资源简介

新人教版九年级化学上册化学方程式汇总（按教材顺序）
1. 第6页实验1-1：硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2. 第6页实验1-1：向石灰石中加入稀盐酸：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
3. 第6页实验1-1：向澄清石灰水中通入二氧化碳：
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
4. ★第20页实验1-4：碳酸钠中加入盐酸（灭火器原理）：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
5. 第21页实验1-6：氢氧化钠溶液加硫酸铜溶液：
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
6. 第21页实验1-6：加热氢氧化铜：
Cu(OH)2CuO + H2O
7. 第26页：氧化汞加热：
2HgO2Hg + O2↑
8. ★第27页实验2-1：红磷燃烧：
4P + 5O2 2P2O5
9. ★第33页实验2-3：硫燃烧：
S + O2 SO2
10. ★第34页图2-12：碳在氧气中燃烧：
C + O2 CO2
11. ★★第34页实验2-4：铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O2 Fe3O4
12. ★★★第37页实验2-5：加热高锰酸钾制氧气：
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
13. ★★★第38页探究：分解过氧化氢溶液制氧气：
2 H2O2 2H2O+ O2 ↑
14. ★★★第39页：加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气：
2KClO3 2 KCl + 3O2↑

15. 第51页讨论：氢气在氯气中燃烧：
H2 + Cl2 2HCl
16. ★第79页实验4-5：氢气燃烧：
2H2 + O2 2H2O
17. ★★第80页实验3-1：电解水：
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
18. ★★第93页探究方案2：将铁钉浸到硫酸铜溶液中：
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
19. 第94页实验5-1：碳酸钠与盐酸反应（同5）:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
20. ★第94页实验5-2：镁燃烧：
2Mg + O2 2MgO
21. ★★第97页讨论3氢气通过灼热的氧化铜：
H2 + CuO Cu + H2O
22. 第101页习题2中C2H4 （乙烯）燃烧：
C2H4 + 3O2 2CO2+ 2H2O
23. 第101页习题2：氧化铁和氢气在高温下反应：
3H2+ Fe2O3 2Fe + 3H2O
24. ★★第101页习题2：氧化铁和一氧化碳在高温下反应：
3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
25. ★★★第102页例2：高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2↑
26. 第110页：碳的不充分燃烧：2C + O2 2CO
27. ★★第110页实验6-2：木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
28. 第110页：焦炭还原氧化铁：
3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
29. ★★第110页：碳还原二氧化碳：C+ CO2 2CO
30. ★★第113页：碳酸分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
31. ★★★第113页：实验室制取二氧化碳：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
32. 第118页：二氧化碳和水反应：H2O + CO2 = H2CO3
33. ★★★第118页：检验二氧化碳气体（同3）：
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
34. ★第121页：一氧化碳燃烧：2CO + O2 2CO2
35. ★★第122页：一氧化碳还原氧化铜：
CO+ CuO Cu + CO2
36. ★★★第136页实验7-3：氧化钙加入水中（放热反应）：
CaO + H2O === Ca(OH)2
37. 第136页：盐酸中加入镁条（放热反应）：
Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑
38. ★★第139页实验7-4：甲烷燃烧：
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
39. ★★第144页乙醇燃烧：
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
40. ★★★第145页：实验室氢气的制取：
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑


如何书写化学方程式：
1、化学方程式的书写原则，要遵循两个基本原则
（1）以客观事实为基础
化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。
（2）遵循质量守恒定律
化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的，化学方程式必须科学的表达这一定律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。
2、化学方程式的书写步骤
书写化学方程式按一定的步骤进行，避免出现一些不必要的错误。书写化学方程式的步骤一般可概括为：“一写，二配，三注”
写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反，右生），并在反应物和生成物之间画一短线；
配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，并且配平后要加以检查；
注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物的状态（气体、沉淀等），把短线改成等号。
查：检查化学式、是否配平、反应条件及生成物状态
3、配平化学方程式时常用的方法
（1）使用最小公倍数法配平化学方程式
先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。用最小公倍数除以原子个数，即化学式前面应添加的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。
（2）使用观察法配平化学方程式
先找出化学方程式两边组成较为复杂（原子数多）的化学式，令该化学式的计量数为1，然后根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（即为分数），然后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数为最简整数。
（3）使用奇数配偶法配平化学方程式
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作为配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他原子的方法称为奇数配偶法
（4）使用分数法配平化学方程式



MnO2



MnO2

△



2

展开更多......

收起↑