资源简介

课题2
二氧化碳制取的研究
教学目标
知识与技能
1.了解实验室制取CO2的反应原理。
2.了解实验室制取气体的一般思路和方法；
过程与方法
1.探究实验室里制取二氧化碳的装置；
2.通过学生设计、组装实验装置，掌握基本技能。
情感态度与价值观
通过实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。
教学重点
实验室制取CO2气体的原理、装置的选择依据。
教学难点
探究实验室制取二氧化碳的装置。
课时安排
2课时
总第 课时
教学流程
教学内容与情境设计
学生活动
设计意图
教学过程：
第一课时
【情境创设】CO2在日常生产、生活中有着重要的用途。因此，我们常常要制取CO2以满足社会需示，这节课就来认识CO2的制取。
【板书】 课题2 二氧化碳制取的研究
【推进新课】
【讲述】生产生活中往往需要较多的CO2，这些CO2通常是由工业上来制取的。工业制取大量CO2的方法是高温煅烧石灰石。
【板书】一、工业制取CO2----高温煅烧石灰石
【讲解】石灰石主要成分是CaCO3，CaCO3在高温的条件下能分解产生CaO和CO2。
【板书】CaCO3 高温 CaO+CO2↑
【过渡】在实验室有时需要制取少量的CO2供实验使用，接下来我们来认识实验室制取CO2的常用方法。
【板书】二、CO2的实验室制法
【讲述】在第二单元我们已经认识了实验室制取O2，并熟悉了实验室制取气体的一些知识，首先我们来一起回顾实验室制取气体的一般思路。
【回顾】实验室制取气体的一般思路：（1）选择适当的反应，包括反应物和反应条件；
选择合适的实验装置；
选择依据：反应物状态，反应条件
（3）验证所制得的气体。
【活动】按上述制气思路探究CO2的制取。


【板书】1、常用药品
【探究活动】探究Na2CO3、大理石与稀盐酸、稀硫酸之间的反应实验，从中选出适当的药品来制取CO2。
步 骤
现 象
1
Na2CO3与稀盐酸反应
迅速产生大量气泡，反应剧烈
2
大理石与稀盐酸反应
产生气泡，反应较缓和
3
Na2CO3与稀硫酸反应
迅速产生大量气泡，反应剧烈
4
大理石与稀硫酸反应
产生气泡，反应逐渐减弱直至停止
【分析】 Na2CO3与稀盐酸、稀H2SO4反应十分剧烈，速率太快，生成的气体不便于收集；稀H2SO4与石灰石反应时生成的CaSO4微溶于水，会包裹在大理石表面使反应难于进行；而稀盐酸与石灰石反应平稳，并能产生大量气体供实验所需。因此，实验室里通常是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取CO2的。
【板书】大理石（或石灰石）与稀盐酸
【讲述】制取时发生了如下反应。
【板书】2.反应原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【讲解】（简单分析反应特点，以帮助学生记忆化学方程式）另外，用稀盐酸而不用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发出HCl气体，使得生成的CO2中含大量HCl而不纯。
【板书】3.制取装置
【探究】实验室制取二氧化碳的装置的选择
以下仪器可供设计制取二氧化碳装置的选择：
（引导学生根据药品的状态、反应条件及提供的仪器组装合适的发生装置，由CO2的性质及所提供的仪器组装合适的收集装置；老师给予适当的评价。）
【补充】简单介绍CO2的物理性质，即能溶于水，密度比空气大。
【板书】
发生装置：固+液，不加热
装置
收集装置：向上排空气法
【讨论】如果我们不知道一种气体的密度，如何判断收集它用什么方法呢？
【课堂小结】本课节我们重点认识了实验室制取CO2的方法，同时再次巩固了实验室制取气体的有关知识。
【布置作业】 116页课后习题2、5。
第二课时
【复习提问】
1、工业制取CO2的原料，发生反应方程式。
2、实验室制取CO2的药品、原理及发生反应的化学方程式。
3、实验室制取CO2的发生装置，收集装置并说明制取依据。
【引入新课】通过上节课的探究，我们已经找到了实验室制取CO2的药品及合适的装置，接下来我们选出一套装置制取CO2。
用锥形瓶和长颈漏斗组装发生装置，用向上排空气法收集。
【讲述】用上面的装置制取CO2，一般按以下步骤进行：
【板书】4.实验步骤
（1）连：装仪器按顺序连接好；
（2）检：检查装置的气密性；（让学生理解原理）
（3）装：将固体药品大理石装入锥形瓶；
（4）注：从长颈漏斗中注入稀盐酸；（盐酸的量：至少要浸没漏斗末端）
（5）集：检验气体并收集。
【实验】根据以上步骤制取一瓶CO2气体，实验时讲解CO2制取过程中的检验、验满方法。
【板书】5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满。
6.检验CO2：将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊则产生的气体是CO2。
【过渡】有关CO2的制取我们先认识这么多，CO2的实验室制法是重要的考点。接下来我们来分心实验过程中应注意的一些事项。
【总结】7.根据各装置特点向学生系统讲解实验中的注意事项：
利用长颈漏斗时，应保持长颈漏斗的末端位于液面下，以免生成的气体从长颈中逸出。
分液漏斗（注射器）的优点：控制反应速率。
（3）用排空气法收集气体时，导管口应伸到接近瓶底。这样收集到的气体更纯。
8.几种收集气体的常用装置：（如图）
（1）瓶内是空气时，此装置也能用于收集气体，称排空气法。注意：被收集气体密度大于空气时，气体从a进入空气从b排出，即简称“长进短出”；否则，短进长出。
（2）瓶内装水时，也可用于收集气体，称排水法，收集时气体从短管通入，水从长管排出。
【课堂小结】本节课我带领大家完成了二氧化碳的制取过程，并总结了实验室中制取气体时的一些注意事项，请大家巩固好相关知识，以便到实验室开展实验。
【布置作业】 116页课后习题1、6。


学生回顾
学生观察现象
【思考】用这个反应制取CO2时可以用哪些仪器呢？
学生讨论
【阅读】P114，课后注释。
学生讨论交流，分析总结。
情景创设，引入新课。
前后知识联系，学生可以自己设计、组装实验装置，掌握基本的技能。

培养学生观察能力，通过知识的类比，达到锻炼学生的发散思维。
培养学生的思考能力。
培养学生的沟通交流能力。
发挥学生的主观能动性，积极思考。
培养了学生沟通表达的能力，也培养了学生分析的能力。从而获得学习成功的喜悦。
板书设计
课题2 二氧化碳制取的研究（1）
一、CO2的工业制法：
高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2?↑
二、CO2的实验室制法
1．常用药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸
2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
3.制取装置
⑴发生装置：固体+液体，不需加热
⑵收集装置：向上排空气法——CO2密度比空气大
课题2 二氧化碳制取的研究（2）
4.实验步骤：边-检-装-注-集
5.验满CO2：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满。
6.验证CO2：将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊则产生的气体是CO2。
7.实验注意事项：（略）
8.几种收集气体的常用装置：
教学反思

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