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高三年级联合考试
理科综合生物
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上.
3.可能用到的相汁原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5
Fe56 Cu64 Ba137
第I卷(选择题 共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于蛋白质的叙述，正确的是
A.核酸的碱基序列直接决定蛋白质的氨基酸序列和空间结构
B.人体内的蛋白质只能在细胞内发挥作用
C.蛋白质变性是由肽键断裂造成的
D.人体中的蛋白质承担着组成结构、催化、运输、调节和免疫等功能
2.下列关于细胞结构的叙述，正确的是
A.中心体与所有动植物细胞的有丝分裂有关
B.内质网是细胞内蛋白质合成和加工以及脂质合成的“车间”
C.高尔基体将蛋白质分类、包装并运送到细胞特定的部位，此过程不需要消耗能量
D.溶酶体可以合成多种水解酶，分解衰老、损伤的细胞器，吞噬并杀死侵入细胞的病原体
3.某工人夏季中午在室外(温度为35℃)工作，此时他大量流汗并感到饥饿，于是饮用了一瓶500mL的冷冻葡萄糖盐水，渴感与饥饿感缓解。饮水前后，下列有关其生理变化的叙述，符合事实的是
A.饮水前后机体的血浆的pH没有发生明显变化
B.饮水前机体分泌较多的胰岛素，饮水后组织细胞摄取、利用葡萄糖的速率加快
C.饮水后汗腺的分泌量多于饮水前的
D.饮水前血浆渗透压升高，饮水后肾小管和集合管对水的重吸收作用增强
4.某同学从植物体内提取某种(A)，测定其热稳定性和耐酸性(用对酶活性的抑制率表示)，得到下图所示实验结果。下列分析错误的是
A.在50℃时，酶A降低了底物分子从常态转变为活跃状态时所需的能量
B.在50～90℃时，酶的热稳定性与温度呈负相关
C.pH为3.4时的酶A的活性低于pH为3.6时的
D.若酶A作为食品添加剂，宜选择添加到中性或碱性食品中
5.某实验小组用培养瓶培养两个单细胞藻类物种(A、B)，分别采用单独培养A、单独培养B、共同培养A和B三种培养方式。接种数量保持相同，实验条件保持适宜，定期检测培养瓶中藻细胞的浓度(单位：×105个·mL－1)，得到下图所示曲线。下列叙述错误的是
A.实验期间，培养瓶内藻类的总呼吸强度增强
B.单独培养B时，B藻的环境容纳量约为1.0×108个，且不发生变化
C.分别单独培养两种藻类时，在实验的第11～13d，藻类数量增长最快
D.共同培养时，竞争作用使A藻因缺乏资源、空间等而生长受到抑制
6.基因上游序列的胞嘧啶被甲基化后转变成5－甲基胞嘧啶，导致相应的基因失活而不能转录；未被甲基化的基因仍可以控制合成相应的蛋白质。DNA的甲基化可调控基因的表达，调控简图如下，下列分析正确的是
A.甲基化直接抑制基因的翻译从而使基因无法控制合成相应的蛋白质
B.甲基化的基因片段不能解开双链并与DNA聚合酶结合
C.甲基化改变了DNA分子的化学元素组成和碱基中嘌呤的比例
D.人体肌细胞中与血红蛋白合成有关的基因可能被甲基化
第II卷(非选择题 共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
29.(10分)植物的生长离不开光，光能调节植物的生长发育。请回答下列问题：
(1)植物进行光合作用时，将光能转化为 储存在有机物中，在黑暗条件下生长的植物幼苗表现出各种黄化特征，如叶片呈黄白色，而在光照条件下生长的幼苗叶片呈绿色，说明光可以 。
(2)大多数植物的向光性是由植物体内的 造成的。已知拟南芥的向光性生长受蓝光的调节，隐花色素是细胞的篮光受体。请以野生型和隐花色素缺失突变体拟南芥幼苗为材料，设计实验骏证隐花色素的作用，要求简要写出实验思路、预期结果和结论。
实验思路： 。
预期结果和结论： 。
30.(9分)肿瘤的免疫疗法主要是提高效应细胞对肿瘤细胞杀伤的敏感性，激发和增强机体抗肿瘤免疫应答，并将免疫细胞和效应分子输入人体内，协同机体免疫系统杀伤肿瘤细胞，抑制肿瘤细胞生长。请回答下列问题：
(1)与正常的组织细胞相比，肿瘤细胞的遗传物质 (填“不变”或“发生改变”)，细胞周期 (填“交长”“变短”或“不变”)。
(2)科学家分离纯化的肿瘤细胞膜中的抗原肽成分，结合特定的MHCI(主要组织相容性复合体I)作为疫苗注射到测试者体内，激发了效应T细胞杀伤转移部位的肿瘤细胞的能力。该特异性免疫类型属于 。
(3)肿瘤浸润淋巴细胞(TIL)是一类浸润于实体瘤内，已被肿瘤抗原激活而具有特异性抗肿瘤作用的细胞，可用于肿瘤的免疫。科研人员制备TIL培养液后将其均分为3个实验组和1个对照组，其中实验组中分别加入了细胞因子IL－15、IL－18、IL－15＋IL－18，对照组具体是 ，再等量分别加到结肠癌细胞培养液中，相同时间后检测各组癌细胞杀伤百分率。本实验的目的是 。
31.(9分)灰沼狸是非洲群栖性很强的哺乳动物之一，群体中的一部分个体会在其他个体取食时占据高处，站立放哨。请回答下列问题：
(1)灰沼狸喜食昆虫、小型脊椎动物和植物的块茎和根，因此灰诏狸属于生态系统组成成分中的 。灰沼狸也取食毒性很强的蝎子、眼镜蛇等，长期的自然选择使它们对这些动物的毒性不敏感，灰沼狸能够适应毒性的根本原因是 。
(2)灰沼狸的天敌主要是鹰和隼，灰沼狸同化的能量不可能百分之百传递到鹰体内的原因是 .(答出两点即可)。
(3)站岗放哨的个体发现天敌后会发出警告声，这种信息传递对种群的意义是 。研究人员发现，“站岗者“的行为更有利于自身生存，理由是 。(答出一点即可)。
32.(11分)某种二倍体自花传粉植物的性状有橙色果和白色果、多籽和少籽等。某研究小组进行杂交实验。杂交组合和实验结果见下表。请回答下列问题：
(1)各杂交组合的F1均只有一种表现型，则①和②分别为 。
(2)为了探究控制果皮颜色的基因和籽粒数量的基因是否位于一对同源染色体上，研究小组选用纯合的橙色果多籽植株与另一表现型为 的纯合植株进行杂交，所得F1自花传粉得到F2。若基因位于一对同源染色体上，不存在交叉互换和变异，则F2的表现型及比例为 。若F2出现4种表现型，则说明F1产生的雄配子或雌配子的基因型种类有 种。研究小组认为这一结果不能确定这些基因位于非同源染色体上，若要确定这一结论，还需要补充数据，则该数据是 。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。
37.[生物——选修1：生物技术实践](15分)
小明欲从土壤中分离尿素分解菌，请回答下列问题：
(1)分离并计数尿素分解菌时，需要配制以尿素为唯一氮源的 (填“固体选择”“液体鉴别”“固体鉴别”或“液体选择”)培养基。
(2)选取10g土样后进行一系列稀释，分别吸取0.1mL的104、105、106倍稀释的菌液在灭菌板上进行 接种，接种前至少要准备 个灭菌平板。实验结果显示：106倍稀释的菌液对应平板上的菌落数为124、118、109，则每克土样中的活菌数为 个。
(3)其他同学认为小明的实验结果偏大，可能原因是操作出现错误。为了排除其他同学的质疑，你给小明的建议是 。
(4)为了鉴定分离出来的菌种是否为尿素分解菌，需要在以尿素为唯一氮源的培养基中加入 ，根据颜色变化判别。
38.[生物——选修3：现代生物科技专题](15分)
荔枝、龙眼果实风味佳，而成熟荔枝极不耐保存。科研人员利用转基因技术和植物体细胞杂交技术对荔枝、龙眼的育种开展研究。请回答下列问题：
(1)荔枝愈伤组织分化的胚状体在培养时存在严重玻璃化、畸形胚多的现象，科研人员通常采用 (填方法)导入外源hpt基因和gus基因，来获得稳定再生胚性愈伤组织(TPEC)。培养荔枝愈伤组织的培养基中除需要添加无机营养成分、有机背养成分外，还需要添加 (答出两点即可)等。
(2)用 技术可以检测TPEC细胞稳定表达的gus蛋白。选取部分细胞在一定溶液中用 (填酶的名称)处理后可以获得原生质体。
(3)用黄绿色的异硫氰酸荧光素标记荔枝TPEC细胞的原生质体，用红色的异硫氰酸碱性蕊香红标记龙眼细胞的原生质体。将两种原生质体按1：1的比例在电融仪中诱导融合，原生质体融合的原理是 。
(4)杂种细胞的筛选工作至关重要，荧光显微镜下筛选杂种细胞的方法是 。
答案
高三年级联合考试
理科综合物理
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上.
第I卷(选择题 共126分)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.某理想变压器原、副线圈的匝数之比为10：1，当原线圈两端输入如图所示(图示中的图线为正弦曲线的正值部分)的电压时，副线圈的输出电压为
A.V B.22V C.V D.11V
15.如图所示，足够长的固定光滑斜面倾角为θ，质量为m的物体以大小为v0的速度从斜面底端冲上斜面，到达最高点后又滑回原处。重力加速度为g。该过程中
A.物体运动的总时间为
B.物体所受支持力的冲量大小为
C物体所受的重力的冲量为0
D.物体所受合力的冲量大小为mv0
16.如图所示，在高为1m的光滑平台上，一质量为0.02kg的小球被一细线拴在墙上，小球与墙之间有一根被压缩的轻质弹簧。当烧断细线后，小球被弹出，小球落在水平地面上时的速度方向与水平方向成300角。重力加速度g＝10m/s2，不计空气阻力，则细线烧断前弹簧的弹性势能为
A.0.1J B.0.3J C.0.6J D.0.9J
17.在某星球表面（没有空气)以大小为v0的初速度竖直上抛一物体，经过t0时间落回抛出点，若物体只受该星球引力作用，不考虑星球的自转，已知该星球的直径为d。则该星球的第一宇宙速度可表示为
A. B. C. D.
18.如图所示，两根足够长且平行的光滑金属导轨PP’、QQ’倾斜放置，匀强磁场垂直于导轨平面，导轨的上端P、Q分别用导线与水平正对放置的两金属板M、N相连，板间距离足够大，开始时金属板未带电，板间有一带正电微粒，金属棒ab水平跨放在导轨上。现同时由静止释放带电微粒和金属棒ab，下滑过程中金属棒ab与导轨接触良好且与导轨垂直，不计金属板的充电时间。则下列说法正确的是
A.金属棒ab最终匀速下滑 B.金属棒ab一直加速下滑
C.微粒先向M板运动后向N板运动 D.微粒先向N板运动后向M板运动
19.如图所示，小球从固定的光滑圆弧槽轨道顶端无初速下滑。则下列说法正确的是
A.小球下滑过程中机械能守恒 B.小球到达圆弧底端时的加速度为零
C.小球到达圆弧底端时处于失重状态 D.小球下滑过程中速度越来越大
20.如图所示，真空中固定两个等量的正点电荷A、B，其连线中点为O，以O点为圆心、半径为R的圆面垂直AB，以O为几何中心、边长为2R的正方形abcd平面垂直圆面且与AB共面，两平面边线交点分别为e、f，g为圆上的一点。下列说法正确的是
A.圆面边缘各点的电场强度大小均相等
B.a点的电场强度大于d点的电场强度
C.a、b，c，d四点所在的平面为等势面
D.在g点将一不计重力的带负电粒子以适当的速度射出，粒子可绕O点做匀速圆周运动
21.图甲为一运动员(可视为质点)进行三米板跳水训练的场景，某次跳水过程中运动员的速度v－时间t图象如图乙所示，t＝0是其向上起跳的瞬间，此时跳板回到平衡位置。t3＝5.5t1，不计空气阻力，重力加速度g＝10m/s2。则下列判断正确的是
A.运动员入水时的速度大小为2m/s
B.运动员离开跳板后向上运动的位移大小为m
C.运动员在水中向下运动的加速度大小为20m/s2
D.运动员入水的深度为1.5m
第II卷(非选择题 共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
22.(6分)为了描绘小灯泡的伏安特性曲线，某同学设计了如图所示的实验电路，已知小灯泡的规格为“3.8V，1.8W”。
(1)闭合开关前，应将电路图中的滑动变阻器的滑片移到 (选填“a”或“b”)端。
(2)根据连接好的实物图，调节滑动变阻器，记录多组电压表和电流表的示数如下表，请在图乙中作出U－I图线。
(3)该同学通过查找有关数据发现，其每次测量的额定功率均大于小灯泡的实际额定功率，其原因是电流表所测得的电流比小灯泡的实际电流 (选填“大”或“小”)。
23.(9分)某同学利用图甲所示装置探究“加速度与力、物体质量的关系”。图中装有砝码的小车放在长木板上，左端拴有一不可伸长的细绳，跨过固定在木板边缘的定滑轮与一砝码盘相连。在砝码盘的牵引下，小车在长木板上做匀加速直线运动，图乙是该同学做实验时打点计时器打出的一条点迹清晰的纸带，已知纸带上每相邻两个计数点间还有一个点没有画出，相邻两计数点之间的距离分别是x1、x2、x3、x4、x5、x6，打点计时器所接交流电的周期为T，小车及车中砝码的总质量为m1，砝码盘和盘中砝码的总质量为m2，当地重力加速度为g。
(1)根据纸带上的数据可得小车运动的加速度表达式为a＝ (要求结果尽可能准确)。
(2)该同学探究在合力不变的情况下，加速度与物体质量的关系。下列说法正确的是
A.平衡摩擦力时，要把空砝码盘用细绳通过定滑轮系在小车上，纸带通过打点计时器与小车相连，再把木板不带滑轮的一端用小垫块垫起，移动小垫块，直到小车恰好能匀速滑动为止
B.平衡摩擦后，还要调节定滑轮的高度，使滑轮与小车间的细绳保持水平
C.若用m2g表示小车受到的拉力，则为了减小误差，本实验要求m1>>m2
D.每次改变小车上砝码的质量时，都要重新平衡摩擦力
(3)该同学探究在m1和m2的总质量不变情况下，加速度与合力的关系时。他平衡摩擦力后，每次都将小车中的砝码取出一个放在砝码盘中，并通过打点计时器打出的纸带求出加速度。得到多组数据后，绘出如图丙所示的a－F图象，发现图象是一条过坐标原点的倾斜直线。图象中直线的斜率为 (用本实验中相关物理量的符号表示)。
(4)该同学在这个探究实验中采用的物理学思想方法为 (选填“控制变量”“等效替代”或“放大”)法。
24.(12分)如图所示，水平地面上有两个静止的物块A和B，A、B的质量分别为m1＝2kg，m2＝1kg，它们与地面间的动摩擦因数均为μ＝0.5。现对物块A施加一大小I＝40N·s，水平向右的瞬时冲量，使物块A获得一个初速度，t＝1s后与物块B发生弹性碰撞，且碰撞时间很短，A、B两物块均可视为质点，重力加速度g＝10m/s2。
(1)求A与B碰撞前瞬间，A的速度大小；
(2)若物块B的正前方20m处有一危险区域，请通过计算判断碰撞后A、B是否会到达危验区域。
25.(20分)如图所示，圆心为O、半径为r的圆形区域内、外分别存在磁场方向垂直纸面向内和向外的匀强磁场，外部磁场的磁感应强度大小为B0。P是圆外一点，OP＝2r。一质量为m、电荷量为q的带正电粒子从P点在纸面内垂直于OP射出，第一次从A点(图中未画出)沿圆的半径方向射入圆内后从Q点(P、O、Q三点共线)沿PQ方向射出圆形区域。不计粒子重力，sin370＝0.6，cos370＝0.8。求：
(1)粒子在圆外部磁场和内部磁场做圆周运动的轨道半径；
(2)圆内磁场的磁感应强度大小；
(3)粒子从第一次射入圆内到第二次射入圆内所经过的时间。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。
33.[物理——选修3－3](15分)
(1)(5分)一定质量的理想气体，状态从A→B→C→D→A的变化过程可用如图所示的p－V图象描述，其中D→A为等温线，气体在状态A时的温度为320K。则气体从A到B过程对外界做 (选填“正”或“负”)功；气体在状态C时的温度为 K。
(2)(10分)竖直放置的粗细均匀、两端开口的U形细玻璃管两臂分别灌有水银，水平管部分封有一空气柱，各部分长度如图所示，单位均为厘米。现将管的右端封闭，从左管口缓慢倒入水银，恰好使水平管内右侧的水银全部进入竖直右管中，已知大气压强p0＝75cmHg，环境温度不变，左管足够长。求：
(i)此时右管封闭气体的压强；
(ii)左侧管中需要倒入水银柱的长度。(结果保留一位小数)
34.[物理——选修3－4](15分)
(1)(5分)图示为位于坐标原点的波源O振动2s时沿波的传播方向上的部分波形，已知波源O在t＝0时开始沿y轴负方向振动，t＝2s时它正好第3次到达波谷。质点a、b、c的平衡位置的横坐标分别为xa＝15cm，xb＝30cm，xc＝45cm。则下列说法正确的是 。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A.波源O的振动频率为Hz
B.该波的传播速度大小为0.675m/s，
C.0～2s内质点a通过的路程为0.4m
D.t＝2s时质点b的加速度为零
E.t＝2s后，质点a和质点c的加速度始终大小相等，方向相反
(2)(10分)如图所示，一边长a＝3m的正方体浮箱ABCD漂浮在水面上，恰好露出水面一半体积，AB边左侧水面上有不透明物体覆盖，但E处有一小孔，在E的左侧F处有一潜水员(视为质点)竖直向下潜水，当潜水员下潜到P处时恰好能从E处小孔看到浮箱上的A点。现测得E、F间距离s＝3m。P、F间距离h＝4m，已知水的折射率n＝。
(i)求E点到AB的距离；
(ii)若浮箱向左移动s1＝1m，求潜水员能从E处小孔看到浮箱的A点潜水的深度。(结果可保留根式)
答案
高三年级联合考试
理科综合化学
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上.
3.可能用到的相汁原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5
Fe56 Cu64 Ba137
第I卷(选择题 共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.2019年6月5日世界环境日主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列措施不符合这一主题的是
A.大力倡导绿色出行 B.推广使用清洁能源
C.烟气进行脱硫脱硝处理 D.冬季取暖以煤代电
8.检验反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O产生的气体中同时含CO2和SO2，下列不需要用到的装置是
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2.24L(标准状况)Br2含有的溴分子数为0.1NA
B.2.8g由NaHCO3和MgCO3组成的混合物中含有的氧原子数为0.1NA
C.0.1mol FeCl3·6H2O加入沸水中生成胶体的粒子数为0.1NA
D.3.2 g Cu与20mL 10mol·L－1浓硝酸充分反应生成NO2的分子数为0.1NA
10.柠檬醛、香叶醇、芳樟醇都是食品香料和医药原料，三者之间存在如下转化关系。下列说法不正确的是
A.三种有机物都能使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色
B.三种有机物的分子中所有原子均不可能处于同一平面
C.香叶醇与芳樟醇互为同分异构体，均能与NaHCO2溶液反应
D.柠檬醛发生取代、加成、氧化、还原、加聚等反应
11.电化学腐蚀及防护的研究装置如图所示，下列有关说法不正确的是
A.若a、b用导线相连，铁片主要发生吸氧腐蚀
B.若a、b用导线相连，c处比d处更易生成铁锈
C.若a、b用导线相连，石墨电极上有气泡产生
D.若a、b分别连接电源的正、负极，将加快铁片的腐蚀
12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子的最外层电子数之和为16。W、Z位于同一主族，Z的核电荷效是W的2倍；含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法不正确的是
A.简单离子半径的大小顺序：X>Y>Z>W
B.工业上采用电解熔融Y2W3的方法来制取单质Y
C.X与Z、X与W形成的化合物均为离子化合物
D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两间均能发生反应
13.25℃时，Mg(OH)2饱和溶液中Mg2＋浓度的对数值[lgc(Mg2＋)]与溶液pH的关系如图所示：
下列说法正确的是
A.往Mg(OH)2饱和溶液中加入少量NaOH固体，lgc(Mg2＋)增大
P.图中a点的Ksp[Mg(OH)2]比b点的大
C.Ksp[Mg(OH)2]的数量级为10－6
D.图中lgc(Mg2＋)＝lg Ksp[Mg(OH)2]－2pH＋28
第II卷(非选择题 共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
26.(14分)以黑钡灰废渣(主要成分为BaS)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料回收并制备四种产品的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)产品Ⅱ是 (填化学式，下同)，产品Ⅲ是 ，产品Ⅳ(正盐)是
(2)②中操作包含的是 、 、 、洗涤、干燥。
(3)向黑钡灰废渣中加入水后，BaS转化为Ba(OH)HS，Ba(OH)HS被MnO2氧化的化学方程式为 ，反应③中生成产品Ⅲ的离子方程式为 。
(4)KAl(SO4)2溶液与产品Ⅰ形成的溶液按不同比例反应时，产物不相同。若KAl(SO4)2的物质的量一定，当生成的沉淀物质的量最大时，n[KAl(SO4)2]：n[Ba(OH)2]＝ 。
(5)某工厂用a t黑钡灰废渣(BaS的含量为80%)进行上述流程后，得到产品Ⅰb kg，则产品工的产率为 (用代数式表示)。
27.(14分)已知ClO2是一种黄绿色气体，极易溶于水而几乎不与水反应。某校同学设计实验制备ClO2并探究其性质。已知：NaClO2与Cl2反应也能生成ClO2。
(1)一种制备ClO2并制得其吸收液的装置如图所示：
①装置A中发生的主要反应的化学方程式为 (该反应生成的ClO2与Cl2的物质的量之比为2：1)。
②装置B的作用是 ；装置C中可观察到的现象是 ；装置D的作用是 。
③实验过程中不断缓慢通入N2的目的是 。
(2)探究ClO2的性质(ClO2作氧化剂时，被还原为Cl－)
①取少量ClO2的水溶液，向其中滴入MnSO4溶液，有黑色沉淀产生，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
②向ClO2吸收液中滴入Na2S溶液，溶液立刻褪色，该反应的离子方程式为 (S2－转化为SO42－)。
③ClO2是一种水的新型消毒剂，相同质量的ClO2的消毒能力是Cl2的 倍(精确到0.1)。
28.(15分)二硫化碳可用于生产化学纤维、玻璃纸及制备四氯化碳等。回答下列问题：
(1)CS2的电子式为 。
(2)甲烷或二氯甲烷分别与硫磺反应可制取CS2：
天然气法：CH4(g)＋4S(g)＝CS2(g)＋2H2S(g) △H1
二氯甲烷法：CH2Cl2(g)＋2S(g)＝CS2(g)＋2HCl(g) △H2
CH4(g)＋2S(g)＋2HCl(g)＝CH4Cl2(g)＋2H2S(g) △H3
则△H1＝ (用△H2和△H3表示)，天然气法比二氯甲烷法更具优势，其主要原因是
(列举1点)。
(3)一种用硫化氢代替硫磺制取CS2的反应为CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g) △H。向一体积为20L的恒容密闭容器中充入1mol CH4和2 mol H2S，平衡时各物质的物质的量的关系如图所示：
①该制备反应的△H (填“>”或“<”)0；曲线c表示的物质是 (填化学式)。
②X点CH4的转化率为 。
③850℃时，反应的平衡常数K＝ ，若维持此时温度不变，再向容器中充入CH4、H2S、CS2、H2各1mol，则v(正) (填“>”“<”或“＝”)v(逆)。
④为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 (列举2点)。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。
35.[化学——物质结构与性质](15分)
三硝酸六尿素合铁(Ⅲ){ ([Fe(H2NCONH2)6](NC3)3}是一种有机铁肥。
(1)基态铁原子的核外价电子排布式为 。
(2)三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)所含的非金属元素中，电负性最大的是 (填元素符号，下同)，第一电离能最大的是
(3)尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 。
(4)与NH3分子互为等电子体的一种阳离子为 。
(5)NH3的沸点比N2O的沸点 (填“高”或“低”)，其主要原因是 。
(6)元素N、Fe可形成某晶体，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为 。若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为 (写出表达式即可)g·cm－3。
36.[化学——有机化学基础](15分)
以芳香烃A为原料合成药物H的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 ，H中含氧官能团的名称是 。
(2)C、E的结构简式依次为 、 。
(3)F与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为 。
(4)X是D的同分异构体，X能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。符合条件的X有 种，其中核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：2：2：2：1的X的结构简式为 。
(5)写出以乙二醇为原料制备聚合物的合成路线(无机试剂任用)。
答案

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