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专题整合突破
专题一　基本概念
第1讲　传统文化与STSE

最新考纲 考向分析
1.化学与传统文化的试题以与化学学科相关的代表中国古代文明、科技发展的材料为背景，考查与中学化学密切相关的物质的性质与用途、化学反应过程、实验基本操作等知识点，注重传统文化在现实中的创造性转化和创新性发展。 2．化学与STSE试题选材大量来自实际应用情景，内容涵盖医药、材料、能源、生活与日用品、化工、环境与环保、现代技术等领域，充分体现化学学科的发展性和实践性。 不但注重了对考生的科学素养和科学能力的要求，而且突出了对思维开放性和探究性的考查。考查的知识点侧重于基础知识的识记、简单理解与应用。其考查的重点还是用化学的观点去解决相应问题的能力，体现化学为生产、生活、社会服务的基本理念。

Z (课前)
1．(2018·天津·1)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是(　A　)
A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
[解析]　A错：用谷物酿造酒和醋的过程是淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下发生分解反应生成乙醇，乙醇可以被氧化生成乙酸(醋的主要成分)。B对：后(司)母戊鼎是青铜器，属于铜合金制品。C对：烧制陶瓷的主要原料是黏土。D对：屠呦呦利用萃取原理将青蒿中的有机物青蒿素提取出来。
2．(2017·全国Ⅲ·7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　A　)
A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
[解析]　审题时抓住关键词“合成纤维”，合成纤维是将人工合成的、具有适宜相对分子质量并具有可溶(或可熔)性的线型聚合物，经纺丝成形和后处理而制得的化学纤维。
尼龙绳是由尼龙切片制成的纤维丝经一系列加工制成的，它属于合成纤维，A项正确。
宣纸的主要成分是纤维素，它属于天然纤维，B项错误；羊绒衫的主要原料是羊毛，属于蛋白质，C项错误；棉衬衣的主要原料是棉花，棉花属于天然纤维，D项错误。
3．(2017·北京·6)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(　B　)
A．氨水 B．硝酸
C．醋 D．卤水
[解析]　根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，答案选B。
4．(2016·全国Ⅱ·7)下列关于燃料的说法错误的是(　B　)
A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
[解析]　燃料燃烧产生的CO2是导致温室效应的主要气体之一，A项正确；化石燃料完全燃烧生成的SO2属于大气污染物，B项错误；液化石油气含碳量比燃油低，用液化石油气代替燃油能减少大气污染，C项正确；CO是大气污染物之一，D项正确。
5．(2019·全国Ⅰ·7)化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是(　D　)
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
[解析]　蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维的主要成分为纤维素，A项正确；食用油反复加热会生成许多有害物质，如某些稠环芳烃，B项正确；加热可使蛋白质发生变性而失去生物活性，因此高温可以消毒，C项正确；医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D项错误。
R (课堂)
【例1】(2018·潍坊二模)对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是(　D　)
A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐
C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3
D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2
[解析]　《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油，A项正确；《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐，B项正确；《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3，C项正确；《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3，D项错误。
[方法指导]　解答传统文化中的化学知识问题的方法
1．读题：读懂题中文言文所描述的物质的性质、重要的操作等。
2．析题：由于文中物质的名称一般与现在化学教材不同，需通过性质联系所学化学知识分析所描述的化学过程。
3．答题：该类题目多为选择题，根据题目要求正确解答。
【例2】(2019·中山二模)化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是(　D　)
A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品
D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
[解析]　在日常生活中，金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故A错误；明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，但不能杀菌消毒，故B错误；SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，但是有毒，不可以用于漂白食品，故C错误；纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，能使油脂水解，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D正确。
[方法指导]　解答STSE题“四步曲”

B (课后)
1．(2018·青岛一模)东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”，这句话里没有涉及的反应类型为(　D　)
A．氧化还原反应 B．化合反应
C．分解反应 D．置换反应
[解析]　丹砂(HgS)加热分解生成Hg和S，冷却Hg和S又可重新化合，两反应分别为分解反应和化合反应，均属于氧化还原反应，故选D。
2．(2019·长沙二模)化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是(　C　)
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，这种分离方法是分液
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
[解析]　雾霾所形成的气溶胶属于胶体。有丁达尔效应，故A正确；铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；运用蒸烧的方法制酒属于蒸馏的方法，故C错误；剑刃硬度要大，所以用铁合金，故D正确。
3．(2018·河南大联考)化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是(　B　)
A．自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水
B．青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂
C．用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵
D．新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子
[解析]　明矾只能净水，不能杀菌消毒，ClO2具有强氧化性，不能代替明矾净水，A错误；青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，因此萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂，B正确；MgSO4溶液不能使蛋白质变性，C错误；石墨烯纤维不属于有机高分子，D错误。

1．(2018·湖北四校联考)化学在人类生活中扮演着重要的角色，下列说法不正确的是(　A　)
A．明矾可用于水的杀菌、消毒
B．盐卤可用于制豆腐
C．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
D．在空气质量日报中SO2是计入空气污染指数的有害气体
[解析]　明矾不具有氧化性，不能用于杀菌、消毒，可用于净水，故A错误。
2．(2019·寿光二模)下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是(　B　)
A．光伏电池可实现太阳能到电能的转化
B．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能
C．生活、生产中大量应用氢能源，要解决氢气的储存和运输等问题
D．垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境
[解析]　植物秸秆、枝叶、杂草中含有生物质能，可发酵制取甲烷，从而有效利用生物质能，但该过程是在厌氧条件下进行的，故B错误。
3．(2018·洛阳五月模考)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是(　D　)
A．雾霾中的PM2.5分散在空气中形成胶体
B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
C．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3
D．登山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤中蛋白质变性
[解析]　胶体分散质粒子直径介于1～100 nm之间，故A错误；糖类是人类维持生命活动所需能量的主要来源，故B错误；CH3CH2OH中含有3种不同化学环境的H，而CH3OCH3中含有1种化学环境的H，故C错误；强紫外线能使蛋白质变性，故D正确。
4．(2019·河北一模)下列有关物质的说法正确的是(　C　)
A．石油气的主要成分包括氢气、乙烯、丙烷等
B．常温下可用铁、铜制成的容器来盛放冷的浓硝酸或浓硫酸
C．农业上常用的化肥如硫酸铵、碳酸氢铵都是铵盐
D．合金的熔点一般比它的成分金属高，性能更好
[解析]　石油气的主要成分包括丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，没有氢气，A错误；常温下铜和浓硝酸反应，不能用铜制成的容器来盛放冷的浓硝酸，B错误；硫酸铵、碳酸氢铵都是铵盐，C正确；合金的熔点一般比它的成分金属低，D错误。
5．(2018·四川一模)化学与生活、能源、环境等密切相关。下列叙述正确的是(　C　)
A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水，防止食品变质
C．采用催化转化技术可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体
D．屠呦呦提取青蒿素的过程属于化学变化
[解析]　油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；食品包装袋中的还原铁粉具有还原性，其作用是防止食品被氧化而变质，故B错误；采用催化转化技术可将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体N2和CO2：2xCO＋2NOx2xCO2＋N2，故C正确；青蒿素提取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
6．(2019·青岛一模)化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是(　D　)
A．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品
B．医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分
C．氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同
D．铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效
[解析]　水晶不属于硅酸盐产品，A项错误；医用酒精和葡萄糖注射液均为溶液，不可用丁达尔效应区分，B项错误；氯水消毒杀菌是利用其氧化性，食盐水消毒杀菌是利用其能使细菌的细胞失水的性质，二者原理不同，C项错误。
7．(2018·天津一模)化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是(　C　)
A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
[解析]　水玻璃可用作木材防火剂，A正确；聚乙烯塑料很难降解，会造成白色污染，C不正确；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成C2H5OH和CO2，D正确。
8．(2019·江西南昌二模)东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指(　B　)
A．金 B．硫黄
C．黄铜 D．黄铁矿
[解析]　硫单质为黄色，硫磺燃烧生成二氧化硫气体，B项正确。
9．(2018·海南七校联考)中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成 分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光 亮。这种“碱剂”可能是(　D　)
A．胆矾 B．火碱
C．食盐 D．草木灰
[解析]　胆矾是硫酸铜晶体，其水溶液显酸性， A项错误；火碱是氢氧化钠，古代没有，B项错误；食盐水显中性，C项错误；草木灰中的碳酸钾水是盐且其溶液显碱性， D项正确。
10．(2018·重庆万州二诊)据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是指“M气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“M气体”是指(　A　)
A．甲烷 B．一氧化碳
C．乙烯 D．氢气
[解析]　沼泽或池塘中腐烂的有机物能产生可燃的甲烷气体，A项正确。
11．(2018·平度一模)《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于(　C　)
A．纤维素、油脂 B．糖类、油脂
C．纤维素、蛋白质 D．糖类、蛋白质
[解析]　草木的主要成分是纤维素，裘褐、丝绵成分是蛋白质，C项正确。
12．(2019·陕西西安八校联考)战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房” 即牡蜗壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是(　B　)
A．SiO2 B．CaO
C．Na2CO3 D．CaCO3
[解析]　牡蜗壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解为氧化钙，B项正确。
13．(2018·南开中学三月)1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”。“青矾”强热，得赤色固体，“气”凝即得“矾油”。“矾油”是指(　C　)
A．硝酸 B．氨水
C．硫酸 D．盐酸
[解析]　古代的衣服的成分多数是纤维素，纤维素遇浓硫酸脱水炭化，C项正确。
14．(2018·保定高阳中学一模)油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成。下列关于臭粉的成份组合正确的是(　A　)
A．NH4HCO3 B．Na2CO3
C．(NH4)2CO3 D．Na2SO4
[解析]　碳酸氢铵受热分解产生二氧化碳和刺激性气味的氨气，A 项正确。
15．(2018·贵阳质检)古代炼丹家将丹鼎类比为自然界，整个丹炉在炼丹家看来就是一个缩小的“宇宙”。用来炼制丹药的仪器，即我们今天所讲的反应器，按加热方式和温度高低不同、操作方式不同而有不同种类，鼎是其中广泛使用的一类。初唐至盛唐的《灵砂七返论》有以下描述：“鼎者有五：一曰金鼎、二曰银鼎、三曰铜鼎、四曰铁鼎、五曰土鼎”，以下物质可作为“土鼎”的主要成分的是 (　C　)
A．碱金属硝酸盐 B．碱金属碳酸盐
C．碱土金属硅酸盐 D．铵盐
[解析]　古代的土鼎是陶质的，主要成分是硅酸盐，C项正确。
16．(2019·东台市模拟)周辉《清波杂志》卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。这里的胆水是指(　B　)
A．FeSO4 溶液 B．CuSO4 溶液
C．氨水 D．NaCl溶液
[解析]　匙钥的成分是铁，放入硫酸铜溶液中置换出铜单质， B项正确。
17．(2018·衡阳十校调研)唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”。描述的的制作过程是(　B　)
A．铝热剂 B．黑火药
C．木炭 D．丹药(硫化汞)
[解析]　文中的硝石是硝酸钾，硝酸钾、硫磺、木炭按一定比例混合得黑火药，B项正确。
18．(2018·河北石家庄质检)明代诗人于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”诗中所写“乌金”的主要成分是(　D　)
A．金 B．铁
C．锰 D．炭
[解析]　炭燃烧取暖，D项正确。
19．(2018·厦门模拟)我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指(　B　)
A．萃取 B．蒸馏
C．渗析 D．干馏
[解析]　烧酒的制作过程是把米蒸熟放入瓦罐中发酵再蒸馏得到，B项正确。
20．(2018·山西太原模拟)《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴硝(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是(　B　)
A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O
B．绿矾分解过程中没有发生电子的转移
C．“色赤”物质可能是Fe2O3
D．流出的液体中可能含有硫酸
[解析]　由信息可知生成红色的氧化铁，铁元素的化合价发生变化，有电子转移，故B错误。
21．(2019·安徽淮北一模)陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝(硫酸钠)大同小异，朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真消石(硝酸钾)也。”下列有关说法错误的是(　A　)
A．朴硝和消石加强热都不分解
B．朴硝和消石都属于强电解质
C．朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键
D．“紫青烟起”是由于消石中的K＋在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色
[解析]　硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾和氧气，硝酸钾和硫酸钠都是强电解质，二者都既含有离子键又含有共价键，硝酸钾在火焰上灼烧焰色为紫色，A项正确。
22．(2018·高考考前适应训练)《五金铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数对，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。” 以下说法不正确的是(　B　)
A．金属冶炼方法由金属活动性决定
B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量
D．该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工
[解析]　A．金属冶炼方法由金属活动性决定，特别活泼的金属通常用电解法冶炼，较活泼的金属用热还原法，较不活泼的金属用热分解法，A正确；B．熟铁比生铁的硬度小，延展性较好，B不正确；C．炒铁是为了把生铁中的碳氧化成碳的氧化物，从而降低铁水中的含碳量，C正确；D．往生铁水中吹空气可以降低碳的含量，故该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工，D正确。本题选B。
第2讲　物质的组成、性质和分类

最新考纲 考向分析
1.物质的组成、性质和分类(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 (2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。 (3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 (4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。2．了解胶体是一种常见的分散系。 本专题以考查学生对知识的识记、再现能力为主，题型主要为选择题；此类题目主要以社会热点及传统文化中包含的化学知识为考查方向，在备考中应注意这方面的知识。

考点一　物质的组成和分类
Z (课前)
1．(2017·北京·6)古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是(　A　)

A．瓷器 B．丝绸 C．茶叶 D．中草药
[解析]　瓷器的主要成分为硅酸盐，属于无机物，A项正确。丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机物，B项错误；茶叶的主要成分为茶多酚(属于酚类)、生物碱、氨基酸、有机酸等，属于有机物，C项错误；中草药成分复杂，通常含有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、维生素、有机酸、生物碱等，其主要成分属于有机物，D项错误。
2．(2018·江苏·6)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是(　A　)
A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体
C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
[解析]　A错：Fe3＋遇SCN－溶液显红色。
3．(2018·江苏·3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　D　)
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
[解析]　D对：CaO无毒，能与水反应生成Ca(OH)2，常用作食品干燥剂。A错：NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关。B错：SiO2制光导纤维是利用了SiO2可以对光进行折射和全反射，与其熔点和硬度无关。C错：Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，与Al2O3的两性无关。
4．(2019·全国Ⅱ·26)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：
(1)联氨分子的电子式为 　，其中氮的化合价为_－2__。
(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O　。
[解析]　(1)N2H4中原子间以共价键结合，其电子式为。N2H4中H为＋1价，由各元素化合价代数和为0，可确定N为－2价。(2)反应中NaClO和NH3分别作氧化剂和还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒可写出并配平相应的化学方程式。
R (课堂)

知能补漏
1．警惕物质组成、分类中的“四大误区”
(1)误认为由同种元素组成的物质一定是纯净物。
①某物质可能由一种元素的不同单质混合而成。如O2、O3组成的混合气体就是混合物。
②分子式相同的化合物可能存在同分异构体。如C4H10的结构有两种，正丁烷和异丁烷，二者组成混合物。
(2)误认为能电离出H＋的物质一定是酸。如NaHSO4是一种盐。
(3)误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物，而且非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO为不成盐氧化物等。
(4)误认为金属氧化物一定是碱性氧化物。如Al2O3属于两性氧化物，Na2O2属于过氧化物。
2．拓展延伸
高中化学涉及的基本概念比较多，可设题的角度还有：
(1)反应类型：四大基本反应类型、氧化还原反应等。
(2)物质概念：电解质和非电解质，强电解质和弱电解质，溶液、胶体和浊液，酸性氧化物和碱性氧化物，酸、碱和盐，羧酸、醇和酯，同位素、同素异形体、同系物和同分异构体等。
(3)理论概念：化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，原电池、电解池、精炼池、电镀池，燃烧热、中和热和反应热，氧化还原反应方程式、热化学方程式等。
对于以上概念必须弄清本质，通过同类对比法学习，在辨析和应用时才能得心应手。
3．辨析比较
“四同”辨析
四同 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体
研究对象 核素(原子) 单质 有机物 化合物
相同或相似 质子数 元素 结构 分子式
不同 中子数 结构 分子式相差n (n≠0)个CH2 结构
化学性质 几乎完全相同 相似 相似 可能相似， 也可能不同
实例 1H、D(2H)、 T(3H)；12C、13C、14C O2与O3；白磷与红磷；金刚石与石墨、C60 CH4与C2H6； CH3OH与CH3CH2OH 乙醇与二甲 醚；正丁烷 与异丁烷
4．防范物质组成、分类中的易错点(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在酸中有几个H原子就一定是几元酸(×)
(2)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√)
(3)盐中一定含金属元素(×)
(4)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×)
(5)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)
(6)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)
(7)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)
B (课后)
1．(2019·西宁一模)化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是(　A　)
A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染
C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
D．我国汽油标准由“国Ⅲ”提高到“国Ⅳ”，目的是减少有害气体的排放，改善环境质量
[解析]　人造纤维、合成纤维是有机高分子化合物，而光导纤维是SiO2，是无机化合物，故A错误；合成可降解塑料聚碳酸酯类，有利于减少白色污染，故B正确，胶体遇电解质溶液出现聚沉现象，黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐都是电解质使胶体出现聚沉造成的，故C正确；提高汽油的质量，可减少有害气体的排放，改善环境，故D正确。
2．(2017·西城区模拟)下列物质与类别不对应的是(　B　)
A B C D
小苏打 食用油 淀粉 84消毒液
盐 高分子化合物 糖类 混合物
[解析]　A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故A不选；B．食用油的成分为油脂，是相对分子量较小的分子，不属于有机高分子，故B选；C．多糖包括淀粉、纤维素，故C不选；D．“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO)的水溶液，属于混合物，故D不选。
3．(新题预测)化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用。下列说法不正确的是(　A　)
A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱
B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾
C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁
D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个固体一般指粉末状固体
[解析]　A项，油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，“碱”指NaHCO3，“矾”指明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，“盐”指NaCl；B项，黑火药的最优化配方是硫黄、硝石和炭；C项，一贴：用少量水润湿的滤纸紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁；D项，固体粉末药品放入试管中，采用药匙或纸槽，但是固体块状，大颗粒状需要用镊子。
考点二　物质的变化
Z (课前)
1．(2015·北京高考·6)下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是(　C　)
A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字 D．铁的冶炼

[解析]　化学反应的实质是有新物质生成，该题中A、B、D选项中均有新物质生成，属于化学变化，而转轮排字过程没有新物质生成，不涉及化学反应。
2．(2019·上海高考)一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是(　A　)
A．一定属于吸热反应　　 B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应
[解析]　观察示意图知该反应的反应物是一种，生成物是两种，该物质发生分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2===2H2O＋O2↑的反应是放热反应，A项错误，D项正确；根据图示可知有一部分反应物未参加反应，所以该反应是可逆反应，B项正确；该反应中反应物为化合物，生成物中有单质，元素化合价有变化，属于氧化还原反应，C项正确。
3．(2016·四川高考)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是(　B　)
A．氯气作水的杀菌消毒剂
B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
[解析]　氯气作水的杀菌消毒剂是利用氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性，发生了化学变化；硅胶作袋装食品的干燥剂，是因为硅胶疏松多孔，具有吸收水分的作用，没有发生化学变化；二氧化硫作纸浆的漂白剂是因为二氧化硫可与某些有色物质发生化学反应生成不稳定的无色物质；肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠，肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂是利用高级脂肪酸钠在水中发生水解反应使溶液呈碱性的性质，发生了化学变化。
4．(2018·北京·6)下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是(　B　)

A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用
[解析]　B项：氘、氚用作核聚变燃料不是化学变化。A项：甲醇低温生成氢气和氢气用作燃料发生的都是化学变化。C项：偏二甲肼用作火箭燃料发生的是化学变化。D项：可燃冰是甲烷水合物，用作燃料发生的是化学变化。
R (课堂)

知能补漏
1．归类记忆常见的物理变化和化学变化
物理变化 化学变化
三色 焰色反应 显色反应、颜色反应
五解 潮解 分解、裂解、水解、电解
十四化 熔化、汽化、液化、酸化 氧化、氢化、水化、钝化、皂化、炭 化、催化、酯化、硝化、裂化
2．两法判断物理变化与化学变化
从宏观上判断 有新物质生成是化学变化，反之为物理变化
从微观上判断 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化
3．突破物质变化中的易错点(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化是化学变化(√)
(2)只要有化学键断裂，就一定发生化学变化 (×)
(3)只要有颜色变化的变化一定是化学变化 (×)
(4)同素异形体之间的转化是化学变化 (√)
(5)同位素之间的转化是化学变化 (×)
(6)节日燃放烟花只涉及物理变化 (×)
[方法指导]　物质变化的认识误区
(1)误认为有新物质生成、有化学键断裂的变化就是化学变化，如16O转化为18O、NaCl溶于水都不属于化学变化。
(2)误认为同素异形体之间的转化为物理变化，如石墨转化为金刚石、O2转化为O3均为化学变化，并且为有单质参加或生成的化学反应，但不是氧化还原反应。
(3)蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠或硫酸铜溶液均有沉淀生成，前者为蛋白质的盐析，为物理变化；后者为蛋白质的变性，为化学变化。
B (课后)
1．物理和化学变化通常包含结构和能量的改变，下列相关过程的结构、能量变化叙述正确的是(　C　)
A．有化学键断裂的过程一定是化学变化
B．化学变化中的能量变化—定是由化学键断裂、生成引起的
C．同一化学反应，只要起始和终止的状态与量相同，加催化剂后，反应总的热效应一定不会发生改变
D．放热反应一定都是自发进行的反应，吸热反应一定都是非自发进行的反应
[解析]　电解质的电离、离子晶体的熔化，有化学键断裂，但没有新化学键生成，属于物理变化，A错误，化学键的断裂和生成会引起能量变化，但物质的状态改变时，也会引起反应中的能量变化。如1 mol H2与足量O2反应生成液态水和水蒸气放出的能量不同，B错误；反应总的热效应与催化剂无关，C正确；反应是否自发是ΔH和ΔS、温度共同作用的结果，D错误。
2．中国汉语文化博大精深，很多成语体现了化学知识。下列成语中涉及的主要变化不是化学反应的是(　C　)
A．百炼成钢 B．饮鸩止渴
C．铁杵磨针 D．火上浇油
[解析]　A项，百炼成钢有新物质铁生成；B项，饮鸩止渴使人中毒，发生蛋白质变性；C项，铁杵磨针没有新物质生成；D项，火上烧油发生燃烧，有新物质生成。
考点三　胶体的性质及应用
Z (课前)
1．(2018·全国Ⅱ·8)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是(　C　)

A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
[解析]　C错：NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂。A对：雾和霾的分散剂都是空气。B对：雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵。D对：过度施用氮肥会增加大气中氨的含量。
2．对胶体知识的考查，往往把其渗透到某个选择题的选项中。下面是高考题和各地模拟题的组合，判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)制备Fe(OH)3胶体，可以将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中(×)
(2)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(×)
(3)H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存(×)
(4)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(×)
(5)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3＋水解(√)
(6)将0.2 moI·L－1 FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体(×)
(7)分散质微粒直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体(√)
(8)处理河水时可加入明矾作为混凝剂，吸附水中杂质(√)
(9)利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和食盐水(√)
(10)PM2.5(微粒直径为2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应(×)
R (课堂)

知能补漏
胶体知识“9”提醒
(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。
(2)胶体的物理性质：①丁达尔效应；②电泳现象；③介稳性等。
(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质。因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。
(4)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。
(5)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。
(6)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶液一样是电中性的。
(7)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。
(8)Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。其原因：开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。
(9)把握净水剂及其作用原理
胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。
B (课后)
1．(2018·合肥高三调研)纳米是长度单位，1 nm＝10－9 m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是(　D　)
A．“纳米铜”比铜片的金属性强
B．“纳米铜”比铜片更易失去电子
C．“纳米铜”比铜片的氧化性强
D．“纳米铜”的还原性与铜片相同
[解析]　“纳米铜”只是物质的颗粒变小，但不影响其化学性质，故选D。
2．国防科大航天科学与工程学院新型陶瓷纤维及其复合材料重点实验室成功研制出一种具有超强吸附能力的新型超轻纳米材料(基本微粒直径为1～100 nm)。这种材料结构上由一维氮化硼纳米管和二维氮化硼纳米晶片复合而成，整个材料内部充满气孔。这种材料耐高温，且用它吸附完有机物后，可以通过点燃的方式实现重复使用。下列关于该材料的说法错误的是(　B　)
A．将该材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有丁达尔效应
B．该材料的基本微粒既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．该材料在2 000 ℃的高温下，还可以保持结构完整，可正常使用
D．该材料在航空航天高温热防护、有毒化学物质吸附和清除等领域有重要的应用前景
[解析]　该材料的基本微粒的直径为1～100 nm，将该材料分散到液体分散剂中，形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，该材料的基本微粒不能透过半透膜，A项正确，B项错误；氮化硼晶体属于原子晶体，可耐高温，结构稳定，C项正确；该材料具有很强的吸附性，D项正确。
3．下列有关PM2.5的说法错误的是(　B　)
A．大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质
B．PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多
C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

1．(2018·湖北重点中学联考)某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是(　A　)
①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物
②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体
③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质
④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质
⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体
⑥苯酚、纯碱、胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物
A．①③⑤ B．①②④⑤
C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥
[解析]　①福尔马林是甲醛水溶液，聚苯乙烯是苯乙烯的加聚反应产物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，生铁是铁和碳的合金，铝热剂是铝粉和金属氧化物等的混合物，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，上述物质均属于混合物，正确；②冰不是酸性氧化物，错误；③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质，正确；④CO2、NH3和SO2都是非电解质，H2S是电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，错误；⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体，都能产生丁达尔效应，正确；⑥纯碱为Na2CO3，属于盐类，错误。
2．下列有关分类的说法正确的是(　D　)
A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物
C．白磷转化为红磷是物理变化
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
[解析]　胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1～100 nm之间，A错误；阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，由于元素的价态可能不同，则由这样的阴、阳离子组成的物质不一定是纯净物，如过氧化钠与氧化钠，B错误；白磷转化为红磷是化学变化，C错误；Mn2O7是酸性氧化物，也是金属氧化物，D正确。
3．(2018·四川成都市二诊)下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是(　C　)
选项 A B C D
加工或应用
[解析]　油脂的硬化是指在一定条件下油脂与H2的加成反应，利用了油脂的不饱和性，发生了化学变化，A不符合题意；玉米含有淀粉，在淀粉酶作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇，B不符合题意；石英的主要成分是SiO2，对光的反射能力较强，因此石英传输光信号利用了石英的物理性质，C符合题意；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与空气中的H2O、CO2反应生成的HClO具有较强的氧化性，能使细菌、病毒体内蛋白质发生变性，从而起到杀菌消毒的作用，D不符合题意。
4．下列关于胶体的说法中，正确的是(　B　)
①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体
②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象
③制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗
⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，利用了胶体的电泳现象
⑦葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体
⑧溶液是电中性的，胶体是带电的
⑨清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关
A．①②⑤⑥ B．③⑤⑥⑨
C．③⑤⑦⑧ D．②③⑥⑨
[解析]　①淀粉溶液属于胶体，错误；②溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，错误；④胶体与溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离两者，错误；⑤“血液透析”的原理是渗析，正确；⑦葡萄糖是小分子，溶于水形成溶液，错误；⑧胶体本身不带电，只是胶体中胶粒表面积较大，吸附了溶液中的离子才带电荷，错误。综上所述，B正确。
5．下列关于胶体的叙述正确的是(　D　)
A．胶体粒子不能透过滤纸
B．胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应
C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象
D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过
[解析]　溶液、胶体粒子均能透过滤纸，故A错误；胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于1～100 nm之间，而溶液的分散质微粒直径小于1 nm，故B错误；胶体是电中性的，不带电，在电场作用下会产生电泳现象，证明胶体中的胶粒是带电的，故C错误；用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能透过半透膜，半透膜只能让小分子和离子通过，故D正确。
6．(2019·辽宁师大附中期中)分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是(　D　)
A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示

[解析]　能与酸反应且只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，所以Na2O2不属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故A错误；纯碱为Na2CO3，属于盐而不属于碱，故B错误；酸、碱、盐之间发生的反应并不都属于复分解反应，如硝酸跟氢氧化亚铁的反应，故C错误；胶体是分散系的一种，分散系都属于混合物，故D正确。
7．(2019·福建漳州八校联考)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是(　C　)
A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱
B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石
C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气
D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
[解析]　干冰是固态二氧化碳，冰水混合物的成分为水，烧碱是氢氧化钠，都属于化合物，故A正确；活性炭、C60、金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；乙醇、四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，纯净矿泉水是含有电解质的水，盐酸是氯化氢的水溶液，都属于混合物，故D正确。
8．(2018·安徽A10联盟联考)我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是(　A　)
A．复分解反应 B．化合反应
C．离子反应 D．氧化还原反应
[解析]　将CuSO4溶液熬成胆矾(CuSO4·5H2O)的过程为化合反应，Fe与CuSO4溶液发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，没有涉及复分解反应，故A符合题意。
9．下列各组物质分类中不合理的是 (　C　)
选项 分类标准 物质归类
A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu2O、Na2O2 H2SO3
B CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S HF
C 复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应 焰色反应
D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3 NH4HCO3
[解析]　A项各物质中都含有可变价态元素，且这些元素的价态都处于中间价态，与H2SO3中硫元素处于中间价态一致，符合分类标准；B中各物质均为弱酸，与HF可归为一类；D中各物质均为铵盐，与NH4HCO3可归为一类；焰色反应为物理变化过程，与C中各反应不能归为一类。
10．某同学向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于1～100 nm之间的金属氧化物，下列有关说法错误的是(　D　)
A．该分散系可产生丁达尔现象
B．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O
C．若在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质微粒带正电
D．可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开
[解析]　由分散质粒子直径知得到的是胶体分散系，分散质也可透过滤纸，A正确，D错误；因分散系为黑色，Fe2＋、Fe3＋均可与OH－反应，可推测B中的离子方程式是正确的；因阴极带负电，带正电的微粒移向阴极，C正确。
11．(2018·福建普通高中质检)下列叙述正确的是(　A　)
A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
B．混合物中的元素一定是以化合态的形式存在
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．由一种元素组成的物质一定是纯净物
[解析]　NH4Cl含有共价键，但是离子化合物，故A正确；由同素异形体组成的混合物，元素以游离态存在，故B不正确；Al2O3、Mn2O7都是金属氧化物，但Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故C不正确；由同素异形体如：O2 和O3、金刚石和石墨等组成物质是混合物，D不正确。
12．(2019·安徽淮北模拟)分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是(　A　)
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑤根据分散系的稳定性大小将分散系分为胶体、溶液和浊液
A．只有②④ B．只有①③⑤
C．只有①②④ D．只有②③⑤
[解析]　酸分子中的氢原子不一定都能电离，如CH3COOH是一元酸，①错误；原子最外层电子数为1的元素可以是非金属元素H，也可以是碱金属元素，③错误；根据分散系中分散质微粒直径的大小可将分散系分为胶体、溶液和浊液，⑤错误。
13．(2018·福建莆田)下列叙述正确的是(　C　)
A．硅酸、氯化铁均为胶体
B．醋酸、蔗糖均属于电解质
C．水玻璃、氯水均为混合物
D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物
[解析]　本题考查物质的分类。胶体是混合物，硅酸和氯化铁都是纯净物，A错误；蔗糖溶于水或熔融状态均不导电，蔗糖是非电解质，B错误；水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，C正确；氧化铝是两性氧化物，D错误。
14．(2018·平度期末)下列关于物质的分类说法正确的是(　A　)
A．金刚石、白磷都属于单质
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
[解析]　B．漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物；C．次氯酸属于弱电解质；D．葡萄糖不属于高分子化合物。
15．(2019·高考化学专题集训)下列叙述中正确的是(　B　)
A．酸酐一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
[解析]　酸酐是含氧酸失水后的产物。如：乙酸的酸酐为(CH3CO)2O，可见酸酐不一是氧化物；碱性氧化物和金属氧化物，非金属氧化物和酸性氧化物是不同分类原则指导下的不同分类，它们可能相容、相交、相对。如：在金属氧化物中，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7(HMnO4的酸酐)为酸性氧化物，可见金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物中，CO、NO等属于不成盐氧化物。
16．现有 NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：

请回答下列问题：
(1)图中所示的分类方法叫_树状分类法__。
(2)淡黄色固体最终位于_Ⅰ__组，它的电子式为 　。
(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式： 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　。
(4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_2∶1__。
(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有_168__g该物质参与反应。
[解析]　(1)从图形看，为树状分类法，结合相关信息可知分类如下：

(2)淡黄色固体是Na2O2，其电子式为
(3)CO为还原性气体，在高温下可还原Fe2O3，发生反应3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。
(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2发生了自身氧化还原反应，被氧化和被还原的元素质量比为2∶1。
(5)铁在高温下能够与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，根据化学方程式可知转移8 mol电子，有3 mol Fe参加反应，质量为168 g。
17．(2019·河北唐山一中模拟)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_丁达尔效应__。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_透明的红褐色液体__，
其原因是_FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少__。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_生成红褐色沉淀__，原因是_自来水中含有电解质，胶体发生聚沉__。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_生成红褐色沉淀__，原因是_长时间加热使胶体发生聚沉__。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是_电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀__。
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O　。
[解析]　(2)①若用稀FeCl3溶液，则水解产生的Fe(OH)3量太少，看不到红褐色液体。②自来水中含有较多的电解质，使胶体聚沉。③长时间加热使胶体发生聚沉。
(3)加入稀H2SO4后，Fe(OH)3会聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4会与Fe(OH)3发生中和反应，使沉淀溶解。
第3讲　化学用语及常用计量

最新考纲 考向分析
1.化学用语(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 (2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。 (3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 (4)能正确书写化学方程式。2．常用物理量(1)了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 (2)了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 (3)能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3．溶液(1)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 (2)了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 化学用语经常与其他知识点相结合进行考查，重点考查化合价判断、化学式及化学方程式书写等。以物质的量为中心来考查相关基本概念的关系是近几年考查计算的核心，通常以阿伏加德罗常数为载体，以选择题形式考查较多；有关溶液组成的考查，往往在溶解度、物质的量浓度的基础上，又引入了Ksp等的计算，综合性较强；配制一定溶质质量分数或物质的量浓度溶液是常考知识点，可以从配制原理、配制步骤或配制过程产生的误差分析考查。


考点一　化学用语
Z (课前)
1．(2017·江苏高考·2)下列有关化学用语表示正确的是(　A　)
A．质量数为31的磷原子：P
B．氟原子的结构示意图：
C．CaCl2的电子式：
D．明矾的化学式：Al2(SO4)3
[解析]　B代表氟离子，C的电子式表达错误，应该为，D的化学式应为KAl(SO4)2·12H2O，故选A。
2．(2019·江苏·2)下列有关化学用语表示正确的是(　B　)
A．中子数为10的氧原子：O
B．Mg2＋的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：
D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
[解析]　对物质结构的表达式要有清楚的认识，并具有判断能力。A项考查原子符号，要正确理解符号X的具体含义，左上角A代表质量数，左下角Z代表质子数，如图所示：，其中质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，原子核外电子数＝核内质子数＝核电荷数，故中子数为10的氧原子可表示为O，错误；B项考查离子结构示意图，正确；C项考查离子化合物的电子式，Na2S的电子式应为，错误；D项考查有机物的结构简式，结构简式应体现有机物中所含的官能团，故甲酸甲酯的结构简式应为HCOOCH3，错误。
3．(2018·江苏·2)用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是(　C　)
A．中子数为8的氮原子：N
B．HCl的电子式：－
C．NH3的结构式：
D．Cl－的结构示意图：
[解析]　C对：NH3的结构式正确。A错：中子数为8的氮原子为N。B错：HCl是共价化合物，电子式为。D错：Cl－的结构示意图为。
4．(2018·北京·8)下列化学用语对事实的表述不正确的是(　A　)
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2HOHC17H35COOC2H5＋HO
B．常温时，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O??NH＋OH－
C．由Na和Cl形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
[解析]　A错：脂肪酸与醇发生酯化反应时 “酸脱羟基醇脱氢”，生成物应为C17H35CO18OC2H5和H2O。B对：常温时，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1，说明氨水是弱电解质，电离方程式应用可逆号表示。C对：Na和Cl形成离子键时，Na失去e－，Cl得到e－。D对：电解精炼铜的阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。
5．(2018·全国Ⅲ·8)下列叙述正确的是(　B　)
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
[解析]　B对：等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同。A错：24 g Mg、27 g Al的物质的量均为1 mol,1个Mg原子和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 mol和13 mol。C错：1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)。D错：1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子，故1 mol 乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6。
R (课堂)

知能补漏
1．四种符号

2．八种表达式

3．两种模型

4．电子式书写六注意
(1)分清化合物的类型：如H2O2的电子式为，而不是。
(2)确认原子周围的电子数：如CO2的电子式为，而不是。
(3)理清原子间的连接顺序：如HClO的电子式为，而不是。
(4)不能因同种微粒而合并：如Na2S的电子式为，而不是。
(5)不能漏掉未成键电子对：如NH3的电子式为，而不是。
(6)区别对待阴离子及复杂阳离子：如NH4Cl的电子式为，而不是或。
B (课后)
1．(2018·南通一模)下列有关化学用语表示正确的是(　A　)
A．Na2O的电子式：
B．F－的结构示意图：
C．中子数为20的Ar：Ar
D．乙酸的结构简式：HCOOCH3
[解析]　Na2O为离子化合物，其电子式为Na＋，故A正确；F－的结构示意图为，故B错误；中子数为20的Ar其质量数为38，核素表示方式为Ar，故C错误；乙酸的结构简式为CH3COOH，故D错误。
2．下列化学用语正确的是(　A　)
A．乙醇分子的结构式：
B．硫原子的结构示意图：
C．过氧化氢分子的电子式：
D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4===Na2＋＋SO
[解析]　硫原子的结构示意图为，故B错误；过氧化氢为共价化合物，电子式为，故C错误；硫酸钠的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO，故D错误。
3．下列有关化学用语表示正确的是(　B　)
A．四氯化碳分子比例模型：
B．COS的电子式：
C．H2CO3的电离方程式：H2CO3??2H＋＋CO
D．O2－的结构示意图：
[解析]　A项，模型中原子半径比例错误，氯原子的半径大于碳原子的半径，错误；C项，H2CO3是弱酸，应分步电离，以第一步电离为主，其电离方程式应为H2CO3??H＋＋HCO，错误；D项，O2－的离子结构示意图应为，错误。
4．下列有关化学用语使用正确的是(　C　)
A．乙烯的结构式：CH2===CH2
B．NH4Cl的电子式：
C．HClO的电子式：
D．对氯甲苯的结构简式：
[解析]　A项，CH2===CH2为乙烯的结构简式，错误；B项，氯离子的电子式为，错误；D项，给出的是邻氯甲苯的结构简式，错误。
考点二　物质的量及其有关计算
Z (课前)
1．(2017·全国Ⅲ·10)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　A　)
A．0.1 mol的11B中，含有0.6 NA个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1 NA个H＋
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6 NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2 NA个P—Cl键
[解析]　A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B含有0.6 NA个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1 mol，增加的P—Cl键的数目小于2 NA个，D错误。答案选A。
2．(2017·全国Ⅱ·8)阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是(　D　)
A．1 L 0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1 NA
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NA
C．标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA
[解析]　A项中由于NH水解，使NH数量小于0.1 NA，B项不知H2SO4量的多少，C项分子数最多为0.1 NA，只有D正确。
3．(2018·全国Ⅰ·10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　B　)
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NA
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
[解析]　B对：氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol，含有的质子数为18NA。A错：Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体。C错：92.0 g甘油的物质的量为1 mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0NA。D错：CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA。
4．(2018·全国Ⅱ·11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　C　)
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
[解析]　C对：标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA。A错：124 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目为6NA。B错：Fe3＋在水溶液中能发生水解，100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA。D错：SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA。
R (课堂)

知能补漏
1．阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱
考查方向 注意问题
气体摩尔体积的适用条件 若题中出现物质的体积，先考虑是否为气体，如果是气体再需考虑条件是否为标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa)
物质的聚集状态 在标准状况下是液体或固体的物质，有CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等
物质的微观结构 ①注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；②注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；③注意一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃分子中的碳碳键数等；④注意一些物质中的离子数目，如Na2O2、NaHSO4等
电解质的电离与水解 弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH或1 mol FeCl3溶于水时，溶液中CH3COO－或Fe3＋的物质的量均小于1 mol
氧化还原反应中的电子转移 如Na2O2、NO2与H2O反应，电解AgNO3溶液，Fe、Cu与S反应，Cl2与H2O、NaOH反应，Fe与稀硝酸反应等
分散系中的微粒数目 FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目
隐含的可逆反应 可逆反应不能进行到底。如2NO2??N2O4，Cl2＋H2O??HClO＋HCl，合成氨等
2．以物质的量为中心的计算中常用的公式
(1)物质的量计算中的万能恒等式。
n＝＝＝＝＝cV(aq)。
(2)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算。
cB＝＝＝＝，w＝。(ρ的单位：g·cm－3)
(3)物质的量浓度与溶解度的换算。
cB＝＝＝，S＝。(ρ的单位：g·cm－3)
B (课后)
1．(2018·全国统一仿真模拟一)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　B　)
A．1 L 0.1 mol·L－1氨水中含有OH－的数目为0.1NA
B．5.8 g由正丁烷和异丁烷组成的混合物含共价键的数目为1.3NA
C．反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋O2＋I2中，每1 mol O3参与反应转移的电子数为6NA
D．100 g 9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4NA
[解析]　A．氨水是弱碱，1 L 0.1 mol·L－1氨水中含有OH－的数目小于0.1NA；A错误；B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式为C4H10,5.8 g由正丁烷和异丁烷组成的混合物是0.1 mol，含共价键的数目为1.3NA，B正确；C．反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋O2＋I2中臭氧是氧化剂，碘化钾是还原剂，每1 mol O3参与反应转移的电子数为2NA，C错误；D．该混合溶液溶剂水中还含有大量的氧原子，D错误，答案选B。
2．(2018·全国统仿真模拟四)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　B　)
A．若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
B．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－的数目为NA
C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D．标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含的原子数为2NA
[解析]　A．氢氧化铁胶粒是大量Fe(OH)3聚集成的，1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体后胶体微粒数小于NA，A项错误；B．溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，该溶液显中性，则c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝(CH3COO－)，n(Na＋)＋n(CH3COO－)＝1 mol，即CH3COO－的数目为NA，B项正确；C．Cl2溶于水为可逆反应，0.1 mol Cl2溶于水时只有一部分Cl2与水反应，故转移的电子数小于0.1NA，C项错误；D．标准况状下，三氯甲烷为非气态，D项错误。故答案选B。
3．(2019·潍坊二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　D　)
A．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2NA
B．室温下，1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，CO数目为0.1NA
C．44 g二氧化碳气体中含有共用电子对数目为2NA
D．2.8 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的原子总数为0.6NA
[解析]　A．常温常压下，22.4 L氯气的物质的量不为1 mol，故A项错误；B．CO水解，溶液中存在CO，HCO，H2CO3，B项错误；C．44 g CO2中含有共用电子对数目为4NA，C项错误；D．乙烯和环丁烷的最简式为CH2，故2.8 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的原子数为×3NA＝0.6NA，D项正确，答案选D。
4．(2018·河北洛阳一模)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；②准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。
(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将_偏高__(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(2)氨气常用_湿润的红色石蕊试纸__检验，现象是_试纸颜色由红变蓝__。
(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
答案：n(Ni2＋)＝0.040 00 mol·L－1×31.25 mL×10－3 L·mL－1＝1.250×10－3 mol
n(NH)＝＝2.500×10－3 mol
n(SO)＝
＝
＝2.500×10－3 mol
m(Ni2＋)＝59 g·mol－1×1.250×10－3 mol＝0.073 75 g
m(NH)＝18 g·mol－1×2.500×10－3 mol＝0.045 00 g
m(SO)＝96 g·mol－1×2.500×10－3 mol＝0.240 0 g
n(H2O)＝

＝1.250×10－2 mol
x∶y∶m∶n＝n(NH)∶n(Ni2＋)∶n(SO)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10
硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O
[解析]　(1)滴定管未润洗，则标准溶液EDTA的量将增多，故测得的Ni2＋含量偏大。(2)NH3为碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。(3)根据滴定反应计算出Ni2＋的量，根据生成NH3的量计算出NH的量。根据电荷守恒计算出SO的量，最后由质量守恒计算出H2O的量，由四者的物质的量比值，可确定出硫酸镍铵的化学式。
考点三　一定物质的量浓度溶液的配制
Z (课前)
1．下列操作或装置能达到实验目的是(　D　)
A．配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)
B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)
C．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

[解析]　配制一定浓度的NaCl溶液，定容时俯视会造成结果偏高，A不正确；配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解，B不正确；加水超过刻度线时应重配，C不正确。
2．配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是(　C　)
A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B．定容时仰视刻度线
C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水
[解析]　根据c＝进行分析，用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，读数偏大，实际体积偏小，相当于质量m减小，所以物质的量浓度偏小，A错误；定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，所以物质的量浓度偏小，B错误；用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中，相当于增大了溶质，所配溶液的物质的量浓度偏大，C正确；定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水，相当于增大了所配溶液的体积，所以物质的量浓度偏小，D错误。
3．(1)(2017·全国Ⅲ·9改编)下列实验操作是否规范？能否达到目的？说明理由。
目的 操作
配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
_本项实验操作不规范。不能达到实验目的。不能在容量瓶中直接溶解固体__。
(2)(2017·天津)将称得的AgNO3配制成250 mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_250_mL(棕色)容量瓶、胶头滴管__。
4．实验室中欲用NaOH固体配制480 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液。以下是某同学的配制过程：
(1)通过计算，该同学首先用托盘天平称量出一个干燥小烧杯的质量为29.4 g，然后称出该烧杯和NaOH固体的质量为_31.4__g。
(2)该同学用量筒粗略量取150 mL水倒入烧杯，进行溶解。
(3)该实验中还要用到的玻璃仪器有_500_mL容量瓶__、_玻璃棒__、_胶头滴管__。
(4)溶液混匀后，该同学发现液面低于刻度线，于是他又滴加少量蒸馏水，使溶液达到刻度线，则他配制的溶液浓度_小于__(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L－1。
R (课堂)

知能补漏
一定物质的量浓度溶液的配制
1．容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。
2．容易遗忘的实验步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移→定容→摇匀→倒出装瓶。
3．容易忘记的容量瓶使用方法
(1)容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法是：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。
(2)要选择规格合适的容量瓶。
①常见容量瓶的规格有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并写上。
②根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480 mL某浓度溶液，则需选用500 mL容量瓶。
③不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释浓溶液。
④容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。
4．容易忘记的注意事项
(1)如下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒上端靠近容量瓶口处不能接触瓶口。

(2)在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。
(3)定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。
5．容易混淆的误差分析
进行误差分析的依据是c＝＝，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。
(1)测定结果偏高的是：砝码生锈，m偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量取液体时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。
(2)测定结果偏低的是：称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码；未洗涤烧杯及玻璃棒，使n减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不干燥的物质；用量筒量取液体时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。
(3)测量结果无影响的是：容量瓶内有少量水；定容摇匀后发现液面低于刻度线。
【例】(1)_量取95_mL水①__，最好选用_100__ mL的量筒，若读数时_仰视刻度②__，则实际量取的水的体积_大于__(填“大于”、“小于”或“等于”)95 mL。
(2)某同学用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的物质的量浓度时，若_滴定前，读碱液体积时仰视碱式滴定管液面；滴定后，读碱液体积时俯视碱式滴定管液面③__。上述操作会使盐酸浓度的测定值_偏低__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【审题指导】①从减小误差的角度看，选用量筒的规格最好与被量取液体的体积相接近，应选取100 mL的量筒。
②量筒的刻度下小上大，量取一定体积的溶液，仰视刻度由图可知实际量取水的体积偏大，即大于95 mL。
③这属于“对一定体积的液体进行读数”问题，滴定管的“0”刻度在上，由图可知，滴定前仰视读出的体积(V1)偏大，滴定后俯视读出的体积(V2)偏小，则滴定过程消耗碱液的体积V碱＝V2－V1偏小，根据c盐酸＝，可知，测得盐酸的浓度偏低。


借题发挥
在量筒、滴定管、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，分两种情况说明。
1．容量瓶(如图Ⅰ、Ⅱ)

(1)图Ⅰ：定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大。
(2)图Ⅱ：定容时仰视，溶液体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏小。
2．量筒、滴定管(如图Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ)

(1)图Ⅲ：量筒上方刻度大，俯视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(a点)即为俯视读数，则量筒内液面俯视读数比实际读数偏大。
(2)图Ⅳ：量筒下方刻度小，仰视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(b)点即为仰视读数，则量筒内液面仰视读数比实际读数偏小。
(3)图Ⅴ：滴定管上方刻度小，俯视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(c点)即为俯视读数，则滴定管内液面俯视读数比实际读数偏小。
(4)图Ⅵ：滴定管下方刻度更大，仰视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(d点)即为仰视读数，则滴定管内液面仰视读数比实际读数偏大。
3．“仰视”、“俯视”对液体体积的影响
实验任务 仪器类型 观察方法 误差偏向
对一定体积的液体进行读数 “0”刻度在下方 仰视 偏低(偏小)
俯视 偏高(偏大)
“0”刻度在上方 仰视 偏高(偏大)
俯视 偏低(偏小)
量取一定体积的液体 “0”刻度在下方 仰视 偏高(偏大)
俯视 偏低(偏小)
“0”刻度在上方 仰视 偏低(偏小)
俯视 偏高(偏大)
平视时，结果均是正确的
B (课后)
1．下列实验操作中，错误的是(　D　)
A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
B．读取滴定管内液体的体积，俯视导致读数偏小
C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次
D．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
[解析]　浓硫酸稀释时放出大量的热，故稀释时应把浓硫酸慢慢地倒入盛有水的烧杯中，且边倒边搅拌，冷却至室温后再转移到容量瓶中，D正确。
2．(2019·山东淄博模一)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　A　)
A．ρ＝ B．w＝
C．w＝ D．c＝
[解析]　溶液体积不是NH3体积和水的体积的和，A错误。假设溶液的体积为1 L，根据溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，溶质的质量为17c g，溶液的质量为1 000ρ g，即w＝，或者w＝×17÷(×17十1 000)，整理得B、C正确。溶质的物质的量为 mol，溶液的体积为，根据溶质的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积可知D正确。
3．(2018·河北定州中学二诊)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_AC__(填字母)。仪器C的名称是_分液漏斗__，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是_500_mL容量瓶__。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_BCD__(填字母)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
D．量取220 mL体积的液体
(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_小于__(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol·L－1。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_大于__0.1 mol·L－1。
(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为_13.6__mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选和_25__mL规格的量筒最好。
(5)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：_重新配制__。
4．(2018·河北定州中学一模)将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60 ℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
(1)用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是_防止FeSO4被氧气氧化__，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是_除去铁屑表面的油污__。
(2)为测定碱式碳酸锰的组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(标准状况)，并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.050 0 mol·L－1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2＋(原理为Mn2＋＋H2Y2－===MnY2－＋2H＋)，至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。
答案：(2)n(CO2)＝n(MnCO3)＝0.01 moL
n(EDTA)＝0.001 4 mol
10 mL溶液中n(Mn2＋)＝0.001 4 mol
7.390 g该碱式碳酸锰中n(Mn2＋)＝0.07 mol，
n[Mn(OH)2]＝0.06 mol
m(H2O)＝0.9 g，n(H2O)＝0.05 mol
a∶b∶c＝1∶6∶5
碱式碳酸锰的化学式为MnCO3·6Mn(OH)2·5H2O。

1．(2018·湖北重点高中协作校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是(　B　)
A．12 g由C60和C60组成的固体中的原子数目为NA
B．4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数目为2.2NA
C．常温常压下，22.4 L NH3中所含的共价键数目为3NA
D．1 L 1 mol·L－1次氯酸溶液中的ClO－数目为NA
[解析]　C60和C60的相对分子质量不相同，故12 g由C60和C60组成的固体中的原子个数无法计算，A项错误；CO2和N2O的摩尔质量均为44 g·mol－1，且两者1个分子中均含22个电子，故4.4 g(0.1 mol)CO2和N2O的混合气体中含2.2NA个电子，B项正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，故22.4 L NH3的物质的量小于1 mol，含有的共价键数目小于3NA，C项错误；次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离，故1 L 1 mol·L－1次氯酸溶液中的ClO－数目小于NA，D项错误。
2．(2018·郴州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　A　)
A．常温常压下，44 g丙烷含有共价键的数目为10NA
B．1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NA
C．常温常压下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72 L NO2溶于足量水中，转移电子的数目为0.3NA
[解析]　1个丙烷分子中含10个共价键，故44 g(1 mol)丙烷中含10NA个共价键，A项正确；在Na2CO3溶液中，除Na2CO3含氧原子外，H2O也含有氧原子，故该溶液中含有氧原子的数目大于3NA，B项错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，故11.2 L N2和CO的混合气体的物质的量小于0.5 mol，含有的原子数目小于NA，C项错误；反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中每消耗3个NO2分子转移2e－，故标准状况下，6.72 L(0.3 mol)NO2溶于足量水中，转移电子的数目为0.2NA，D项错误。
3．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是(　B　)
A．0.05 mol液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子
B．当氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4NA
C．常温下，100 mL 1 mol·L－1盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子的数目为0.1NA
D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA
[解析]　KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4===K＋＋HSO，故0.05 mol液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子，A正确；缺少温度和压强，无法确定氢氧燃料电池正极消耗氧气的物质的量，故无法确定电路中通过电子的数目，B错误；根据关系式2Na～H2计算，常温下，100 mL 1 mol·L－1盐酸与4.6 g钠反应生成的H2的分子数目为0.1NA，C正确；在电解精炼粗铜的过程中，阴极的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA，D正确。
4．(2018·衡水中学调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　A　)
A．常温下，100 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NA
B．一定量的钠与8 g氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为NA
C．等物质的量的14NO和13CO气体中所含中子数均为15NA
D．1 mol丙烯酸(CH2===CHCOOH)中含有双键的数目为NA
[解析]　pH＝1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1,100 mL该溶液中含有的H＋数目为0.01NA，A项正确；一定量的钠与8 g氧气反应，且两者均无剩余，若生成Na2O，则转移电子的数目为NA，若生成Na2O2，则转移电子的数目为0.5NA，若生成Na2O和Na2O2的混合物，则转移电子的数目在0.5NA～NA之间，B项错误；1个14NO和13CO分子中所含中子数均为15，但未指明二者物质的量的具体值，C项错误；1 mol丙烯酸中含有1 mol C===C键、1 mol C===O键，故含有双键的数目为2NA，D项错误。
5．(2018·西安八校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　A　)
A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
[解析]　1个O2分子中含有16个电子，故8 g(0.25 mol)O2中含有4NA个电子，A项正确；NH3·H2O为弱电解质，在溶液中部分电离，故1 L 0.1 mol·L－1氨水中含有的NH个数小于0.1NA，B项错误；标准状况下，盐酸为液体，且盐酸中不存在HCl分子，C项错误；Na被氧化为Na2O2，Na元素的化合价由0变为＋1，失去1个电子，故1 mol Na被完全氧化生成Na2O2共失去NA个电子，D项错误。
6．(2018·潍坊统考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　A　)
A．1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中含有0.1NA个F－
B．32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA
C．48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子
D．1 mol H2O中含有2NA个共价键
[解析]　1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中F－由于发生水解，其数目小于0.1NA，故A错误；根据反应2Cu＋SCu2S可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，故B正确；48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为×NA＝3NA，故C正确；1个H2O中含有2个H—O键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，故D正确。
7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　C　)
A．标准状况下，22.4 L CCl4中所含的原子数为5NA
B．28 g N60(分子结构如图所示)中含有的N—N键数目为1.5NA

C．0 ℃ 1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NA
D．常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数为0.3NA
[解析]　标准状况下，CCl4是液体不是气体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故A错误；1个N原子与3个N原子形成3个N—N键，每个N—N键被2个N原子共用，则28 g N60中含有的N—N键为×＝3 mol，故B错误；0.1 mol Fe完全转化为Fe2＋时，转移的电子数为0.2NA，故D错误。
8．(2018·黄冈模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　C　)
A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NA
C．50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NA
D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA
[解析]　30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷20 g·mol－1＝1.5 mol，含有氟原子的数目为1.5NA，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3NA，故B正确；浓盐酸在反应的过程中会变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，导致浓盐酸不能完全反应，所以生成Cl2分子的数目小于0.15NA，故C错误；根据化学反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA，故D正确。
9．(2018·安徽培优联盟联赛)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　A　)
A．一定条件下，向0.1 L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1 mol·L－1
B．标准状况下，2.24 L SO3中含有的极性键数目为0.1NA
C．50 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等
D．1 mol Fe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA
[解析]　NO2中存在平衡：2NO2??N2O4，因此二氧化氮的物质的量小于0.1 mol，故A正确；标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算，故B错误；醋酸属于弱电解质，浓度越小越促进电离，因此在CH3COOH物质的量相同的情况下，0.1 mol·L－1的CH3COOH含有CH3COOH的分子数小于0.5 mol·L－1的CH3COOH的分子数，故C错误；3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2，因此转移电子物质的量为 mol，故D错误。
10．(2018·东北三省三校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(　C　)
A．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等
B．15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA
C．一定条件下，1.4 g N2和0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA
D．常温下，2 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－数目为0.02NA
[解析]　Na2O2的阴离子为O，7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl含有的阴离子都是0.1 mol，因此所含阴离子数相等，故A正确；甲

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