资源简介

酸碱中和反应
【教学目标】
知识和技能：
1．认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
2．初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应。
过程和方法：
通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力。培养学生通过实验、观察、分析的方法获取信息的能力。培养学生概括、归纳的能力。
情感态度和价值观：
让学生体验到实验探究过程中的乐趣,增强学生的学习兴趣。
【教学重难点】
中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断。
【教学过程】
一、创设问题情境，引出课题
师：1．夏季，当你被蚊虫叮咬后，你知道怎样处理吗？为什么？
2．当你胃部因为反酸而出现不适时，你知道吃什么食物或药物来缓解或消除症状？
二、讲授新课
演示实验：
在5％的氢氧化钠溶液中，加入5％的稀盐酸。请同学们观察实验现象，并说说看到的现象和自己猜想？
学生回答：现象不明显。可能不反应，也可能反应了。
自主学习：课本实验探究2-5回答问题：
酸和碱真的能发生反应吗？你能设计出可行的方案证明猜想吗？
合作学习：小组合作交流讨论形成方案。（教师巡视学生的讨论）
合作释疑：请各小组代表说出该小组的实验方案，师生共同整理出最合理的方案。
演示实验：课本实验探究。
问题思考：在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的？
请同学们分析课本表中数据，并在坐标纸上绘出pH与加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线。
学生活动：根据曲线你能获得哪些信息？（学生讨论后多让几位同学说明）最后师生共同归纳总结。
总结：向稀盐酸中滴氢氧化钠溶液时：
当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸性，HCl有剩余。
当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，溶液显中性。
当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。
以上实验说明酸和碱能不能发生反应？那你知道酸和碱到底是怎样反应的？生成了哪些新物质？（学生回答）
盐酸溶液中含有自由移动的H+和Cl—；氢氧化钠溶液中含有自由移动的Na+和OH—。
学生观察后回答：反应前一共有几种离子，而两瓶溶液混合后，什么离子不见了？生成了什么新物质？
学生观察、讨论后说出观察的结果。
师生归纳：酸与碱反应时，酸溶液中的氢离子和碱溶液中的OH—互相结合成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。
引导由学生说出：上述反应的实质是H＋和OH—结合生成水。
学生活动：你能不能根据反应原理及课件展示写出盐酸和氢氧化钾、盐酸与氢氧化钡、盐酸与氢氧化钠、盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式？
引导发现：请同学们观察这四个反应，生成的化合物是不是酸？是不是碱？（生回答）
师生据学生书写的化学方程式找寻反应的共同点：
①酸+碱→盐+水；
②溶液在反应后趋于中性；
③H+和OH—结合生成水分子。
据上面的共同点，师点拨：上边的反应是中和反应。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的实质是H+和OH—结合生成水。
三、课堂小结
由学生说出本节课的收获。多让几位同学回答，以求加深印象。

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