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2019-2020学年秋四川省叙州区一中高三第一学月考试
理科综合试题
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137
第I卷 选择题（126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科学家研究发现，肿瘤细胞能释放一种叫“微泡”的泡状结构，其携带一种特殊的“癌症蛋白”。当“微泡”与血管上皮细胞融合时，“癌症蛋白”作为信号分子促进新生血管异常形成，并向着肿瘤方向生长。下列与此相关的叙述中，不合理的是( )
A．肿瘤细胞与正常细胞相比遗传物质发生了变化
B．肿瘤细胞释放“微泡”的过程中需要消耗能量
C．“癌症蛋白”作为催化剂催化了新生血管的形成
D．新生血管异常形成可能是为了更好地为癌细胞提供营养物质
2．下列关于化合物在细胞中存在位置的叙述，错误的是（　　）
A．真核细胞的细胞膜上存在糖类和脂质分子结合成的糖脂
B．原核细胞的细胞质中存在蛋白质和RNA形成的结构
C．叶肉细胞的细胞质基质不存在蛋白质和DNA形成的结构
D．原核细胞的拟核中不存在DNA-RNA复合物
3．发菜是一种生长在干旱地区的陆生蓝藻。下图是不同NaCl浓度对某种发菜光合速率和呼吸速率的影响曲线。下列描述正确的是
A．线A表示总光合速率，线C表示呼吸速率
B．发菜细胞中无叶绿体，但含有两类光合色素——叶绿素、类胡萝卜素
C．人工养殖发菜的最适NaCl浓度为685mol/L
D．NaCl浓度为700mol/L时，发菜呼吸速率达到最大值
4．下列有关人体细胞分裂的叙述正确的是
A．在有丝分裂间期与减数第一次分裂前的间期染色体经复制后数目加倍
B．有丝分裂后期与减数第二次分裂后期的细胞中含有的染色体组数相等
C．在减数分裂的两次连续分裂过程中都出现了同源染色体分离的现象
D．有丝分裂过程中染色体能平均分配到子细胞中去与中心体的功能有关
5．下列有关孟德尔定律的叙述，正确的是
A．F1高茎豌豆自交所得F2中出现了高茎和矮茎，这是基因重组的结果
B．随着科学的不断发展，单倍体育种也可证明“分离定律”
C．孟德尔通过测交实验的结果推测出F1产生配子的种类及数量，从而验证其假说是否正确
D．孟德尔对分离现象及自由组合现象的解释是基于对减数分裂的研究而提出的
6．下列有关种群、群落和生态系统的说法，正确的是
A．种群密度、性别比例是所有种群都具有的特征
B．初生演替形成的群落内无竞争现象，次生演替形成的群落内竞争明显
C．鱼因污染死亡后，尸体腐烂导致污染加重，更多鱼类死亡，这属于正反馈调节的事例
D．流经农田生态系统和城市生态系统的总能量都是其植物所固定的太阳能
7.化学与人类生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 熟石灰可作食品干燥剂
B. SO2具有漂白性，可用作食品漂白剂
C. 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂
8.实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取C12并将Cl2通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示：
下列叙述正确的是
A. 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌
B. 用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag
C. 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2
D. 用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层
9.C是一种香料,结构简式如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. 常温下，G能使溴水褪色 B. G的分子式为C15H16O2
C. 苯环上二溴代物有5种 D. G分子中至少有12个原子共平面
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 14gC2H4含有的单键数目为3NA
B. 99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8NA
C. 足量的Na与1molO2充分反应，转移的电子数目一定为2NA
D. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
11.a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是
A. a与b之间容易形成离子化合物
B. 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料
C. 若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合
D. 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3
12.世界水产养殖协会介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其原理如图所示，电极C1、C2为惰性电极，下列说法正确的是（　　）
A. C1极上发生还原反应
B. Y为电源的负极
C. 若有1molNO3-被还原，则有1molH+通过质子膜迁移至阴极区
D. 若有机物为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20mole-
13.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
A. 的数量级为
B. 除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl
C. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好
D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.北京时间2011年3月11日13时46分，在日本本州岛附近海域发生里氏9.0级强烈地震，地震和海啸引发福岛第一核电站放射性物质泄漏，其中放射性物质碘131的衰变方程根据有关放射性知识，下列说法正确的是
A. Y粒子为α粒子
B. 若的半衰期大约是8天，取4个碘原子核，经16天就只剩下1个碘原子核了
C. 生成的处于激发态，放射γ射线。γ射线的穿透能力最强，电离能力也最强
D. 中有53个质子和131个核子
15.甲乙两辆汽车在平直的公路上沿同一方向作直线运动，t=0时刻同时经过公路旁的同一个路标。在描述两车运动的v－t图中（如图），直线a、b分别描述了甲乙两车在0~20秒的运动情况。关于两车之间的位置关系，下列说法正确的是
A. 在0~10秒内两车逐渐靠近
B. 在10~20秒内两车逐渐远离
C. 在5~15秒内两车的位移相等
D. 在t=10秒时两车在公路上相遇
16.为了观测地球表面的植被覆盖情况，中国发射了一颗人造卫星，卫星的轨道半径约为地球同步卫星轨道半径的，那么这个卫星绕地球一圈需要多长时间（　　）
A. 12小时 B. 1小时 C. 6小时 D. 3小时
17.如图所示，abcd为水平放置的平行“”形光滑金属导轨,间距为l，导轨间有垂直于导轨平面的匀强磁场，磁感应强度大小为B，导轨电阻不计．已知金属杆MN倾斜放置，与导轨成θ角，单位长度的电阻为r,保持金属杆以速度v沿平行于cd的方向滑动(金属杆滑动过程中与导轨接触良好)．则(　　)
A. 电路中感应电动势的大小为
B. 电路中感应电流的大小为
C. 金属杆所受安培力的大小为
D. 金属杆的发热功率为
18.如图所示为理想变压器原线圈所接正弦交流电源两端的u－t图像。原、副线圈匝数比n1∶n2＝10∶1，串联在原线圈电路中交流电流表的示数为1A，则 ( )
A. 变压器原线圈所接交流电压的有效值为230V B. 变压器输出端所接电压表的示数为
C. 变压器输出端交变电流的频率为50Hz D. 变压器的输出功率为
19.如图所示，在光滑水平面上，木块B与劲度系数为k的轻质弹簧连接构成弹簧振子，木块A叠放在B上表面，A与B之间的最大静摩擦力为fm，A、B质量分别为m和M，为使A和B在振动过程中不发生相对滑动，则（　　）
A. 它们的振幅能大于 B. 它们的振幅不能大于
C. 它们的最大加速度能大于 D. 它们的最大加速度不能大于
20.如图所示，小车A通过一根绕过定滑轮的轻绳吊起一重物B，开始时用力按住A使A不动，现设法使A以速度＝4 m/s向左做匀速直线运动，某时刻连接A车右端的轻绳与水平方向成θ＝37°角，设此时B的速度大小为 (cos 37°＝0.8)，不计空气阻力，忽略绳与滑轮间摩擦，则
A. A不动时B对轻绳的拉力就是B的重力 B. 当轻绳与水平方向成θ角时重物B的速度＝5 m/s
C. 当轻绳与水平方向成θ角时重物B的速度＝3.2 m/s D. B上升到滑轮处前的过程中处于超重状态
21.如图，小球套在光滑的竖直杆上，轻弹簧一端固定于O点，另一端与小球相连．现将小球从M点由静止释放，它在下降的过程中经过了N点．已知在M、N两点处，弹簧对小球的弹力大小相等，且∠ONM<∠OMN<.在小球从M点运动到N点的过程中 (　 　)
弹力对小球先做负功后做正功再做负功
B. 只有一个时刻小球的加速度等于重力加速度
C.弹簧长度最短时，弹力对小球做功的功率为零
D. 小球到达N点时的动能等于其在M、N两点的重力势能差
第II卷 非选择题（174分）
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.（6分）下图为验证牛顿第二定律实验中打下的一条纸带,A点为小车刚释放时打下的起始点,每两点间还有四个计时点未画出,测得AB=2.0cm、AC=6.0cm、AE=20.0cm,打点计时器的频率为50Hz，则由纸带可计算出vB = ___________m/s ，v D= ____________m/s，小车的加速度a=__________m/s2.(结果均保留两位有效数字)
23.（9分）某同学测量一只未知阻值的电阻Rx.
（1）表内电池的____极与红表笔相连；
（2）他先用多用电表进行测量，把选择开关旋到“×10”档位，测量时指针偏转如图甲所示。该同学应选用______________档位，更换档位重新测量之前应进行的步骤是__________
（3）接下来再用“伏安法”，测量该电阻，所用仪器如图乙所示，其中电压表内阻约为5kΩ，电流表内阻约为5Ω，变阻器最大阻值为100Ω.图中部分连线已经连接好，为了尽可能准确地测量电阻，请你完成其余的连线___________．
（4）该同学用“伏安法”测量的电阻Rx的值将_____(填“大于”“小于”或“等于”)被测电阻的实际值．
24.（12分）如图所示，物块A、C的质量均为m，B的质量为2m，都静止于光滑水平台面上，A、B间用一不可伸长的轻质短细线相连．初始时刻细线处于松弛状态，C位于A右侧足够远处．现突然给A一瞬时冲量，使A以初速度v0沿A、C连线方向向C运动，A与C相碰后，粘合在一起．
①A与C刚粘合在一起时的速度为多大？
②若将A、B、C看成一个系统，则从A开始运动到A与C刚好粘合的过程中系统损失的机械能．
25.（20分）如图甲所示，带正电粒子以水平速度v0从平行金属板MN间中线连续射入电场中。MN板间接有如图乙所示的随时间t变化的电压UMN，两板间电场可看作是均匀的，且两板外无电场。紧邻金属板右侧有垂直纸面向里的匀强磁场B，分界线为CD，EF为屏幕。金属板间距为d，长度为l，磁场的宽度为d。已知B=2. 5xl0-3T．l=d=0.2m，每个带正电粒子的速度v0=105m/s，比荷= l02C/kg，MN板间最大电压U=75V，重力忽略不计，在每个粒子通过电场区域的极短时间内，电场可视作是恒定不变的。取sin37°=0.6，cos37°=0.8。求：
(l)带电粒子进入磁场做圆周运动的最小半径；
(2)带电粒子向上偏转射出电场的最大速度；
(3)带电粒子打在屏幕上的范围。
26.（14分）过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题：
（1）最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，发生反应的化学方程式是_____。BaO2的电子式为：__________。
（2）目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：
已知：乙基蒽醌是反应中的催化剂。
①蒽醌法所用原料的物质的量之比为_____________。
②操作a是__________________。
③再生回收液的成分是______________________。
（3）测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20. 00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗10. 00mL，滴定时发生反应的离子方程式为____，该样品中H2O2的物质的量浓度为_______。
27.（14分）钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

请回答下列问题：
(1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为______。
(2)已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是_______。
(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式______。
(4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______(填仪器名称)。
(5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_____。
(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)
A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S
已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表
化学式
AgCl
AgSCN
Ag2S
Ag2CrO4
颜色
白色
浅黄色
黑色
红色
Ksp
2.0×10-10
1.0×10-12
2.0×10-48
2.0×10-12
28.（15分）燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ?mol-1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJ?mol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJ?mol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)?、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_____________。
（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJ?mol-1 Ea1 = 3.2 kJ?mol-1
反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJ?mol-1 Ea2 = 58 kJ?mol-1
已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：
其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：
①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。
②下列说法正确的是________。
A．P点一定为平衡状态点
B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零
C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率
③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；NO的平均反应速率为________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。
（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：
①M极发生的电极反应式为___________________。
②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____（填“增大”或“减小”）____克。
29．（8分）图甲是采用黑、白瓶法（黑瓶不透光），分别测定某池塘夏季白天各深度每小时的平均氧浓度变化曲线，纵轴表示水池深度（假定不同深度的水温不变），横轴表示瓶中O2的变化量（g/m2﹒h）；图乙是某同学“探究影响植物光合速率的因素”的实验装置图。请回答下列问题：
（1）黑瓶中的水藻及水深4m时白瓶中的水藻都不能进行光合作用，据图中的数据得知，水藻的呼吸速率为______g/m2﹒h；此时水藻产生ATP的结构有____________。
（2）白瓶中测得的O2变化量为净光合作用产生量，则光照适宜时，水深2 m处每平方米的水藻1小时制造的O2的总量为_______________。
（3）白瓶在水深3 m时，O2的变化量为0，表明在此深度时，水藻的光合速率_____（填“大于”、“等于”或“小于”）呼吸速率，若将白瓶水藻从3m处移到2m处时，则水藻细胞中C3的含量将______。
（4）图乙装置中，用排水收集法测定单位时间内气体的产生量，可表示水藻的____速率。
（5）若图乙实验中将试管向右移，随着距离的增加，气泡产生速率下降，产生这一结果的主要原因是______________________________。
30．（11分）水杨酸（SA）在植物体许多代谢途径中发挥着重要作用，某研究者以黄瓜幼苗为材料进行了下表所示的实验，请据表分析回答下列有关问题：
组别
第1-3天
第4-9天
第10天
叶面喷洒
日温/夜温
光照
日温/夜温
光照
分组
检测
A
H2O
25℃/18℃
适宜
25℃/18℃
适宜
A1
光合速率
A2
G基因表达量
B
？
25℃/18℃
适宜
18℃/12℃
弱光
B1
光合速率
B2
G基因表达量
C
SA
25℃/18℃
适宜
18℃/12℃
弱光
C1
光合速率
C2
G基因表达量
（1）设计实验时，应该遵循的是 。
①所选幼苗长势相同????????????
②幼苗进行随机分组
③每组均用一株幼苗作为实验料??
④重复进行实验
（2）实验中A组为 组，B组幼苗叶面应喷洒等量的H2O，检测光合速率之前，可 （填“诱导气孔开放”、“诱导气孔关闭”或“不做处理”），以使结果更科学准确。
（3）实验检测结果如图。
①检测结果表明，在低温、弱光条件下黄瓜幼苗的净光合速率明显降低，但提前外施SA可明显减轻 的影响。
②G基因表达量检测结果表明，SA的上述作用机理之一可能是 光合作用相关的酶的合成以达到适应不良条件胁迫的能力．
（4）该实验的目的是探究水杨酸（SA）对 条件下黄瓜幼苗光合作用的影响．
31．（8分）胰岛素是治疗糖尿病的重要药物。如图是利用大肠杆菌生产人胰岛素的部分过程示意图。请据图分析回答下列问题：
(1)过程②称为__________。若将某种生物发育的某个时期的mRNA经过程②产生的多种互补DNA片段与载体结合后储存在一个受体菌群中，这个受体菌群体称为这种生物的_______文库。
(2)________(填“能”或“不能”)用人体皮肤细胞来完成过程①，简述理由_____________。
(3)与基因组文库的基因相比，由过程④获得的目的基因中不包含________________。
(4)在基因工程操作步骤中，获得A的步骤称为________________，A的名称是____________。
(5)该目的基因在大肠杆菌表达出来的产物却没有生物活性，其主要原因是_______________。
32．（12分）研究人员对珍珠贝（2n）有丝分裂和减数分裂细胞中染色体形态，数目和分布进行了观察分析，图1为其细胞分裂一个时期的示意图（仅示部分染色体）。图2中细胞类型是依据不同时期细胞中染色体数和核DNA分子数的数量关系而划分的。请回答下列问题：
（1）图1中细胞分裂的方式和时期是_____，它属于图2中类型____的细胞。
（2）若某细胞属于类型c，取自卵巢，没有同源染色体，那么该细胞的名称是____。
（3）若类型b、d、e的细胞属于同一次减数分裂，那么三者出现的先后顺序是_____。
（4）在图2 的5种细胞类型中，一定具有同源染色体的细胞类型有_______________。
（5）着丝点分裂导致图2中一种细胞类型转变为另一种细胞类型，其转变的具体情况有 ____________（用图中字母表述）。
(二)选考题(共45分)。请考生从2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.（1）下列说法正确的是________（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分。每错选1个扣3分，最低得分为0分）
A．气体扩散现象表明气体分子间存在斥力
B．对于同一理想气体，温度越高，分子平均动能越大
C．热量总是自发的从分子平均动能大的物体传递到分子平均动能小的物体
D．在阳光照射下，可以观察到教室空气中飞舞的灰尘做无规则运动，灰尘的运动属于布朗运动
E．用活塞压缩气缸内的理想气体，对气体做了3.0x105J的功，同时气体向外界放出1.5×105J的热量，则气体内能增加了1.5×105J
33.（2）（10分）粗细均匀的U形管竖直放置，右端封闭，左管内有一个重力和摩擦都不计的活塞，管内水银把气体分隔成A、B两部分。当大气压强为P0＝75cmHg，温度为t0＝27℃时，管内水银面在同一高度，两部分气体的长度均为L0＝30cm。
①现向上缓慢拉动活塞，使两管内水银面高度差为h＝10cm，求活塞上升的高度L；
②然后固定活塞，再仅对左管气体加热，使A部分气体温度升高。则当左管内气体温度为多少摄氏度时，方可使右管内水银面回到原来的位置。（该题计算结果均保留三位有效数字）
34.（1）（5分）某横波在介质中沿轴传播，图甲是时的波形图，图乙是介质中处质点的振动图象，则下说法正确的是
A. 波沿轴正向传播，波速为1m/s B. ＝2 s时， ＝2 m处质点的振动方向为y轴负向
C. ＝l m处质点和＝2 m处质点振动步调总相同
D. 在1s的时间内，波动图象上任意质点通过的路程都是10cm
E. 在＝l s到＝2 s的时间内， ＝0.5m处的质点运动速度先增大后减小
34（2）（10分）.如图所示是一个透明圆柱体的横截面，其半径为RAB是一条直径。 今有一束平行于AB的光从与AB距离的C点（未画出）射向圆柱体。光线经折射后恰经过B点，求：透明圆柱体的折射率和光在圆柱体内传播的时间。(光在真空中速度为c)
35.（15分）铁和钴是两种重要的过渡元素。请回答下列问题：
（1）钴在元素周期表中的位置是___________，其基态原子的价电子排布图为___________。
（2）FeCO3是菱铁矿的主要成分，其中C原子的杂化方式为________；分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数 (如苯分子中的大π键可表示为Π)，则CO32－中的大π键应表示为________。
（3）已知Fe2+半径为61pm，Co2+半径为65pm，在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3，其原因可能是______。
（4）Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。则该配合物的配位数为_____。
（5）奥氏体是碳溶解在r－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构(如图所示)，则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为___________；若该晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm－3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
36（15分）.A是石油裂解气的主要成分之一，以A为原料制备药物中间体X的合成路线如下：
已知i.
ii.。
回答下列同题：
（1）A的结构简式为_________，B的名称为__________，D中含有的官能团的名称是___________。
（2）有机物I的结构简式为___________；反应④的反应类型是___________。
（3）由A生成B的化学方程式为______________________________________。
（4）反应⑧的化学方程式为___________________________________________。
（5）满足以下条件的X的同分异构体有___________种。
i.能发生银镜反应；
ii.含有六元环结构；
iii.六元环上有2个取代基。
其中核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积之比为4：4：3：2：2：1的有机物的结构简式为________（任写一种）。
（6）参照F的合成路线，以CH3CH=CHCH3为原料设计制备的合成路线：__________（其他试剂任选)。
37．（15分）三孢布拉霉菌能用来生产胡萝卜素，但该菌株的高产性状容易退化，需要定期筛选出高产菌株，研究表明菌体细胞内含有可将无色的TTC还原为红色复合物的物质，且菌体细胞内该物质的含量越高，还原能力越强，胡萝卜素合成能力也越强。结合下列筛选菌株及提取胡萝卜素的流程图回答问题：
三孢布拉霉菌→梯度稀释→涂布到含TTC的培养基上→挑取单菌落→扩大培养→收集菌丝并处理→萃取→鉴定
（1）胡萝卜素的提取方法有从植物中提取等等。上述流程图中提取到胡萝卜素后鉴定一般要用________法。胡萝卜素能够治疗夜盲症、干皮症等是因为夜盲症、干皮症等疾病是由于缺少维生素A而引起的，而1分子的β-胡萝卜素可被氧化分解成2分子_____________。根据胡萝卜素的理化性质分析，为了让胡萝卜素更容易被人体吸收，炒胡萝卜时要多加些________________。
（2）流程图中将菌液涂布到含TTC的培养基上，目的是筛选出合成胡萝卜素较强的菌体(高产菌株），含TTC的培养基属于__________(填“选择”或“鉴别”)培养基。对照组需涂布等量的__________以判断培养基是否被污染。挑取单菌落时，若菌落周围____________，则菌株合成胡萝卜素的能力较强。
（3）为了验证萃取物是否是胡萝卜素，该同学将叶绿素b、叶绿素a、叶黄素、萃取物和色素混合液(含叶绿素b、叶绿素a、叶黄素和胡萝卜素）依次点样在滤纸的1、2、3、4、5位置（如图甲所示，并进行分离，滤纸条上各色素带的位置为____________(填字母)时，即可说明该萃取物最可能是胡萝卜素。
38．（15分）根据所学知识填空
（1）果胶是植物_____________和____________的主要组成成分之一。
（2）在果汁加工中，果胶的存在易导致_______________________
（3）果胶酶是一类酶的总称，包括：________________酶、__________酶和___________酶。在植物细胞工程中果胶酶的作用是与纤维素酶一起除去植物细胞的细胞壁 。
（4）影响酶活性的因素有：________、________、__________和_________等。
（5）加酶洗衣粉是指含有酶制剂的洗衣粉，目前常用的酶制剂有四类：蛋白酶、脂肪酶、淀粉酶和纤维素酶。其中，应用最广泛、效果最明显的是__________________和_____________。
（6）加酶洗衣粉可以降低_________________和________________的用量，使洗涤剂朝_____________的方向发展，减少对环境的污染。
2019-2020学年秋四川省叙州区一中高三第一学月考试
理科综合试题答案
生物参考答案
1．C 2．D 3．A 4．D 5．B 6．C
29．1.5 线粒体、细胞质基质 3g 等于 减少 净光合 随着距离的增加，光照强度逐渐降低，光合作用强度降低，产生的氧气减少
30．①、②、④ 对照 诱导气孔开放 低温、弱光 促进 低温、弱光条件下
31．反(逆)转录 cDNA 不能 皮肤细胞中的胰岛素基因未表达，不能形成胰岛素mRNA 启动子、内含子(或非编码DNA片段) 基因表达载体的构建 重组质粒(或基因表达载体) 大肠杆菌细胞中没有内质网和高尔基体，无法对核糖体合成的肽链进行加工
32．有丝分裂后期 a 次级卵母细胞或极体 bde ab b→a d→c
37． 纸层析 维生素A 油 鉴别 无菌水 红色圈较深(或出现红色圈或红色圈较大） B
38．细胞壁 胞间层 果汁出汁率低，果汁浑浊 多聚半乳糖醛酸 果胶分解 果胶酯 温度 PH 激活剂 抑制剂 碱性蛋白酶 碱性脂肪酶 表面活性剂 三聚磷酸钠 低磷无磷
化学答案
7.D 8.C 9.C 10.D 11.D 12.B 13.C
26 .BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 1:1 萃取分液 有机溶剂乙基蒽醌 2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 0.1250mol/L
27.2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑、2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑ 会产生有毒气体氯气 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 坩埚 泥三角 蒸发浓缩 冷却结晶 减少晶体的溶解损失 C
28. CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955 kJ/mol 反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下更易发生反应 BC 0.65 0.0425mol/(L·min) 0.96 SO2+2H2O-2e- =SO42- +4H+ 增大 6.2
35.第四周期、第VIII族； ； sp2； ； 因为分解后生成的FeO和CoO中，FeO的晶格能更大； 6； 12； ；
36.CH3CH＝CH2 3—氯—1—丙烯（或3—氯丙烯） 碳碳双键、氯原子 取代反应 CH3CH=CH2+Cl2CH2＝CHCH2Cl+HCl 8
物理答案
14.D 15.C 16.D 17.B 18.C 19.BD 20.CD 218.ACD
22.0.30 0.70 2.0
23.负极 ×100 欧姆挡调零 大于
24①轻细线绷紧的过程，A、B这一系统动量守恒，以水平向右为正，则mv0＝（m+2m）v1，
解得，
之后A、B均以速度v1向右匀速运动，在A与C发生碰撞过程中，
A、C这一系统动量守恒，则有，mv1＝（m+m）v2，
解得，
②轻细线绷紧的过程，A、B这一系统机械能损失为△E1，则，
在A与C发生碰撞过程中，A、C这一系统机械能损失为△E2，则，
则A、B、C这一系统机械能损失为
25.解：(1)当粒子不偏转穿过平行金属板时，粒子在磁场中的圆半径最小
根据洛伦兹力提供向心力：
解得：
(2)粒子经电场偏转，竖直方向做匀加速运动：
由以上式子解得；
所以最大速度
设速度夹角为，正切值为
粒子离开电场时速度与水平方向夹角为
(3)当粒子以最大速度进入磁场时
粒子刚好与屏幕相切，切点为粒子打在屏幕上的最高点
切点距离屏幕点的距离
当粒子以水平速度进入磁场时，
所以，带电粒子打在屏幕上的范围：点上方到之间
33.BCE
（2）①温度不变，对B管气体：
P0L0S＝P2（L0+0.5h）S
可得：P2≈64.3cm
对A管气体：
P0L0S＝（P2﹣h）L1S
求得：L1≈41.4cm
L＝L1+0.5h﹣L0＝16.4cm
②为使右管内水银面回到原来位置，A气体的压强应为P0，长度应为L1+0.5h；
由理想气体状态方程得：
代入数据可得：T＝464K
所以：t＝191℃
34.BDE
（2）几何知识可得： 得：
由几何关系α＝2β，
根据折射定律
由得光在柱体内的传播速度
由几何关系知 AC= ；故光在圆柱体内传播的时间。

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