资源简介

沪教版化学的魅力知识点
1.1化学使世界更美好
化学：一门研究物质的组成、结构、性质、及其变化规律的自然科学。
化学是以实验为基础的一门学科

化学变化：有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧、铁生锈、鞭炮爆炸、粮食酿酒、火药、造纸术）
物理变化：没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸）
化学变化和物理变化的本质区别：有没有新物质生成。
化学变化和物理变化的关系：物质在发生化学变化时，往往伴随有物理变化。

物理性质：不需要通过化学变化表现出的性质（颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性、导热性）
化学性质：物质在化学变化中表现出的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性）

性质和变化的区别：
性质（特征、属性）：可、易、会、是
变化（过程）：怎么样了、变成什么了、怎么了

体验化学实验
变化前的物质 变化时发生的现象 文字表达式
(1)有银白色光泽的镁带 点燃后，镁带剧烈燃烧，发出耀眼白光，同时放出大量的热，留下白色粉末。
(2)澄清石灰水 通入二氧化碳后，澄清石灰水变浑浊
(3)大理石碎块 逐滴加入盐酸溶液，会看到产生气泡，同时大理石会逐渐溶解 。

化学变化的条件：常温、点燃、加热、高温、通电、催化剂等；
化学变化中常伴随的现象：发光、发热、变色、产生沉淀、生成气体。

1.2走进化学实验室
化学灼伤：
浓酸：先用棉布吸，用清水、3%~5%小苏打溶液、清水逐一冲洗
浓碱：先用大量清水冲洗，再用2%的硼酸或醋酸反复冲洗


常用仪器的使用及注意事项
仪器外观 仪器名称 用途 注意事项
试管 （1）用于少量试剂的反应、溶解和溶液的配制 （2）收集少量气体 （3）暂放药剂 （1）盛放液体不超过容量的1/2，可直接加热，加热时溶液不超过试管容积的1/3。 （2）加热时，保持试管外壁干燥，先预热，再固定加热，以防试管炸裂。 （3）加热液体时，试管口不能对着人，加热时试管要向上倾斜45°。 （4）固体加热时，试管略向下倾斜，防止冷凝水倒流，试管炸裂。 （5）振荡试管，拇食中三指拿，离试管口的1/3处，手腕用力甩动。
试管夹 夹持试管 （1）夹持时，要从试管底部往上套入，取出从下部取出，夹持于距试管口1/3处。 （2）手握长柄
烧杯 可用作较大量试剂的反应、溶解、溶液的配制 不能直接加热，加热前保持烧杯外壁干燥，放置在石棉网上，使受热均匀
玻璃棒 （1）用于搅拌 （2）过滤：引流 （3）蘸取少量固体或液体。 溶解搅拌：加快溶解速度 蒸发搅拌：加快蒸发速度；使受热均匀，防止液体溅出；
量筒 量液体体积，需要与胶头滴管配合使用 （1）量筒的选择：能一次量取最小容积的量筒； （2）读数：量筒要平放，读数时视线和凹液面最底处水平 （3）量筒不能加热，不能量取热的液体，不能做反应容器
酒精灯 热源 酒精量酒精灯容积的1/4-2/3 （1）三禁： 用火柴点燃，禁用燃着的酒精灯点酒精灯； 严禁在酒精灯燃烧时添加酒精； 熄灭酒精灯时，不可用嘴吹灭，应用灯帽盖灭且盖两次； （2）酒精灯失火，用湿抹布或沙土扑盖 酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心 外焰温度是最高，加热时用外焰加热。
胶头滴管、滴瓶 用于吸取或滴加少量液体 详见少量试剂取用
蒸发皿 作蒸发、浓缩溶液和给固体加热的容器 可直接加热，液体不超过容积的2/3。 加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取，放在石棉网上，不能直接放在实验台上。
集气瓶 试剂瓶 集气瓶 收集或贮存少量气体 进行有关气体反应 试剂瓶 广口瓶：固体药品 细口瓶：液体药品 集气瓶：瓶口是磨砂的，用玻璃片磨砂面盖集气瓶 广口瓶、细口瓶：瓶口内壁是磨砂的
锥形瓶 烧瓶 盛放较多量固体或液体； 用作较多量物质的反应容器； 不能直接热，加热时要垫石棉网 石棉网的作用：使受热均匀
漏斗 漏斗：过滤 长颈漏斗：加液体 长颈漏斗多在气体发生装置中使用，用时管口要插入液面一下，以免装置漏气。 分液漏斗：加液体
坩埚钳 一般用于夹持坩埚或夹持固体药品
燃烧匙 用于盛放可燃性固体物质作燃烧试验
药匙 用于取用粉末状或小颗粒状的固体试剂 块状固体取用：镊子
铁架台 固定和支持各种仪器
水槽 排水收集气体时盛放水的



洗涤仪器
洗涤方法：振荡试管，拇食中三指拿，离试管口的1/3处，手腕用力甩动。
试管刷转动或上下移动洗

洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水珠，也不成股流下。
试管放置：倒放晾干
搭建装置：从下到上，从左到右



试剂取用的原则
①三不：不能用手接触药品,
不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味
不得尝任何药品的味道。
②注意节约药品：应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果未说明用量，一般应该按最少量取用：液体约1～2 ml，固体只需盖满试管底部。
③实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

固体药品的取用
块状大颗粒：镊子（一横二放三慢竖）
粉末状、小颗粒：药匙、纸槽（一横二送三直立）

液体试剂的取用
取用大量液体时用倾倒法
操作要点：先取下细口瓶的瓶塞，倒放在桌子上，再让标签对着手心拿起瓶子，一手斜持试管，使瓶口紧挨着试管口缓缓倒入。
取用完毕立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处，标签向外。



少量液体试剂的取用：胶头滴管
用中指和无名指夹住玻璃管部分，大拇指和食指挤压胶头，吸取液体前应排尽滴管中的空气。
滴管要悬空在容器上方，切不可接触容器内壁，以免沾污滴管，吸有液体的滴管不可以倒转着拿，以免腐蚀胶头。普通胶头滴管，洗净后再吸取其他液体。滴瓶中滴管用清洗不交叉使用。

简便记忆：排尽空气垂直悬空不倒放，普通胶头洗再用，滴瓶胶头不交叉

定量的液体试剂的取用：大小合适的量筒
量取液体时，接近刻度，改用胶头滴管。
读数时，量筒必须放平，视线必须与量筒内液体凹液面最低处保持水平。

试剂的加热
固体加热
药品平铺在试管底部，试管口略向下倾斜，铁夹夹在离试管口1/3。
加热时，先预热试管，然后集中在试管底部加热。

液体加热
少量液体在试管中加热，使用试管夹。
加热时试管里的液体体积不要超过试管容积的1/3，将试管夹从试管底部往上套，夹在离试管口1/3处，用手握住试管夹的长柄。
试管要倾斜约45°，先均匀加热，然后集中在液体中下部，加热时，试管口切不可对着自己或旁人。

化学实验装置应从下到上，从左到右安装


1.3物质的提纯
纯净物：由一种物质组成（世界上没有绝对纯净的物质）
如：蒸馏水、铁、氧气、硝酸钾、铁等
混合物：是指由两种物质或两种以上的物质组成的物质体系（自然界绝大多数物质都是混合物）
如：空气、自来水、饮料、白酒、生铁、大理石、食盐、浓硫酸等
纯度
用物质的纯度（该成分的质量百分含量）来表示混合物中主要成分（或某一成分）含量的高低
纯度越高，表示该物质越接近纯净。
如36%的食盐表示每100克这种食盐含氯化钠36克。

过滤：分离不溶性固体和液体（固液分离）。例如分离食盐水中的泥沙。
“一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；（未紧贴，滤纸与漏斗壁间有气泡，会影响过滤速度）
二低：滤纸上缘低于漏斗边缘、滤液液面低于滤纸边缘；（防止液体从滤纸与漏斗壁间渗出，达不到过滤的目的）
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒（使液体沿着玻璃棒流入漏斗，防止液体溅出）、玻璃棒斜靠三层滤纸处（以免弄破滤纸）、漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁（使滤液能沿着烧杯内壁流下，不会向四周飞溅，从而提高过滤的速度）。







玻璃棒作用：引流，防止液体溅出

滤液浑浊的原因 过滤过程中滴速过慢的原因
①液面高于滤纸边缘 ①滤纸与漏斗壁未紧贴
②滤纸破损 ②滤纸规格不合适
③盛滤液的烧杯不干净 ③杂质堵塞滤纸孔隙
④漏斗下端尖端与烧杯内壁未紧贴


蒸发：分离可溶性固体和溶液。用加热方法，将溶液中的溶剂（如水）汽化除去的操作。适用：稀溶液浓缩或将溶液蒸干使溶质析出。例如食盐水中获取食盐。
操作要点：蒸发皿中盛放液体的量不超过容积的三分之二；
蒸发时用玻璃棒不断搅拌滤液；
等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；
热的蒸发皿可用坩埚钳夹取，放在石棉网上

玻璃棒的作用：搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅
蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干原因：
固体不易均匀受热，继续加热会使受热不均固体飞溅，故需利用余热蒸干

粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发
溶解玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解

1.4世界通用的化学语言
元素符号采用该种元素的拉丁文第一个字母的大写来表示，如果第一个字母相同，则有的再附加一个小写字母来区分，如碳-C、铜-Cu、氯-Cl等。
书写规则：一大二小

元素符号的意义
宏观：表示这种元素
微观：表示这种元素的一个原子
以H为例
宏观：表示氢元素
微观：表示一个氢原子

自然界中元素含量（从高到低）
（1）地壳：
（2）人体：
（3）空气：
（4）海水：O H Cl Na
（5）宇宙：H He

混合物：由多种物质组成
物质分类 单质：由一种元素组成的纯净物（He H2）
纯净物
化合物：由多种元素组成的纯净物（MgO NaOH）

元素存在的形态
游离态：单质中的元素的存在形态
H2中的氢元素、O2 中的氧元素
化合态：化合物中的元素存在形态
H2O中的氢、氧两种元素

化学式
定义：用元素符号表示物质组成的式子叫化学式

化学式的书写
（1）单质化学式的书写
①单原子（直接用元素符号表示物质）
I．所有金属单质 Ca Na K
II．所有稀有气体 He Ne
III．固态非金属单质 S C P
②双原子分子
非金属单质：Br2 O2 N2
单质中元素化学价为0
（2）化合物化学式的书写
①书写原则
化合物中各元素化合价代数和为零
化合价中通常氢元素为+1，氧元素为-2
化合物中金属元素通常为正价，非金属元素通常为负价
非金属元素与氧化合时，非金属元素显正价，氧显负价
在某一化合物中，同一种元素可显不同价态
②书写规则
金属元素写左边，非金属元素写右边
正价元素写左边，负价元素写右边

化学式的读法
①两种元素组成的化合物读，“某化某”（从后往前读）NaCl KBr CaCl2
②由非金属元素和氧元素组成的物质，读“几氧化几某”非金属原子为一个“1”不读 CO CO2 MnO2 CaO
③氢元素和原子团组成的物质，读“某酸”H2CO3 HNO3
④金属元素和氢氧根组成的物质，读“氢氧化某”NaOH
⑤金属元素和原子团组成的物质，读“某酸某”Na2CO3
⑥NH4命名时看成一种金属元素NH4Cl
⑦Fe、Cu高价读为“铁或铜”，低价读为“亚铁或亚铜”Fe2O3 FeO CuO Cu2O

化学式的意义
宏观：表示这种物质
微观：①表示这种物质的一个微粒（分子/原子）
②表示这种物质组成中各微粒的个数
以H2O为例
宏观：表示水
微观：①表示一个水分子
②表示1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子

不同物质的化学式来表示物质的变化（化学方程式） ，简单、明了。如：
中文表达：
化学语言表达：
中文表达：
化学语言表达：
中文表达：
化学语言表达：

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