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人教版化学九年级上册同步学案
第五单元　化学方程式
课题3　利用化学方程式的简单计算
要 点 讲 解
要点　利用化学方程式的简单计算
1. 利用化学方程式计算的依据
(1)理论依据：质量守恒定律。
(2)基本依据：化学方程式可以表示反应物和生成物之间的质量比。
在化学反应中，参加化学反应的各物质及生成的各物质的质量比始终是一个定值。
2. 利用化学方程式进行计算的解题思路
(1)审题：阅读题目，正确理解题意，明确反应的化学方程式。
(2)分析：找出已知物和待求物的质量关系。
(3)解答：利用化学方程式进行解答。
3. 根据化学方程式计算的步骤
(1)设未知量。一般情况下，求什么设什么。
(2)写出反应的化学方程式。化学方程式一定要正确，如果化学方程式中有错误，计算的理论依据就错了，最后解得的答案也就错了。
(3)写出相关物质的化学计量数与相对分子(原子)质量的乘积，以及已知量、未知量。
(4)列出比例式(带单位)。
(5)计算求解。
(6)简明地写出答案，一般与设对应。
4. 化学方程式计算中的注意事项
(1)解题格式一定要规范化和程序化：设未知数时，未知数后不带单位，解题过程中具体数据要带单位计算，且计算过程要完整。
(2)化学方程式书写要正确，而且要配平完整，否则会违背质量守恒定律，导致错误的计算结果。
(3)各物质之间的质量比一定要计算准确，不能马虎，更不能张冠李戴。
(4)化学方程式计算的依据是“质量守恒”，因此若题中给的量或求的量是体积，一定要换算成质量。
(5)化学方程式中的各量都是纯净物之间的质量关系，计算时一定要用纯物质的质量才行。
5. 在化学反应方程式计算中常用的几个关系式
(1)分解百分率＝×100%
(2)物质的纯度＝×100%
(3)不纯物质的质量＝纯物质的质量＋杂质的质量
(4)密度＝
(5)单位换算：1L＝1000mL,1mL＝1cm3
经典例题1　工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为2Al2O34Al＋3O2↑。对于“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法，如表所示。
小丽同学的解法 小明同学的解法
解：设可生产铝的质量为x。2Al2O34Al＋3O2↑　204　　　108　10t x＝　x＝5.3t答：最多可生产5.3t铝。 解：氧化铝中铝元素的质量分数为×100%＝×100%≈53%生产铝的质量为10t×53%＝5.3t答：最多可生产5.3t铝。
　请回答下列问题。
(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
(2)对“34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为多少克”一题，你认为能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来。
解析：本题用的两种方法得出的答案一致，是因为电解Al2O3时，铝元素全部转入到产物Al中，所以产生的Al的质量实际上就是Al2O3中铝元素的质量，而H2O2分解时氧元素不仅存在于O2中，还存在于H2O中，故不能用小明的解法。
解：(1)都正确。　(2)不能。
设产生氧气的质量为x。　　设未知数①
2H2O22H2O＋O2↑　　 写化学方程式②
68　　　　　　　　32
34g x　　　　 标明相关量③
＝　　　　　　　　　　　列比例式④
x＝＝16g　　　　　　　求解⑤
答：34g过氧化氢完全分解产生　 答⑥
氧气的质量为16g。
易错易混警示　化学方程式应用错误
根据化学方程式计算时没有正确书写化学方程式，计算结果却因为巧合而与正确答案相符，但在考试中是不得分的。
经典例题2　1g氢气与足量氧气反应可以生成多少水？
错解：设生成的水的质量为x。
H2＋O2H2O
2　　　　　　18
1g x
＝
x＝＝9g
答：生成水的质量是9g。
错因剖析：正确书写化学方程式是根据化学方程式计算的基础，如果把化学方程式书写错误，无论计算结果如何，都不得分。该题错解中书写化学方程式时没有配平，没有配平列出的比例式所得结果是相同的，但是不能得分。
正解：设生成的水的质量为x。
2H2＋O22H2O
4　　　　　　36
1g x
＝
x＝＝9g
答：生成水的质量是9g。
当 堂 检 测
1. 关于碳在氧气中的燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是(　　)
A. 3g C和8g O2反应生成11g CO2 B. 2g C和4g O2反应生成6g CO2
C. 4g C和5g O2反应生成9g CO2 D. 5g C和9g O2反应生成14g CO2
2. 用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，在反应前后固体物质中锰元素的质量分数之比为71∶79，则生成氧气的质量是(　　)
A. 16g B. 32g C. 64g D. 8g
3. 取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为4.0g，剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断正确的是(　　)
A. 生成2.8g CaO B. 原来CaCO3的质量为7.15g
C. 生成1.0g CO2 D. 剩余CaCO3的质量为1.5g
4. 在反应2Mg＋O22MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为(　　)
A. 48∶32∶80 B. 24∶32∶40
C. 24∶32∶64 D. 24∶32∶80
5. 16g硫跟16g氧气恰好完全反应，生成 二氧化硫。有16g硫在40g氧气中充分燃烧，则生成二氧化硫的质量 56g(填“＞”“＜”或“＝”)。
6. 在A＋2B→2C的反应中，若32g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56g物质C，则参加反应的物质B的质量为 。若A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为 。
7. 迁安工业发展较快，迁安化工有限责任公司以氨气(NH3)和二氧化碳为原料生产尿素，日产量为600t，反应的化学方程式如下：2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O。请计算生产这些尿素每天至少需要消耗氨气质量是多少。
当堂检测参考答案
1. A 2. A 3. C 4. A
5. 32g ＜
6. 24g 12
7. 解：设每天至少需要消耗氨气质量是x。
2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O
34　　　　　　　　　60
x 600t
＝　解得：x＝340t
答：每天至少需要消耗氨气质量是340t。
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