资源简介

(共31张PPT)
沪教版九年级化学
第2节 化学反应中的质量关系
第四章 认识化学变化
1.记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的含义和化学变化质量守恒的原因。
2.会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。
生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。反应物和生成物之间有什么关系呢？
1.化学反应的实质是什么？
2.怎样判断化学反应已经发生？
【问题】
1.化学反应的实质： 　　
分子 原子 新分子 新物质
2.化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。
物质发生化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？
演示实验1：氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
⑴在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，小试管中放入氢氧化钠溶液；
⑵称量烧杯内物质的总质量；
⑶倾斜烧杯，使二者反应，观察现象：
⑷称量烧杯内物质的总质量。
实验步骤：
M1 　 ＝ 　 M2
产生的现象：
产生蓝色絮状沉淀
结论：
反应前后，参加反应的物质总质量相等
演示实验1小结
质量守恒定律
生成的各物质的质量总和
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
参加反应的各物质的质量总和
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其他方面（如体积）等不一定守恒。
2．是指“参加反应的各物质” 的质量总和，没有参加反应的物质不包括在内。
4.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，与反应之前已经存在的质量无关。
3．质量守恒定律只适用于一切化学反应，不涉及物理变化。
5．“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
演示实验2：盐酸与碳酸钠的反应
实验环境密闭
实验环境敞开
M1 > M2
有气球时（密闭容器内）
M1 = M2
观察到的现象：
产生无色气泡。
测得的氯化钠、水、二氧化碳
碳酸钠+盐酸
无盖时（开放容器内）
演示实验2 小结
碳酸钠+盐酸
测得的氯化钠、水、二氧化碳
　　波义耳的实验反应后物质的质量增加了，增加了什么物质？
氧气
质量守恒定律的发现
一、为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？
二、试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。
【想一想】
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
化学反应前后质量守恒的原因
元素种类变了吗？
元素质量变了吗？
分子数目变了吗？
化学反应前后
物质种类呢？
分子种类呢？
动脑筋
不变
改变
可能改变
原子数目
原子质量
原子种类
元素质量
元素种类
物质的种类
分子的种类
可能
改变
分子数目
化学变化的本质：
元素化合价
可能
改变
化学变化的本质：
质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？
质量守恒定律适用于一切化学反应
1.进行有关的计算
2.推测一些物质的组成
3.解释一些实验事实
我们可以运用该定律：
1.在反应A+B====C+D中，已知2gA和5gB参加了反应，生
成了4gC，则有____gD生成。
质量守恒定律的简单应用
3
2.将24.5g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9 g，
则产生气体 g。
3.加热10g高锰酸钾，反应后称得残留物的质量总和为
9.52 g，则生成氧气的质量为　 　　g。
9.6
0.48
5.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧
后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，
可能含有___元素。
碳、氢
氧
4.在化学反应2XY2+1Y2====2Z中Z的化学式为（ ）
A.X2Y3 　　 B.XY3 　 C.X2Y6 　　D.X2Y4
B
C
知识点、质量守恒定律
【典例】下列变化能用质量守恒定律解释的是（ ）
A.5 g水受热变成5 g水蒸气
B.5 g食盐溶解在95 g水中，成为100 g食盐溶液
C.木炭在空气中燃烧后质量减少
D.100 mL水中加入100 mL酒精，成为体积小于200 mL的
溶液
B
1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
C
2.化学反应前后,肯定没有发生变化的是( )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类
A.① ④ B.① ③ ⑤
C.① ③ ④ D.① ② ③ ④ ⑤
D
3.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的关系图像正确的是（ ）
4.煤的气化是提高煤的利用率，减少环境污染的有效措
施。煤的气化过程中发生了化学反应 C+H2O====CO+X。
请你写出X的化学式 。
H2
内容
原因
应用
质量守恒定律
智者一切求自己，愚者一切求他人。

展开更多......

收起↑