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课题：钠的重要化合物
【预学案】预学确定目标 勤学扎实基础
【学习目标】
1、了解氧化钠的性质；了解焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色。
2、掌握过氧化钠的性质及其用途。
3、掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质，以及两者之间的相互转化和它们的用途。
【重点难点】
1、过氧化钠的性质及其用途。
2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其两者之间的相互转化。
一、课前自主学习 巩固基础知识
一．氧化钠和过氧化钠的比较（部分填空需观看实验视频）
比较内容 Na2O Na2O2
颜色、状态
氧的化合价
生成条件
物质类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物）
与水反应
与CO2反应
与盐酸反应 2Na2O2+4HCl=2H2O+4NaCl+O2↑
用途 用于少量Na2O2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
保存 密封保存 密封保存
二、碳酸钠与碳酸氢钠的比较（部分填空需观看实验视频）
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
俗称
化学式
色、态
水中溶解度、碱性大小（同浓度） 溶解度:碳酸钠比碳酸氢钠 ，碱性:碳酸钠比碳酸氢钠 。
热稳定性方程式 稳定 受热易分解，方程式：
与同浓度 盐酸反应 快慢
化学方程式
离子方程式
与某些盐(氯化钡)反应 现象 不反应
离子方程式 无
与NaOH反应的离子方程式 不反应
与Ca(OH)2反应的化学方程式 Ca(OH)2足量： Ca(OH)2少量：
相互转化方程式
用途 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 发酵粉、灭火器、医用等
三、焰色反应
(1)将铂丝用盐酸洗净后,在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同。
(2)蘸取试样在火焰上灼烧,观察火焰颜色，钠呈 色，观察钾的火焰颜色时,要透过 ，钾呈 色。
(3)用 洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色,再检验下一个试样。
【探究案】思学出智慧 问学伴成长
二、课堂合作探究 突破重点难点
1、请用双线桥表示过氧化钠与水反应的电子转移情况，指出反应中的氧化剂和还原剂，并回答每生成2molO2时，反应中有多少mol电子转移？





2、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 (　　)
A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性
C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同
D．二者在一定的条件下可以相互转化
3、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使其完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为 (　　)
A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙
4、除去下列物质中的少量杂质：
①Na2CO3固体（NaHCO3）方法： 方程式：
②NaHCO3溶液（Na2CO3）方法： 方程式：
③NaCl溶液（Na2CO3）方法： 方程式：
5、a、b、c、d是四种钠的化合物，它们之间有下列转化关系：
a b＋CO2↑＋H2O d＋CO2 →b＋O2↑，
d＋H2O →c＋O2↑ b＋Ca(OH)2 →c＋CaCO3 ，
请分别写出它们的化学式：a 、b 、c 、d
【固学案】悟学助提升 固学显成效
三、训练自我完善 技能应用拓展
1、向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 (　 )
A．最后溶液变红 B．溶液先变红色最后褪色
C．无明显现象 D．因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应而无气泡产生
2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 ( )
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减小，有O2放出 D．溶液的OH-浓度增大，有O2放出
3、用1L 1.0mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的物质的量浓度之比是 (　　)
A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
4、有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为 (　　)
A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1
5、在10mL 0.01mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 (　　)
A．1.344mL　　　 B．2.24mL C．0.672mL D．0mL

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