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遂昌三中科学导学案 九年级上 编号010401 主备人：范春明


1.4.1 常见的碱(一)：碱的共性
班级________ 姓名_________ 小组__________
【学习目标】
1、了解碱的主要化学性质，并归纳出碱的通性；
2、学会描述典型反应的实验现象和书写相应的方程式；
3、举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响。
【学习重点】碱的主要化学性质；碱的共性。
【基础部分】请你自主学习课本第15～16页的相关内容，需划出重点知识，并完成下列问题：
一、碱有哪些性质：
1、具有碱性的物质能使酸碱指示剂呈 。
2、认识物质有一定的方法。对一类物质中的 进行分析，用 实验的方法寻找物质的特性，从物质的变化中 其性质，从物质的性质中 其用途。
3、工业上常用碱溶液来吸收 气体，请写出用氢氧化钠吸收二氧化碳的化学方程式： 。
【要点部分】
一、活动1：酸碱指示剂、pH试纸与碱的作用
1、在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化？用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？
2、用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。将上述实验结果都填入下表中。
试液 酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸
氢氧化钠试液
澄清石灰水
性质1：碱溶液能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 ；碱性物质的pH ，碱性越强，pH越 。
二、活动2：可溶性碱与一些非金属氧化物(酸性氧化物)的反应
1、工业上可用氢氧化钠吸收二氧化硫，写出反应方程式： 。
也可用氢氧化钠吸收二氧化碳，写出反应方程式： 。
故工业上常用碱溶液来吸收 性气体。
2、回顾：检验CO2的方程式： 。
性质2：可溶性碱＋非金属氧化物(酸性氧化物)－→_______________
三、活动3：可溶性碱与某些盐溶液反应
1、在2支试管中分别注入2～3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？
在上述2支试管中分别加入1～2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？
(1)实验现象：氯化铜溶液显 色，氯化铁溶液显 色，与氢氧化钠溶液反应后，装氯化铜溶液的试管中产生 ，装氯化铁溶液的试管中产生 。
(2)反应方程式：与氯化铜的反应： ；
与氯化铁的反应： 。
2、在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，观察有什么变化发生。
(1)实验现象：加碳酸钠溶液的试管中有 生成；加氯化铁溶液的试管中有 生成。
(2)反应方程式：与碳酸钠的反应： ；
与氯化铁的反应： 。
性质3：可溶性碱＋某些盐溶液－→_______________
四、活动4：碱与酸溶液发生反应
1、在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，滴加无色酚酞试液，发现无色酚酞试液 ；然后分别滴加盐酸和硫酸，观察到： 。
反应方程式： ； 。
2、回顾上节课学习的“稀硫酸与氢氧化铜”反应的方程式： 。
性质4：碱＋酸－→_______________
五、总结：碱的通性
1、碱具有通性的原因：可溶性碱在溶液中电离出的阴离子全部为 离子，所以具有相似的性质。
2、可溶性碱都能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 ；能与某些 氧化物反应生成盐和水；能与酸发生反应；能与某些可溶性盐反应生成新盐和新碱。
3、注意：碱的通性是针对可溶性碱而言，难溶性碱只能与酸反应生成盐和水，不具有其他性质。(可溶性碱主要是：KOH、NaOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2这四种)
【拓展部分】
A级
1、在下列物质中，滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是(　　)
A．CuSO4 B．FeCl3 C．Na2SO4 D．CaCl2
2、下列各组物质相互反应后，没有水生成的是( )
A．氢氧化钠和醋酸反应 B．生石灰和盐酸反应
C．石灰水和碳酸钠溶液反应 D．石灰水与二氧化碳气体反应
3、一次就能将澄清石灰水、食盐水、稀盐酸三种无色溶液区别开来的试剂是(　 )
A．无色酚酞试液 B．二氧化碳气体 C．石蕊试液 D．硫酸
4、请写出下列反应的化学方程式：
(1)用石灰浆粉刷过的墙壁，刚开始时会“冒汗”： 　 ；
(2)工业上用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体： 。
B级
4、往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，直至过剩为止，溶液的pH变化的图象正确的是(　　)

A B C D
5、某些金属氧化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有( )
A．Ca(OH)2和H2 B．CaCO3、NaOH和H2 C．NaOH和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
6、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
7、2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是(　　)
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应







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遂昌三中科学导学案 九年级上 编号010402 主备人：范春明


1.4.2 常见的碱(二)：碱的个性
班级________ 姓名_________ 小组__________
【学习目标】
1、了解氢氧化钠和氢氧化钙的特性； 2、知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要用途。
【学习重点】氢氧化钠和氢氧化钙的特性。
【基础部分】请你自主学习课本第16～18页的相关内容，需划出重点知识，并完成下列问题：
不同的碱由于 不同，往往会显示出不同的 。
二、氢氧化钠的个性：
1、氢氧化钠俗称火碱、 或 ，化学式为 。
2、氢氧化钠是强碱，有较强的 性，在空气中容易潮解，切不可接触 ，实验时需谨慎操作。
3、暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的 ，表面 而逐渐 ，这种现象叫潮解。潮解是一种 变化(选填“物理”或“化学”)。
三、氢氧化钙的个性：
1、氢氧化钙俗称 或 ，化学式为 ，水溶液是 ，腐蚀性与氢氧化钠相似，也具有 性。
2、在澄清石灰水通入二氧化碳气体，会发现 ，反应方程式： 。
【要点部分】
一、活动1：探究“氢氧化钠NaOH”
1、氢氧化钠的个性：
(1)用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图所示，观察它的颜色、状态等。
个性1：氢氧化钠是 色 状的固体。
(2)几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？____________________________________
个性2：氢氧化钠 。
思考与讨论：——根据氢氧化钠的这一性质，回答下列问题。
①利用它这个性质，氢氧化钠可以用做某些气体(如氧气、氢气)的 。
②氢氧化钠固体可以作CO2、SO2等酸性气体的干燥剂吗？为什么？



③实验室保存氢氧化钠固体，为什么要密封？



(3)把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。____________________
用手摸一摸试管壁，有什么感觉？_________
个性3：氢氧化钠 于水，并会 大量的热。
(4)把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2～3分钟，试管中有什么变化？
个性4：氢氧化钠具有很强的 性，能溶解 。
2、阅读课本第18页的材料“烧碱与蛋白质、油脂的作用”，完成下列问题和实验。
(1)氢氧化钠能与 和 反应，对皮肤、纸张、织物等有 性。在使用氢氧化钠溶液等碱性溶液时，要防止 。
(2)在氢氧化钠溶液中滴加1～2滴食用油，充分振荡，发现 。
说明：利用这个反应原理可以制作 。
(3)将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀，发现 。
说明：氢氧化钠等强碱能使 变性，可以通过饮用牛奶、 来减轻碱的毒害作用。
结论：氢氧化钠能溶解 和 ，对两类物质有良好的洗涤作用。
3、氢氧化钠的用途：阅读课本第17页的图1－22“氢氧化钠的用途”，说说氢氧化钠在生产和生活中主要有哪些用途。


二、活动2：探究“氢氧化钙Ca(OH)2”
1、氢氧化钙的个性：取出一小匙的熟石灰，观察它的颜色后，放入试管中，再在试管中倒入水并振荡，观察熟石灰是否全部溶解？
(1)现象： 。
(2)结论：氢氧化钙是 固体， 于水中，其水溶液具有滑腻感。
(3)回顾：氢氧化钙的溶解性随温度的升高而 。
2、氢氧化钙的用途：建筑业上用热石灰和其他物质混合制成三合土，或用石灰浆粉刷墙面；工业上用它制造烧碱、纯碱；农业上用它中和 性土壤，制农药波尔多液。在初中实验室里常用来检验 气体的存在与否，反应方程式： 。
【拓展部分】
A级
1、下列关于氢氧化钠和氢氧化钙性质的叙述错误的是( )
①都是白色固体； ②都易溶于水放出大量的热； ③溶液都能使酚酞试液变红；
④都能与酸发生中和反应； ⑤溶液通入二氧化碳都变浑浊； ⑥与Na2CO3反应都变浑浊。
A．② B．⑤⑥ C．①② D．②⑤⑥
2、下列物质在空气中放置一段时间后，质量增加且变质的是( )
A．食盐 B．烧碱 C．浓硫酸 D．浓盐酸
3、NaOH固体需要密封保存是因为它( )
A．易挥发并且有腐蚀性 B．易潮解并且有腐蚀性
C．有腐蚀性并且易和二氧化碳反应 D．易潮解并且易和二氧化碳反应
4、盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是( )
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗 C．用盐酸洗 D．先用盐酸、再用水洗
5、用石灰浆抹墙，墙面逐渐变硬的原因是( )
A. 石灰浆跟空气中的氧气反应生成氧化钙 B. 石灰浆跟水反应生成碳酸钙
C. 石灰浆日久变成生石灰 D. 石灰浆跟空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙
6、下列物质能反应，但无明显现象的是( )
A. NaOH与HCl B. NaOH与CuSO4 C. HCl与AgNO3 D. FeCl3与NaOH
B级
7、久置于空气中的氢氧化钠会变质，生成Na2CO3，其检验方法是取少量置于试管中，加入______可证明NaOH是否变质，请用化学方程式表示，①变质原因_____ _ ；②检验原理______________________________。若要除去已变质的Na2CO3应进行下列的操作，先溶解，再加入适量的________试剂，过滤、蒸发、结晶，其反应化学方程式______ _。








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遂昌三中科学导学案 九年级上 编号010501 主备人：范春明


1.5 酸和碱之间发生的反应
班级________ 姓名_________ 小组__________
【学习目标】
1、会正确判断中和反应； 2、理解中和反应的实质； 3、会应用中和反应解释相关现象。
【学习重点】酸碱反应的实质。
【基础部分】请你自主学习课本第19～21页的相关内容，需划出重点知识，并完成下列问题：
一、酸碱反应：
1、酸碱之间发生反应生成 和 ，其实质是酸中的 离子和碱中的 离子结合成为中性的 。
2、氢氧化钠与盐酸和硫酸反应的化学方程式：
与盐酸反应： ；
与硫酸反应： 。
二、酸碱反应的应用：
酸和碱之间的反应在工农业生产、生活和科学实验中应用很广。农业上用施加 的方法来降低土壤的酸性，或处理酸性的工业废水；精制石油时，用 来中和过量的酸等。
【要点部分】
一、中和反应的含义：
1、活动：阅读课本第19页的图1－25“氢氧化钠溶液与酸的反应”，完成下列活动。
(1)实验步骤：①在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴加1滴酚酞试液，再分别向2支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。
②用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上烘干，观察蒸发皿上留下了什么？
(2)实验现象：在氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液显 色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色逐渐变为 色。将反应后的溶液在蒸发皿中蒸干，可观察到 。
将盐酸换成硫酸，产生的现象 (选填“相同”或“不相同”)。
(3)对现象的解释：氢氧化钠是碱，能使酚酞变 色，当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液中只有氯化钠和水，溶液呈中性、显 色。
(4)反应的化学方程式：
氢氧化钠与盐酸反应： ；
氢氧化钠与硫酸反应： 。
2、思考与讨论：
(1)上述活动中，滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？
酚酞在 和 的条件下显无色，遇 性溶液显红色，溶液由红色变为无色，说明溶液由 性变为 性或 性(提醒：若盐酸或稀硫酸过量，则溶液显酸性)。
(2)用什么办法能够知道在稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？

3、小结：酸和碱反应生成 和 ，这类反应叫做中和反应。其判定依据是：反应物必须是 和 ，生成物是 和 。
二、中和反应的实质
1、酸溶液中的 离子和碱溶液中的 离子结合成 分子。
2、离子表达式： 。
【拓展部分】
A级
1、下列反应属于中和反应的是( )
A．Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O B．MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
C．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 D．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O
2、向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是( )

A B C D
3、下列关于中和反应的说法中错误的是( )
A．中和反应要放出热量 B．中和反应一定有盐生成
C．中和反应一定有水生成 D．酸碱中和反应完全后溶液的pH＝0
4、盐酸和氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)发生反应过程中溶液的pH值变化如图。下列有关该实验事实的说法错误的是(　　 )
A．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
B．该实验是将氢氧化钠滴入盐酸溶液中
C．B点和C点时，溶液均呈现无色
D．实验通过证明碱溶液的消失来证明发生了中和反应
B级
5、中和反应在医药卫生和工农业上产中有着广泛的应用．图1表示盐酸和NaOH溶液发生反应过程中溶液的pH与加入溶液的质量关系．请从曲线图1中获取信息，回答下列问题：

(1)pH试纸的使用方法是_____________________________________________________________。
(2)实验操作是按照以上_________(甲或乙)图所示进行。
(3)图中A点时，溶液中溶质的化学式为____________。
(4)已知100g?溶质质量分数为7.3%的稀盐酸能与100gNaOH溶液恰好完全反应。则：
①该NaOH溶液的溶质质量分数是________；
②当pH＝7时，烧杯内未见固体沉淀，则所得溶液的溶质质量分数是多少？(请写出规范的解题步骤)









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遂昌三中科学导学案 九年级上 编号010601 主备人：范春明


1.6.1 几种重要的盐(一)：盐的定义及常见的盐
班级________ 姓名_________ 小组__________
【学习目标】
1、了解食盐和盐的不同含义；
2、了解氯化钠、碳酸钠和碳酸钙三种盐的主要性质及其用途；
3、掌握碳酸根离子的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
【学习重点】三种盐的主要性质和用途；什么是盐。
【基础部分】请你自主学习课本第23～26页的相关内容，需划出重点知识，并完成下列问题：
一、什么是盐：
1、盐是 跟 中和的产物，是一类电离时能生成 阳离子(包括 )和
阴离子的化合物。
2、科学上说的盐不仅仅指食盐，凡 与 反应，生成的物质(除水外)都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。自然界中有很多盐是 ，有些盐晶体非常美丽。
二、几种盐的性质：
1、碳酸钠：俗名叫 ，又称 ，化学式为 ，相对分子质量为 。
(1) 色粉末状 体， 溶于水。
(2)碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里会结合了一定数量的 ，属于 。
(3)碳酸钠晶体的化学式为 ，相对分子质量为 ，属于纯净物。它在干燥的空气里会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末，即发生 ，此变化是 变化。
2、碳酸钙：化学式为 ，相对分子质量为 。
(1)是一种 色块状 体， 溶于水的 (选填“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)形成的岩石是重要的 ，如汉白玉、_________、_________的主要成分都是碳酸钙。实验室用稀盐酸和石灰石制CO2，化学方程式： ，工业上用高温分解碳酸钙的方法制CO2，化学方程式 。
(3)它是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物，化学方程式： 。
3、氯化钠：俗称 ，化学式为 ，相对分子质量为 。
(1)氯化钠为 色固体， 溶于水。
(2)食盐有的来自________晒盐，内陆有的地方也用________制盐，有的地方还有含盐丰富的________可以捞盐。我国有极为丰富的食盐资源。
(3)用途：是人类不可缺少的 ；是一种重要的 ，如电解饱和食盐水制备氯气和氢氧化钠；医疗上还可用氯化钠配制成 的生理盐水。
(4)我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的 。人体内多余的氯化钠通过________、________和粪便等排出体外。如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而 ，就要注射_________或服用_________，以维持体内的盐分。摄入过多的食盐，容易引起_________等疾病，
【要点部分】
1、活动1：检测碳酸钠溶液的酸碱性
(1)现象：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为： 。
(2)结论：碳酸钠的水溶液呈 性。
(3)说明：碳酸钠是一种 (选填“酸”、“碱”或“盐”)，但其水溶液显 性，此即碳酸钠俗名 由此而来。
(4)问题：利用碳酸钠的碱性，有哪些用途？
2、思考与讨论1：怎样证明一块岩石中含有碳酸盐？


延伸：CO32－的检验：先滴加__________，现象________ ______，再通入______________中，现象_________________，说明有CO2生成，从而推得有CO32－的存在。
3、思考与讨论2：
(1)为什么可以用食盐水清洗伤口？

(2)为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？

4、活动2：氯化钠与硝酸银反应
(1)收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，试管内出现____________。
(2)反应的化学方程式为：____________________________________。
【拓展部分】
A级
1、如果要证明鸡蛋壳含有碳酸盐，实验时你可向鸡蛋壳上滴加( )
A．稀盐酸 B．氯化钠溶液 C．石蕊试液 D．酚酞试液
2、人的汗液中含有氯化钠，手摸过物体后，指纹上的汗液就留在了物体上。因此，法医做指纹鉴定时，可选用的试剂是( )
A．酸碱指示剂 B．硝酸银溶液 C．酒精 D．碘酒
3、有碳酸钠、硫酸铜、食盐等物质：农业上用作杀菌剂的是___________，生活中用于调味的是_______
____，可用于除去面团发酵生成的酸的是___________。
4、已知可溶性钡盐有毒，而在医院里做胃镜透视时，要用BaSO4造影，俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为 。如无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为(用化学方程式表示，下同) ，误服后，应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为 。
B级
5、取一未知质量分数的Na2SO4溶液10克，加入过量的BaCl2溶液，将产生的白色沉淀洗涤干燥后称重，质量为4.66克，求Na2SO4溶液的质量分数。





6、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3克，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)
(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。








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遂昌三中科学导学案 九年级上 编号010602 主备人：范春明


1.6.2 几种重要的盐(二)：盐的性质与制取
班级________ 姓名_________ 小组__________
【学习目标】
1、推断盐的主要化学性质，并会举例说明； 2、了解盐的制取；
3、学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”，了解常见的盐的溶解性；
4、知道复分解反应的概念，会判断复分解反应。
【学习重点】盐的化学性质和制取。
【基础部分】请你自主学习课本第26页的相关内容，需划出重点知识，并完成下列问题：
一、盐的溶解性：
1、根据溶解性的不同，盐可分为 和 。
2、常见的可溶性盐有 、 、 等离子与酸根离子组成的盐；常见的不溶性盐有硫酸盐中的 、盐酸盐中的 和大部分的 。
3、人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的 、 和 。
二、盐的化学性质
三、复分解反应：由于化合物 生成新化合物的反应称为复分解反应。
四、盐的制取：
1、有些盐是天然存在的，如纯碱是从内陆盐湖中通过 方法提取的；有些盐是用 方法制取的。
2、我国化学家 对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法被誉为“ ”，广泛应用于工业生产中，这里所说的“碱”是指 。
【要点部分】
一、盐的溶解性：
活动1：各种盐的溶解性可在溶解性表上查询，请阅读课本第175页的附录2“部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃)”，判断下列物质的溶解性(在括号内书写物质的化学式，空格处写“溶”或“不溶”)。
硫酸铁( )________； 氢氧化钙( )________； 碳酸钡( )________；
氯化铜( )________； 硫酸钡( )________； 氯化铁( )________；
碳酸钾( )________； 氯化银( )________； 氢氧化锌( )________；
硝酸银( )________； 氢氧化钾( )________； 碳酸钙( )________；
硝酸钠( )________； 硝酸( )________； 硫酸( )________。
二、盐的化学性质：
活动2：写出下列化学方程式，并归纳盐的化学性质。
1、实验室制取二氧化碳：____________________________________________________；
氯化钡和硫酸的反应：____________________________________________________。
化性1：盐＋酸→______________________。
2、石灰水中加入纯碱溶液：__________________________________________________；
氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：___________________________________________。
化性2：盐＋碱→______________________。
3、汗液中滴加几滴硝酸银溶液：______________________________________________；
硫酸钠与氯化钡的反应：__________________________________________________。
化性3：盐1＋盐2→______________________。
4、工业制取二氧化碳：______________________________________________________。
化性4：________________________________。
三、复分解反应：
活动3：在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现： ，相关化学方程式： 。
1、分析上述反应，归纳复分解反应的特点： ，并写出复分解反应的表达式： 。
2、解读下列问题，归纳复分解反应的条件：
(1)下面列举的方程式都属于复分解反应，看看它们的生成物有什么规律？
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)小明书写了两个化学方程式，但老师判定都是不能反应的。你分析一下：为什么？
CuSO4＋Mg(OH)2＝Cu(OH)2↓＋MgSO4 K2CO3＋BaSO4＝BaCO3↓＋K2SO4
(3)小红书写的三个化学方程式，反应物中的CuO、CaCO3、Mg(OH)2也是不溶物，老师却判定为正确的。你分析一下：为什么？
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
Mg(OH)2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O
归纳“复分解反应的条件”： ___________________________；___________________________。
四、盐的制取：
活动4：请根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，小结能够获得盐的途径。



活动5：写出获得硫酸锌的化学方程式。



【拓展部分】
A级
1、检验NaCl中是否含有碳酸钠的方法是加( )
A．AgNO3 B．NaOH C．HCl D．KOH
2、下列各组物质，在同一溶液中能共存的是( )
A．氯化钙和碳酸 B．氯化铁和氢氧化钠 C．硫酸镁和氯化钠 D．硝酸银和氯化钾
3、下列各组溶液，不能发生化学反应的是( )
A．稀硫酸和碳酸钠溶液 B．盐酸和硝酸银溶液
C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D．稀盐酸和氢氧化钠溶液
4、下列化学方程式中不属于复分解反应的是( )
A．MgCl2＋2AgNO3＝2AgCl↓＋Mg(NO3)2 B．CuO＋COCu＋CO2
C．Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑2育网版权所有
B级
5、下列物质的溶液，既能与Ba(OH)2反应，又能与盐酸反应的是(　　 )
A．蓝矾 B．碳酸钠 C．氯化铁 D．碳酸钙
6、向一未知溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原溶液( )
A．一定是稀硫酸 B．一定是硝酸银溶液 C．一定是可溶性硫酸盐溶液 D．难以确定
7、不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是( )
A．澄清石灰水 B．硝酸银溶液 C．石灰石粉末 D．生石灰粉









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遂昌三中科学导学案 九年级上 编号010603 主备人：范春明


1.6.3 几种重要的盐(三)：盐与化肥
班级________ 姓名_________ 小组__________
【学习目标】
1、了解化学元素对植物生长的重要性； 2、了解常见化肥的种类和作用；
3、了解常见化肥的种类和作用。
【学习重点】化肥的种类和特点。
【基础部分】请你自主学习课本第28～30页的相关内容，需划出重点知识，并完成下列问题：
一、化学肥料(化肥)：
1、农作物正常的生长发育和开花结果，除了需要一定的光照、水分、空气和温度条件外，还需要从外界吸收___________。这些养料，有些是来自于_________的一些物质，例如土壤中的矿物质、动物的粪便、草木灰等；有些则是一些_______________，它们能为农作物的生长提供养料，被称为__________。
2、化学肥料简称________，是用________、________、________等做原料，经过____________精制而成的肥料。
3、化肥主要包括含有氮元素的________、含有磷元素的________、含钾元素的________、含有两种或两种以上主要营养元素的等__________。
二、常用的化肥：
1、氮肥：
(1)氮肥含有组成__________的重要元素，能促进农作物的__________________。
(2)工业上常用 与 反应制成氮肥( )，反应方程式：____________________
(碳铵)，____________________(硫铵)。
(3)人的尿液里有从体内排出的____________，如____________，它们在微生物的作用下会转变为____
_____或 。
(4)盐的组成中，所含的阳离子不一定都是____________，也可以是由____________组成的复杂阳离子(带电原子团)，如________。
2、磷肥：
(1)磷肥能促进农作物____________，增强____________和____________能力，促进____________、____________。
(2)常见的磷肥有____________ [ _________和_________的混合物 ]。
3、钾肥：
(1)钾肥能促使农作物____________，____________，增强____________能力，促进____________的生成。
(2)常见的钾肥有_________、_________和_________(主要成分为_______)。
三、农家肥料(有机肥)：
1、长期使用化肥会使土壤_______，破坏土壤_______，因此通常需要施一些农家肥料(有机肥)。
2、农家肥料中含有大量_________和多种____________(如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等)，有助于________________，________________。
四、波尔多液的配制：
1、波尔多液是无机铜素杀菌剂，是_________、__________和__________的碱式复盐。
2、波尔多液的配制用化学方程式表示为：______________________、______________________。


【要点部分】
1、活动1：说出下列各物质属于哪一类化肥类型？
Ca(H2PO4)2 ________； K3PO4__________； K2SO4 __________； KCl_____________；
(NH4)3PO4 _________； NH4NO3 ________； (NH4)2SO4________； NH4HCO3________；
NaNO3____________； NH4Cl __________； KNO3 ___________； K2CO3___________。
2、活动2：将下列左项、中项、右项相关的项目用线连接起来。

3、活动3：算一算，下列氮肥中，氮元素质量分数最高的是( )
A．NH4NO3 B．(NH4)2CO3 C．(NH4)2SO4 D．CO(NH2)2
【拓展部分】
A级
1、下列物质中，属于复合肥料的是( )
A．Ca3(PO4)2 B．NH4NO3 C． KNO3 D． KCl
2、白菜、菠菜等主要食用叶的蔬菜，需要较多的无机盐是( )
A．含氮的 B．含磷的 C．含钾的 D．含硼的
3、用一种试剂就能鉴别硫酸铵、氯化铵、硫酸钠和氯化钠四瓶无色溶液，该试剂是( )
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．硝酸钡溶液
4、括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是(　　 )
A．NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡溶液) B．FeSO4中有杂质CuSO4(铁粉)
C．CO2中有少量CO(灼热的氧化铜) D．SO2中有少量HCl气体(氢氧化钠溶液)
5、下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是(　 　)
A．NaCl、KOH、MgSO4 B．K2SO4、FeCl3、NaNO3
C．KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D．Na2CO3、K2SO4、HNO3
B级
6、现有①Al2(SO4)3、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五种物质的溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序是(　　 )
A．④③①②⑤ B．③①④②⑤ C．②③④①⑤ D．⑤④③②①
7、现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有(　　 )
A．7个 B．6个 C．5个 D．4个
8、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( )
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32—、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl—
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3— D．在硫酸铜溶液中：Na+、Cu2+、OH—










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