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沪教版九年级化学
第1节 构成物质的基本微粒（1）
第三章 物质构成的奥秘
第三章 物质构成的奥秘
本章共分三节，从定性的角度研究物质的组成和结构，以四个问题概括本章内容：
自然界的物质是由什么构成的？
科学家是如何发现物质奥秘的？
构成物质的微粒具有什么特征？
怎样正确地表示物质的组成？
第一节 构成物质的基本微粒
物质是由什么构成的呢？
太湖石
硫酸铜晶体
钻石
CuSO4 .5H2O
问题与讨论
中国古代《庄子·天下篇》中有一句名言：“一尺之棰，日取其半，万世不竭” 。说明了一个辩证法思想，即物质是无限可分的。将物质分小的方法很多，工具也很多。你能说出一些将物质分开的方法和使用的工具吗？
这些方法中，哪种方法能将物质分得最小？
生活中的经历
小明的妈妈很好学，一天她在橱房一边看书一边烧水，看书入了迷，一不小心把一壶水烧干了。水到那里去了？
小明把一勺糖放到一杯水里，发现在放在水里的糖慢慢变少，最后消失了，品尝一下水变甜了。这是为什么？
一、构成物质的微粒极小
1、所有物质都是由微粒构成的。
2、微粒很小，是肉眼看不见的。
3、由于微粒的堆积方式不同，才有了固体、液体和气体。
认识微粒的性质
问题与思考
　　八月桂花遍地开，桂花开放幸福来。每年中秋月明，天清露冷，庭前屋后、广场、公园绿地的片片桂花盛开了，在空气中浸润着甜甜的桂花香味，给人以无穷的遐想。
　　人为什么能闻到花香？
观察与思考
氨分子扩散
NO2扩散现象
氨分子纸条扩散
认识微粒的性质
现象和结论
水不能使酚酞变红色(a)
氨水能使酚酞变红色(a)
浓氨水中的氨运动到了蒸馏水和酚酞中去了(b)
我们没有看见氨是如何到了蒸馏水和酚酞中去的(b)
微粒是不断运动的
问题与讨论
我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能说明什么问题？
温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。
二、微粒是不断运动的
1、物质是由微粒构成的，微粒都在永不停息地运动。
2、固体、液体和气体中的微粒都在运动。固体、液体和气体中的微粒，它们的运动在形式上是有差异的。
3、微粒的运动速度与温度有关，温度越高，微粒的运动速度越快。
认识微粒的性质
活动与探究
［实验1］取一根长约30㎝一端封口的细玻璃管，先加入玻璃管容积1/2的红墨水，再滴加无水酒精，使其充满玻璃管。用手指堵住开口的一端，颠倒数次。
预测结果：
测量结果：
结　　论：
混合后液体体积小于原来红墨水与酒精的体积之和
微粒间有一定的空隙
实验视频
实验探究：酒精与水混合
想一想：上述实验现象说明了什么？
实验 混合后总体积
10mL水和10mL水混合 20ml
10mL酒精和10mL酒精混合 20ml
10mL水和10mL酒精混合 <20ml
活动与探究
［实验2］用注射器分别吸相同体积的水和空气，再用手指堵住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入。
现象：装空气的注射器容易推入
结论：气体的微粒间间隙比液体的微粒间间隙大
物质状态的变化微观三维模拟动画
固态
固态 液态
液态 气态
问题与讨论
人能在空气中自由行走，还能在水中游泳，但不能穿墙而过。想一想，这是为什么？
世界著名魔术大师大卫曾经有一个穿越长城的表演，你相信大卫真的从长城中穿过了吗？为什么？
穿越长城的真相
“大卫穿墙前走上平台的台阶处有一个可以容身的暗箱，在他走进幕布的刹那其实真正的大卫就顺势钻进了暗箱。而观众看到的白色幕布上正在奋力穿墙的人影是他的‘克隆人’。真正的大卫此时正通过旁边镜头外的梯子翻过城墙，出现在另一面的平台上。两个大卫配合默契，最终完成了精彩叫绝的长城幻影。”
来源：京华时报（2002年07月31日）
总结
所有物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的；
微粒是在不断地运动的，温度越高，微粒的运动速度越快；
微粒之间存在一定的空隙，气体的微粒间间隙比液体、固体大。
三个字概括：小、动、空
不同物质是由不同的微粒构成的
构成物质的基本微粒有
分子、原子和离子
练习与实践
1.用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。
2.装开水的保温瓶的瓶塞有时候会跳出来，为什么？
3.“春风不识字，何必乱翻书”，试从微粒的角度解释这一现象。
4.为什么大多数物质都有热胀冷缩现象？
5. 0℃的水继续冷却，结成冰后，微粒间的间隔（ ） A.不变 B.增大 C.减小 D.不能确定　
同步训练：
2、以下生活、学习经验，不能说明微粒之间有空隙的是（ ）
A 打气筒能将气体压缩
B 酒精和水混合，总体积变小
C 物体有热胀冷缩的现象
D 海绵能吸水
D
同步训练：
　 3、打开食醋瓶盖时，闻到了刺激气味，表明微粒在_________;食盐能溶解在水里，说明构成物质的微粒间______；在上述的一些变化中，物质的微粒本身_____(填有或没有)变化, 所发生的变化属于____变化。
不停的 运动
有 间隙
没 有
物 理
同步训练:
4、选择左栏的“实验现象”和右栏“解释”之间相关的项填在答案栏中。


B
C
A
D
实 验 现 象 解 释 答 案
（1）50水mL和50mL酒精混合体积小于100mL A.微粒很小

B.微粒之间有间隙

C.微粒本身发生了变化

D.微粒能保持物质的化学性质 (1 )（ ）
（2）水电解分解 (2)（ ）
（3）一滴水中含有1.67×1027个水的微粒 (3)（ ）
（4）氧气和液氧都能支持可燃物燃烧 (4)（ ）
联想并体验
假如你是烧杯中的一滴水中的小微粒，在你周围看到了什么？如果给你稍稍冷却或加热，你又会怎样？

展开你想象的翅膀，在化学的微观世界中翱翔吧！
(共17张PPT)
沪教版九年级化学
第1节 构成物质的基本微粒（2）
第三章 物质构成的奥秘
第一节 构成物质的基本微粒
第2课时：分子 原子
问题的提出

水通电后生成氢气和氧气，水与氢气、氧气的性质一样吗？

不同的物质具有不同的性质，这是由于构成物质的微粒不同。
氢气H2
氯气Cl2
氯化氢HCl
氧气O2
水H2O
CO2
氨气NH3
CCl4
一、分子
意大利化学家、物理学 家阿佛加德罗（Amedeo Avogadro，1776～1856) 提出了分子学说。

氧气、水、二氧化碳等大多数物质是由分子构成，而且它们的分子不同，导致性质不同。这些物质是许多分子聚集而成。
结论
分子不同，化学性质不同。分子变了，化学性质一定变。
分子是保持物质化学性质的一种（最小）微粒。
同样的几种原子，如果形成了不同的分子，其不同分子的化学性质也不相同。如CO与CO2、O2与O3、SO2与SO3等。
分子有多大？
每个水分子约为3×10-26kg，计算一下一滴水（1/20g）中含有水分子的个数为 多少？答案：
分子有一定的质量和体积，但分子很小，肉眼看不见，不能用天平来称量。
分子总在不断运动，分子间有一定间隔。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
1.7×1021 个
氧气分子
水分子
二氧化碳分子
分子可以再分吗？
1、水变成水蒸气
水分子运动到空气中去了，分子本身没有发生改变，水分子间的距离增大了。这一变化属于物理变化。
2、电解水时，水分子又发生了怎样的变化呢？
分解
分解
重新组合
分子打散成原子，有些原子重新组合成新的分子，而有些原子直接聚集构成新物质。
水和氧化汞分解。
分子在化学反应中可以再分
在水分解的过程中，发生变化的是什么？不变的又是什么？
水分子分解为氢原子和氧原子，可以认为分子在化学变化中可分；
化学变化中原子可以重新组合成新的分子；两个氢原子结合成一个氢分子，两个氧原子结合成一个氧气分子，看到在化学变化中原子没有再被分割。
分子与原子的区别：化学变化中，分子可分成原子，而原子不能分。
分子与原子的联系：分子与原子都构成物质的微粒；分子由原子构成。
原子构成的物质有，常见的金属（铁、铜、汞等）、稀有气体（如氦、氖等） 及碳、硫、磷、硅都是由原子直接构成。
原子小但现代技术可操纵原子。
原子：是化学变化中最小的不可再分的微粒。
人类对原子的认识
通过移动硅原子构成的文字
原子操纵术
原子中国
人类对原子的认识
分子与原子的比较
分 子 原 子
相同点 质量、体积都非常小，彼此间有间隔，总是在不停地运动。同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不相同。都具有种类和数量的含义。
不同点 分子是保持物质化学性质的一种微粒。
在化学反应中，分子可以分解为原子，原子再重新组合
成新物质的分子。 原子是化学变化中的最小微粒。
在化学反应中，不可再分，不能变成其它原子。
相互关系 分子是由原子构成的，分子可以分解为构成它的原子。
总结
分子、原子都是构成物质的基本粒子；性质：小、动、空
分子是由原子构成的。
水、二氧化碳等由分子构成
原子构成的有金属、稀有气体、碳硫磷硅
练习与实践
1.分子学说是由＿提出的，原子学说是由＿提出的。
2.已知6.02×1023个水分子的质量是18克，刚每个水分子的质量是多少？
3.一个氧原子的直径约是1.48×10－10米，现在国际比赛中使用的乒乓球（大球）直径是40mm，一只乒乓球的直径线上，最多能排多少个氧原子？
4.构成物质的基本粒子有＿＿、＿＿和＿＿。
5.上网查阅我国化学家为化学科学的发展作出过重大贡献的哪些典型事例呢？
张青莲http://www.pku.edu.cn/about/yuanshi/zql.htm
卢嘉锡http://lujx.netor.com/
唐敖庆http://www.jlu.edu.cn/yuanshi/tang.htm
徐光宪http://www.pku.edu.cn/about/yuanshi/xgx.htm
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沪教版九年级化学
第1节 构成物质的基本微粒（3）
第三章 物质构成的奥秘
一、原子的构成
　通过前面的学习，我们已经知道化学反应的本质就是参加反应的物质的原子重新组合生成新的物质的过程。那么不同的原子（如氢原子和氧原子）有什么差异呢？
上述问题的答案要从原子的内部去寻找，这就涉及到又一个新的问题：微粒—原子能不能分成更小的微粒？
我想象中的原子结构
原子是一个实心球。
原子象一个乒乓球。
原子象一个气球。
原子是一个空心球。
原子……
认识原子
很早以前，在大家心目中的原子是一个没有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。
人类对原子内部结构的认识是一部壮丽的史诗——1897年汤姆生发现电子，说明原子并不是构成物质的最小粒子。1911年卢瑟福发现原子核。
原子的构成(1)
金属是由原子直接构成，金属不带电，为什么原子不带电？
模拟α粒子散射实验
α粒子散射实验得出原子的结构
原子的构成(2)
大多数的α粒子能穿透金箔，说明金原子内部有很大的空间，α粒子一穿而过。
一小部分粒子改变了原来的运动路线，发生了偏转。说明原子内部有带正电荷的粒子存在。
有极少部分粒子反弹回去，说明运动中遇到了坚硬的不可穿透的质点，这说明原子中有一个很小的核，因为核很小，所以只有极少数α粒子被反弹回去。
原子的构成(3)
原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核（atomic nucleus)和核外带负电的电子构成的。由于原子核和核外电子的电量相等，但电性相反，所以原子呈电中性。
原子核所带的的电荷数叫核电荷数。
那么原子核有多大？电子又有多大？
构成原子的粒子的电性和质量
原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计
粒子种类 电性 质量(kg)
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子 不带电 1.6749×10-27
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
原子核和电子
原子很小，但原子核更小。原子核的半径约是原子半径的十万分之一。
电子那就更小啦。原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量几乎可以忽略不计。
电子在原子核外的空间以接近光速的速度作高速运动。
观察表格，思考下列问题
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
3、不同种原子之间有哪些区别？
1、质子数与中子数相等吗？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
铁 26 30 26
原子核内有什么？
原子核是由质子和中子构成的（一种氢原子除外），质子带正电，中子不带电；
每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷。
核电荷数＝质子数＝核外电子数
一般的氢原子核内只有一个质子，没有中子。
原子 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
铁 26 30 26 56
铝 13 14 13 27
硫 16 16 16 32
原子
原子核
电子(带负电)
(核外)
质子(带正电)
中子(不带电)
不显电性
核电荷数=核内质子数=核外电子数
小结:原子的结构
(共14张PPT)
沪教版九年级化学
第1节 构成物质的基本微粒（4）
第三章 物质构成的奥秘
原子的质量很小
一个氢原子：1.667×10－27kg
一个铝原子：4.482×10－26kg
一个氟原子：3.156×10－26kg
一个钠原子：3.819×10－26kg
一个碳原子：1.993×10－26kg
一个氧原子：2.657×10－26kg
用这样小的数量来表示原子的质量使用起来极不方便，谁能想出一种化繁为简的办法，用这种方法表示的原子质量方便？
相对原子质量
以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。用符号Ar表示。
这种碳原子质量是：1.993×10－26 千克 ，其1/12约为1.66×10 －27千克
一些常见的相对原子质量（见P73.表3－4）
原子的相对质量
一个氧原子的相对质量。


我们发现这实际上是一个相对值，我们称之为相对原子质量，把分子的相对质量称为相对分子质量（分子量）。
相对原子质量没有单位，要说有其单位就是“1”，这与“克”、“千克”有所不同，它不是绝对质量的单位。
相对原子质量=质子数+中子数
原子 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
铁 26 30 26 56
铝 13 14 13 27
硫 16 16 16 32
练习与实践
1、一个铝原子：4.482×10－26kg、一个氟原子：3.156×10－26kg，计算铝、氟和钠的相对原子质量。
2、一个水分子（H2O）是由2个氢原子和一个氧原子构成的，计算水的相对分子质量。
3、计算O2、CO2、尿素［CO(NH2)2］、
2 H2O的相对分子质量。
相对分子质量
相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
注意：
①相对原子质量、相对分子质量不是实际质量，而是相对质量；
②相对原子质量、相对分子质量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位1一般不写出）。
镁原子结构示意图
氯原子结构示意图
最外层电子数为8的结构（He为2个电子）称为稳定结构。
镁原子结构示意图
镁离子结构示意图
Mg2+
Mg
氯原子结构示意图
Cl－
Cl
离子：带电的原子或原子团，
原子得到或失去电子形成离子。
氯离子结构示意图
失阳得阴：原子失去电子形成阳离子，原子得到电子形成阴离子
离子也可以通过得失电子变回原子。
离子也是构成物质的一种微粒，如氯化钠由钠离子和氯离子构成。

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