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遂昌三中科学导学案 九年级上 编号020101 主备人：范春明


2.1.1 金属材料(一)：金属与非金属
班级________ 姓名_________ 小组__________
【学习目标】
1、区别金属与非金属； 2、列举二者的主要性质差异(如导电性，导热性，延展性，金属光泽等)；
3、举例说常见金属的性质和用途； 4、探究金属的用途与金属性质的关系； 5、了解常见的合金。
【学习重点】金属与非金属的物理性质；金属与非金属的区别；金属的用途与性质的关系。
【基础部分】请你自主学习课本第36～38页的相关内容，需划出重点知识，并完成下列问题：
一、金属与非金属：
1、在元素周期表中，金属元素除______外，元素的中文名称都带有金字旁。请举出几种常见金属的实例：_________________等。
2、金属的物理性质：金属都有特殊的_______，大多数金属的颜色为_______色或_______色；具有良好的_______性、_______性和_______性；其熔点、沸点比大多数非金属要_______。
3、金(Au)呈_______色，铜(Cu)为_______色；除_____外，所有金属在室温下都是_______。
4、非金属的物理性质：大多数非金属_______光泽，外表_______；在常温下，大多数非金属元素所组成的单质是_______，也有一些是_______， 是唯一的在常温下呈液态的非金属单质；固体非金属较_____，用锤子敲击时，它们中的大多数很容易 甚至 。
5、金属的用途非常广泛，不同的金属有不同的_______。人们常根据金属的 和每种金属的 来选择使用金属。
二、常见金属材料：
1、大多数金属材料实际上是_______。
2、把一种________跟其他一种或几种________(或 _)一起熔合而成的具有_____________
的物质，就称为________。合金是一种 (选填“纯净物”或“混合物”)，它往往比纯金属具有 。
3、钢是一种由 和 等元素形成的合金，质地_______，有_______和_______，___________
好，可用来制作坚硬的汽车车身及刀具、量具和模具等，是__________、__________的一种合金材料。
【要点部分】
一、思考与讨论：通过小组成员互动，解答下列几个问题。
1、现有一种单质，要分辨它是金属还是非金属，你可以用到哪些方法？



2、银是最佳的导热体，为什么银不宜用来制造煮食器皿？试说出2种原因。


3、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁制造，而不是纯锡制造？


4、银是最佳的导电体，导线为什么用铜做而不用银做？


5、现代建筑物的门窗广泛使用铝合金，你能说说为什么不用纯铁或纯铝吗？

二、活动：金属的性质与用途
1、根据常见金属的一些物理性质，我们可以推测出它的用途。
(1)有金属光泽——可以用来做装饰品。 (2)硬度高，不易熔化——_____________________；
(3)比较硬——______________________； (4)有延展性——____________________________；
(5)有导电性——____________________； (6)有导热性——____________________________。
2、我们可以设计一些实验方案，或通过调查来分析金属的物理性质，证实它们有哪些用途？
根据下列3种金属的主要物理性质，分析它有什么用途，将你的分析结果填入下表中。
金属名称 主要物理性质 用 途
铁 导电性
铁磁性
铜 导热性
导电性
铝 银白色金属，有良好的延展性
导电性
导热性
3、把分析结果与同学交流，看谁获得了更准确的结论。
【拓展部分】
A级
1、在常见金属中，常温下呈液态的金属是________，用作灯丝材料的金属是________，用作真空包装食品的金属箔片是________。
2、油罐车尾部常可见一条拖地的铁链，以防止静电造成危害，这主要是利用了铁的___________；锅常用铁做，这主要是利用了铁的________性比较好；我们常把铁拉成铁丝，打成锄头，这主要利用了铁有良好的________性。
3、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共有的性质是( )
A．硬度很大，熔点很高。 B．有良好的导电性和导热性
C．都是银白色的固体 D．都易与酸反应产生氢气
4、下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是( )
A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线
5、下列不属于合金的是( ) A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁
6、下列有关合金的说法正确的是( )
A．使金属材料变成纳米级的粒子，金属的性质就会发生变化
B．纯铝的硬度大于铝合金 C．钢是纯净物 D．钢铁严重锈蚀后不值得回收
7、体育课上用的铅球，外面是铁壳，里面灌了铅，这主要是利用了金属的( )
A．铅的价格高，铁的价格低 B．铁的熔点高，铅的熔点低
C．铁的硬度大，铅的密度大 D．铁有金属光泽、美观
B级
8、某同学进行了如下实验：
①用黄铜片和铜片相互刻画，用锡和焊锡相互刻画比较；
②将绿豆粒大的金属焊锡、锡和铜放置在铁片上(呈三角形摆放)，加热铁片的中心部分(使三种金属材料的温度同步上升)，观察熔化情况。
(1)实验目的：探究 和 的性质。
(2)实验现象：①铜、锡上留下明显的痕迹；②焊锡稍加热即熔化，继续加热锡熔化，铜最后熔化。
(3)实验结论： 。







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遂昌三中科学导学案 九年级上 编号020102 主备人：范春明


2.1.2 金属材料(二)：金属的污染和回收利用
班级________ 姓名_________ 小组__________
【学习目标】
1、了解金属污染原因及其回收利用； 2、通过学习增强珍惜金属材料意识。
【学习重点】防治金属污染的方法。
【基础部分】请你自主学习课本第38～40页的相关内容，需划出重点知识，并完成下列问题：
一、记忆合金：
1、一些特定成分的合金(如镍钛合金)，在外力作用下会发生 ，当把外力去掉后，在一定的温度条件下，能 。这种合金具有百万次以上的回复功能，人们形象地称之为“记忆合金”。
2、记忆合金在航空、军事、工业、农业、医疗等领域有着 。例如，用记忆合金制作的眼镜架，具有良好的 、 和 。
二、金属的污染和回收利用：
1、金属的污染：
(1)废弃的金属浪费大量 资源； (2)金属在自然界不会自行分解，破坏土壤 ；
(3)含铅、镉等有毒金属被腐蚀后会溶于水中形成金属离子，导致土壤和地下水源 污染；
(4)大量使用含 汽油和废弃的电池都可引起土壤重金属污染；
(5)在潮湿的空气中，金属的 和 也会污染土壤，危害生态环境。
总结：工业越发达，金属废弃量就越 。废金属堆存，不仅 ， ，而且 ，因此世界各国都很重视它的 。
2、防治金属污染的方法：
(1) 各种废弃的金属材料。基本上所有金属都可 ，而普遍回收的金属包括：
______、______、______、______、______、______、______和______等。我们可用巨型的______把 从垃圾中分离出来，也可以从 中回收其他金属。
(2) 不能任意丢弃； (3)使用 汽油；
(4)不能任意排放 和堆放 。
【要点部分】
1、思考与讨论1：有些同学的牙齿排列不整齐，你知道医学上是采用什么办法进行牙齿矫正的吗？




2、活动：阅读课本第39～40页的材料“重金属污染”，说说什么是重金属污染，及其来源、危害和防治。




3、思考与讨论2：我国是如何解决金属污染问题的？


【拓展部分】
A级
1、现有以下金属：铝、钙、银、钛、汞、铁、锌、铜，请选择填空：
(1)温度计中填充的金属是______； (2)地壳中含量最多的金属元素是______；
(3)导电性最好的金属是________； (4)人体中含量最高的金属元素是______；
(5)目前产量最大的金属________； (6)金属为紫红色的是_______________；
(7)干电池的外壳的金属是 ______； (8)最耐腐蚀的金属是_______________。
2、金属具有：①金属光泽；②导电性；③导热性；④延展性；⑤硬度大 等一些性质。下列金属的用途分别利用了金属的哪一性质？(填序号)
(1)用铜制成导线______； (2)用铁制成锅______； (3)铝块压成铝箔______；
(4)金可制成外观优美的金饰品______； (5)钻头用钨钢制成______。
3、下列有关金属的用途与性质不相对应的是(　　 )
A．用铜做导钱—铜具有导电性 B．用铁制铁锅—铁具有良好的导热性
C．用锡制锡箔—锡具有延展性 D．用银做装饰品—银具有美丽的颜色
4、下列关于硬铝的性质与制造飞机外壳无关的是(　 　)
A．导电性较好 B．密度较小 C．耐腐蚀性强 D．硬度较大
5、青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是(　　 )
A．青铜属于纯净物 B．青铜属于金属材料
C．青铜的硬度比铜大 D．青铜耐腐蚀，易铸造成形
6、家里的铁锅、菜刀等都是由金属或合金制成的。下列物质不属于合金的是(　 　)
A．生铁 B．黄铜 C．不锈钢 D．铁锈
7、大多数飞机的主体外壳是由铝合金制成的，下列理由不成立的是(　 　)
A．铝是一种极不活泼的金属，所以铝合金的抗腐蚀能力强
B．铝合金呈银白色，所以反射光的能力强，吸热能力弱
C．铝合金密度小，所以铝合金做成的飞机质量小
D．合金一般比纯金属硬度大，所以铝合金做成的飞机较坚固
8、将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于( )
A. 金属或合金　 B. 氧化物 C. 盐　 D. 有机物
9、在家庭电路中常选用铅锡合金制成的保险丝，这主要是利用了铅锡合金的下列哪些性质？①电阻率大；②熔点较低；③质地较柔软；④价格较便宜。( )
A. ②④　 B. ①③ C. ①②　 D. ①②③
B级
10、铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。
(1)铁锅含有金属单质_______(写化学式)。
(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是________________。
(3)铝锅轻便、耐用，其原因是___________、________________________________。
(4)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是__________________。








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遂昌三中科学导学案 九年级上 编号020201 主备人：范春明


2.2.1 金属的化学性质(一)：金属与氧气、酸的反应
班级________ 姓名_________ 小组__________
【学习目标】
1、知道哪些物质是金属； 2、认识镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；
3、认识常见金属与酸的反应； 4、了解置换反应。
【学习重点】通过不同实验现象体验金属活动性有强弱；置换反应的特点。
【基础部分】请你自主学习课本第41～43页的相关内容，需划出重点知识，并完成下列问题：
一、金属与氧气的反应：
1、在元素周期表中，除汞外，金属元素的中文名称都带有_________。
2、金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，表现出金属的___________。
(1)有些金属能在氧气中________(如“Mg”)；有些金属________燃烧，但能生成氧化物(如“Cu”)。
书写相关的化学方程式：①镁带在氧气中燃烧：__________ ___________ ___________；
②灼热的铜与氧气反应：__________ ______ _________。
(2)金属铝的表面易生成一层致密的_________保护膜，它能阻止金属铝继续被空气________。书写相关的化学方程式：__________ ______ _________。
二、金属与酸的反应：
1、铝制容器不能盛放________或________物质，因为它们会破坏铝的____________，进而腐蚀金属铝。配平下列化学方程式：
Al2O3＋ HCl＝ AlCl3＋ H2O Al＋ HCl＝ AlCl3＋ H2↑
Al2O3＋ NaOH＝ NaAlO2＋H2O Al＋2H2O＋ NaOH＝ NaAlO2＋ H2↑
所以，洗涤铝制容器时，________用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜。
2、由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种________和另一种__________的反应叫做置换反应。
【要点部分】
一、活动：
1、将1根镁带、1根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，哪根金属会在空气中燃烧？ 。燃烧的现象： 。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？ 。
用2个化学方程式表示刚才的过程 ； 。
结论1：金属能跟________反应生成______________，例如金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈(铁锈的主要成分是 )。
2、将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象： 。
3(1)取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实验现象：______________
。
写出反应的化学方程式： ； 。
(2)用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指发现 ，此气体应是 。
(3)取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察实验现象：______________
。
检验产生的气体。
写出反应的化学方程式： ； 。
发现：镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸发生反应的是 。
应用：实验室中常用金属 与 反应来制取氢气。
结论2：活泼金属能与________反应生成________________。
问题：想一想，镁、铜、铁三者，谁最活泼？_____________。
二、思考与讨论：
1、是否所有的金属都会被酸腐蚀？

2、为什么实验室中常用金属锌与稀硫酸反应来制取氢气？

【拓展部分】
A级
1、下列生活经验中，不正确的是( )
A．用钢丝球洗刷铝锅 B．用汽油洗去衣服上的油渍
C．用食醋除去热水瓶的水垢 D．用活性炭除去冰箱中的异味
2、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是( )
A．铁和稀盐酸反应：2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑ B．熟石灰和盐酸反应：CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O
C．洗去试管壁上附着的铜：Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑ D．通电分解水：2H2O2H2↑＋O2↑
3、某自然科学兴趣小组设计了如图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反应，观察在30秒里从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中。(“＋”越多表示产生的气泡越多)
金属 甲 乙 丙 丁
氢气泡的多少 ＋＋ ＋＋＋＋ ＋＋＋ ＋

(1)从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是____________________。
(2)如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是__________。
B级
4、合金是由多种金属熔合形成的混合物。小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶稀硫酸和相关的仪器。
(1)根据现有的条件，你认为只能测出_________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10克合金样品，在样品中连续4次加入稀硫酸充分反应。具体实验数据如下。
第一次 第二次 第三次 第四次
每次加入稀硫酸的质量/克 10 10 10 10
每次产生氢气的质量/克 0.08 0.08 0.08 0
(3)从上述数据分析，小华用10克合金样品总共能收集到_______克氢气。
(4)求出该合金中铜的质量分数。(写出计算过程)









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遂昌三中科学导学案 九年级上 编号020202 主备人：范春明


2.2.2 金属的化学性质(二)：金属的活动性顺序
班级________ 姓名_________ 小组__________
【学习目标】
1、认识常见金属与盐溶液的反应；
2、通过典型金属和酸以及某些盐溶液的反应，探究金属活动性顺序；
3、知道并记住常见金属的活动性顺序。
【学习重点】金属与盐溶液的反应；金属活动性顺序。
【基础部分】请你自主学习课本第43～45页的相关内容，需划出重点知识，并完成下列问题：
1、填写常见金属的“金属活动性顺序”：______________________(H)______________________。
2、按金属活动性顺序，一种活动性较____的金属能把另一种活动性较____的金属从它的___________中置换出来；排在氢________的金属可以把酸里的氢置换出来。这些反应都是________反应。
3、湿法炼铜技术是我国古代劳动人民发明的，我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。其原理是：先用硫酸将铜矿中的铜转变成______________________，再将 放入 中把铜置换出来。其涉及的化学方程式：__________________________，这属于 反应(填写反应类型)。
4、置换反应的过程实际上是 的过程；金属活动性顺序表在某种意义上也表示了_______
______________的强弱，越排在前面的金属，越容易 电子变为 。
【要点部分】
一、活动1：比较铁与铜、铜与银的化学活动性
1、比较铁和铜的化学活动性强弱：
(1)如图甲，在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、除锈处理)铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化： ，化学方程式为 。
(2)如图乙，在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化： 。
(3)现象分析：铁 把铜从其盐溶液中置换出来，铜 把铁从其盐溶液中置换出来。(选填“能”或“不能”)
(4)实验结论：金属活动性强弱，铁 铜(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
2、比较铜和银的化学活动性强弱：
(1)如图丙，在盛有硝酸银溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化：_____
______________________，化学方程式为 。
(2)如图丁，在盛有硫酸铜溶液的试管中，浸入一块洁净的银片，过一会儿取出，观察有什么变化： 。
(3)现象分析：铜 把银从其盐溶液中置换出来，银 把铜从其盐溶液中置换出来。(选填“能”或“不能”)
(4)实验结论：金属活动性强弱，铜 银(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
3、得出结论并交流：
(1)根据以上实验事实，铁与铜、铜与银的化学活动性是___________。
(2)在金属活动性顺序里，一种活动性 的金属，能把另一种活动性 的金属从它的盐溶液里置换出来。
二、活动2：比较镁、锌、铜的活动性
1、设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。
(1)实验设计： 。
(2)实验现象： 。
(3)相关化学方程式： ； 。
(4)实验结论：金属活动性是 ＞ ＞ 。

2、如果把氢也列入其中，应如何排列？
(1)实验设计： 。
(2)实验现象： 。
(3)相关化学方程式： ； 。
(4)实验结论：活动性是 ＞ ＞ ＞ 。
三、思考与讨论：
1、金属活动性顺序说明金属具有怎样的化学性质？它对置换反应的发生有何意义？

2、根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质，并说出理由。

3、能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液(含硫酸铜)？为什么？

【拓展部分】
A级
1、化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是(　　 )

A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
2、下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是(　　 )
A．铁的年产量比铜高 B．铜在潮湿的空气中能生锈
C．铁的硬度比铜大 D．相同条件下，铁比铜更易被腐蚀
3、将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断三种金属的金属活动性顺序是(　　 )
A．甲＞铜＞乙 B．乙＞铜＞甲 C．铜＞甲＞乙 D．甲＞乙＞铜
4、下列化学方程式表示的化学反应中，不属于置换反应的是( )
A．Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 B．H2O＋C＝CO＋H2
C．WO3＋3H2＝W＋3H2O D．CuO＋CO＝Cu＋CO2
5、要判断Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可选用的一组试剂是( )
A．Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液 B．Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液
C．Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 D．Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
B级
6、为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：
实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；
实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。
(1)由实验可得出的金属活动性关系是__________________；
(2)要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充_______________________________________，实验理由是_______________________________________。
(3)某同学为测定铁、铜和银的金属活动性顺序，设计了下列试剂组，你认为不能达到目的是_______。
①Ag，Fe，CuSO4溶液　　 ②Ag，FeSO4溶液，CuSO4溶液
③Fe，Cu，AgNO3溶液　 ④Cu，FeSO4溶液，AgNO3溶液







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遂昌三中科学导学案 九年级上 编号020203 主备人：范春明


2.2.3 金属的化学性质(三)：金属腐蚀及防止方法
班级________ 姓名_________ 小组__________
【学习目标】认识金属锈蚀的因素和防锈方法。
【学习重点】金属锈蚀的因素；防锈方法。
【基础部分】请你自主学习课本第46页的相关内容，需划出重点知识，并完成下列问题：
一、金属的锈蚀：
1、金属材料，特别是钢铁，日久之后表面往往会 ，产生 现象，以致强度 ， 继续使用。据统计，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料约占钢铁量的 。
2、金属和周围介质接触时，由于发生化学变化和电化学作用而引起的破坏叫做 。
3、金属的锈蚀既与周围环境里 、 等物质的作用有关，也与 有关。二、防止金属腐蚀的常用方法：
1、根据金属锈蚀的条件，人们采取了一系列措施以 。
2、阅读课本第46页的图2－17，完成填空：金属防锈蚀的常用方法有 、 、 等。
【要点部分】
一、活动：探究“铁钉锈蚀的条件”
1、提出问题：金属为什么会锈蚀？产生锈蚀的条件有哪些？
2、材料准备：带塞子的试管若干支、纯铁片、普通铁片(或铁钉)、蒸馏水、干燥剂(生石灰)、植物油。
3、实验设计：根据上述材料，小组里的同学一起设计实验方案。




4、实验装置图：按照实验设计，在右框内画出实验装置图。
5、进行实验：按实验方案进行实验，发现 试管中铁片(或铁钉)没有生锈，而 试管中铁片(或铁钉)生锈了。
6、实验结论：通过实验，我们可以得出金属的锈蚀与 、 等物质接触有关。
7、思维延伸：取一块纯铁片，按上述锈蚀条件进行实验，它生锈了吗？为什么？


二、思考与讨论：组内互动，完成解答。
1、通过查阅资料，说说金属锈蚀的危害。


2、根据金属锈蚀的原因，请你说说金属防锈的方法有哪些？


3、调查生活中常用的金属防锈蚀的措施。你还知道哪些金属防锈蚀的措施？

【拓展部分】
A级
1、在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是( )
A．在干燥、致密、不透气的土壤中 B．潮湿、疏松、透气的土壤中
C．在潮湿、致密、不透气的土壤中 D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
2、下列有关说法不合理的是(　 　)
A．“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁 B．家用铝锅可以用来盛放酸性食物
C．防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气 D．可用盐酸除去铁锈
3、航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用TiO2与Si反应来制取，反应的化学方程式为：TiO2＋Si＝SiO2＋Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的( 　　)
A．化合反应　　 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4、已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活泼性强弱关系为( )
A．甲＞乙＞丙? B．乙＞丙＞甲? C．丙＞甲＞乙? D．丙＞乙＞甲
5、收藏家收藏的清末铝制品，至今保存完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是(　 )
A．铝不易发生化学反应 B．铝不会发生化学反应
C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部的作用 D．铝很难与酸发生反应
6、黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是(　　 )
A．在空气中灼烧　 B．放在盐酸中 C．放在NaOH溶液中 D．放在AgNO3溶液中
B级
7、某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：
(1)一周后观察：试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与__________直接接触，其中铁钉中的A、B、C三处中______处锈蚀最严重。
(2)试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是__________________。
(3)沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是_________________________。
8、把15克不纯的硫酸钠样品(所含杂质不溶于水)放入85.5克水中配成溶液，过滤后，往滤液中加入10﹪的氯化钡溶液208克恰好完全反应。求：
(1)完全反应后滤液中溶质的质量分数？ (2)样品中硫酸钠的纯度？









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遂昌三中科学导学案 九年级上 编号020301 主备人：范春明


2.3.1 有机物和有机合成材料(一)：简单有机物
班级________ 姓名_________ 小组__________
【学习目标】
1、知道有机物的概念，了解有机化合物的特点；
2、认识最简单的有机物，列举生活中常见的有机物的用途及重要性；
3、了解对生命活动具有重大意义的有机物；
4、重大自然界中物质循环的基本途径，建立自然界物质循环的思想。
【学习重点】甲烷的化学性质；自然界中的物质循环的思想和物质循环的基本途径。
【基础部分】请你自主学习课本第47～50页的相关内容，需划出重点知识，并完成下列问题：
一、简单的有机物：
1、自然界中的一些无机物，在一定条件下，经过 和 ，会合成简单的 。常见的有机物有 ( )、甲胺(CH3NH2)、 ( )等。
2、从物质组成看，有机物是一类 ( 、 、 等除外)，大多含有 等元素。有了有机物才有生命。
3、甲烷是最 的有机物，其化学式为________，其中碳元素呈 价； 气、 气和瓦斯的主要成分都是甲烷；一个甲烷分子是由 和 构成的，其分子模型呈现
体；甲烷的相对分子质量是 ，所以它的密度比空气______；常温常压下，甲烷是一种无色无味的 ，_____溶于水；稻草及动物粪便经过 也会产生大量的沼气，农村里常用作 供热，它燃烧的化学方程式是 。
4、丁烷化学式为_________；它是 和 的主要成分。气态的丁烷经压缩后________(填状态变化)成液体，灌装在容器中贮存，使用时经________，使液态丁烷________(填状态变化)成气体。
5、乙炔化学式为_________；它在氧气中燃烧会产生________的高温，为此乙炔可用于金属的_______
和__________。
6、有机物有很多特性，如大部分有机物易________，易________，保存时一定要________，做实验时一定要________________，防止着火或爆炸；大部分有机物不溶于水，但能溶解在_______、_______、苯等有机溶剂中。
二、生物体中的有机物：
1、有机物是生物体各组织的___________。人体的___________和体内各组织的___________，都需要各种有机物的参与。_________、_________、_________等都是人体内基本的有机物。
2、一些食物中含有糖类物质，这些糖类在人体内降解后会生成葡萄糖。葡萄糖是生命活动中不可缺少的重要物质，也是生命活动所需_______的主要来源。
3、蛋白质是构成生命体的___________，也是细胞结构里最复杂多变的一类_________。
4、脂肪______溶于水，但______溶于有机溶剂。脂肪是生命体重要的营养物质，主要起到___________的作用。
5、人每天摄取的食物，大部分都是_________。这些有机物在生命活动中经过___________、贮存、转化、消化等过程中不断地主化着，实现各种___________和___________。
【要点部分】
一、活动1：甲烷气体的燃烧实验
1、实验：如图，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯。
(1)实验现象： 。
(2)反应的化学方程式： 。
(3)实验结论：甲烷具有 性。
2、问题：可燃性气体在点燃前必须进行什么操作？为什么？


二、思考与讨论：组内互动，合作解题。
1、根据你所了解的沼气及它的用途，你能推测沼气的化学性质吗？

2、你能写出丁烷气体和乙炔气体在氧气中燃烧的化学方程式吗？


三、读图时间：阅读课本第49页的图2－22“常见有机物的用途”，归纳有机物的用途。


四、活动2：探究“蛋白质的性质”
1、剪取指甲、头发或羊毛放在火焰上灼烧，能闻到_______________气味，同时看到_________。
2、点燃棉花纤维，能闻到___________气味。
3、问题：点燃棉花纤维和羊毛，所闻到气味为什么不同？


五、阅读归纳：阅读课本第50页第4～6自然段的内容，归纳自然界物质循环的基本途径。



【拓展部分】
A级
1、甲烷、丁烷、乙炔等可燃性气体在点燃前，都要进行_________操作，防止发生爆炸。这些有机物燃烧时，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，当发现 时，说明产生了水，由此说明有机物中含_____元素；若在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，当发现 时，说明产生了CO2，由此说明有机物中含_____元素。
2、最简单的有机物是( )
A. C2H2 B. CH4 C. CH2O D. CO2
3、下列物质中属于有机物的是( )
A. CO B. H2CO3 C. C2H2 D. H2O2
4、2001年11月，在6天中，山西省连续发生了4起小煤窑瓦斯爆炸事故，造成了58人死亡和多人受伤。引起爆炸的气体主要是(　 )
A. 氢气　 B. 一氧化碳　 C. 甲烷　 D. 二氧化碳
5、对生命活动具有重大意义的有机物主要是 、 、 等。其中 是构成生物体的基本物质， 是人体消耗能量的主要物质， 以贮存能量的形式存在于体内。
6、蛋白质燃烧有 的气味，棉花燃烧有 的气味。利用此差别可以用来鉴别是羊毛制品的衣服还是棉制品的衣服等。
B级
7、据报道，已探明蕴藏量丰富的东海天然气，将于今年年底开采并输入我省，绍兴市是首批受益的城市之一。已知天然气的主要成分是甲烷(CH4)，通常情况下，CH4是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。请回答下列问题：
(1)甲烷由 种元素组成。
(2)CH4作为一种优质燃料，在空气中完全燃烧的化学方程式为： 。
(3)假如采用如上图装置收集CH4气体，则气体入口为 (选填“a”或”b”)。







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遂昌三中科学导学案 九年级上 编号020302 主备人：范春明


2.3.2 有机物和有机合成材料(二)：有机合成材料
班级________ 姓名_________ 小组__________
【学习目标】1、了解塑料的性能和用途； 2、认识“白色污染”及其危害。
【学习重点】常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。
【基础部分】请你自主学习课本第50～54页的相关内容，需划出重点知识，并完成下列问题：
1、有机合成材料的主要成分是用 的方法制得的 。
2、有机合成材料通常有 、 和 等。
一、合成塑料：
1、最早的塑料叫 (乒乓球的材料)，是在100多年前出现的，它是由 、
、 等原料制成的。
2、随着塑料工业的发展， 、 、 等材料相继出现，各种塑料制品也应运而生。
3、塑料具有 性，如果把它加热到一定的温度，就能熔化成 ，趁热把它注入不同的 里，冷却后就形成各种形状的制品。
4、塑料制品一般具有 ， ， ，有的还有特殊的功能，因此逐渐取代了其他材料(如金属、玻璃和纸等)，用途非常广泛。
二、合成纤维：
1、合成纤维是以 等为主要原料人工合成制得的。不同品种的合成纤维具有各自独特的性能，例如： ( )的耐磨性， ( )的挺括耐摺性， ( )的保暖性和良好手感。
2、合成纤维因其具有 ，被广泛用于制造航天器、飞机、火箭、导弹的绝缘材料、特殊防护材料、增强材料以及人造心脏瓣膜、外科缝线等。
三、合成橡胶：
1、合成橡胶是以 、 、 为主要原料人工合成的高弹性聚合物。
2、合成橡胶具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温等性能，因而被广泛应用于________、____ 、交通及日常生活中。
四、白色污染：有些塑料的结构___ ，__ _分解，因此这些废弃塑料制品会带来严重的环境污染问题，这就是白色污染。
【要点部分】
一、活动：小组合作，互动交流。
1、阅读课本第51页的图2－23“各种塑料制品”，说一说图中所列的塑料制品各有什么特点？


2、阅读课本第51页的图2－24“各厨房中的物品”，说一说厨房里的物品各是由什么材料制成的？你家厨房里除了用塑料制成的物品以外，还剩下什么？


3、阅读课本第52页的图2－25“塑料的良好性能”，说一说塑料这种材料有什么优点？


二、思考与讨论：“白色污染”主要指什么？
【拓展部分】
A级
1、下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是(　 　)

A．青花瓷瓶　　　　 B．塑料水杯 C．纯棉毛巾　　　 D．不锈钢锅
2、下列生活用品所含的主要材料，不属于有机合成材料的是(　 　)

A．真丝围巾 B．保鲜膜 C．汽车轮胎 D．纯涤纶线
3、对公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒是预防非典型肺炎的措施之一。已知过氧乙酸(C2H4O3)是一元酸，有较强的腐蚀性，见光或受热会易按下式进行分解：2C2H4O32C2H4O2＋O2↑，则保存和配制过氧乙酸不宜使用下列哪些材料制成的容器？(　 　)
A．铁制容器 B．玻璃容器 C．塑料容器 D．陶瓷容器
B级
4、日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。
【作出猜想】①该塑料袋是用聚乙烯制成的；②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。
【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。
【实验探究】小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有________(填化学式)气体生成。B装置的作用是______________；D瓶中发生反应的化学方程式是________________________________。

【实验结论】通过实验证明，猜想________是正确的。
【交流反思】(1)从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致________________。
(2)连接实验仪器时，________(选填“能”或“不能”)将B、C位置进行交换，理由是：
_________________________________________________________________________________。
5、现有一种纯净气体4.6克，在氧气中充分燃烧生成8.8克CO2和5.4克H2O。
(1)通过计算回答该物质有那些元素组成？
(2)如果该物质的相对分子质量小于50，请判断该物质的化学式。









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遂昌三中科学导学案 九年级上 编号020401 主备人：范春明


2.4.1 物质的分类(一)：物质分类的方法
班级________ 姓名_________ 小组__________
【学习目标】1、掌握对纯净物进行分类的基本方法； 2、了解探究物质分类的方法。
【学习重点】物质分类的方法。
【基础部分】请你自主学习课本第54～56页的相关内容，需划出重点知识，并完成下列问题：
一、物质的分类：自然界中物质的种类繁多，性质各异，为了更好地 和 它们，人们常要对它们__________。
二、物质分类的方法：
1、物质分类的方法很多，但不管你采用什么方法来给物质分类，都需要仔细 和 ，了解这些物质的 ，按照 进行分类。
2、当我们研究某一物质的性质时，通常用的是 。
3、未知物可能有毒、有腐蚀性，因此不要_____________，不要_____________________________，不得___________。
4、根据已知物质和未知物质的_________，如状态、颜色、气味、溶解性、可燃性等，运用_________的方法，通过_________也可以对物质分门别类。
【要点部分】
1、活动：观察课本第55页的图2－32，图中列出了以下7种物质：①氯化钠 ②硫酸 ③氧气 ④醋酸 ⑤氯气 ⑥氧化镁 ⑦高锰酸钾，请按照它们的颜色、状态、气味、溶解性和腐蚀性进行分类(填序号)。
(1)按颜色分类：白色的有 ，无色的有 ，黄绿色的有 ，紫黑色的有 。
(2)按状态分类：固态的有 ，液态的有 ，气态的有 。
(3)按气味分类：有气味的有 ，无气味的物质有 。
(4)按溶解性分类：可溶于水的有 ，难溶于水的有 。
(5)按是否有腐蚀性分类：无腐蚀性的有 ，有腐蚀性的有 。
(6)按组成分类：属于单质的有 ，属于化合物的有 。
发现：分类的标准不同，获得的结果也 。
2、探究：每只烧杯里装了什么物质？
(1)阅读课本第56页的图2－35“区分7种物质”，将它们按序进行编号(物质1～物质7)。
(2)在这7只烧杯中分别装有蔗糖、食盐、冰醋酸、无水硫酸铜粉末、色拉油、高锰酸钾、碳酸钠溶液中的某一种物质，根据以前所学填写下表中“已知物质的特性”各项内容。
(3)利用老师所提供的器材探究物质1～物质7的性质(表中5个项目)。
已知物质的特性 未知物质的特性
名称 糖 食盐 冰醋酸 硫酸铜 色拉油 高锰酸钾固体 碳酸钠溶液 1 2 3 4 5 6 7
状态
颜色
气味
溶于水
加热熔化
(4)通过探究，我们知道了各物质是什么？
1： ；2： ；3： ；4： ；5： ；6： ；7： 。
【拓展部分】
A级
1、下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是(　　 )
A．汞－水银 B．氧化钙－熟石灰、消石灰
C．碳酸氢钠－小苏打 D．氢氧化钠－烧碱、火碱、苛性钠
2、现有四种物质：氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，将它们分成两组：一组为一氧化碳、氢气、甲烷；另一组为二氧化碳。其分组依据是(　　 )
A．是否为气体 B．是否为单质 C．是否为有机物 D．是否具有可燃性
3、下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是( )
A．都含有氧气 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有2个氧原子
4、石油是一种没有固定沸点的油状物，经过汽化、冷凝分离后可得到汽油、煤油等产品。由此可以判定石油属于( )
A．混合物 B．纯净物 C．化合物 D．单质
5、下列物质属于纯净物的是( )

A．干冰 B．矿泉水 C．磁铁矿 D．加碘盐
B级
6、运用分类思想认识物质，下列说法正确的是(　 　)
A. 柠檬酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊试液变红
B. 氮气、氢气都属于非金属单质，它们都能在氧气中燃烧
C. 氧化钙、氧化铝均属于金属氧化物，它们都易溶解于水
D. 硝酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合物使用
7、物质的分类标准有多种。自拟两个分类标准，将氢气、氧气、水、一氧化碳四种物质中的三种包括在标准内，而其余一种不在标准内。
标准一： ； 包括物质： 。
标准二： ； 包括物质： 。
标准三： ； 包括物质： 。
8、从Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：
(1)一种非金属单质 ； (2)一种金属氧化物 ；
(3)一种难溶性的碱 ； (4)一种可溶性的盐 。
9、下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。
(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3： ___________； (2)O2、N2、Al、C：________________；
(3)空气、氢气、碘酒、盐酸：______________； (4)食盐、蔗糖、酒精、醋酸：_________。
10、如图是小宇对常见化合物的分类整理。
(1)甲处应填写的物质类别是________。
(2)小宇的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是________。
(3)实验室现购进一些药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、氯酸钾、醋酸，其中应归为盐类的是_____________。







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遂昌三中科学导学案 九年级上 编号020402 主备人：范春明


2.4.2 物质的分类(二)：常见物质的分类
班级________ 姓名_________ 小组__________
【学习目标】
1、了解物质分类的方法，掌握对纯净物进行分类的基本方法；
2、能根据物质的组成对纯净物进行分类，并能运用实验的方法，通过对比对物质进行分类。
【学习重点】对物质分类方法的系统掌握。
【基础部分】请你自主学习课本第55～57页的相关内容，需划出重点知识，并完成下列问题：
三、常见物质的分类：
1、根据物质的不同组成，可对常见的物质进行___________。
2、物质的性质、用途与其组成有密切的联系，科学家常常根据 来给物质分类。纯净物可分为 和 ，单质按照性质不同又可分为 和 。
(1)单质的概念：单质是由_____________组成的_________。
(2)化合物的概念：化合物是由_________元素组成的纯净物。
3、一般把由_________元素组成，其中一种是________的化合物称为氧化物。根据组成元素的不同，氧化物又分为_________氧化物和_________氧化物。
(1)金属氧化物：由 元素和氧元素组成的氧化物为金属氧化物，如 等就是金属氧化物。
(2)非金属氧化物：由 元素和氧元素组成的氧化物为非金属氧化物，如 等就是金属氧化物。
4、化合物根据组成元素的不同又可分为_____________和_____________。
(1)无机化合物：一般是指由 除外的其他元素组成的化合物，如水、食盐等，也包括少数的______
_______，如一氧化碳、碳酸盐等。
(2)有机化合物：主要指_________化合物(_____________、_________和___________除外)。有机化合物有许多种类，它们都具有相似的___________，如在空气中燃烧生成________和___________，不完全燃烧时会有___________产生。
5、学习物质的分类，有助于我们进一步研究不同种类的物质在一定条件下的___________。
【要点部分】
1、活动：完成常见物质的分类图，并将下列物质的编号填入适当的位置。

⑴铜 ⑵磷 ⑶氮气 ⑷空气 ⑸三氧化二铝 ⑹三氧化硫 ⑺硫酸 ⑻氢氧化钠 ⑼硫酸钠 ⑽氢氧化钠溶液 ⑾甲烷 ⑿冰水混合物 ⒀浓盐酸 ⒁酒精 ⒂铁粉
2、分类：根据上述物质分类图，对镁、硫、氧气、氧化镁、二氧化硫、氢氧化钙、氯化钠、高锰酸钾等8种物质进行分类，并把它们填入下表中。

类别 名称 类别 名称
金属 酸
非金属 碱
金属氧化物 盐
非金属氧化物
【拓展部分】
A级
1、下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )
A．石墨、熟石灰、石油 B．氮气、过氧化氢溶液、钢
C．冰、干冰、生石灰 D．氧气、冰水混合物、空气
2、下列说法正确的是(　 　)
A．只含有一种元素的物质一定是纯净物 B．化合物中一定含有不同种元素
C．混合物一定由不同种分子构成 D．含氧元素的物质一定是化合物
3、如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若最大圆圈代表纯净物，下列选项正确的是( 　　)
A．①单质、③氧化物 B．②化合物、④含氧化合物
C．①单质、②化合物 D．②含氧化合物、④氧化物
4、实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜内，现存放的部分药品如表，实验室新购一些醋酸，你认为它应存放在药品柜(　 　)
药品柜 甲 乙 丙 丁
药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 氯化钠、硫酸铜 铁、铝
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
5、近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3＋。H3＋应该属于( )
A．单质 B．分子 C．原子 D．离子
B级
6、已知CaO、CuO、SO2、CO等属于氧化物；NH3、CH4、HF、NaH、KH等属于氢化物。则下列说法中，错误的是(　　)
A．氢化物可理解为由两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物 B．水既属于氧化物又属于氢化物
C．硫酸既属于氧化物又属于氢化物 D．在NaH中，钠元素和氢元素都显＋1价
7、ClO2是新一代自来水消毒剂，左下图为制取ClO2反应的微观示意图(其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子)。下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．该反应的化学方程式为2NaClO2＋Cl2＝2NaCl＋ClO2
B．X是化合物，Y是单质
C．Z、W是氧化物 D．该反应是置换反应




8、右上图是各物质间的反应均在溶液中进行，已知甲、乙为化合物，丙为单质。根据图示关系回答：
(1)CuCl2与物质丙反应的基本类型是 反应；
(2)请你推断物质X的化学式： ，物质甲的名称可能是? ；
(3)写一个有X?生成的复分解反应的化学方程式：???? 。








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