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九上科学第二章“物质转化与材料利用”化学方程式汇集
知识点一：金属的化学性质
1、金属＋O2 → 金属氧化物 (化合反应；氧化反应)
(1)2Mg＋O2 2MgO；现象：在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生成一种白色的固体。
(2)2Cu＋O2 2CuO；现象：在空气中不能燃烧，发出红光，表面有一种黑色的固体生成。
(3)3Fe＋2O2 Fe3O4；现象：在火柴的引燃下，放入氧气瓶中能剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体物质。
(4)4Al＋3O2＝2Al2O3； 现象：金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气中氧气氧化。
2、(氢前)金属＋盐酸或稀硫酸 → 盐＋H2↑ (置换反应) 现象：有可燃烧的气体生成
(1)Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
(2)2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
(3)Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
(4)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑(生成亚铁盐，溶液变浅绿色)
3、金属1＋盐溶液 → 新盐＋金属2 (置换反应；金属1要比金属2活泼，盐要可溶)
(1)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu； 现象：铁溶解，生成红色金属，蓝色溶液变淡。
(2)Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag；现象：铜表面慢慢生成了银白色金属，溶液变蓝色。
(3)Mg＋ZnSO4＝MgSO4＋Zn； 现象：镁条表面覆盖银白色的固体。
(4)Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu； 现象：锌粒表面覆盖红色物质，溶液变蓝色。
4、超活泼金属(K、Ca、Na)＋H2O → 碱＋H2↑ (置换反应) 现象：金属在水中溶解，并产生气体，放出热量。
(1)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ (2)2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
(3)Ca＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑
5、金属＋非金属(除O2外) → 无氧酸盐 (化合反应)
(1)Fe＋S FeS 现象：发出红光，放出热量，生成一种黑色固体。
(2)2Na＋Cl2 2NaCl 现象：发出苍白色火焰，放出热量，生成一种白色固体。
知识点二：有机物燃烧
1、反应类型：氧化反应，只属于氧化还原反应。
2、现象：大部分有机物可以燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热；在火焰上方罩一只洁净、干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠；在火焰上方罩一只内壁沾有石灰水的烧杯，石灰水变浑浊；部分有机物燃烧后会生成黑色的物质。
(1)甲烷：CH4＋2O2 CO2＋2H2O (2)丁烷：2C4H10＋13O2 8CO2＋10H2O
(3)乙炔：2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O(4)酒精：C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O
知识点三：金属的冶炼
1、还原剂H2：H2＋CuO Cu＋H2O (置换反应；氧化还原反应)
现象：黑色固体变红，无水硫酸铜粉末变蓝。
2、还原剂C：C＋2CuO 2Cu＋CO2↑(置换反应；氧化还原反应)
现象：黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊。
3、还原剂CO——只是氧化还原反应。
(1)CO＋CuO Cu＋CO2 现象：黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊。
(2)3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 现象：红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊。
知识点四：非金属的化学性质
1、非金属＋O2 → 非金属氧化物 (化合反应；氧化反应)
(1)S＋O2 SO2；现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰；放出大量的热，生成一种无色、刺激性气味的气体。
(2)C＋O2 CO2；现象：在空气中无烟无焰，在氧气中发出白光；放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
C＋O2(不足) 2CO 注意：燃烧木炭、煤等，应保持通风，防止一氧化碳中毒。
(3)4P＋5O2 2P2O5； 现象：发出明亮的火焰，放出大量的热，生成大量白烟。
2、非金属相应的化合物 (1)C＋CO2 2CO (2)C＋2S CS2
知识点五：其它反应
1、金属氧化物＋H2O → 碱 (化合反应)
注：只有K2O、Na2O、BaO、CaO四种金属氧化物才可以与水反应，且生成的碱可溶。
(1)K2O＋H2O＝2KOH (2)Na2O＋H2O＝2NaOH
(3)BaO＋H2O＝Ba(OH)2 (4)CaO＋H2O＝Ca(OH)2
2、非金属氧化物＋H2O → 酸 (化合反应)
(1)CO2＋H2O＝H2CO3 (2)SO2＋H2O＝H2SO3 (3)SO3＋H2O＝H2SO4
3、不溶性碱金属氧化物＋H2O (分解反应)
(1)Cu(OH)2 CuO＋H2O (2)2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
4、不稳定酸非金属氧化物＋H2O(分解反应) H2CO3 CO2↑＋H2O
5、溶洞、钟乳石、石笋、石柱的成因：
(1)CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
(2)Ca(HCO3)2 CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
6、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O

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