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2019-2020学年度秋四川省泸县一中高三期中考试
理科综合试题
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137
第I卷 选择题（126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞膜蛋白的叙述，正确的是
A．甲状腺细胞膜上具有促甲状腺激素释放激素的受体蛋白
B．神经细胞突触前膜存在各种递质的载体蛋白，将递质运出细胞
C．癌细胞膜上存在较多的糖蛋白，使癌细胞易扩散
D．神经细胞膜上存在钾离子通道蛋白
2．如图所示神经元N只接受来自两个独立神经末梢a和c释放的递质的作用,神经末梢b通过突触与神经末梢a相连。下列有关叙述最可能成立的
A．若a、c不释放递质，则N的膜电位为外正内负
B．若a释放递质，则N内会检测到a释放的神经递质
C．若c释放递质，则b处可记录到膜内外电位的反转
D．若a、c同时释放递质，N的膜电位会变为外负内正
3．下列与草原有关的群落和种群的叙述，正确的是
A．草原群落与其他群落区别的重要特征是物种的丰富度
B．调查草原鼠害时，可采用标志重捕法，若标志物脱落，可造成种群数量测量结果偏大
C．草原植被为动物提供了食物和栖息空间，直接决定动物的种群密度
D．适当放牧不会危害草原生态系统稳定性，但牲畜的选择性采食可改变牧草如冷蒿种群的水平结构，减少竞争强度
4．下列关于“检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质”实验操作步骤的叙述中，正确的是
A．用于鉴定还原糖的斐林试剂甲液和乙液，可直接用于蛋白质的鉴定
B．鉴定可溶性还原糖时，要加入斐林试剂(甲液和乙液等量混合均匀再加入
C．若要检测植物体中是否含有脂肪，一定需要用显微镜观察
D．用双缩脲试剂鉴定蛋白质时，需水浴加热2 min才能看到紫色
5．下列关于细胞癌变及癌细胞的叙述，正确的是　　
A．癌细胞的分裂失去控制，但其增殖是有限的 B．癌细胞表面粘连蛋白的增加，使其易扩散转移
C．有些物理射线可诱发基因突变，导致细胞癌变 D．癌变是细胞异常分化的结果，此分化大多可逆
6．下列关于科学探究的叙述正确的是
A．提取叶绿体中的色素宜采用纸层析法
B．调査作物植株上跳蝻的种群密度不宜采用样方法
C．改良缺乏某种抗病牲的水稻品种宜采用诱变育种
D．调查某类遗传病的发病率宜在患者家系中随机抽样调查
7．研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是
A．石油与煤是可再生能源
B．CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂
C．光合作用将太阳能转化为化学能
D．图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体
8．香天竺葵醇和异香天竺葵醇可用于精油的制作，其结构简式如图，
下列叙述正确的是
A．香天竺葵醇属于脂肪，异香天竺葵醇属于芳香醇
B．两者都能发生加成反应，但不能发生取代反应
C．异香天竺醇分子中的所有碳原子不可能处于同一平面
D．两者都能使酸性高锰钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
9．由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将石灰石和盐酸反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中
生成白色沉淀
碳酸的酸性比硅酸强
B
向FeCl3溶液中通入足量的H2S
生成两种沉淀
Fe3+的氧化性强于S
C
向某无色溶液中滴加少量新制氯水
加入淀粉后溶液变成蓝色
原溶液中含有I—
D
向AgCl固体滴加饱和Na2CrO4溶液
有砖红色沉淀生成
Ksp：Ag2CrO4＜AgCl
A．A B．B C．C D．D
10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．8gCH4O中含有的C-H键数目为NA
B．25℃时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA
C．56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2 NA
D．标准状况下，2.24?LCl2?溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 NA
11．四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是
A．四种元素中至少有两种金属元素
B．四种元素的常见氢化物中熔点最高的是的氢化物
C．四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素形成的离子
D．常温下，三种元素形成的化合物的水溶液的小于7
12．一种电催化合成氨的装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是
A．图中涉及的能量转化方式共有3种 B．两极产生的气体的物质的量之比是1:1
C．电路中每通过1mol电子，有1mol H+迁移至a极 D．b极上发生的主要反应为N2+6H++6e-=2NH3
13．常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶，所得滴定曲线如图所示(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012
B．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(OH－)
C．点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)
D．点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.10mol·L－1
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.关于物理学中的贡献，下列说法正确的是
A. 奥斯特最先发现电流的磁效应且首先制造出最原始的发电机
B. 法拉第通过大量的实验研究发现电磁感应现象且首先制造出最原始的发电机
C. 惠更斯发现单摆具有等时性，他由此制造出第一台摆钟
D. 伽利略发现单摆具有等时性，他由此制造出第一台摆钟
15.如图甲所示，线圈ABCD固定于匀强磁场中，磁场方向垂直纸面向外，当磁场变化时，线圈AB边所受安培力向右且变化规律如图乙所示，则磁场的变化情况可能是下列选项中的
A. B. C. D.
16.如图所示，有一内壁光滑的高为H=5m、宽为L=1m的直立长方形容器，可视为质点的小球在上端口边缘O以水平初速度v0向左抛出正好打在E点，若球与筒壁碰撞时无能量损失，不计空气阻力，重力加速度的大小为g=10m/s2。则小球的初速度v0的大小可能是
A. 2m/s B. 4m/s C. 6 m/s D. 9 m/s
17.如下图所示，ab间接入u=200sin100πtV的交流电源，理想变压器的原副线圈匝数比为2︰1，Rt为热敏电阻，且在此时的环境温度下Rt=2Ω(温度升高时其电阻减小)，忽略保险丝L的电阻，电路中电表均为理想电表，电路正常工作，则
A. 电压表的示数为100V B. 保险丝的熔断电流不小于25A
C. 原副线圈交流电压的频率之比为2︰1
D. 若环境温度升高，电压表示数减小，电流表示数减小，输入功率不变
18.如图所示，A为地球赤道表面的物体，B为环绕地球运行的卫星，此卫星在距离地球表面R/2的高度处做匀速圆周运动，且向心加速度的大小为a.已知地球同步卫星的轨道半径为6.6R，R为地球的半径，引常量为G.则下列说法正确的是
A. 地球两极的重力加速度大小 B. 物体A的线速度比卫星B的线速度大
C. 地球的质量为 D. 地球的第一宇宙速度大小为
19.如图所示，A、B、C、D为匀强电场中相邻的四个等势面，一电子经过等势面D时，动能为16 eV，速度方向垂直于等势面D飞经等势面C时，电势能为－8eV，飞至等势面B时速度恰好为零，已知相邻等势面间的距离均为4 cm，电子重力不计．则下列说法正确的是
A. 电子做匀变速直线运动 B. 匀强电场的电场强度大小为100 V／m
C. 等势面A的电势为－8 V D. 电子再次飞经D等势面时的动能为16 eV
20.为了安全，在公路上行驶的汽车必须保持距离。假设高速公路上甲、乙两车在同一车道上行驶，甲车在前，乙车在后。t=0时刻，发现前方有事故，两车同时开始刹车，行进中两车恰好没有发生碰撞。两车刹车过程的v–t图象如图所示，以下判断正确的是
A. 两车都停止运动时相距25 m B. t=0时刻两车间距等于50 m
C. t=5 s时两车间距小于t=15 s时两车间距 D. 乙车刹车的加速度大小是甲车的1.5倍
21.带电小球在电场力和重力作用下，由静止开始沿竖直方向向下运动。运动过程中小球的机械能随位移关系如图所示，曲线关于x＝x0对称，最低点位置坐标为x0，在小球运动到x＝2x0的过程中，下列说法正确的是
A. 小球所受电场力方向可能不变 B. 小球所受电场力始终比重力小
C. 小球加速度一直增大 D. 小球在x0位置时，动能最大
第II卷 非选择题（174分）
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.（6分）在“探究功与速度变化的关系”实验中，采用如图甲所示装置，水平正方形桌面距离地面高度为h，将橡皮筋的两端固定在桌子边缘上的两点，将小球置于橡皮筋的中点，向左移动距离s，使橡皮筋产生形变，由静止释放后，小球飞离桌面，测得其平抛的水平射程为L。改变橡皮筋的条数，重复实验。
(1)实验中，小球每次释放的位置应________(填“不同”“相同”或“随意”)。
(2)取橡皮筋对小球做功W为纵坐标，为了在坐标系中描点得到一条直线，如图乙所示，应选为________横坐标(选L或L2)。若直线与纵轴的截距为b，斜率为k，可求小球与桌面间的动摩擦因数为________(使用题中所给符号表示)。
23.（9分）某同学研究小灯泡的伏安特性，所使用的器材有：
小灯泡（额定电压，额定电流）；
电压表（量程，内阻）；电流表（量程，内阻）；
固定电阻（阻值）；滑动变阻器（阻值）；
电源（电动势，内阻不计）；开关：导线若干。
①实验要求能够实现在的范围内对小灯泡的电压进行测量，在虚线框中画出实验电路原理图_________。
②实验测得该小灯泡伏安特性曲线如图（a）所示。由实验曲线可知，随着电流的增加小灯泡灯丝的电阻率__________（填“增大”“不变”或“减小”）。
③用另一电源（电动势，内阻）和题给器材连接成图（b）所示的电路，调节滑动变阻器的阻值，可以改变小灯泡的实际功率。闭合开关，在的变化范围内，小灯泡的最小功率为_______，最大功率为__________。（结果均保留2位小数）
24.（14分）在xOy平面的第一象限有一匀强电磁，电场的方向平行于y轴向下，在x轴和第四象限的射线OC之间有一匀强电场，磁感应强度为B，方向垂直于纸面向里，有一质量为m，带有电荷量+q的质点由电场左侧平行于x轴射入电场，质点到达x轴上A点，速度方向与x轴的夹角为φ，A点与原点O的距离为d，接着，质点进入磁场，并垂直与OC飞离磁场，不计重力影响，若OC与x轴的夹角为φ.求：
⑴粒子在磁场中运动速度的大小；
⑵匀强电场的场强大小.
25.（18分）如图所示，真空中某竖直平面内有一长为2l、宽为l的矩形区域ABCD，区域ABCD内加有水平向左的匀强电场和垂直于该竖直面的匀强磁场。一质量为m、电荷量为+q的带电微粒，从A点正上方的O点水平抛出，正好从AD边的中点P进入电磁场区域，并沿直线运动，从该区域边界上的某点Q离开后经过空中的R点(Q、R图中未画出)。已知微粒从Q点运动到R点的过程中水平和竖直分位移大小相等，O点与A点的高度差 ，重力加速度为g，求：
(1)微粒从O点抛出时初速度v0的大小；
(2)电场强度E和磁感应强度B的大小；
(3)微粒从O点运动到R点的时间t。
26．（14分）氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列问题：
(1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为_________，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是____________。
(2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：
①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。
②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是___________________。
③装置B中盛放的试剂是____________，装置D的作用是_____________________。
④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_______________________。
(3)氯化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为_____________(结果保留3位有效数字)。
27．（14分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180）呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：
①装置D的名称为______。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为_____→尾气处理装置（填仪器接口的字母编号）。
③实验前先通入一段时间N2，其目的为_______。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______。
（2）固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___。
（3）依据（1）和（2）结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为____。
Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。
步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol·L?1 KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1 mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用c mol·L?1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
（4）步骤3中加入锌粉的目的为______。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为_____；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
28．（15分）氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氢氰酸(HCN)。
(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1
3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1
H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1
则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。
(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。
已知ClO－水解的方程式为：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10－6mol·L－1，则1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。
(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O
①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是________(填“温度”或“压强”)。
②其他条件一定，向2L密闭容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为________mol·L－1·min－1；平衡常数：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)
③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。
阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO-，ClO－将CN－氧化的离子方程式为：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若电解处理2 mol CN－，则阴极产生气体的体积(标准状况下)为________L。
29.（8分）光合作用被称为“地球上最重要的化学反应”。下图所示光合作用的部分化学反应。请结合对光合作用的认识.完成以下问题:
（1）图甲中所示的反应发生在叶绿体的______________,在①处的H+以________________方式跨膜运输。
（2）图乙中TP是____________(填“三碳化合物”或“五碳化合物”)，图中显示产物TP去向有_______条。TP最后通过合成_______________(物质）运出细胞。
（3）某植物原重xkg.将其置于黑暗中1小时后，发现重(x-1)kg，再光照1小时后重 (x+2)kg,则该植物总光合速率为__________kg/h。
（4）保水剂是一类高分子聚合物，可提高土壤保水能力及水肥利用率。某生物兴趣小组探究保水剂和氮肥对玉米光合作用的影响，进行了以下实验:①选取长势一致的玉米幼苗若干，平均分为A、B、C三组。分别施用适量的保水剂(60kg·hm-2）、氮肥 (225kg·hm-2)、保水剂(60kg·hm-2)+氮肥(225kg·hm-2),置于相同的轻度干旱条件下培养，其它培养条件相同且适宜。②从每组选取相同数量的叶片，进行CO2吸收量及叶绿素含量的测定。请指出上述实验方法步骤中的两处缺陷:①___________________；②__________________。
30．（10分）如图表示在防御肿瘤时，免疫调节的大致过程，根据图示回答问题。
（1）如图，树突状细胞在免疫调节中的作用是______（至少答出两点）。T淋巴细胞增殖分化为______，该细胞通过______与癌细胞表面抗原结合识别癌细胞、启动裂解。但是癌细胞能发生免疫逃逸，因为癌细胞表面的一种特殊蛋白质PDL-1和______细胞的表面______结合，使得该细胞的活性降低并发生程序性死亡。
（2）目前针对肿瘤的“PD-1”疗法原理是：与癌细胞结合之前，利用阻断抗体与______结合，从而调动自身免疫，抗击癌细胞。如图所示，你认为还可以生产针对______阻断抗体，达到同样治疗效果。
（3）正常情况下，T细胞增殖一定时间，树突状细胞的一种膜蛋白a活化与T细胞膜表面CTLK4受体结合，使得T细胞分化停止，不会过度活化，这说明了机体的______与免疫调节的关系，可以一定程度避免免疫功能过高。
31．（10分）为准确了解鄂尔多斯草原、锡林郭勒草原和呼伦贝尔草原三大生态系统的现状，某生物兴趣小组对这些生态系统进行了调查和研究。请回答下列问题：
（1）在研究鄂尔多斯草原土壤中的小动物类群丰富度时，常采用_____法进行采集、调查，土壤中小动物在该生态系统中的成分包括_____是区别上述三个草原生态系统中不同群落的重要特征。
（2）如图表示呼伦贝尔草原中某动物种群一段时间内出生率和死亡率的关系（①表示出生率，②表示死亡率），该动物的种群密度将会_____（填“增大”、“不变”或“减小”），若一段时间后，图中的①②发生重合，表明该生物种群数量达到_____。从种群特征角度分析，直接影响该生物种群密度的因素还有_____。
（3）在调查中发现，锡林郭勒草原返青时，“绿色”为食草动物提供了可以采食的信息，这属于生态系统信息种类中的_____，可见，信息能够_____。
32．（11分）某种猫的毛色有白色、黑色、黄色、黑白花色、黑黄花色、黄白花色、黑黄白花色，由两对独立遗传的等位基因控制。其中基因B控制黑色、基因b控制黄色，位于X染色体上，二者可以共同表达；基因C控制白色，且CC抑制B、b的表达，Cc可与B、b共同表达；cc本身不表达，且不影响B、b表达。请回答下列问题：
（1）在猫的生殖细胞减数分裂过程中，基因B、b与基因C、c是随着___________（填“同源”或“非同源”）染色体的自由组合而自由组合的。
（2）白色猫的基因型有___________种。两只白色猫杂交，其子代的表现型为_____________________。若对黑黄白花色猫进行测交，理论上子代中黄白花色猫所占的比例为_____________________。
（3）若基因型为CcXbY的雄猫的一个精原细胞经减数分裂产生了一个基因型为CccXb的精子，则同时产生的另外三个精子的基因型分别为_____________________。
(二)选考题(共45分)。请考生从2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.（1）下列说法正确的是（　5分　）
A. 空调机既能制热又能制冷，说明热传递不存在方向性
B. 第一类永动机不可能制成是因为它违背了能量的转化和守恒定律
C. 对于一定质量的理想气体，只要温度升高其内能就一定增大
D. 用温度计测量温度是根据热平衡的原理
E. 随着科技的发展，热机的效率定能达到100%
33（2）（10分）.如图所示，粗细均匀的U型玻璃管在竖直平面内放置其中AB段水平，左右两管均竖直。右侧玻璃管内封闭一定质量的理想气体，气柱长度L＝10cm，左侧玻璃管开口且足够长。室温为27℃时，左右两管内水银柱的高度均为h＝10cm。求：右管内封闭气体为多少摄氏度时，两侧管内水银柱高度差为5cm（已知大气压强p0＝75cmHg）。
34.（1）一列简谐横波沿x轴正方向传播，在t秒与（t+0.2）秒两个时刻，x轴上（-3m，3m）区间的波形完全相同，如图所示。并且图中M，N两质点在t秒时位移均为，下列说法中正确的是（5分）
A. 该波的最小波速为20m/s
B. （t+0.1）秒时刻，x=-2m处的质点位移一定是a
C. 从t秒时刻起，x=2m处的质点比x=2.5m的质点先回到平衡位置
D. 从t秒时刻起，在质点M第一次到达平衡位置时，质点N恰好到达波峰
E. 该列波在传播过程中遇到宽度为d=3m的狭缝时会发生明显的衍射现象
34（2）（10分）.某次探矿时发现一天然透明矿石，经测量其折射率．人工打磨成球形后置于空气中（如图所示），已知球半径R=10cm，MN是一条通过球心O的直线，单色细光束AB平行于MN射向球体，B为入射点，AB与MN间距为d=5cm，CD为出射光线．求：
（1）光从B点传到C点的时间；
（2）CD与MN所成的角α．
35．（15分）为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：
(1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中___（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。[Ag2（NH3）2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是___。
(2)下表是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。
元素
Fe
Cu
第一电离能I1/kJ·mol－1
759
746
第二电离能I2/kJ·mol－1
1561
1958
(3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。
①CN-的电子式是______；1 mol该配离子中含σ键数目为____。
②该配合物中存在的作用力类型有_____（填字母）。
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力
(4)MnO2的熔点(1660℃C)比MnS的熔点(1610℃)高，其主要原因是_________。
(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。
①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M处于____位置，X处于____位置。
③CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为anm，其晶体密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为______。
36（15分）．2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下：
回答下列相关问题
(1) 的名称是___________，2-氨-3-氯苯甲酸中含N官能团的电子式为___________。
(2)反应①中R代表的是___________，反应②的反应类型为___________。
(3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4，请写出该反应的化学方程式___________。
(4)A的结构简式为___________，⑥的反应条件为___________。
(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为___________。
a 式量比大42的苯的同系物；
b 与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸
c 仅有3种等效氢
(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。
分析产率提高的原因是___________。
37．（15分）兴趣小组参加贫困县精准扶贫的山区苹果酒、苹果醋建厂的调研项目。拟设计采用发酵罐生产。回答下列问题：
（1）制备高产果酒的酵母菌菌株：
①若利用该装置制备果酒，需接种的菌种是_________菌。在秋季的葡萄园中，应在葡萄成熟落地流出果汁的周围土壤选取土样筛选菌株，理由是:_________________。果酒发酵所依据的原理是________（用化学反应简式表示）。
②若利用该装置制奋果醋，需接种是醋酸菌，若发酵液中无糖类但有乙醇，则该发酵菌发酵获得醋酸的途径是:乙醇→___________→醋酸。
（2）苹果酒、苹果醋的生产：
①若利用该装置制备果酒时，早期通入除菌后的空气，目的是______________________；
若利用该装置制备果醋，整个过程中需不间断地通入除菌空气，原因是____________________。
②苹果醋生产可在苹果酒生产基础上改变___________和发酵条件进行；评价生产苹果酒、苹果醋优劣的最常用方法是___________。
38．（15分）噬菌体展示技术是将外源蛋白基因插入噬菌体外壳蛋白结构基因，使外源蛋白基因随外壳蛋白结构基因的表达而表达，同时，外源蛋白随噬菌体的重新组装而展示到噬菌体表面的生物技术，过程如下图所示。请回答相关问题：
（1）将外源蛋白基因进行PCR扩增时，第一次加热的作用是___________，加热的作用类似于细胞内___________（填物质名称）的功能。
（2）过程①表示___________，其实质为______________________________。
（3）若用32P标记重组噬菌体的DNA，用上述过程证明DNA是遗传物质，该设计是否严谨？___________，原因是______________________________。
（4）科学工作者将人体某种抗体基因插入噬菌体外壳蛋白结构基因进行上述展示，结果没有得到抗体或得到的抗体不具有活性，原因可能是______________________________。
2019-2020学年度秋四川省泸县一中高三期中考试
理科综合试题答案
生物参考答案
1．D 2．A 3．B 4．B 5．C 6．C
29．类囊体薄膜 协助扩散 三碳化合物 3 蔗糖 4 另设一组不施保水剂和氮肥（缺乏不施保水剂和氮肥的对照试验） 要取相同部位的叶片
30．吞噬、处理、呈递 效应T细胞 TCR蛋白 效应T细胞 PD-1 PD-1 PDL-1 稳态
31．取样器取样 消费者和分解者 增大 K值 迁入率和迁出率 物理信息 调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定
32． 非同源 5 白色 1/4 CXb、Y、Y
37．酵母 该土壤中酵母菌大量生长繁殖 C6H1206C2H5OH +2C02+能量 乙醛 使酵母菌快速繁殖 醋酸菌进行的是有氧发酵 菌种 嗅闻和品尝
38．使DNA解螺旋 解旋酶 噬菌体侵染大肠杆菌的过程 将DNA注入大肠杆菌细胞 不严谨 没有设置35S标记噬菌体外壳组实验进行对照 该抗体基因不能在大肠杆菌细胞中表达或抗体基因表达后不能在大肠杆菌细胞中进行加工
化学参考答案
7．C 8．C 9．C 10．B 11．B 12．D 13．D
26．2CrCl3·6H2OCr2O3+9H2O+6HCl↑ 在HCl的气氛中加热 CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑(或NH3·H2ONH3↑+H2O) 用生成的氨气排除装置内的空气 碱石灰 防止空气中的水分进入装置C 没有尾气处理装置(或其他合理答案) 91.8%
27．（球形）干燥管 agfbchi（或ih）de（或ed）bc 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 C处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊 取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成 FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O 将Fe3+还原为Fe2+ ×100% 偏低
28．c+6d-3a-2b 11 压强 0.025 = 2 5 20H- 2 l 5 Cl- H2O 112
35．ds 直线形 失去第二个电子时，Cu 失去的是全充满 3d10 电子，Fe 失去的是 4s1 电子 12 NA BCD 二者均为离子晶体，O2-半径小于 S2-半径，MnO 的晶格能大于 MnS 体心 面心 620/（a′×10-7）3d
甲苯 —CH3 取代反应 Fe和Cl2 占位，减少5号位上H原子的取代
物理答案
14.B 15.D 16.D 17.B 18.D 19.ACD 20.AB 21.BC
22. (1)相同　 (2)L2　
23.如图； 增大 0.41 1.17
24试题（1）由几何关系得：R=dsinφ
由洛仑兹力公式和牛顿第二定律得
解得：
（2）质点在电场中的运动为类平抛运动．设质点射入电场的速度为v0，在电场中的加速度为a，运动时间为t，则有：
v0=vcosφ vsinφ=at
d=v0t 解得：
设电场强度的大小为E，由牛顿第二定律得
qE=ma解得：
25.（1）从O到P，带电微粒做平抛运动：
所以
（2）在P点：

设P点速度与竖直方向的夹角为θ，则

带电微粒进入电磁区域后做直线运动，受力如图，可知其所受合力为零，可知：



（3）设微粒从P到Q所用时间为t1，

设微粒从Q到R所用时间为t2，因水平和竖直分位移相等，得：


由题意得：
；微粒从0点运动到R点的时间t为：

所以：
33（1）.BCD
33（2）以封闭气体为研究对象；初态压强P0＝75cmHg，体积V0＝LS，温度T0＝（273+27）K＝300K
若左管水银面比右管低5cm，其末态压强为：P1＝（p0﹣h）cmHg＝70cmHg
末态体积为：V1＝（L+2.5）S＝12.5S
根据理想气体状态方程得：
代入数据解得：T1＝350K＝77℃
若右管水银面比左管低5cm，其末态压强为：P2＝（p0+h）cmHg＝80cmHg
末态体积为：V2＝（L﹣2.5）S＝7.5S
代入数据解得：T2＝240K＝﹣33℃
34（1）.ACE
34（2）
解：光路图如图．
①光线在B点界面的入射角与折射角分别为θ1、θ2．
由数学知识得：sinθ1===，θ1=45°
由折射率n=
得：sinθ2===
光在球体中传播的速度 v=
BC间的距离 S=2Rcosθ2
则光线在球中传播的时间 t=====×10﹣9s
②在C点折射角为β，根据光路可逆性得：β=θ1=45°
由几何知识得：∠COP=π﹣θ1﹣∠BOC=180°﹣45°﹣120°=15°，
因α+∠COP=β，得 α=β﹣∠COP=45°﹣15°=30°

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