资源简介

镁铝及其化合物

化学与生活
1、氧化铝用于焊接钢轨。×
2、水中钙离子镁离子多引起水的硬化，N、P多引起富营养化。
3、刚玉宝石：三氧化二铝
4、硫酸镁溶液可用于杀菌消毒。×
5、氧化镁、氧化铝均为耐高温材料，硅酸钠的水溶液水玻璃为木材防火剂。氢氧化铝为塑料阻燃剂，因为其分解吸热，生成的水也能降温，且分解生成氧化铝耐高温。
6、钠镁着火只能用沙子扑灭，不能用水灭火。
7、酸碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，因此铝制容器不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性、或咸的食物。
8、氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁都可以治疗胃酸过多。
9、硫酸镁是泻药，芒硝十水合硫酸钠是缓泻剂。
10、铝粉和空气、乙醇和氧化剂、空气和面粉粉尘混合均可形成爆炸性混合物。
11、冶炼镁用N2、CO2做保护气。×
12、电解氯化镁溶液制镁。×
13、Mg可用于照明弹，这是利用镁燃烧时发出耀眼的白光。
14、氧化铝不是酸性氧化物或碱性氧化物，是两性氧化物。
15、铝不能一步到氢氧化铝。
16、铝遇到冷的浓硫酸浓硝酸钝化体现了浓酸的强氧化性。

化学与实验：
1、Al用硫酸浸出，随着硫酸浓度增大浸出率先增大后减小的原因：硫酸浓度增大，氢离子浓度增大，反应速率加快，硫酸浓度过大，Al和浓硫酸发生钝化。
2、铝热反应。
3、从氯化铍溶液中得到氯化铍和从氯化钙溶液中得到氯化钙的区别。
4、已知Bi的熔点低，工业还原Bi2O3能用铝热法吗？

重要方程式：
1. 海水和石灰水混合制Mg(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2↓
2. Mg(OH)2溶解在盐酸中 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
　　　　　　　　　　　 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 　
3. 镁与Cl2、O2　　　Mg+Cl2MgCl2 　　，2Mg+O22MgO　　　　　　　　　　　　　　　　
4. 镁与稀盐酸　　　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　Mg + 2H+=Mg2+ + H2↑　　　　　　　　　　　
5. 镁与CuSO4　　　Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　Mg + Cu2+ = Mg2+ + Cu　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
6. 镁在CO2中燃烧 2Mg+CO22 MgO+C
7. 镁在N2中燃烧 3Mg+N2Mg3N2
8. 氮化镁与水 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NN3↑
铝的性质
9. 铝与Cl2、O2　　　2Al+3Cl22AlCl3 　　　4Al+3O22Al2O3 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
10. 铝与稀硫酸（盐酸）　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　2Al + 6H+ =2Al3+ +3H2↑　　
11. 铝遇冷浓硫酸、浓硝酸会 钝化 ，　是　氧化还原反应（填“是”“不是”）
12. 铝与CuSO4　　2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　2Al + 3Cu2+ = 2Al 3+ + 3Cu　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
13. 铝片放入氢氧化钠溶液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
14. 铝热反应（和Fe2O3 、Fe3O4 、MnO2反应）Fe2O3 +2Al Al2O3+2Fe
　　　　　　　　　 3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe 　　　　　　
　　　　　　　 　　　3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn　　　　
氧化铝的两性：
15. 电解氧化铝制取铝　2Al2O34Al+3O2↑ 　　　　　　　　　　　　　
16. 与稀硫酸（盐酸）反应 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
　　　　　　　 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
　离子方程式为： Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 　　　　　
17. 与氢氧化钠溶液反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
　　　　　　　 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al(OH)3的两性：
18. 灼烧Al(OH)3 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
19. 与HCl Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O ，Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O
20. 与NaOH Al(OH)3 +NaOH =NaAlO2+2H2O ， Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O
Al3+、AlO2-的性质与相互转化
21. 往氯化铝溶液中滴入氨水 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
　　　　　　　　　　　　　Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 　　　　　　　　　　　　　　
22. 往氯化铝溶液中滴入少量NaOH溶液 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
23. 往氯化铝溶液中滴入过量NaOH溶液 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Al3++4OH-=AlO2-+2H2O　
24. 往偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
25. 往偏铝酸钠溶液中通入足量的CO2 NaAlO2+CO2+2H2O =Al(OH)3↓+NaHCO3
AlO2- +CO2+2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
26. 往偏铝酸钠溶液中滴入少量的HCl NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
27. 往偏铝酸钠溶液中滴入足量的HCl NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
28. *氯化铝与偏铝酸钠溶液1：3混合 AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
　　　　　　　　　　　　　　　　　Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
29. *明矾的电离方程式 KAl(SO4)2=K+ +Al3+ + 2SO42-
30. 明矾的净水原理 Al3+ + 3H2O Al(OH)3胶体+3H+
　　　　　　　 Al(OH)3胶体可以吸附悬浮颗粒


1、Mg和Al在生活中用途广泛的原因：
2、Mg和N2的反应：
3、Mg和Cl2/S的反应：
4、Al和Cl2的反应：
5、Al和S的反应(只能干法制得)：
6、Mg和CO2的反应：
7、Al和Fe3O4的反应：
8、Mg和水的反应：
9、Al和NaOH的反应：
10、电解法制备Mg的反应：
11、电解法制备Al的反应：
12、氧化铝分别和强酸强碱反应的离子方程式：
13、氢氧化铝分别和强酸强碱反应的离子方程式：
14、氢氧化镁氢氧化铝受热分解的方程式：
15、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH 溶液的方程式：
16、向NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液的方程式：
17、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸溶液的方程式：
18、向盐酸溶液中逐滴加入NaAlO2溶液的方程式：
19、Al（OH）3的电离方程式：
20、实验室制备Al（OH）3 的离子方程式：
21、AlCl3溶液加入NaAlO2 溶液的方程式：
22、AlCl3溶液加入NaHCO3 溶液的方程式：
23、AlCl3溶液加入Na2S 溶液的方程式：
24、向硫酸铝钾中逐滴加入NaOH的方程式：
25、向硫酸铝氨中逐滴加入NaOH的方程式：
26、明矾净水的方程式：
27、NaAlO2和NaHCO3反应的方程式：
28、向NaAlO2溶液中加入少量CO2的方程式：
29、向NaAlO2溶液中加入过量CO2的方程式：
30、向FeCl3溶液中逐滴加入NaAlO2 溶液的方程式：
31、向NH4Cl溶液中逐滴加入NaAlO2 溶液的方程式：
镁及其化合物
海水和石灰乳混合制Mg(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2溶解在盐酸中 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
镁在CO2中燃烧 2Mg+CO22MgO+C
镁在N2中燃烧 3Mg+N2Mg3N2
镁与HCl Mg +2HCl=MgCl2+H2↑ ； Mg + 2H+=Mg2+ + H2↑
电解熔融的氯化镁 MgCl2 Mg + Cl2↑

展开更多......

收起↑