资源简介

威远中学2019-2020学年高三第一次月考
理科综合能力测试
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效，结束后，只交答题卡。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5
Cr-52 Fe-56 Cu-64 Pb-207
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：本大题共14小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞结构及化合物的叙述错误的是（ ）
A．内质网既参与物质的合成，也参与物质的运输
B．胆固醇是构成动物细胞膜的重要成分，在人体内还参与血液中脂质运输
C．选择透过性的结构基础是细胞膜上的载体蛋白和磷脂分子具有特异性
D．细胞骨架是由蛋白质纤维组成的网架结构，能维持细胞形态、保持细胞内部结构的有序性
2．在细胞的生命历程中，会出现分裂、分化、衰老等现象，下列叙述正确的是（ ）
A．细胞癌变后，细胞内核糖体、线粒体的数量增加
B．胚胎期可发生细胞分裂、分化，不发生细胞衰老、凋亡
C．细胞衰老的机制可能是自由基攻击蛋白质、磷脂等导致细胞膜通透性增大
D．胚胎干细胞分化为心肌细胞导致遗传信息的执行情况不同
3．洋葱是百合科、葱属二年生草本植物，是中国主栽蔬菜之一，具有降血压、抗衰老的功效，同时也是生物学实验的常用材料，以下有关的叙述正确的是（ ）
A．探究细胞的吸水和失水的实验中，可观察洋葱鳞片叶的内表皮细胞中紫色的中央液泡的大小变化
B．观察细胞的有丝分裂时，需保持洋葱根尖细胞的活性以便观察有丝分裂的完整过程
C．低温诱导染色体数目加倍的实验中，可将洋葱根尖放入卡诺氏液中浸泡以固定细胞的形态
D．观察洋葱鳞片叶内表皮细胞中DNA和RNA分布的实验中，可观察到细胞核呈现红色
4．基因型为AaBb的精原细胞，基因A和a、B和b分别位于两对同源染色体上（不考虑交叉互换），下列关于精原细胞分裂的说法，错误的是（ ）
A．基因A与a、B与b分别随同源染色体的分开向两极移动
B．移向细胞两极的基因均可能为A、a、B、b
C．非同源染色体自由组合时，细胞中染色体数：DNA数=1：2
D．着丝点分裂，子染色体移向细胞两极时，细胞中染色体数：染色单体数=1:1
5．马铃薯块茎储藏不当会出现酸味，这种现象与马铃薯块茎细胞的无氧呼吸有关。下列叙述正确的是（ ）
A．马铃薯块茎细胞无氧呼吸的产物是乳酸和葡萄糖
B．马铃薯块茎细胞无氧呼吸产生的乳酸是由丙酮酸转化而来
C．马铃薯块茎细胞无氧呼吸产生丙酮酸的过程不能生成ATP
D．马铃薯块茎储藏库中氧气浓度的升高会增加酸味的产生
6．果蝇的红眼基因(R)对白眼基因(r)为显性，位于X染色体上；长翅基因(B)对残翅基因(b)为显性，位于常染色体上。现有一只红眼长翅果蝇与一只白眼长翅果蝇交配，F1雄蝇中有1/8为白眼残翅，下列叙述正确的是(　　)
A．亲本雌蝇的基因型是RrXBXb B．F1中出现长翅雄蝇的概率为3/16
C．雌、雄亲本产生含Xr配子的比例相同 D．该亲本雌蝇只可形成基因型为bXr的极体
7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．碘酒在处理伤口时，应用了I2的氧化性
B．明矾净水，利用了Al(OH)3胶粒的吸附性质
C．铁粉可以用于食品保鲜，涉及到Fe的还原性
D．苏打水是Na2CO3饱和溶液，可以缓解胃酸过多
8.下列叙述不正确的是
A．同等质量的H218O和D2O中，质子数相同
B．同等质量的O2和O3的气体中，原子数相同
C．0.lmol/L(NH4)2SO4溶液与0.2moI/LNH4C1溶液中，NH4+数目相同
D．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相同
9.下列有关说法正确的是
A．丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同
B．油脂和淀粉都属于高分子化合物
C．C4H9Cl有4种同分异构体
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醇与HBr反应均为取代反应
10.下列实验操作正确的是
A．用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔效应
B．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
11．随着环保整治的逐渐推进，乙醇作为一种燃料逐渐走进人们的视野，如“乙醇汽油”、“乙醇电池”等。如图是一种新型的乙醇电池的工作示意图，该电池总反应为：C2H5OH＋3O2→ 2CO2＋3H2O。下列有关该电池的说法正确的是(　　)
A．a极为正极，b极为负极
B．负极反应式为C2H5OH＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋
C．该燃料电池作电镀装置的电源时，连接b极的电极质量逐渐增加
D．反应中转移6 mol电子时，正极消耗33.6 L O2
12．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是(　　)
A．X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒
B．C极易溶于B中，溶液呈碱性
C．Y与Z形成的二元化合物只含有极性键
D．A和C能发生氧化还原反应
13．常温下，向0.1 mol·L－1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA－、A2－的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．a曲线代表HA－的物质的量分数随pH的变化
B．M点pH＝1.1时，溶液中微粒浓度关系为：
c(H＋)>c(HA－)＝c(H2A)
C．pH＝2.7时，c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
D．N点pH＝4.2时，c(A2－)＝c(HA－)，溶液中不存在H2A分子
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14 -18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．奥林匹克运动会有很多的比赛项目，下列几种比赛项目中研究对象可以视为质点的（ ）
A．研究跳水比赛中选手在空中的动作时 B．确定帆船比赛中帆船的冲线过程时
C．研究乒乓球比赛中选手发出的旋转球时 D．研究万米运动员跑完全程所用的时间时
15．如图所示，物块A放在直角三角形斜面体B上面，B放在弹簧上面并紧挨着竖直墙壁，初始时A、B静止，现用力F沿斜面向上推A，但A、B仍未动。则施力F后，下列说法正确的是（ ）
A．A、B之间的摩擦力一定变大
B．弹簧弹力一定不变
C．B与墙之间可能没有摩擦力
D．B与墙面间的弹力可能不变转
16．如图为氢原子的能级示意图，大量处于激发态（n＝4）的氢原子，当向低能级跃迁过程中辐射出N种不同频率的光子，用这些光子照射逸出功为2.29eV的金属钠，下列说法正确的是（　　）
A.N＝5
B.其中从n＝4跃迁到n＝3所发出的光子频率最高
C.N种频率的光子中，共有4种光子能使金属钠发生光电效应
D.金属钠表面逸出的光电子最大初动能为11.31eV
17．一火车司机发现前方有一障碍物而紧急刹车，刹车时的速度为12m/s，刹车过程可视为匀减速直线运动。已知火车在最后1s内的位移是3m，则火车在刹车过程中通过的位移为（ ）
A．8m B．10m C．12m D．14m
18．公交通规则规定：在路口通行的汽车，当黄灯亮起时，车头已越过停车线的汽车允许继续通行。在某十字路口的汽车排成笔直的长队，假设相邻两车车头最前边缘之间的距离均为9m，汽车启动时的加速度均为2.0 m/s2，当速度增加到8 m/s后都做匀速运动。现在，如果最前面一辆汽车前端刚好与停车线相齐，绿灯亮起所有司机同时启动汽车，则在绿灯亮的36s时间内最多可以通过的汽车数为（ ）
A．29辆 B．30辆
C．31辆 D．32辆
19．两个物体a、b同时开始沿同一条直线运动。从开始运动起计时，它们的图象如图所示。关于这两个物体的运动，下列说法中正确的是（ ）
A．a做匀减速运动，b做匀加速运动
B．a、b速度方向相反，速度大小之比是
C．在时刻a、b两物体相距2m
D．在时刻a、b恰好相遇
20．一名消防员在模拟演习训练中，沿着长为12m的竖立在地面上的钢管从顶端由静止先匀加速再匀减速下滑，滑到地面的速度恰好为零，如果他加速时的加速度大小是减速时加速度大小的2倍，下滑的总时间为3s，那么该消防员（ ）
A．下滑过程的最大速度为4m/s
B．加速与减速运动过程中平均速度之比为1:1
C．加速与减速运动过程位移大小之比为1:4
D．加速与减速运动过程时间之比为1：2
21．酒后驾驶会导致许多安全隐患，这是因为驾驶员的反应时间变长。反应时间是指驾驶员从发现情况到采取制动的时间。下表中“思考距离”是指驾驶员从发现情况到采取制动的时间内汽车行驶的距离；“制动距离”是指驾驶员从发现情况到汽车停止行驶的距离(假设汽车制动时的加速度大小都相同)。
分析上表可知，下列说法正确的是( )
A．驾驶员正常情况下反应时间为2s
B．驾驶员酒后反应时间比正常情况下多0.5s
C．驾驶员采取制动措施后汽车的加速度大小约为7.5m/s2
D．若汽车以25m/s的速度行驶时，发现前方60m处有险情，正常驾驶不能安全停车
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（5分）如图,把弹簧测力计的一端固定在墙上,用力F水平向左拉金属板,金属板向左运动,此时测力计的示数稳定（图中已把弹簧测力计的示数放大画出）,则物块P与金属板间的滑动摩擦力的大小是___________N。若用弹簧测力计测得物块P重13N，根据表中给出的动摩擦因数，可推算出物块P的材料为______________。
材料
动摩擦因数
金属—金属
0.25
橡胶—金属
0.30
木头—金属
0.20
皮革—金属
0.28
23．（10分）在用打点计时器“测定匀变速直线运动的加速度”实验中:
（1）所用实验器材除电磁打点计时器(含纸带、复写纸)、小车、一端带有滑轮的长木板、绳、钩码、导线及开关外，在下面的器材中，必须使用的还有___________(填选项代号)
A.电压合适的交流电源 B.电压合适的直流电源 C.刻度尺 D.停表 E.天平
（2）某同学将打点计时器接到频率为50Hz的交流电源上，实验时得到一条纸带，纸带上为计数点，每相邻两个计数点间还有4个点没有画出.
由纸带可知，打C点时小车的速度__________m/s(结果保留三位有效数字).
（3）物块的加速度为a= m/s2(结果保留三位有效数字)
（4）若实验时，电源频率略低于50Hz，但该同学仍按50Hz计算小车的速度，则测量得到的小车速度与真实速度相比将_______________(填“偏大”“偏小”或“不变”).
24．某一长直的赛道上，有一辆F1赛车前方200m有一安全车正以10的速度匀速前进，这时赛车从静止出发以2的加速度追赶．试求：
(1)赛车何时追上安全车？
(2)赛车追上安全车之前最远距离？
25．质点A沿直线以速度vA=5 m/s匀速运动，t=0时在A后面与A相距△x=8.36 m的质点B由静止开始运动，质点B运动方向与A相同，其加速度随时间周期性变化，加速度随时间变化的a–t图像如图所示。求：
（1）t=1 s时，质点B的位移为多大；
（2）质点B追上A之前，何时两者间的距离最大？最大距离为多少；
（3）B开始运动后经多少时间追上A?
26.(14分)氯化亚铜(CuCl)别名一氯化铜，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。它是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；溶于浓盐酸会生成HCuCl2；实验室可作废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl。回答下列问题：
(1)甲组同学拟选择图1所示的装置制取氧气。
①仪器b的名称是________，若b中盛放淡黄色固体，仪器a中盛放的试剂为________(写化学式)。
②简述使用仪器a向仪器b中添加试剂的操作______________________。
(2)乙组同学采用图1装置制取氧气并通过图2装置和下列步骤制备氯化亚铜。
步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至60～70 ℃开动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得NaCuCl2。
步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl。
步骤3：________，用无水乙醇洗涤固体。
步骤4：在60～70 ℃干燥固体得到产品。
①步骤1中制取NaCuCl2的化学方程式为__________________________。
②步骤3需补充的实验操作是________，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是______________________________________________________________________。
(3)丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：
准确称取乙组制备的氯化亚铜产品0.25 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10 mol·L－1的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液23.50 mL，反应中Ce4＋被还原为Ce3＋。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2
①硫酸铈标准溶液应盛放在________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
②产品中氯化亚铜的质量分数为__________________。
27．(14分)“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：
(1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质(CxHy)催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为___________________________________________________。
(2)冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤碳在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH。
已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1
②2CO(g)2C(s)＋O2(g)　ΔH2＝＋221 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1
则ΔH＝______________。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。
①a表示________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示________，E表示________。
②阳极的电极反应式为_______________________________________。
(4)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1 ℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器中通入SO2和O2[其中n(SO2)∶n(O2)＝2∶1]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图二所示。
①图中A点时，SO2的转化率为____________。
②在其他条件不变的情况下，测得T2 ℃时压强的变化曲线如图二所示，则C点的正反应速率vC(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vC(正)________(填“>”“<”或“＝”)vA(逆)。
③图中B点的压强平衡常数Kp＝__________________(用平衡分压代表平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
28．(15分)工业上以铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体，其工艺流程如下：
已知：①＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在且易被氧化。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子
Fe3＋
Fe2＋
Mg2＋
Al3＋
Cr3＋
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
9.1
—
—
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
4.7(>10溶解)
5.6(>9溶解)
(1)提高酸浸速率的措施有_______________________________________(答两条)，滤渣3的主要成分是__________________________(填化学式)。
(2)流程中两次使用了H2O2进行氧化，H2O2的电子式为__________________；第二次氧化时反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)如果把“调pH＝4.7”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是___________________________________________________。
(4)流程图中“□”内的操作是________、洗涤、干燥。
(5)①制取铬酸钠后的废水中含有的Cr2O可以用绿矾除去，测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。该反应的离子方程式为________________________________________________。
②某工厂排放废水中含2.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，将废水处理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5 FeO4(Cr的化合价为＋3，Fe的化合价依次为＋3、＋2)。欲使1 L该废水中的Cr2O完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入________g绿矾。(结果保留两位小数)
29．（每空1分，共9分）下图为成熟植物细胞模式图，请据图回答下列问题：
（1）图中含有核酸的细胞器有_________，含有色素的细胞器有___________，能生成ATP的细胞器有__________________。（均用图中标号表示）
（2）图中[3]与某种RNA的合成以及[ ]_________的形成有关。
（3）与其他细胞结构相比，图7、8、9都具有__________结构和含有________化学成分。
（4）_____________________________等结构共同构成细胞的生物膜系统。
（5）如果该细胞为人的唾液腺细胞，则不会出现的细胞器是________ (用图中标号表示)。若用含18O标记的氨基酸培养液培养人的唾液腺细胞，发现在合成唾液淀粉酶的过程中产生了H218O，则H218O的生成部位是____________（填名称）。
30．（每空1分，共9分）使用染色剂染色是生物学实验常用的方法，某同学对有关实验做了如下归纳：
实验
观察对象
染色剂
实验结果
①
花生子叶细胞的脂肪颗粒
苏丹Ⅲ
脂肪颗粒被染成橘黄色
②
人口腔上皮细胞中的DNA和RNA分布
吡罗红甲基绿
细胞内染成绿色的面积显著大于染成红色的面积
③
人口腔上皮细胞中的线粒体
健那绿
线粒体呈现蓝绿色
④
洋葱根尖分生区细胞的有丝分裂
龙胆紫
间期细胞不着色，分裂期细胞染色体着色
（1）上述实验结果的归纳，正确的有___________________________（填实验序号）。
（2）实验①在染色之后，用吸水纸吸去染液，再滴加1～2滴体积分数为50%的酒精溶液，作用是__________________________________。
（3）实验②和实验④在染色之前，都使用了一定浓度的盐酸处理。其中，实验②用盐酸的作用有两个，一是_________，加速染色剂进入细胞，二是 ；
（4）实验④用盐酸与酒精混合，对材料进行______。在两个实验操作中，都要注意盐酸浓度、处理材料时的温度和?_________________。
（5）健那绿使线粒体着色与线粒体内膜的酶系统有关。线粒体内膜上的酶主要催化有氧呼吸的第_______________阶段反应。
（6）实验④在低倍镜下观察到整个视野中共有400个细胞，若目镜不变，物镜由10×换为40×，则视野中能看到__________个细胞。
（7）已知洋葱体细胞的染色体数2n=16条，则实验④中所观察到的细胞最多含有?_________条染色体。
31．（每空2分，共10分）取生长旺盛的绿叶，利用打孔器打出一批直径为1cm的叶圆片，将叶圆片细胞间隙中的气体排出后，平均分装到盛有等量的不同浓度NaHCO3溶液的培培养皿底部，置于光照和温度均恒定且适宜的条件下，测得各组培养皿中叶圆片上浮至液面所用的时间（如图）.
（1）除光照、温度和NaHCO3溶液浓度外，影响实验结果的因素还包括__________________，（至少答两种）。a点时，叶圆片叶肉细胞中利用[H]的细胞器有_______________。
（2）c～d段随着NaHCO3溶液浓度的增加，叶绿体基质中C3的生成速率______________，理由是__________________________________ ____________________。
（3）若将绿叶中的色素提取出来，用层析液进行分离，那么在层析液中的溶解度差异最大的是
两种色素。
32．（除标注外每空1分，共11分）中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理医学奖，她研制的抗疟药青蒿素挽救了数百万人的生命，青蒿素是从植物黄花蒿（即中药青蒿）的组织细胞中所提取的一种代谢产物。野生型青蒿(2n=18)的正常植株白青秆（A）对紫红秆（a）为显性，稀裂叶（B）对分裂叶（ｂ）为显性，两对基因独立遗传，请回答下列问题；
(1)若将基因型为aaBb和AaBB的野生型青蒿杂交，F1中的基因型有____种；F1中___________________基因型的植株自交产生的紫红秆分裂叶植株比例最高；若该基因型的植株自交产生F2，F2的表现型及比例为__________________________________（2分）。
(2)某研究小组进行了一组杂交实验，杂交后得到的子代数量比如下：白青秆稀裂叶：白青秆分裂叶：紫红秆稀裂叶：紫红秆分裂叶=9:3:3:1。让该杂交子代中的白青秆分裂叶类型自交，其后代中能稳定遗传的占_______（2分），后代中白青秆分裂叶的概率是__ __（2分）。
(3)在一个白青秆（纯合体）青蒿种群中，发现了一株紫红秆青蒿。研究人员设计了以下实验方案来探究该性状出现的可能的原因：将该株紫红秆青蒿与纯合白青秆青蒿杂交；如果F1全为白青秆，F1自交得到的F2中白青秆：紫红秆=3：1，则紫红秆性状是由于___________造成的；否则，紫红秆性状是由于___________ 引起的。
(4)在♀AA×♂aa杂交中，若A基因所在的同源染色体在减数第一次分裂时不分离，产生的子代染色体数目为____________________________。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的小方框涂黑。注意：所做题目的题号必须与所涂黑题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每学科按所做的第一个题目计分。
33．【物理── 选修3-3】（15分）（略）
34．【物理── 选修3-4】（15分）（注：物理未出选考题，此题为必答题）
（1）．下列说法正确的是_____（5分）
A．对于受迫振动，驱动力频率越大，受迫振动的振幅一定越大
B．一切波都能发生衍射，衍射是波特有的现象
C．波源与观察者互相靠近或者互相远离时，接收到的频率会发生变化
D．光速在任何条件下都是3×108m/s
E. 紫外线具有较高的能量，许多物质在紫外线的照射下会发出荧光
（2）．（10分）如图，将一等腰直角棱镜截去棱角，使其截面平行于底面，可制成“道威棱镜”，这样就减小了棱镜的重量和杂散的内部反射。已知棱镜玻璃的折射率，棱边长，一束平行于底边的单色光从边上的点射入棱镜，求：
（1）光线进入“道威棱镜”时的折射角。
（2）通过计算判断光线能否从边射出。
35．(15分)【化学——选修3：物质结构与性质】
H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：
(1)N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号和“＜”表示)；Cu原子的价电子排布图为________。
(2)N、Na＋、Fe3＋、Cu2＋四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是________；Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为______________，水分子与铜离子间结合的化学键名称为___________。
(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是________(填序号)。
①H3O＋　　　　②H2O　　　　③NO
(4)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为________，1个分子中含有________个π键；(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为____________________________________。
(5)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为________；已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用含ρ、NA的代数式表示)
36．【化学―选修5：有机化学基础】（15分）
苯并环己酮是合成萘（）或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线如下图所示：

回答下列问题：
（l）萘的分子式为_______；苯并环己酮所含官能团是_______（填名称）。
（2）Y的结构简式为_________。
（3）步骤Ⅲ的反应属于_________（填反应类型）。
（4）步骤Ⅳ反应的化学方程式为____________（标明反应条件）。
（5）苯并环己酮用强氧化剂氧化可生成邻苯二甲酸。邻苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式是________。
（6）1-乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有_______种（不含1-乙基萘）。W也是1 -乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有三种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶1∶2，W的结构简式为_________。
（7）仍以苯并环己酮为原料，上述合成路线中，只要改变其中一个步骤的反应条件和试剂，便可合成萘。完成该步骤：__________（表示方法示例：A B）。
37．【生物——选修1：生物技术实践】(15分)
花青素是一类广泛存在于植物细胞中的天然色素，易溶于甲醇等有机溶剂中，在中性或碱性溶液中不稳定，在60℃以下的热稳定性较好。花青素的提取流程如下图所示，回答下列问题：
(l)提取花青素的酶解过程中，通常会使用纤维素酶和果胶酶，其目的是____ 。果胶酶是一类酶的总称，包括果胶酯酶、果胶分解酶和____ 等。
(2)据图分析可知，影响花青素提取效果的主要因素，除提取溶剂的性质和用量外，同时还受到原料含水量、____ （写出两点）等条件的影响。花青素粗品往往采用真空干燥（可使水的沸点降至40℃）的方法除去水分，不宜采用加热烘干，原因是____ 。
(3)某同学试图通过比色法测定粗品中的花青素含量，请帮助其完善下面的实验步骤。
①制备标准显色液：将____ 加入到甲醇溶液中制成颜色深浅不同的系列标准显色液。
②制备样品处理液：用电子天平称取一定量的待测样品，加入到____ 溶液中得到样品处理液。
③比色：____ ，记录对应的花青素含量。
化学答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
C
A
B
C
B
11.解析　选项A，由质子的移动方向可知a极为负极，错误；选项B，根据给出的电池总反应可知该选项正确；选项C，b极为正极，在电镀装置中，连接正极的电极为阳极，阳极质量逐渐减少，错误；选项D，没有指出是在标准状况下，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误。
答案　B
12.解析　根据B、C均为10电子分子可围绕常见氢化物分析，根据原子序数结合原子半径以及转化关系图，可知Z是H、X是O、Y是N。X与Z形成的化合物H2O2可用来杀菌消毒，故A正确；C是NH3，极易溶于B(H2O)中，溶液呈碱性，故B正确；Y与Z形成的二元化合物可能是NH3只含有极性键，也可能是N2H4，其中N—H是极性键，N—N是非极性键，故C错误；NO和NH3能发生氧化还原反应，故D正确。
答案　C
13.解析　向二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，依次发生反应：H2A＋OH－===HA－＋H2O、HA－＋OH－===A2－＋H2O，结合题图可知，a曲线代表H2A的物质的量分数随pH的变化，b曲线代表HA－的物质的量分数随pH的变化，c曲线代表A2－的物质的量分数随pH的变化，A项错误；M点溶液中c(HA－)＝c(H2A)<0.05 mol·L－1，又pH＝1.1，故c(H＋)＝10－1.1 mol·L－1，c(H＋)>c(HA－)＝c(H2A)，B项正确；当pH＝2.7时，因滴入NaOH溶液，溶液的体积增大，结合物料守恒可知c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)<0.1 mol·L－1，C项错误；N点pH＝4.2时，c(A2－)＝c(HA－)，溶液中仍存在少量H2A分子，D项错误。答案　B
36.【化学―选修5：有机化学基础】（15分）
（1）C10H8（1分）、羰基（或酮羰基）（1分）；
（2）（2分）； （3）取代反应；（1分）
（4）（2分）（5）；（2分）
（6）11（2分）；（2分）； （7）（2分）
高三月考生物答案
一、选择题（36分）
B A B A B D
二、解答题
29、（9分，除标记的，其余都每空1分）
（1）基因 信息传递
（2）基因的表达受时间和空间的影响 核糖体
（3）高尔基体
（4）调节 组成 控制物质进出、进行细胞间信息交流（2分）
30、（8分）（1）染色体 2 （2）ab （3）cd （4）DNA
（5）线粒体 （6）a （7）c
31、（11分）（1） ①思路（4分）
选取图甲所示装置两套，分别编号为1号、2号。1号如甲图所示装置；2号将水槽中的完全培养液替换成等量的只缺少元素X的完全培养液，其他条件同图甲所示装置。培养一段时间后观察植株的生长状况。
②结果及结论（4分）
若1号植株正常生长，2号植株也能正常生长，则元素X不是植物的必需矿质元素；
若1号植株正常生长，2号植株不能正常生长，则元素X是植物的必需矿质元素。
(2) （2分）C3相对含量下降，C5相对含量上升　
(3) （1分）减少
32、（12分）（1）①增强光合作用能力，增强生存斗争能力
②
（2）①两对等位基因位于一对同源染色体上　　
②2
③测交 绿色叶脉茎秆不甜：褐色叶脉茎秆甜=1：1（其他合理答案也对）
37、（14分）（1） 灰绿
（2）密封不严 醋酸
（3）1.54×107 当两个或多个微生物连在一起时，平板上观察到的只是一个菌落
（4）标准 与标准样品对应的层析带
高三月考物理答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
D
C
A
B
ACD
AD
BD
22、I、25.85 0.98 自然长度L0
II、细绳套方向 F与F3
23、
24、(1)将推力F沿着水平和竖直方向分解，竖直分力：
水平分力：
最大静摩擦力约等于滑动摩擦力，故：
竖直方向,有：，故物体静止不动，静摩擦力为：
f静=
(2)情况1:
斜劈沿墙面匀速上滑,受重力、推力、支持力和滑动摩擦力(向下)，根据平衡条件，有：
水平方向：
竖直方向：
其中：
联立解得：，
情况2:
斜劈沿墙面匀速下滑,受重力、推力、支持力和滑动摩擦力,根据平衡条件(向上)，有：
水平方向：,竖直方向：
其中：
联立解得：
25、
【解答】解：（1）当k1恢复原长时，对AB整体分析，绳子的拉力为 F=（m1+m2） g，即小桶中细砂的质量为m1+m2．
（2）开始时，对AB分析，k1x1=（m1+m2）g，弹簧k1的压缩量为：
x1=
对B分析，k2x2=m2g，弹簧k2的压缩量为： x2=
当k1恢复原长时，对A分析，k2x2′=m1g，弹簧k2的伸长量为： x2′=
在此过程中，小桶下降的距离为： h=x1+x2+x2′=（m1+m2）g
答：（1）小桶P内所加人的细砂质量是m1+m2；
（2）小桶在此过程中下降的距离是（m1+m2）g．

展开更多......

收起↑