资源简介

到实验室去：探究金属的性质
【教学目标】
1．探究金属的物理性质，认识金属材料在日常生活中的用途。
2．探究金属的化学性质，认识金属的活动性顺序，了解防治金属腐蚀的简单方法。
3．通过小组合作探究实验，培养学生的创新意识，激发学生学习化学的兴趣。
【教学重难点】
重点：金属的化学性质及化学方程式的书写。
难点：对实验进行分析、归纳，进一步理解金属的化学性质。
【教学准备】
生活中常用的物品：细铜丝、细铁丝、铝丝、电池、小灯泡、导线、砂纸、磁铁、火柴。
实验室中的试剂与仪器：铝粉、镁带、锌片、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液；坩埚钳、酒精灯、试管、试管架、试管刷、废物桶。
【教学过程】
教师活动
学生活动
活动意图
情景创设：通过金属知识的学习，我们知道了金属的物理性质和化学性质，这节课让我们在实验探究中进行验证，提高认识。
导入新课：让我们一起动手来完成今天的实验任务。
一、金属的物理性质
探究释疑、合作交流：
（1）明确实验步骤；
（2）以小组为单位，
进行实验探究。
[巡视1]个别指导
完成实验现象和结果。
要求学生正确填写表格并进行简单的评价交流。
学生思考、回顾知识
1．自学教材内容。
2．小组合作实验然后正确填写下表
实验步骤
实验现象和结果
分析和结论
（1）用砂纸打磨细铜丝，细铁丝，铝丝用滤纸擦拭后，观察颜色与光泽。
（2）选择几种金属丝，尝试一下是否容易被弯曲、折断。
（3）选择铁丝、铝丝、铜丝手持金属丝的一端，试一试金属的传热能力。
（4）利用电池、小灯泡试试步骤3中三种金属丝的导电能力。
（5）用磁铁分别吸引上述金属材料。
巩固知识、激发学习兴趣。
掌握实验步骤，便于实验操作。
二、金属的化学性质
[探究实验2]
金属与氧气的反应
以小组为单位，进行实验探究。
[巡视2]个别实验指导
完成表格：实验现象和结果。
得出实验结论：
可用化学方程式表示。
[拓展交流]
（1）金属在空气中燃烧的剧烈程度是否相同？
（2）是不是所有金属在空气中都能燃烧？
（3）是不是所有金属都能被点燃？
（4）依据什么判断金属的活动性强弱？
[探究实验3]
探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序
把锌、铜分别加入硫酸亚铁溶液中，仔细观察，得出实验结论。
以小组为单位，进行实验探究。
[巡视3]个别实验指导
完成表格，写出正确的化学方程式。
对各组实验结果评价。
细心阅读自学教材的内容。
小组合作实验
操作步骤
实验现象
获得结论（化学方程式）
（1）取少量铝粉，均匀地平摊在滤纸上，再将滤纸小心地卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃
（2）用坩埚钳夹取一段用砂纸打磨过的镁带，在酒精灯上点燃。
4Al +3O2点燃2Al2O3
2Mg+O2点燃2MgO
思考、交流并回答。
实验
现象
方程式
锌与硫酸亚铁溶液
铜与硫酸亚铁溶液
小组合作实验。
小组得出结论：Al>Fe>Cu
FeSO4+Zn==ZnSO4+Fe
聆听，提高认识。
培养细心实验的良好习惯。
培养分析、归纳能力。
培养学生实验能力、观察、分析、能力。
巩固化学方程式。

展开更多......

收起↑