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精编06：溶液及溶解度曲线
一、【考点思维导图】

二、【经典点评】
考点1：溶液
1、【2019山东青岛】2．向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）
A．硝酸钾 B．蔗糖 C．花生油 D．酒精
【答案】C
【解析】A、硝酸钾易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C正确；
D、酒精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：C。
【方法技巧】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生
变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
考点2：配制溶液
2、【2019山东菏泽】3?某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正
确的是（　　）
A. 取用NaOH固体 B. 称量NaOH固体 C. 量取一定体积的水 D. 溶解NaOH固体
【答案】D
【解析】A．取用药品时瓶塞要倒放在桌面上，故A错误；
B．用托盘天平称量易潮解、具有腐蚀性药品的时候要把药品放在玻璃器皿内进行，故B错误；
C．用量筒量取液体读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持 水平，故C错误；
D．为了加快溶解可用玻璃棒搅拌，故D正确。
故选：D。
【方法技巧】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、操
作注意事项是正确解答本题的关键。
考点3：溶解度
3、【2019山东潍坊】14·如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B．c物质微溶于水
C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
【答案】D
【解析】A、t℃时，a物质的溶解度是35g，所以将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到75g a的溶液，故A错误；
B、20℃时，c物质的溶解度是35g，所以c物质易溶于水，故B错误；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故C错误；
D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，故D正确。
故选：D。
【方法技巧】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
4、【2019山东菏泽】14·溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
②某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是______（填字母）。
③t3℃时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为______。（结果精确到0.1%）
【答案】（1）①丙＞乙＞甲；②B；③33.3%。
【解析】（1）①由溶解度曲线可知，在t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲；
②t2℃时甲物质的溶解度是28g，即100g水中最多可以溶解28g甲物质，所以B溶液是饱和溶液；t3℃时甲物质的溶解度是50g，在C溶液中含有溶质的质量是42g，是不饱和溶液；
③t3℃时甲物质的溶解度是50g，50g水中最多可以溶解25g甲物质，所得溶液溶质的质量分数==33.3%。
【方法技巧】本题是一道综合性试题考查了、物质的分类、活性炭的吸附性、溶解度曲线的意义以及根据溶质的质量分数公式的计算，综合性较强，熟练掌握相应知识是解决本题的关键。
三、【3年真题汇编】
1、【2019山东潍坊】3·下列物质不属于溶液的是（　　）
A．生理盐水 B．白醋 C．医用酒精 D．冰水混合物
【答案】D
【解析】A、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、白醋是均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、医用酒精均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，不是溶液，故D正确。
故选：D。
2、【2019山东临沂】2·把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．面粉 B．牛奶 C．蔗糖 D．植物油
【答案】C
【解答】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、植物油与水混合形成乳浊液，故D错。
故选：C。
3、【2019山东威海】9·下列关于溶液的说法错误的是（　　）
A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B. 20。C时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20。C 时硝酸钾的溶解度是30g
C. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变
D. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变
【答案】B
【解析】A、与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，故A正确；
B、未指明溶液的状态和，不符合溶解度的定义，故B错误；
C、一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变，故C正确；
D、硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变，故D正确。
故选：B。
4、【2019山东聊城】2．下列说法正确的是（　　）
A．明矾可以区分硬水和软水 B．利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污
C．饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多 D．均一、稳定的液体一定是溶液
【答案】C
【解析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，不能用明矾区分硬水和软水，故选项说法错误。
B、汽油能溶解油污，可以除去衣服上的油污，故选项说法错误。
C、选项说法没有指明温度、溶液的质量，饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多，故选项说法正确。
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。
故选：C。
5、【2019山东青岛】4．实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，部分操作如图所示，其中不正确的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A、在取用氯化钠时，应将瓶塞倒放在桌面上，图中所示操作正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作正确。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。
D、溶解时应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
故选：C。
6、【2019山东滨州】4·某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（　　）
①需称取氢氧化钠固体2.0g；②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡；
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量；
④选用250mL量筒量取18mL的水；
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存。
A、① ④ B、③④⑤ C、④⑤ D、②③⑤
【答案】B
【解析】①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=20g×10%=2g，故选项说法正确。
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，故选项说法正确。
③托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
④溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为20g-2g=18g（合18mL），应用规格为20mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误。
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：B。
7、【2017山东省日照】7．在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是（　　）
A．将NaOH固体直接放在托盘上称量
B．NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜
C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度
D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%
【答案】B
【解析答】A、由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，故错误；
B、NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，以免发生事故，故正确；
C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解速率，溶解度不变，故错误；
D、俯视量筒凹液面的最低处会导致实际量取的水偏少，其他操作正确，则会导致溶质的质量分数偏大，大于10%，故错误；
8、【2018山东滨州】11·小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠。量取水的操作规程进行操作（图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cm3）约为（　　）

A．12.4% B．17.2% C．16.9% D．12.5%
【答案】A
【解析】小芳用托盘天平称量时，将药品与砝码的位置放反了，使用的是10g和5g的砝码和2.7g的游码；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，即药品质量=10g+5g﹣2.7g=12.3g。
量取的水的实际体积为87mL（合87g）。
小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈12.4%。
故选A。
9、【2019山东东营】4．夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（　　）
A．降低养殖池内水的温度 B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解
C．增加观赏性 D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌
【答案】B
【解析】A、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，而不是降低养殖池内水的温度，故选项错误。
B、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，故选项正确。
C、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是增加观赏性，故选项错误。
D、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是便于太阳照射、杀灭水中的病菌，故选项错误。
故选：B。
10、【2017山东济宁】5．酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（　　）
常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
OH﹣ NO3﹣ Cl﹣ SO42﹣ CO32﹣
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
A．绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶
C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g D．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存
【答案】C
【解析】A、表格是溶解性表的一部分，依据的是20℃酸、碱、盐的溶解度，故选项说法正确．
B、常见物质的溶解性一般可分为：溶、微溶和不溶等，故选项说法正确．
C、Ca（OH）2、CaSO4的溶解性是微溶，溶解度在0.01g～1g之间；CaCO3的溶解性是不溶，溶解度小于0.01g，故选项说法错误．
D、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，故选项说法正确．
故选：C．
11、【2019山东烟台】13·如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）（多选）

A. 时，100gb的饱和溶液中含有b物质25g
B. 时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至，析出的固体质量关系是：
C. 分别将时a、c的饱和溶液升温到，均变为不饱和溶液
D. a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
【答案】BD
【解析】A、t2℃时，b物质的溶解度是25g，所以125gb的饱和溶液中含有b物质25g，故A错误；
B、t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃，a、b物质的溶解度相等，所以析出的固体质量关系是：a＞b，故B正确；
C、分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，a物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，c物质的溶解度减小，仍为饱和溶液，故C错误；
D、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，故D正确。
故选：BD。
12、【2019山东临沂】14·如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．A的溶解度大于B的溶解度
B．将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至30℃，所得溶液的溶质质量分数：C＞A＝B
C．降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液
D．M点表示30℃时A、B两种物质的溶解度相同
【答案】D
【解析】A、A的溶解度大于B的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至30℃，所得溶液的溶质质量分数：A＝B＞C，C＞A＝B错误；故选项错误；
C、降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液错误，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
D、M点表示30℃时A、B两种物质的溶解度相同正确，因为M是交点；故选项正确；
故选：D。
13、【2019山东泰安】18．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　）

A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%
B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法
C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a=c
D．将150g?a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g?a物质
【答案】D
【解析】A、t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈16.7%，20%错误，故选项错误；
B、将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，降温错误；故选项错误；
C、将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a＞c，b＞a=c错误；故选项错误；
D、将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出=50g-20g=30ga物质正确；故选项正确；
故选：D。
14、【2019山东济宁】7·生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断（参照如图溶解度曲线），错误的是（　　）
A. 反应中，石灰水始终是饱和溶液 B. 反应中，氧氧化钙的溶解度增大
C. 反应后，溶液的质量减小 D. 反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变
【答案】B
【解析】室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度逐渐减小，所以
A、反应中，石灰水始终是饱和溶液，故A正确；
B、反应中，氧氧化钙的溶解度减小，故B错误；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，氢氧化钙析出，所以反应后，溶液的质量减小，故C正确；
D、反应后，恢复至室温时，溶解度不变，溶质和溶剂始终是成比例的，所以溶液的质量分数不变，故D正确。
故选：B。
15、【2019山东青岛】20． t1℃时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各 25g，分别加入盛有 l00g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是 a、b 两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等
B．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%
C．图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线
D．若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a
【答案】A
【解析】A、t1℃时，a、b物质的溶解度相等，所以图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等，故A正确；
B、图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为×100%＝20%，故B错误；
C、升高温度，b烧杯中的固体减少，所以b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图丙中曲线M表示b物质的溶解度曲线，故C错误；
D、若a中混有少量b，可将其溶液降温结晶、趁热过滤以提纯a，故D错误。
故选：A。
16、【2017山东省威海市】7·小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表），通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（　　）
20℃ 40℃
水 109g 129g
酒精 17.3g 40g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和
D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多
【答案】D
【解析】A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响，故A说法正确；
B、在室温下溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；
C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；
D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少．故D说法错误；
故选D；
17、【2018山东济宁】15．洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答：
（1）洗洁精去除油污的有效成分是　 　；
（2）洗洁精去除油污的原理是　 。

【答案】：（1）表面活性剂；
（2）洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用。

【解析】（1）洗洁精的主要成分是表面活性剂，它在洗涤过程中用来疏松并去除污垢，有很强的起泡能力；
故答案为：表面活性剂；
（2）洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用；
故答案为：洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用。
18、【2019山东滨州】21·甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为______；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度为______g
（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为______
g，所得甲溶液溶质质量分数为______。
（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为______。
【答案】（1）乙＞甲=丙；（2）80；（3）55，20%；（4）丙＞甲=乙。
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为：乙＞甲=丙；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度为80g；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度为80g，t1℃时，甲物质的溶解度为25g，所以将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为80g-25=55g，所得甲溶液溶质质量分数为×100%=20%；
（4）t2℃时，丙物质的溶解度最小，甲、乙物质的溶解度相等，所以取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为丙＞甲=乙。
19、【2019山东东营】15．硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。

（1）P点的含义是　 　。
（2）当温度　 　时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是　 　，其溶液的溶质质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。
（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为　 　。
（5）下列有关说法不正确的是　 　。
A．①与②的溶质质量可能相等
B．②与③的溶质质量分数一定相等
C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
【答案】（1）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；（2）小于t1℃；（3）氯化钾，28.6%；（4）降低温度；（5）C。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同。
（2）由溶解度曲线可知，当温度小于t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是63.9g、40.0g，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，由溶解度的含义可知，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，其溶液的溶质质量分数为：≈28.6%。
（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为降低温度。
（5）A．由于溶液的质量不变，①与②的溶质质量可能相等，故A正确；
B．②与③都是该温度下饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故B正确；
C．由于温度不同，溶解度不同，等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量无法判断，故C错误；
D．由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化钾，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾，故D正确。
20、【2019山东聊城】18．根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：
温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
氯化钠溶解度/g 35 35.5 36 36.5 37
碳酸钠溶解度/g 6 10 18 36.5 50
（1）t1℃时，NaCl的溶解度是　 　g。
（2）t2℃时，将40g Na2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　。
（3）若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是　 　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）

【答案】（1）36.5；（2）2：5；（3）降温结晶；
【解析】（1）t1℃时，NaC1的溶解度是36.5g，因为在该温度下氯化钠和碳酸钠两种固体物质的溶解度相等；故答案为：36.5；
（2）t2℃时，将40gNa2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比＝20g：50g＝2：5；故答案为：2：5；
（3）若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是：降温结晶；因为碳酸钠的溶解度随温度的升高变化不氯化钠大；故答案为：降温结晶；
21、【2019山东枣庄】11、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
请回答：
（1）图中P点表示甲的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）的
（2）要将t3 ℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 （填一种即可）。
（3）将t2 ℃甲的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
【答案】（1）不饱和；（2）加溶剂（加水）；（3）变小
【解析】（1）从图中可以看出P点在甲溶液的溶解度曲线的下方，所以为甲的不饱和溶液。
（2）任何溶质的饱和溶液变为不饱和溶液都可通过加入溶剂的方法，从图中可以看出乙的溶解度是随温度升高而降低，乙的饱和溶液降低温度也可变为不饱和溶液。
（3）从图中看出甲物质的溶解度随温度的升高而变大的，t2 ℃时的溶解度一定大于t1 ℃的，将t2 ℃甲的饱和溶液降温至t1 ℃时，一定会有甲物质析出，溶质质量会减少，而溶剂质量不变，故溶质质量分数会减少。
22、【2017山东省德州】12·控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是　 　（填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
（2）右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
温度（℃） 20 40 50
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0
KNO3 31.6 63.9 85.5
①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是　 　；
②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示．试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是　 　（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。

【答案】（1）③；（2）①硝酸钾；②不饱和溶液
【解析】（1）测定某物质在不同温度下的溶解度是探究在不同温度下，在相同溶剂中溶质最多被溶解的质量；
（2）①由表中数据可知溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾；
②20℃时，NaCl、KNO3的溶解度分别是36.0g、31.6g，在20℃，甲烧杯中溶质没有被全部溶解，说明甲烧杯中溶质的溶解度较小，所以甲烧杯中放入的是硝酸钾，而氯化钠的溶解度是36.0g，烧杯内溶质全部溶解，所以加入的等质量氯化钠、硝酸钾的质量不能超过36.0g，升温到50℃，硝酸钾的溶解度变为85.5g，所以溶液是不饱和溶液。
23、【2017山东济宁】13·20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示。

请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线（如图2）回答：
（1）分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是　 　，判断依据是　 　；
（2）30℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲　 　乙（填“＞“、”＜“或“=”）
【答案】（1）氯化钠、硝酸钾，甲物质的溶解度受温度变化影响较小；
（2）＜
【解析】（1）20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度升高，乙烧杯中的固体明显减少，甲烧杯中的固体变化不明显，所以甲、乙烧杯中对应的物质分别是：氯化钠、硝酸钾；
（2）20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，温度升高到30℃，乙烧杯中的固体完全溶解，所以甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲＜乙。









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精编06：溶液及溶解度曲线
一、【考点思维导图】

二、【经典点评】
考点1：溶液
1、【2019山东青岛】2．向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）
A．硝酸钾 B．蔗糖 C．花生油 D．酒精
【答案】C
【解析】A、硝酸钾易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C正确；
D、酒精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：C。
【方法技巧】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生
变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
考点2：配制溶液
2、【2019山东菏泽】3?某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正
确的是（　　）
A. 取用NaOH固体 B. 称量NaOH固体 C. 量取一定体积的水 D. 溶解NaOH固体
【答案】D
【解析】A．取用药品时瓶塞要倒放在桌面上，故A错误；
B．用托盘天平称量易潮解、具有腐蚀性药品的时候要把药品放在玻璃器皿内进行，故B错误；
C．用量筒量取液体读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持 水平，故C错误；
D．为了加快溶解可用玻璃棒搅拌，故D正确。
故选：D。
【方法技巧】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、操
作注意事项是正确解答本题的关键。
考点3：溶解度
3、【2019山东潍坊】14·如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B．c物质微溶于水
C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
【答案】D
【解析】A、t℃时，a物质的溶解度是35g，所以将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到75g a的溶液，故A错误；
B、20℃时，c物质的溶解度是35g，所以c物质易溶于水，故B错误；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故C错误；
D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，故D正确。
故选：D。
【方法技巧】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
4、【2019山东菏泽】14·溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
②某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是______（填字母）。
③t3℃时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为______。（结果精确到0.1%）
【答案】（1）①丙＞乙＞甲；②B；③33.3%。
【解析】（1）①由溶解度曲线可知，在t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲；
②t2℃时甲物质的溶解度是28g，即100g水中最多可以溶解28g甲物质，所以B溶液是饱和溶液；t3℃时甲物质的溶解度是50g，在C溶液中含有溶质的质量是42g，是不饱和溶液；
③t3℃时甲物质的溶解度是50g，50g水中最多可以溶解25g甲物质，所得溶液溶质的质量分数==33.3%。
【方法技巧】本题是一道综合性试题考查了、物质的分类、活性炭的吸附性、溶解度曲线的意义以及根据溶质的质量分数公式的计算，综合性较强，熟练掌握相应知识是解决本题的关键。
三、【3年真题汇编】
1、【2019山东潍坊】3·下列物质不属于溶液的是（　　）
A．生理盐水 B．白醋 C．医用酒精 D．冰水混合物
2、【2019山东临沂】2·把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．面粉 B．牛奶 C．蔗糖 D．植物油
3、【2019山东威海】9·下列关于溶液的说法错误的是（　　）
A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B. 20。C时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20。C 时硝酸钾的溶解度是30g
C. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变
D. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变
4、【2019山东聊城】2．下列说法正确的是（　　）
A．明矾可以区分硬水和软水 B．利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污
C．饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多 D．均一、稳定的液体一定是溶液
5、【2019山东青岛】4．实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，部分操作如图所示，其中不正确的是（　　）
A． B． C． D．
6、【2019山东滨州】4·某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（　　）
①需称取氢氧化钠固体2.0g；②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡；
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量；
④选用250mL量筒量取18mL的水；
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存。
A、① ④ B、③④⑤ C、④⑤ D、②③⑤
7、【2017山东省日照】7．在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是（　　）
A．将NaOH固体直接放在托盘上称量
B．NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜
C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度
D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%
8、【2018山东滨州】11·小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠。量取水的操作规程进行操作（图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cm3）约为（　　）

A．12.4% B．17.2% C．16.9% D．12.5%
9、【2019山东东营】4．夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（　　）
A．降低养殖池内水的温度 B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解
C．增加观赏性 D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌
10、【2017山东济宁】5．酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（　　）
常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
OH﹣ NO3﹣ Cl﹣ SO42﹣ CO32﹣
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
A．绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶
C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g D．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存
11、【2019山东烟台】13·如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）（多选）

A. 时，100gb的饱和溶液中含有b物质25g
B. 时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至，析出的固体质量关系是：
C. 分别将时a、c的饱和溶液升温到，均变为不饱和溶液
D. a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
12、【2019山东临沂】14·如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．A的溶解度大于B的溶解度
B．将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至30℃，所得溶液的溶质质量分数：C＞A＝B
C．降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液
D．M点表示30℃时A、B两种物质的溶解度相同
13、【2019山东泰安】18．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　）

A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%
B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法
C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a=c
D．将150g?a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g?a物质
14、【2019山东济宁】7·生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断（参照如图溶解度曲线），错误的是（　　）
A. 反应中，石灰水始终是饱和溶液 B. 反应中，氧氧化钙的溶解度增大
C. 反应后，溶液的质量减小 D. 反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变
15、【2019山东青岛】20． t1℃时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各 25g，分别加入盛有 l00g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是 a、b 两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等
B．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%
C．图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线
D．若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a
16、【2017山东省威海市】7·小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表），通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（　　）
20℃ 40℃
水 109g 129g
酒精 17.3g 40g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和
D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多
17、【2018山东济宁】15．洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答：
（1）洗洁精去除油污的有效成分是　 　；
（2）洗洁精去除油污的原理是　 。

18、【2019山东滨州】21·甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为______；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度为______g
（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为______
g，所得甲溶液溶质质量分数为______。
（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为______。
19、【2019山东东营】15．硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。

（1）P点的含义是　 　。
（2）当温度　 　时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是　 　，其溶液的溶质质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。
（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为　 　。
（5）下列有关说法不正确的是　 　。
A．①与②的溶质质量可能相等
B．②与③的溶质质量分数一定相等
C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
20、【2019山东聊城】18．根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：
温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
氯化钠溶解度/g 35 35.5 36 36.5 37
碳酸钠溶解度/g 6 10 18 36.5 50
（1）t1℃时，NaCl的溶解度是　 　g。
（2）t2℃时，将40g Na2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　。
（3）若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是　 　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）

21、【2019山东枣庄】11、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
请回答：
（1）图中P点表示甲的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）的
（2）要将t3 ℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 （填一种即可）。
（3）将t2 ℃甲的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
22、【2017山东省德州】12·控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是　 　（填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
（2）右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
温度（℃） 20 40 50
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0
KNO3 31.6 63.9 85.5
①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是　 　；
②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示．试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是　 　（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。

23、【2017山东济宁】13·20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示。

请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线（如图2）回答：
（1）分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是　 　，判断依据是　 　；
（2）30℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲　 　乙（填“＞“、”＜“或“=”）









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