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奋斗中学2019—2020学年第一学期第一次月考
高三理综试题
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N14 O16 Mg24 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本小题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.发菜细胞群体呈蓝黑色，状如发丝，生菜是一种绿色植物，两者分别与“发财”、“生财”谐音而倍受百姓青睐。下列属于发菜和生菜的相同点的是（ ）
A.是真核生物 B.含有叶绿体 C.能有丝分裂 D.是自养生物
2.下列关于细胞结构与功能的叙述，错误的是（ ）
A.皮肤细胞的衰老过程中细胞核体积减小，染色质收缩、染色加深B.小肠上皮细胞能吸收氨基酸与细胞膜的选择透过性有关C.浆细胞加工运输抗体的过程需要内质网和高尔基体的参与
D.神经元释放神经递质的过程伴随着生物膜成分的更新
3.四环素、链霉素、红霉素等抗生素能抑制细菌的生长，它们有的能阻碍细菌细胞壁的形成，导致细菌在低渗环境下膨胀破裂死亡；有的能干扰细菌核糖体的形成；有的能阻止 tRNA 和 mRNA 的结合。请根据以上事实判断下列说法正确是（ ）
A.干扰细菌细胞壁形成过程是通过影响高尔基体的作用实现的
B.阻止 tRNA 和 mRNA 的结合会影响细菌蛋白质的合成，抑制细菌的生长
C.细菌培养中为保证细菌的渗透压稳定应在培养液中加入 HCO3-等无机盐 D.干扰细菌核糖体的形成可以阻止遗传信息的转录
4.对于某雄性动物，下列数目一定相同的是（ ）
A.有丝分裂中期与减数第一次分裂后期细胞内同源染色体的对数
B.有丝分裂后期的体细胞与精子细胞内 Y 染色体的数目
C.有丝分裂前期与减数第二次分裂前期细胞核 DNA 的数目
D.有丝分裂后期与减数第一次分裂后期细胞内染色体组的数目?
5.下列对相关实验的叙述，正确的是（ ）
A.甘蔗茎的薄壁组织、甜菜的块根都含有较多的糖且近于白色，可用于还原糖的鉴定
B.用质量分数为8%的盐酸处理染色质能促进DNA与染色剂中的吡罗红结合
C.探究温度对酶活性的影响时，将酶与底物溶液在室温下混合后于不同温度下保温
D.在鉴定脂肪的实验中，苏丹Ⅳ将脂肪染成红色，苏丹Ⅲ将脂肪染成橘黄色
6．下列有关变异、遗传病、生物进化的叙述中，正确的是（ ）
A.基因型为Aa的个体自交，因基因重组而导致子代发生性状分离B.生物的生殖细胞中含有的全部染色体一定就是一个染色体组C.种群基因型频率的改变一定引起基因频率的改变，进而导致种群的进化D.通过基因诊断确定胎儿不携带致病基因，但也有可能患遗传病
7．化学与生活、人类生产密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（ ）
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用
C．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料
D．铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要
原因是发生了电化学腐蚀
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
B．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 NA
C．常温常压下，1 mol苯中含有C—H键的数目为6 NA
D．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为3.0NA
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是(　　)
A．单质的沸点：Z>W
B．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
C．简单离子半径：X>W
D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
10．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 （ ）
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
BaSO4
BaCO3
水
溶解、过滤、洗涤
B
CO2
SO2
饱和Na2CO3溶液
洗气
C
乙酸乙酯
乙酸
稀NaOH溶液
混合振荡、静置分液
D
甲烷
乙烯
溴水
洗气
11．已知 (x) (y) (z)的分子式均为C8H8，
下列说法正确的是（ ）
A．x的所有原子一定在同一平面上
B．x、y、z均能使溴水因加成反应而褪色
C． x、y、z互为同系物
D．y完全氢化后的产物q，q的二氯代物有7种
12．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．右边吸附层中发生了还原反应
B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－ = 2H2O
C．电池的总反应是2H2＋O2 = 2H2O
D．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO向左移动
13．某有机物其结构简式如下图，下列说法正确的是（　　）
A．分子中有1个手性碳原子 B．遇FeCl3溶液显紫色
C．1mol杀鼠灵最多能与9molH2反应 D．能萃取溴水中的碘单质
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错的得0分
14．若有A、B、C三辆汽车同时同地出发沿笔直公路行驶，它们运动的情况在图象中如图所示，则在20 s内，它们的平均速度关系为( )

A． B．
C． D．
15．自由下落的物体，它开始下落全程的高度所用的时间和下落全程所用的时间的比值为（ ）
A．1：2 B．
C．： D．1：
16．如图所示，两段等长细线串接着两个质量相等的小球a、b，悬挂于O点．现在两个小球上分别加上水平的外力，其中作用在b球上的力大小为F、作用在a球上的力大小为2F，则此装置平衡时的位置可能是(　　)
A． B．
C． D．
17．一个箱子放在水平地面上，箱内有一固定的竖直杆，在杆上套着一个环，箱与杆的总质量为M，环的质量为m，如图所示，已知环沿杆匀加速下滑时，环与杆间的摩擦力大小为Ff，则此时箱对地面的压力大小是( )
A．Ff＋Mg B．Ff＋mg
C．(M＋m)g D．Ff＋(M＋m)g
18．以初速度水平抛出一物体，当物体的水平分位移与竖直分位移相等时，下列说法错误的是（ ）
A．瞬时速度的大小是
B．运动的时间是
C．竖直分速度的大小是水平分速度的2倍
D．运动的位移是
19．A、B、C三个物体放在旋转圆台上，都没有滑动，如图所示。静摩擦因数均为，A的质量为2m，B、C的质量均为m，A、B离轴为R，C离轴为2R。当圆台旋转时，下列判断中正确的是（　　）
A．C物的向心加速度最大 B．B物的静摩擦力最小
C．当圆台转速增加时，C比A先滑动 D．当圆台转速增加时，B比A先滑动
20．地球有众多人造卫星，若已知质量为m的某卫星在圆轨道上运动，它到地面的距离等于地球半径R，地面上的重力加速度为g，忽略地球自转影响，则（ ）
A．卫星轨道处的重力加速度为 B．卫星运动的速度大小为
C．卫星运动的周期为 D．卫星运动的向心加速度大小为
21．如图所示，斜面体置于粗糙水平面上，斜面光滑。小球被轻质细线系住放在斜面上，细线另一端跨过定滑轮，用力拉细线使小球沿斜面缓慢向上移动一小段距离，斜面体始终静止。则移动过程中 (　　)
A．细线对小球的拉力变大 B．斜面对小球的支持力变大
C．斜面对地面的压力变大 D．地面对斜面的摩擦力变小
三、非选择题：共174分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分
22．（7分）某同学做“验证力的平行四边形定则”的实验情况如图甲所示，其中A为固定橡皮条的图钉，O为橡皮条与细绳的结点，OB和OC为细绳。图乙是在白纸上根据实验结果画出的图。
(1) 本实验采用的科学方法是________。
A．理想实验法 B．等效替代法 C．控制变量法 D．建立物理模型法
(2) 如果没有操作失误，图丙中的F与F′两力中，方向一定沿AO方向
的是________。
(3)实验时，主要的步骤是：
A．在桌上放一块方木板，在方木板上铺一张白纸，用图钉把白纸钉在方木板
上；
B．用图钉把橡皮条的一端固定在板上的A点，在橡皮条的另一端拴上两条细
绳，细绳的另一端系着绳套；
C．用两个弹簧测力计分别钩住绳套，互成角度地拉橡皮条，使橡皮条伸长，
结点到达某一位置O。记录下O点的位置，读出两个弹簧测力计的示数；
D．按选好的标度，用铅笔和刻度尺作出两个弹簧测力计的拉力F1和F2的图示，
并用平行四边形定则求出合力F；
E．只用一个弹簧测力计，通过细绳套拉橡皮条使其伸长，读出弹簧测力计的
示数，记下细绳的方向，按同一标度作出这个力F′的图示；
F．比较F′和F的大小和方向，看它们是否相同，得出结论。
上述步骤中：①有重要遗漏的步骤的标号是________和________；
②遗漏的内容分别是_____________和________________________。
23．（8分）如图甲所示是研究小车加速度与力的关系的实验装置。木板置于水平桌面上，一端系有砂桶的细绳通过滑轮与固定的拉力传感器相连，拉力传感器可显示所受的拉力大小F，改变砂桶中砂的质量并多次实验。请回答下列问题：
(1)实验时，一定要进行的操作是________。
A．用天平测出砂和砂桶的总质量
B．将带滑轮的长木板右端垫高，以平衡摩擦力
C．小车靠近打点计时器，先接通电源，再释放小车，打出一条纸带，同
时记录力传感器的示数
D．为减小误差，实验中一定要保证砂和砂桶的总质量m远小于小车的质
量M
(2)如图乙所示为实验中得到的一条纸带，相邻计数点间有四个点未标
出，打点计时器所接电源的频率为50 Hz，则打B点时小车的速度大
小为________ m/s，小车的加速度大小为________ m/s2。
实验中描绘出a—F图像如图丙所示，图像不过原点的原因是
________________________________________________。
24．（12分）如图所示，质量为的重物静止在固定斜面上。质量为的重物通过水平细绳与重物相连于点，点通过另一根细绳悬挂于天花板上，绳子与竖直方向夹角以及斜面倾角均为，取，，。求：
（1）水平细绳的拉力大小；
（2）重物对斜面的压力大小及重物受到的摩擦力大小和方向。
25．（20分）如图所示，将小砝码置于桌面上的薄纸板上，用水平向右的拉力将纸板迅速抽出，砝码的移动很小，几乎观察不到，这就是大家熟悉的惯性演示实验。某次实验中，砝码的质量m1＝0.1kg，纸板的质量m2＝0.01 kg，各接触面间的动摩擦因数均为μ＝0.2，砝码与纸板左端的距离d＝0.1m，重力加速度g取10 m/s2。砝码移动的距离超过l＝0.002m，人眼就能感知。若本次实验未感知到砝码的移动，求：
（1）砝码移动的最长时间
（2）纸板所需的拉力至少多大？
26．（14分）从含镍电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质)中制备NiCO3的工艺流程如下。
(1)“酸化”时需将电镀废渣粉碎并适当加热，原因是____________________
(2)“氧化”时需要控制温度不超过40℃，其目的是_________________；“沉铁”后所得滤液中c(Fe3+)=____________mol·L-1[该温度下 Fe(OH))3的Ksp=2.64×10-39]。
(3)Fe2+也可以用NaClO3氧化，一定条件下可生成黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4) 4(OH)12沉淀而被除去；如图是pH-温度关系图，图中阴影部分为黄铁矾钠稳定存在区域。
①FeOOH中铁的化合价是____________价。.
②酸性条件下，ClO3ˉ恰好氧化Fe2+时，氧化剂与还原剂物质的量之比是____________。
③根据上图，当T=120℃、pH=4时Fe元素的存在形式是____________(填化学式)，
(4)已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式________________________________
27.（14分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构
式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1，?
NO2中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为
438.5 kJ·mol－1。
（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：??????????????
（2）对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　　
A. A、C两点的反应速率：A＞C
B.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D.由状态B到状态A，可以用加热的方法
（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.050
n2
0.080
0.080
①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为??
②n3??　　??n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为??????????? ??，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将???????（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。
28．（15分）某化学小组采用如图装置，以环己醇制备环己烯：
密度（g/cm3）
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
－103
83
难溶于水
已知：
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①试管C置于冰水浴中的目的是 _____________________________________。
②A中碎瓷片的作用是 ___________。（1分）
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______ 层（填撋蠑或撓聰），分液后用___________________（填入编号）洗涤。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是：______________。
③收集产品时，控制的温度应在________________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 _______
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______
A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点
29．（10分）为研究酵母菌的呼吸方式，某生物小组制作了如图甲、乙中a~f所示装置，（呼吸底物是葡萄糖）请据图回答问题：
（1）图甲中能够验证酵母菌进行有氧呼吸的装置是_________（用字母按顺序表示），可用图丙中的_________过程表示（用标号表示）；如果将d装置内的酵母菌换成乳酸菌，并与b连接，能否观察到b中出现混浊的现象?_________，其原因是____________________________________。
（2）图乙中，X烧杯中放置的是_________溶液。如果e的液滴不移动，f的液滴右移，则此时酵母菌进行的呼吸方式是_________。
（3）图丙是酵母菌的呼吸过程，产生物质B的过程的酶存在于细胞的_________，物质E可用_________试剂检测，其中释放能量最多的是_________（填序号）。
（4）图丁是酵母菌在不同氧浓度时，CO2释放量和O2吸收量的变化。氧浓度为b时，无氧呼吸消耗的葡萄糖占总共消耗的葡萄糖的比例为_________。
30.（7分）图乙为图甲中植物叶肉细胞的气体交换情况，图丙表示图甲中植物体的光合速率与光照强度的关系，图丁表示在一定光照强度下温度对某种植物CO2吸收量和释放量的影响情况[单位：mg/(m2·h)]。回答下列问题：
（1）图丙A、B和C三点中，_________点有可能与图乙状态相对应。
（2）图甲植物催化光合作用的酶的最适温度为25 ℃，催化呼吸作用的酶的最适温度为30 ℃，当外界温度由25 ℃升高到30 ℃时，图丙中B点的________________（填“向左”、“向右”或“不动”）移动，限制C点以后的环境因素主要是_______________________。
（3）图丙中，C点与图丁中_____________℃的光合速率相同。图丙中，C点与B点相比，叶肉细胞中C3的含量将______________（填“增多”“减少”或“不变”）。
（4）图丁中温度从25 ℃上升到30 ℃的整个过程中，植物体内有机物的总量会 (填“增加”“不变”“减少”或“无法判断”)。光照12h黑暗12h的植物长期处于图丁中a点 （能或不能）正常生长。
31．（12分）科学家在实验中发现，某突变型水稻叶片的叶绿素含量约为野生型的一半，但固定CO2酶的活性显著高于野生型。如图显示两者在不同光照强度下的CO2吸收速率。请据图回答：
（1）P点时，限制突变型光合作用速率的主要环境因素是　 　。当光照强度高于P点时，突变型水稻的CO2吸收速率高于野生型，原因是　 　。
（2）为测定突变型水稻叶片中的色素含量，常用　 　（试剂）提取色素，某实验小组欲通过纸层析法分离其中的叶绿素，其分离原理是 。若用640﹣660nm波长的红光处理水稻叶片，则叶片中　 　　 　 （填“类胡萝卜素”、“叶绿素”或“类胡萝卜素+叶绿素”）主要吸收红光。
（3）根据以上信息可推知突变型水稻更适于生长在高温、干旱环境，原因是　 　 　　 　　 　　 　　 　　 　　。
32.（10分）表2数据为实验测得体外培养的某动物细胞的细胞周期各阶段时间（单位：小时）
注：G1期为DNA合成前期，S期为DNA合成期，G2期为DNA合成后期
（1）在图14中根据绘出的该种细胞的细胞周期曲线图注明各期名称（假设体细胞DNA相对含量为2C）
（2）若在上述细胞的培养液中加入过量的DNA合成抑制剂，处于______期的细胞立刻被抑制，再培养_____小时，则其余细胞都将被抑制在G1，S期交界处；去除抑制剂，更换新鲜培养液，细胞将继续沿细胞周期运行，在所有细胞达到G1期终点前，再加入DNA合成抑制剂，则全部细胞都被阻断在G1／S期交界处，实现细胞周期同步化。
（3）S期的启动需要一种蛋白质分子作为启动信号，这种蛋白质在S期之前合成并存在于s期全过程中。若将S期和G1期细胞融合，则G1期细胞核进入S期的时间将________。
（4）在电镜下观察处于M期的细胞，可见纺锤丝由细胞两极的________发出。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做得第一题计分。
33［物理—选修3-3］(15分)
（1）（5分）下列说法中正确的是( )
A．液体表面张力产生的原因是由于液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离
B．物质是晶体还是非晶体，比较可靠的方法是从各向异性或各向同性来判断
C.如果没有漏气、没有摩擦，也没有机体热量的损失，理论上热机的效率可以达到100%
D．恒温水池中，小气泡由底部缓慢上升过程中，气泡中的理想气体内能不变，对外做功，吸收热量
E. 热量可以从低温物体传到高温物体
（2）（10分）．汽车修理店通过气泵给储气罐充气，再利用储气罐给用户汽车轮胎充气。某容积为V0的储气罐充有压强为9的室温空气，要求储气罐给原来气体压强均为1.5的汽车轮胎充气至3已知每个汽车轮胎的体积为，室温温度为27
(i)求在室温下储气罐最多能给这种汽车轮胎充足气的轮胎数n；
(ii)若清晨在室温下储气罐给n个汽车轮胎充足气后，到了中午，环境温度上升到32，求此时储气罐中气体的压强p。
34．［物理—选修3-4］(15分)
（1）（5分）下列说法正确的是（ ）
A．杨氏双缝干涉实验证明光是一种波
B．单缝衍射实验中形成的条纹宽度相同间距相等
C．光的偏振现象说明光是纵波
D．拍摄水中景物时，照相机镜头前装一片偏振片，可以减弱水面反射光进入相机
E. 白光经过薄膜干涉可以产生色散现象
（2）（10分）一束单色光从三棱镜直角边AB边的中点E垂直射入，经过三棱镜一次折射后在光屏上形成一个光点，已知∠A=30°，BC边长为0.3m，三棱镜材料的的折射率为，光在真空中的传播速度为，光屏与AB边平行。求：
（1）从棱镜AC边射出的光线与入射光线的偏折角度；
（2）光从射入三棱镜E点到射到光屏经历的时间。
35[化学——选修5：有机化学基础]（15分）.某有机物的合成路线如下图：
回答下列问题：
（1）X的结构简式为 ；由水杨酸制备X的反应类型为 。（1分）
（2）由X制备Y的反应试剂为 。
（3）工业上常采用廉价的CO2，与Z反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与Z的物质的量之比至少应为 。
（4）奥沙拉秦的分子式为 ，其核磁共振氢谱中峰面积比为 。
（5）若将奥沙拉秦用HCl酸化后，分子中含氧官能团的名称为 、。
（6）W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的结构简式为
37.[生物——选修1：生物技术实践]（15分）蓝莓果实中富含花青素等营养成分，具有保护视力、防止脑神经老化、强心、抗癌、软化血管、增强机体免疫等功能。下面是获取蓝莓花青素、蓝莓酒和蓝莓醋的流程。结合所学知识，回答下列问题：
（1）获取蓝莓果汁时加入果胶酶使浑浊的果汁变得澄清。蓝莓花青素（在中性或碱性溶液中不稳定，在60℃以下热稳定性较好）的提取可用溶剂萃取法，考虑到色素提取液作为食品添加剂的安全性问题，在下述方案中，你认为较好的方案是________（填字母）。
A．清水＋甲醇　B．盐酸＋乙醇 C．NaOH＋丙酮 D．柠檬酸＋乙醇
（2）酿制蓝莓酒时，一般要先通气的目的是____________。通常不需要对蓝莓进行严格的消毒处理，是因为在缺氧、呈酸性的发酵液中_____________。醋酸菌将乙醇变为醋酸的环境条件是糖源_______（填“充足”或“缺少”）。酿制成功的蓝莓果酒如果暴露在空气中会逐渐出现醋酸味，气温高的夏天更易如此，其原因是______________________。
（3）若蓝莓果汁中已含有醋酸菌，在蓝莓果酒发酵旺盛时，醋酸菌能否将果汁中的糖发酵为醋酸？__________。为鉴定蓝莓果醋是否酿制成功，除可以通过观察菌膜、尝、嗅之外，还可以通过检测____________________作进一步的鉴定。
生物部分参考答案
D 2.A 3.B 4.A 5.D 6.D
29.
（1）c-a-b　　①④③　　否　　乳酸菌无氧呼吸产生乳酸，不产生CO2　　
（2）NaOH　　无氧呼吸　　
（3）细胞质基质和线粒体（或线粒体基质）　　酸性的重铬酸钾　　③
（4）5/6
30.
B、C （2）向右 温度、CO2浓度
（3）25 减少 （4）增加 不能
31.
（1）光照强度 突变型固定C02酶的活性比野生型高
（2）无水乙醇或丙酮 叶绿体中的色素在层析液中的溶解度不同，溶解度高的随层析液在滤纸上扩散得快；反之则慢 叶绿素
（3）高温干旱环境中，植物为防止水分散失，气孔关闭，导致C02吸收量减少，突变型水稻固定C02酶的活性显著高于野生型，能利用较低浓度的C02
32.
（1）
（2）S 15 （3）提前 （4）中心体
37.【答案】（1）　D　
（2）让酵母菌在有氧条件下大量繁殖　
绝大多数微生物无法适应这一环境而受抑制　 缺少　
醋酸菌是好氧细菌，最适生长温度为30～35℃（夏天温度较高），导致醋酸菌大量生长产生醋酸　
（3）不能　 　发酵前后的pH
物理部分参考答案
14．A
【解析】
【详解】
在20 s内，三辆汽车的位移均为s0.因此，它们的平均速度相同。
A.与分析结果相符，故A符合题意。
B.与分析结果不符，故B不符合题意。
C.与分析结果不符，故C不符合题意。
D.与分析结果不符，故D不符合题意。
15．B
【解析】
【详解】
物体做自由落体运动，它开始下落全程的高度，则有，解得：；下落全程，则有：，解得：，则，故选B。
16．A
【解析】
【详解】
设两个球的质量均为m，Oa与ab和竖直方向的夹角分别为α、β.
以两个小球组成的整体为研究对象，分析受力情况，如图甲所示，根据平衡条件可知，Oa细线的方向不可能沿竖直方向，否则整体的合力不为零，不能保持平衡．由平衡条件得：tan α＝.以b球为研究对象，分析受力情况，如图乙所示，由平衡条件得：tan β＝，则α＜β，故A正确．
17．A
【解析】
【分析】
以箱子为研究对象，分析受力情况，根据平衡条件求出地面对箱子的支持力，再根据牛顿第三定律求出箱对地面的压力。
【详解】
环下滑时，受重力及箱子的杆给它的竖直向上的摩擦力Ff，根据牛顿第三定律，环应给杆一个竖直向下的摩擦力Ff′，故箱子竖直方向上受重力Mg、地面对它的支持力N及环给它的摩擦力Ff′，由于箱子处于平衡状态，可得N=Ff′+Mg=Ff+Mg．根据牛顿第三定律，箱子对地面的压力大小等于地面对箱子的弹力，即N′=Ff+Mg。故选A。
18．D
【解析】
【详解】
ABC.根据题意有：
得，
则竖直分速度
，
此时物体的瞬时速度
，
故A、B、C项正确；
D.水平位移
，
根据平行四边形定则知，运动的位移
，
故D错误。
19．ABC
【解析】
【分析】
根据题意分析可知，本题考查圆周运动有关知识，根据圆周运动的规律，运用线速度角速度关系、静摩擦力特点等，进行分析求解。
【详解】
A.三个物体具有相同的角速度，所以C的向心加速度最大，A正确
B.没滑动，静摩擦力提供向心力，B物的静摩擦力最小，正确
C. 向心力，当转速增加时，半径大的先滑动，所以C最先滑动，A、B同时滑动，选项C正确
D.通过选项C的分析，选项D错误
20．AC
【解析】
【详解】
A项：由题意知，卫星运动的轨道半径r=R+h=2R，在地球表面有：①，对于卫星有万有引力提供圆周运动向心力：由①式得：，可得：轨道处的重力加速度，故A正确；
B项：卫星运动速度大小，故B错误；
C项：卫星运动的周期，故C正确；
D项：卫星运动的向心加速度，故D错误。
21.【参考答案】AD
答案：(1) B (2) F′(3)①C E ②C中应加上“记下两条细绳的方向” E中应说明“把橡皮条的结点拉到同一位置O”
23答案：(1)BC (2)0.416 1.48 (3)平衡摩擦力过度
24．（1）90N（2）346N
【解析】
【详解】
（1）对节点进行受力分析，如图甲所示根据平行四边形定则得细绳的拉力大小为：
解得：
。
（2）对物体A受力分析如图乙所示
解得：
，
物体受到的摩擦力的方向为沿斜面向上
根据牛顿第三定律得重物对斜面的压力大小为。
25.（1）（2）2.44N
【解析】
【详解】
（1）设砝码在纸板上加速运动时的加速度为，在桌面上减速运动的加速度为
由
知：
所以砝码加速和减速的时间相等，分析可知加速运动的最大距离是.
由
得：
则砝码移动的最长时间为
（2）设当纸板的加速度为时砝码经历时间t恰好从纸板上滑下，则此时的拉力最小，设为F，由运动学公式：
得：
由
得：
即纸板所需的拉力至少为
33（1）ADE
33．（2）(i)n=160(ii)
【解析】
(i )设充气前每个轮胎中的气体等温压缩至3p0时的体积为V1 ，根据玻意耳定律有:
轮胎内气体体积的减少量为:
储气罐给汽车轮胎充气时做等温变化，根据玻意耳定律有:
解得:
n=160.
(ii )储气罐中的气体做等容变化，根据查理定律有:
上式中:
解得:
34．（1）ADE
【详解】
A. 杨氏双缝干涉实验证明光是一种波，选项A正确；
B. 单缝衍射实验中形成的条纹宽度不相同，间距不相等，选项B错误；
C. 光的偏振现象说明光是横波，选项C错误；
D. 拍摄水中景物时，照相机镜头前装一片偏振片，可以减弱水面反射光进入相机，选项D正确；
E. 白光经过薄膜干涉可以产生色散现象，选项E正确。
34．（2）(1) (2)
【解析】
【详解】
（1）如图所示，
由折射定律分
由几何关系可知，
解得
光从棱镜AC边射出时，光线的偏折角度为
（2）

光在棱镜中的传播速度
光从射入三棱镜到射到光屏经历的时间，
解得
化学部分参考答案
7． B 8． B 9． C 10． D 11．D 12 C13． A
26．（14分，每空2分）
【答案】 加快反应（或固体溶解）速率 防止H2O2分解
2.64×10－9 mol·L－1 +3 1︰6
Fe2O3 NiCl2·6H2O＋6SOCl2NiCl2＋6SO2↑＋12HCl↑
27.（14分，每空2分）
28．（15分，除标注外每空2分）
【答案】防止环己烯挥发 防暴沸（1分） 上 C
除去水分 83oC C BC
35（15分）.
【答案】
（1） ； 酯化反应或取代反应 。
（2） 浓硫酸、浓硝酸 。（3） 2：1 。
（4） C14H8N2O6Na2 ， 1：1：1：1 。
（5） 羧基、羟基 （6）

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