(2)Cl2具有氧化性，可以把碘离子氧化为碘单质，碘可使淀粉变蓝，因此可以用湿润的KI淀粉试纸检验氯气；根据流程可知，“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，所以“滤液”中的溶质主要是KCl；结晶得到KH(IO3)2的溶液显酸性，用KOH溶液来“调pH”，使KH(IO3)2与KOH反应生成碘酸钾溶液；综上所述，本题答案是：湿润的KI淀粉试纸检验；KCl；KOH溶液。(3)已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是蒸发浓缩 、冷却结晶、过滤。综上所述，本题答案是：蒸发浓缩 、冷却结晶。(4)测定“加碘食盐”中碘元素含量操作中使用了容量瓶和滴定管，使用前必须检查是否漏水，因此，本题正确答案是：容量瓶、滴定管；(5)碘与淀粉相遇，溶液显蓝色，当滴加最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变成无色，且30秒内无变化，达到滴定终点；综上所述，本题答案是：溶液由蓝色变成无色，且30秒内无变化。(6)KIO3→I2，碘元素由+5降低到0价；KI→I2，碘元素由-1价升高到0价；根据氧化还原反应化合价升降总数相等规律可知，KIO3的系数为1，KI的系数为5，再根据原子守恒配平其他物质系数，具体为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；综上所述，本题答案是：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；（7）KIO3与KI反应完全的离子方程式为IO+5I-+6H+=3I2+3H2O；反应的关系式为IO~3I2~6S2O，n(Na2S2O3)=
2.0×10-4mol/L×30.00mL×10-3=6×10-6mol；由关系式可以知道n(KIO3)= 1×10-6mol；250mL溶液中含有n(KIO3)=1×10-6mol×（250mL/25mL）=1×10-5mol，n(I)= n(KIO3)=1×10-5mol，质量为m(I)=1×10-5mol×127g/mol=1.27×10-3g=1.27mg；根据50.000g食盐中含有碘元素的含质量为1.27mg；则1kg食盐中含有碘元素的含质量为1.27mg×1000g/kg÷50g=25.4 mg/kg。综上所述，本题答案是：25.4。
27、【答案】（1）
（2）< a、b 小于 4 降低温度或者增大二氧化碳的量或者增大压强
（3）10 难溶于酸，而易溶于酸中
【解析】(1)欲求出CH3OH的燃烧热，根据CH3OH燃烧生成二氧化碳和液态水，所以根据盖斯定律还应该有生成二氧化碳和液态水的热化学方程式，又已知CO的燃烧热ΔH为-283 kJ·mol?1，即CO (g)+O2 (g)CO2(g) △H=-283 kJ·mol?1；那还必须有生成液态水的热化学方程式，则需要知道一个H2 (g)燃烧的热化学方程式，所以该反应的热化学方程式为2H2 (g)+O2 (g)2H2O(l) ΔH，故答案为：2H2 (g)+O2 (g)2H2O(l) ΔH；(2)①a、b、c、d、e五个恒容密闭容器，由图像可知对应温度依次升高，则反应速率也依次增大，由于c中水的体积分数最大，表明t1时刻d、e已处于平衡状态，a、b肯定没有达到平衡状态，c可能处于平衡状态；又因为达到平衡后，升高温度水的体积分数反而减小，说明升高温度平衡向逆反应进行，则正反应为放热反应，即ΔH＜0，故答案为：＜；a、b；②t1时刻时，a、e容器水的体积分数相等，说明a、e容器中反应物浓度相同，又e容器温度大于a，所以容器a中正反应速率小于容器e中正反应速率，故答案为：小于；
③ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
开始? 3mol???? 7mol??????????? 0????????????? 0
转化? x?????????? 3x?????????????? x??????????????x
平衡 3-x??????? 7-3x??????????? ? x??????????????? x
根据Td℃时，平衡水的体积分数为，所以=，解得x=2，则根据K===4，故答案为：4；④根据CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)为体积减小的放热反应，所以欲提高H2的转化率，可以降低温度或者增大二氧化碳的量或者增大压强，故答案为：降低温度或者增大二氧化碳的量或者增大压强；(3)①某次捕捉后得到的溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1，则溶液酸碱性主要由CO+H2O?HCO+OH?，K==，所以c(OH?)===10?4，则c(H+)=10?10，pH=-lgc(H+)=10，故答案为：10；②因为CaSO4难溶于酸难除去，而CaCO3易溶于酸中易除去，所以在清除锅炉水垢的过程中，需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，故答案为：CaSO4难溶于酸，而CaCO3易溶于酸中。


生物参考答案
1-6 CABADC
29. （11分）(1)?④⑤　 (2)差速离心法　 哺乳动物成熟的红细胞没有细胞核和没有众多的细胞器、没有细胞壁 （2分） (3) 0 ②
(4) D 胰岛素 肝糖原
（5）②控制物质进出细胞　③进行细胞间的信息交流(顺序可互换)
30. （7分）（1）谷物种类、谷物是否萌发 （2）使研磨更充分，便于酶提取液的制备 快速使酶失活，使反应同时终止 斐林试剂 （3）升高 使淀粉迅速水解，为种子萌发提供物质和能量 （4）萌发的小麦种子
31．（10分）(1)光合色素的含量　酶的活性和含量　 植物光合作用较强，消耗胞间二氧化碳的速率较快　
(2)增加（1分）　 甲（1分）　图2中25 ℃下该植物的细胞呼吸的CO2释放量为2 mg/(m2·h)，而图1中甲植物在光照强度为0 klx时，曲线与纵轴的交点表示细胞呼吸的CO2释放量，也为2 mg/(m2·h)
32.（11分）（1）常（1分） 显（1分） X（1分）
（2）13/64
（3）甲×丁 ①F1雄性果蝇全为截毛，雌性果蝇全为刚毛 ②F1雌雄果蝇全为刚毛
37．（15分）（1）C1酶、Cx酶和葡萄糖苷酶 （1分）（2）刚果红染色
（3）纤维素酶使棉麻织物的结构变得蓬松，从而使渗入到深处的污垢能够与洗衣粉充分接触，达到很好地去污效果
（4）包埋法 使海藻酸钠聚沉，形成稳定的凝胶珠 海藻酸钠溶液浓度过低
（5）提高 固定化酶活力下降速率小于游离酶
38．（15分）（1）（Anti基因的）启动子 （1分）
（2）翻译 （1分）
（3）基因表达载体的构建 （1分）
（4）胰蛋白酶（或胶原蛋白酶） 95%空气和5%CO2
（5）动物体细胞核移植技术 （6）促性腺 负反馈
（7）系统整体性

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