资源简介

(共40张PPT)
1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念，了解溶液在生产、生活中的重要应用价值；
2.
探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化；
3.能说出一些日常生活中常见的乳化现象。
学习目标
【旧知回顾】这些清澈的天然水是纯净物还是混合物？
海水
湖水
新
知
学
习
新知学习
生活中常见的溶液
在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？
一、溶液
新知学习
思考：
1.蔗糖颗粒为什么不见了？
2.想一想，这杯蔗糖溶液的上部、中部和下部，任一处，是否一样甜？
3.如果把上述蔗糖溶液倒入瓶子里密封起来，保存一个月，一年，两年……你猜测会不会从中析出蔗糖颗粒来？
若换成食盐，会观察到什么现象呢？
食盐
20mL水
食盐水
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物质溶解的微观过程
新知学习
蔗糖表面的蔗糖分子在水分子的作用下，向水里扩散，并均一地分散到水分子中去了。氯化钠中的钠离子和氯离子在水分子的作用下，向水里运动扩散，也均一地分散到水分子中去了。
一种或几种物质
另一种物质
分散
均一、稳定的混合物
溶液
溶剂
溶质
能溶解其他物质
的物质
被溶解
的物质
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
2.溶液的特征
1.溶液的定义
均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同（指密度、浓度、性质等）。
稳定性：溶液在外界条件（包括温度、压强）不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化。
3、溶液的组成：
m（溶液）=
m（溶剂）+m（溶质）
溶液质量＝
溶质
溶剂
溶质质量+溶剂质量
溶液体积
溶质体积
+
溶剂体积
＝
原因：分子之间有间隔
常见的溶剂有水、酒精等
常见的溶质有蔗糖、食盐等
关于溶液的认识
1、溶液一定是无色透明的吗？
2、均一、稳定的液体一定是溶液吗？
不是，如硫酸铜溶液，高锰酸钾溶液等都有颜色
不是，如水就不是溶液。
思考：
1.都有哪些物质可以作为溶剂？溶质只能是固体吗？
2.同种溶质在不同溶剂中，溶解能力是否相同？
3.不同溶质在同种溶剂中，溶解能力是否有所差异？
新知学习
碘
水
碘
汽油
高锰酸钾
水
高锰酸钾
汽油
实验9-2：溶解性的比较
溶质
溶剂
现象
碘
水
碘
汽油
高锰酸钾
水
高锰酸钾
汽油
几乎不溶
溶解，溶液呈棕黄色
溶解，溶液呈紫色
几乎不溶
同一种物质在不同溶剂中
的溶解性不同
不同物质在同一溶剂中
的溶解性也不同
汽油也能像水一样溶解其他物质
实验9-3：乙醇在水中的溶解
水中滴加红墨水，振荡
加入乙醇，不要振荡
振荡，静置
结论：溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
分层
均匀
混合
不分层
乙醇和水
能够互溶
溶质可以是液体或者气体吗？
讨论题:
(1)溶液中溶质和溶剂是如何确定的
体系
溶质
溶剂
气+液
固+液
液+液
液体
固体
气体
液体
无水
有水
量少
量多
非水物质
水
加入水中的物质
溶质
溶剂
溶液名称
蔗
糖
食
盐
硫酸铜
蔗糖
水
水
食盐
蔗糖的水溶液或蔗糖溶液
食盐的水溶液或食盐溶液
硫酸铜的水溶液或硫酸铜溶液
水
硫酸铜
注：水是最常用的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂。
1、溶质可以是_____、______、_____.
2、当两种液体互相混合时，量多的是_____,量少的是______,但是如果其中有一种是水，一般把_____叫做溶剂，没有指明溶剂的溶液一般指____溶液。
3、根据溶液的名称判断，读法一般先读的是_____;后读的是_____.如碘酒，硫酸铜溶液。溶剂是_____时可以省略不读。
固体
液体
气体
溶剂
溶质
水
水
溶质
溶剂
水
溶液
溶质
溶剂
澄清石灰水
硫酸铜溶液
碘酒
白磷的二硫化碳溶液
CO2的水溶液
盐酸
稀硫酸
油脂溶解在汽油里
75％的医用酒精（白酒）
10ml汽油
90ml豆油
CuSO4
水
H2SO4
水
乙醇
水
油脂
汽油
白磷
二硫化碳
HCl
水
H2CO3
水
碘（I2）
酒精
酒精
豆油
Ca(OH)2
水（H2O
）
溶液的用途
动植物生长的营养液
医疗上用的溶液
化学实验室用的溶液
科研试验中的溶液
医疗上的针剂
农业上的无土栽培
的营养液
1、溶液是无色的。
2、无色、透明、澄清的液体就是溶液。
3、均一、稳定的液体一定是溶液。
4、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。
5、在温度不变，水不蒸发的条件下，
蔗糖溶液中蔗糖会从水中分离出来。
练习一：判断说明
1、当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置
一年时间后，KNO3将（
）
A：会沉降下来
B：不会分离出来
C：会浮上水面
D：不能确定
B
练习二
二、溶解时的吸热或放热现象
探究：溶解时的吸热或放热现象
提出问题：NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水时是放出热量还是吸收热量？
猜想与假设：___________________
。
设计实验：
________________________。
实验结论：
__________________________。
二、溶解时的吸热或放热现象
设计实验方案，探究下列物质溶于水时溶液的温度变化。
温度变化不明显
温度降低吸收热量
温度升高放出热量
物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时会出现放热现象。
水中加入的物质
NaCl
NH4NO3
NaOH
加入溶质前水的温度
溶质溶解后溶液的温度
结论
物质溶解于水中会同时发生两种过程
扩散过程——吸收热量
水合过程——放出热量
吸热
=
放热
溶液温度不变
吸热＞放热
溶液温度降低
吸热＜放热
溶液温度升高
小琪同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。
该同学加入的物质可能是（
）
A.氢氧化钠
B.
硝酸铵
C.
氯化钠
D.蔗糖
A
知能训练
三、乳化现象
生活常识：油、水混和，不能形成溶液，会分层。
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
特征：不均一、不稳定。
实验9-4：乳化现象
水和植物油
水和植物油
振荡
静置
分层
加洗涤剂振荡
静置
不分层
三、乳化现象
试管内加入的物质
现象
用水冲洗后的试管是否干净
震荡前
震荡后
静置后
水和植物油
水和植物油及洗涤剂
分
层
浑
浊
分
层
不干净
分
层
浑
浊
浑浊但不分层
较干净
加入洗涤剂后形成乳浊液，不分层
油水分层
像洗洁精等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫做乳化现象。
洗涤剂能使油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠，这些小液滴能随水流走，达到去除油污的目的。
乳化作用的应用：去油污
植物油大油滴
分散成小油滴
洗涤剂
（乳化）
随水流走
植物油大油滴
汽油
（溶解）
植物油的汽油溶液
水冲洗
（乳浊液）
洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别
水包油
洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在。
悬浊液：物质以细小的固体颗粒分散到液体中，形成不均一、不稳定的混合物。
（固液不相溶）
常见的悬浊液：泥水、米粥
乳浊液：物质以小液滴分散到液体中，形成不均一、不稳定的混合物。（液液不相溶）
常见的乳浊液：油和水
浊液可分为：悬浊液
、乳浊液
溶液：一种物质分散到一种溶剂中形成
　　　均一、稳定的液体。
均一性、稳定性
不均一性、不稳定性
课堂小结
溶液的形成
特征
组成
应用
概念
溶剂
溶质
溶液
溶解时吸热或放热现象
乳化现象
乳化现象
乳浊液
特征
定义
NH4NO3溶解
吸热
NaOH溶解放热
应用
定义
如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是(
)
A、活性炭
B、生石灰
C、硝酸铵
D、氢氧化钠
C
市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是（
）
A.硝酸铵
B.氢氧化钠
C.食盐
D.生石灰
A

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