资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台 精编07：金属一、【考点思维导图】二、【经典点评】考点1：金属材料1、【2019山东东营一模】10．下列有关金属的说法正确的是（ ）A．铝元素在地壳中含量最多，使用也最早B．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁C．灯泡里的灯丝常用钨制成D．地球上金属矿物资源储量有限，可再生【答案】C【解析】A、地壳中含量最多的元素是氧元素，地壳中含量最多的金属元素是铝，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用，故A错误；B、不锈钢属于铁的合金，不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度大于纯铁，故B错误；C、电灯泡里的灯丝常用钨制成，因为钨的熔点高，故C正确；D、金属矿物储量是有限的，并且不能再生，故D错误；故选C。【方法技巧】本题不难，本题主要考查了有关金属的知识，完成此题，可以依据已有的基础知识进行。考点2：金属冶炼2、【2019山东潍坊】15．如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（ ）①玻璃管中黑色固体变成了红色；②CO被还原为CO2③玻璃管中发生的反应为置换反应；④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源A．①② B．①④ C．②④ D．③④【答案】B【解答】解：①一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到玻璃管中黑色固体变成了红色，故选项说法正确。②一氧化碳夺取了氧化铜的氧，CO被氧化为CO2，故选项说法正确。③一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。④一氧化碳燃烧生成二氧化碳，利用一氧化碳燃烧的热量给玻璃管加热，既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源，故选项说法正确。故选：B。【方法技巧】本题难度不大，掌握一氧化碳具有还原性、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。考点3：金属的锈蚀与保护3、【2019山东泰安】15．如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ）①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关A．①② B．②④ C．②③ D．③④【答案】B【解析】在水面处的铁丝与水和氧气充分接触，最先生锈，由于铁生锈需要消耗氧气，导致瓶内的气压减小，故一段时间后塑料瓶会变瘪；故选：B。【方法技巧】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。考点4：金属的化学性质4、【2019山东滨州】13·有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）A. 丙乙甲 B. 甲丙乙 C. 丙甲乙 D. 甲乙丙【答案】A【解析】有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，则乙、丙的金属活动性比铜强，甲的金属活动性比铜弱，即乙、丙＞铜＞甲；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则丙的金属活动性比乙强；则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是丙＞乙＞甲。 故选：A。【方法技巧】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。5、【2019山东烟台】10·将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（ ）A. 金属活动性强弱顺序：Mg>Cu>Ag B. 滤渣中可能有金属MC. 滤液中至少含有两种溶质 D. 滤渣中一定有Ag【答案】B【解析】A、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，是因为M和硝酸铜发生了反应，说明M比铜活泼，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，是因为铜和硝酸银发生了反应，说明铜比银活泼，因此金属活动性强弱顺序：Mg＞Cu＞Ag，该选项说法正确； B、滤渣中不可能有金属M，这是因为如果含有M，则M和硝酸铜反应，滤液是无色溶液，该选项说法不正确； C、滤液中至少含有两种溶质，即M的硝酸盐和硝酸铜，该选项说法正确； D、滤渣中一定含有反应生成的银，该选项说法正确。 故选：B。【方法技巧】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。三、【3年真题汇编】1、【2017山东省青岛】6．下列防锈措施不合理的是（ ）A．钢管存放在干燥的地方 B．用盐水清洗菜刀C．及时清除铁制品表面的锈渍 D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属【答案】B【解析】A、钢管存放在干燥的地方，能防止铁与水分接触，能防止铁锈蚀，故选项防锈措施正确．B、用盐水清洗菜刀，盐水能加快铁锈蚀的速率，故选项防锈措施错误．C、铁锈很疏松，及时清除铁制品表面的锈渍，能防止铁锈蚀，故选项防锈措施正确．D、在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能防止铁锈蚀，故选项防锈措施正确．故选：B．2、【2017山东省东营市】8．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是（ ）A．甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红B．甲处发生的反应是典型的吸热反应C．丙处试管可防止液体倒吸D．该装置的不足之处是未进行尾气处理【答案】D【解答】A、在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，在乙处在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，所以，甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红，故A正确；B、在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，是典型的吸热反应，B正确；C、由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，故C正确；D、由装置的特点可知，丁装置可以收集未反应的一氧化碳，不需要尾气处理．故D错误．故选D．3、【2019山东枣庄】6、把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象,Y、Z表面有气泡产生，另取Y放入Z的盐溶液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为（??）。A. X＞Y＞ B. Z＞Y＞X C. X＞Z＞Y A. Y＞X＞Z【答案】B【解析】X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X没有明显现象,Y、Z表面有气泡产生，说明Y、Z在氢前，X在氢后；Y放入Z溶液，没有明显现象，说明Y在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是B. Z＞Y＞X,故选B项。4、【2019山东东营】12．小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ）A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌 B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银 C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌 D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量【答案】C【解析】铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的。A、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。B、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。C、滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，故选项说法正确。D、铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，故选项说法错误。故选：C。5、【2017山东东营】7．今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器．下列说法中错误的是（ ）A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难C．自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质【答案】B【解析】A、“真金不怕火炼”，意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明了黄金的化学性质稳定，故选项说法正确．B、上述钱币用金、银、铜而不用铁，是因为铁的化学性质比较活泼，易锈蚀，而不是因为铁的冶炼困难，故选项说法错误．C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，没有天然的金属铁，故选项说法正确．D、在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质，故选项说法正确．故选：B．6、【2018山东省临沂市】18．向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（ ）A．Fe、Cu B．Cu、Ag C．Cu D．Ag【答案】D【解析】充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，说明滤渣中不含有铁，则滤渣中一定含有的物质是铁和硝酸银反应生成的银。故选：D。7、【2019山东潍坊】18．向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（ ）A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe B．滤液中一定没有AgNO3 C．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 D．该过程至少发生了三个化学反应【答案】B【解析】A、锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，65 216Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu65 64Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe， 65 56以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大，因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，因此滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu，故A错误；B、因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，故B正确；C、此时滤液一定含有的溶质是锌和硝酸银、硝酸铜反应生成的Zn（NO3）2，无法确定硝酸亚铁是否完全参加了反应，故C错误；D、充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，说明至少发生了两个反应，故D错误。故选：B。8、【2018山东省聊城市】11. 下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）A. 稀盐酸 B. MgSO4溶液、Fe、Cu C. Mg、FeSO4溶液、Cu D. MgSO4溶液 Fe、Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】A、在相同条件下，将三种金属分插入稀盐酸中，产生气泡速率快的是镁，产生气泡速率慢的是铁，无气泡产生的是铜，说明镁的活动性大于铁大于铜，稀盐酸能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；B、将Fe?、Cu分别插入MgSO4溶液中均没有明显变化，说明Fe?、Cu的活动性小于镁，不能验证Fe?、Cu的活动性强弱，用MgSO4溶液、Fe、?Cu不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意；C、将Mg、?Cu 分别插入FeSO4溶液中，Mg表面有金属析出，说明镁的活动性大于铁，Cu表面无明显变化，说明Fe的活动性大于铜，用Mg、?FeSO4溶液、?Cu能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；D、将Fe 插入MgSO4溶液中Fe表面无明显变化，说明镁的活动性大于铁，将Fe插入 Cu(NO3)2溶液中铁表面有红色物质生成，说明Fe的活动性大于铜，用MgSO4溶液、 Fe?、Cu(NO3)2溶液能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意。故选B。9、【2019山东青岛】22．将铜粉和铁粉的混合物 m g 放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入 FeCl3 溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）（多选）【小资料】铁和铜都能与 FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3＝3FeCl2；Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2A．FeCl3 与Cu 发生的化学反应属于置换反应 B．铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为（m﹣n） g C．N 点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl﹣ D．当加入V1 mL FeCl3 溶液时，Cu 恰好完全反应【答案】BC【解析】在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，所以：A、FeCl3与Cu 发生的化学反应，由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不是置换反应，故A错误；B、由于铁粉优先反应，由图象可知，铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为（m﹣n） g，故B正确；C、N 点加入的氯化铁亲好与铁，铜反应，对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl﹣，故C正确；D、当加入V1mL FeCl3 溶液时，铁 恰好完全反应，故C错误。故选：BC。10、【2017济南市】10．将未知金属M和金属镁的粉末状混合物共ag，加入一定质量的Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关判断中，正确的是（ ）．A．若滤渣中含有Cu、Fe，则滤液一定为无色溶液B．滤渣的质量一定大于agC．若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定只含有CuD．若滤液中金属离子只含有Mg2+，则金属活动性由强到弱的顺序有可能为Mg﹥Fe﹥M﹥Cu【答案】D【解析】A选项，若金属镁的量不足，则溶液中会含有没有被置换出的Fe2+，则滤液为浅绿色，故A错误．B选项，不确定M的金属活动性和相对原子质量，故滤渣的质量不定大于ag，故B错误．C选项，若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡生，则滤液中一定含有Cu，可能含有金属M，故C错误．D选项，若滤液中金属离子只含有Mg2+，则说明镁的活动性比M强，则金属活动性由强到弱的顺序有可能为Mg﹥Fe﹥M﹥Cu，故D正确．11、【2017山东省日照市】9．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是（ ）A．可能有银和铜，没有锌 B．可能只有银，没有铜和锌C．一定有银，可能有铜和锌 D．一定有银、没有锌，可能有铜【答案】C【解析】A、充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤渣中一定不含有锌，这是因为如果含有锌时，则锌过量，如果锌过量，则硝酸铜完全反应，滤液仍为蓝色，说明硝酸铜没有完全反应或没有反应，因此滤渣中一定有银，可能含有铜，一定没有锌，该选项组成有可能；B、如果锌恰好和硝酸银完全反应，则滤渣中只含有银，没有铜和锌，该选项组成有可能；C、滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含有锌，该选项组成没有可能；D、滤渣中一定有银、没有锌，可能有铜，该选项组成有可能．故选：C．12、【2018山东省滨州市】16．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反应关系如图乙）。据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）A．X＞Z＞M＞Y B．Y＞M＞Z＞X C．X＞Z＞Y＞M D．Z＞X＞M＞Y【答案】A【解析】把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），Z、X能与稀盐酸反应生成氢气，Y、M不能，且完全反应时X消耗的时间短，说明反应速率快，即金属活动性X＞Z＞H＞Y、M。把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反应关系如图乙），Y的质量不断增加，说明M能与Y（NO3）2溶液反应，即金属活动性M＞Y。故四种金属的活动性顺序为X＞Z＞M＞Y。故选：A。13、【2019山东济宁】8． 分别向50g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是（ ）A．反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO4＜CuSO4B．反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和CuC．反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe＜CuD．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A＞B【答案】D【解析】A、反应前，硫酸铜质量是8g，硫酸亚铁质量是7.6g，溶液质量相等，因此溶液中溶质质量分数：FeSO4＜CuSO4，该选项说法正确；B、镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，反应后两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu，该选项说法正确；C、镁和硫酸亚铁、硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：Mg+FeSO4═MgSO4+Fe，24 56Mg+CuSO4═MgSO4+Cu，24 64由质量关系可知，镁质量相等时生成铁的质量小于生成铜的质量，结合图中数据可知，消耗镁的质量都是1.2g，因此反应后两溶液底部析出金属的质量：Fe＜Cu，该选项说法正确；D，反应后，生成铜质量大于生成铁的质量，因此硫酸亚铁和镁反应后形成的溶液质量大于硫酸铜和镁反应形成的溶液质量，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A小于B，该选项说法不正确。故选：D。14、【2018山东省枣庄市】7．某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（ ）A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+ B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌【答案】D【解析】A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正确；B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确；C、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确；D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。故选：D。15、【2018山东青岛市】22. 一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色 溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加 入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是（ ）A. 杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B. 杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C. 杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠D. 杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾【答案】D【解析】A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，74.5?? 143.514.9g?? 28.7gNaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，58.5?? 143.511.7g?? 28.7g取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，错误；B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，错误；C、由A知，杂质中肯定含有碳酸钠、氯化钠，错误；D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，正确。故选D。16、【2017山东济宁】8．在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是（ ）①反应速率：Mg＞Fe＞Zn；②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn；③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn；④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn．A．①② B．③④ C．①③ D．②④【答案】D【解答】解：镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24 98 24.8g 0.4g反应后溶质为：19.6g+4.8g﹣0.4g=24g溶质质量分数为：×100%Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 213g 0.4g反应后溶质为：19.6+13g﹣0.4g=32.2g溶质质量分数为：×100%Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 211.2g 0.4g反应后溶质为：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g溶质质量分数为：×100%①三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe，故错误；②依据化学方程式可知，反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn，故正确；③通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn，故错误；④通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn，故正确．故选：D．17、【2017年山东省泰安市】13．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（ ）（多选）A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．相对原子质量：乙＞丙＞甲C．金属活动性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲=乙=丙【答案】BD【解析】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故A正确；B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故B不正确；C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，故C正确；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D不正确．故选BD．18、【2017山东省聊城】22．某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强．【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二： ； 猜想三：Fe＞Cu＞R【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究． 主要操作 主要现象 实验结论甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 。 猜想一 正确乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 （填“快”或“慢”） 丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在 空气中 。 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种．【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；（3）金属与 是否反应．【解答】解：【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：Fe＞R＞Cu； 猜想三：Fe＞Cu＞R．故填：Fe＞R＞Cu．【收集证据】实验探究如下表所示： 主要操作 主要现象 实验结论甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 R丝表面附着一层红色固体 猜想一 正确乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快 丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在 空气中不能燃烧 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．故填：3Fe+2O2Fe3O4．【归纳总结】比较金属活动性强弱的常见方法有：金属与氧气反应的难易和剧烈程度；金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；金属与盐溶液是否反应．故填：盐溶液．19、【2019山东临沂】24．某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：（1）A试管中实验现象是 。（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是 。A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Cu C．Cu、Ag D．Ag这四种猜想中明显不合理的是 （填编号）。【答案】（1）锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色；（2）B；（3）C。【解答】解：（1）A试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以实验现象是：锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色。（2）A．Cu、Ag都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故A不符合题意； B．Cu能与AgNO3溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故B符合题意。（3）A．当Zn过量时，固体中含有Zn、Cu、Ag，故A合理；B．由于银的活动性最弱，最先置换出来，固体中一定有银，故B不合理；C．当锌不足或恰好反应时，固体中含有Cu、Ag；故C合理；D．当锌不足，未将硝酸银完全反应，固体中只含有Ag，故D合理。20、【2019山东青岛】26．金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的 性。（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法 。（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的 、 等优点（写出两条即可）。（4）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。【实验记录与分析】 实验一 实验二 实验三实验操作 实验现象 立即产生气泡，速率较慢 无明显现象 立即产生气泡，速率较快实验结论 铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为 ＞ ＞ 。写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式 。【答案】（1）导热；（2）洗净擦干；（3）硬度大；耐腐蚀；（4）锰；铁；铜；（5）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。【解答】解：（1）用铁锅做饭主要利用了铁的导热性，故填：导热；（2）隔绝氧气和水就可以防止铁制品生锈，故防止铁锅生锈可以将铁锅洗净擦干或者涂一层油，故填：洗净擦干；（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点，轻量化说明铝合金密度小，能抗击强大气流冲击说明铝合金硬度大，耐受水雾和雨雪侵蚀说明铝合金耐腐蚀，故填：硬度大；耐腐蚀；（4）根据实验现象，锰与盐酸反应的速率大于铁与盐酸反应的速率，故锰的活泼性大于铁，铜不与盐酸反应，故铜最不活泼，从而得出三种金属的活动性顺序从强到弱依次为：锰＞铁＞铜，故填：锰；铁；铜；（5）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故填：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。21、【2017年山东省滨州】23．某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，他那就工业炼铁的化学原理，试按要求填空：（1）硬质玻璃管中观察到的现象是 ，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式 ．（2）实验中首先通入一氧化碳的目的是 ．（3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是 ．【答案】（1）红色固体变为黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）赶尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸；（3）除去多余的CO，防止污染空气．【解答】解：（1）红色的氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，所以玻璃管中出现的现象是红色固体变为黑色，其化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：红色固体变为黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）因为一氧化碳具有可燃性，能和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸；故填：赶尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸；（3）由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，可用点燃的方法将一氧化碳燃烧掉，防止污染空气；故填：除去多余的CO，防止污染空气．22、【2018山东青岛市】同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。【答案】(1).①Zn(NO3)2；Fe(NO3)2；②Ag；Fe；Zn；（2）Ag、Fe、Zn；(3).小于。【解析】由于金属活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡生成，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应①滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；（2）若反应所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe、Zn；（3）由于每65份质量的锌能够反应生成216份的银，每65份质量的铁能反应生成216份质量的银，所有反应后所得滤液的质量分数小于原硝酸银溶液的质量分数。23、【2019山东泰安】23．某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：（1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。①滤液中一定含有的金属离子为___ ___（填离子符号）；②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式____ __。（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。①滤渣中一定含有____ __（填化学式，下同）；②滤液中可能含有___ ___。【答案】（1）①Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+。②Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。（2）①Ag、Cu、Fe。②Fe（NO3）2。【解答】解：（1）①向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，即硝酸银过量，硝酸铜没有反应，滤液中一定含有的金属离子为过量硝酸银中的Ag+、没有反应的硝酸铜中的Cu2+、铁和硝酸银反应生成的硝酸亚铁中的Fe2+、锌和硝酸银反应生成的硝酸锌中的Zn2+。故填：Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+。②滤渣是银，即硝酸银和锌反应生成硝酸锌和锌，和铁反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag、Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。故填：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，或铁、锌和盐酸反应生成氢气，即滤渣中含有银、铜、铁，或含有银、铜、铁、锌；①滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn。故填：Ag、Cu、Fe。②滤液中一定含有反应生成的硝酸锌，可能含有反应生成的Fe（NO3）2。故填：Fe（NO3）2。24、【2019山东菏泽】11·铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：（1）生成氢气______g。（2）黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）【答案】0.2【解析】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为290.2g-290.0g=0.2g设黄铜样品中锌的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65????? 220.0gx??? 0.2g=x=32.5%故答案为：（1）0.2；（2）32.5%。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台 精编07：金属一、【考点思维导图】二、【经典点评】考点1：金属材料1、【2019山东东营一模】10．下列有关金属的说法正确的是（ ）A．铝元素在地壳中含量最多，使用也最早B．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁C．灯泡里的灯丝常用钨制成D．地球上金属矿物资源储量有限，可再生【答案】C【解析】A、地壳中含量最多的元素是氧元素，地壳中含量最多的金属元素是铝，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用，故A错误；B、不锈钢属于铁的合金，不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度大于纯铁，故B错误；C、电灯泡里的灯丝常用钨制成，因为钨的熔点高，故C正确；D、金属矿物储量是有限的，并且不能再生，故D错误；故选C。【方法技巧】本题不难，本题主要考查了有关金属的知识，完成此题，可以依据已有的基础知识进行。考点2：金属冶炼2、【2019山东潍坊】15．如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（ ）①玻璃管中黑色固体变成了红色；②CO被还原为CO2③玻璃管中发生的反应为置换反应；④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源A．①② B．①④ C．②④ D．③④【答案】B【解答】解：①一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到玻璃管中黑色固体变成了红色，故选项说法正确。②一氧化碳夺取了氧化铜的氧，CO被氧化为CO2，故选项说法正确。③一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。④一氧化碳燃烧生成二氧化碳，利用一氧化碳燃烧的热量给玻璃管加热，既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源，故选项说法正确。故选：B。【方法技巧】本题难度不大，掌握一氧化碳具有还原性、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。考点3：金属的锈蚀与保护3、【2019山东泰安】15．如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ）①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关A．①② B．②④ C．②③ D．③④【答案】B【解析】在水面处的铁丝与水和氧气充分接触，最先生锈，由于铁生锈需要消耗氧气，导致瓶内的气压减小，故一段时间后塑料瓶会变瘪；故选：B。【方法技巧】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。考点4：金属的化学性质4、【2019山东滨州】13·有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）A. 丙乙甲 B. 甲丙乙 C. 丙甲乙 D. 甲乙丙【答案】A【解析】有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，则乙、丙的金属活动性比铜强，甲的金属活动性比铜弱，即乙、丙＞铜＞甲；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则丙的金属活动性比乙强；则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是丙＞乙＞甲。 故选：A。【方法技巧】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。5、【2019山东烟台】10·将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（ ）A. 金属活动性强弱顺序：Mg>Cu>Ag B. 滤渣中可能有金属MC. 滤液中至少含有两种溶质 D. 滤渣中一定有Ag【答案】B【解析】A、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，是因为M和硝酸铜发生了反应，说明M比铜活泼，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，是因为铜和硝酸银发生了反应，说明铜比银活泼，因此金属活动性强弱顺序：Mg＞Cu＞Ag，该选项说法正确； B、滤渣中不可能有金属M，这是因为如果含有M，则M和硝酸铜反应，滤液是无色溶液，该选项说法不正确； C、滤液中至少含有两种溶质，即M的硝酸盐和硝酸铜，该选项说法正确； D、滤渣中一定含有反应生成的银，该选项说法正确。 故选：B。【方法技巧】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。三、【3年真题汇编】1、【2017山东省青岛】6．下列防锈措施不合理的是（ ）A．钢管存放在干燥的地方 B．用盐水清洗菜刀C．及时清除铁制品表面的锈渍 D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属2、【2017山东省东营市】8．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是（ ）A．甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红B．甲处发生的反应是典型的吸热反应C．丙处试管可防止液体倒吸D．该装置的不足之处是未进行尾气处理3、【2019山东枣庄】6、把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象,Y、Z表面有气泡产生，另取Y放入Z的盐溶液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为（??）。A. X＞Y＞ B. Z＞Y＞X C. X＞Z＞Y A. Y＞X＞Z4、【2019山东东营】12．小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ）A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌 B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银 C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌 D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量5、【2017山东东营】7．今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器．下列说法中错误的是（ ）A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难C．自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质6、【2018山东省临沂市】18．向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（ ）A．Fe、Cu B．Cu、Ag C．Cu D．Ag7、【2019山东潍坊】18．向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（ ）A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe B．滤液中一定没有AgNO3 C．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 D．该过程至少发生了三个化学反应8、【2018山东省聊城市】11. 下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）A. 稀盐酸 B. MgSO4溶液、Fe、Cu C. Mg、FeSO4溶液、Cu D. MgSO4溶液 Fe、Cu(NO3)2溶液9、【2019山东青岛】22．将铜粉和铁粉的混合物 m g 放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入 FeCl3 溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）（多选）【小资料】铁和铜都能与 FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3＝3FeCl2；Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2A．FeCl3 与Cu 发生的化学反应属于置换反应 B．铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为（m﹣n） g C．N 点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl﹣ D．当加入V1 mL FeCl3 溶液时，Cu 恰好完全反应10、【2017济南市】10．将未知金属M和金属镁的粉末状混合物共ag，加入一定质量的Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关判断中，正确的是（ ）．A．若滤渣中含有Cu、Fe，则滤液一定为无色溶液B．滤渣的质量一定大于agC．若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定只含有CuD．若滤液中金属离子只含有Mg2+，则金属活动性由强到弱的顺序有可能为Mg﹥Fe﹥M﹥Cu11、【2017山东省日照市】9．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是（ ）A．可能有银和铜，没有锌 B．可能只有银，没有铜和锌C．一定有银，可能有铜和锌 D．一定有银、没有锌，可能有铜12、【2018山东省滨州市】16．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反应关系如图乙）。据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）A．X＞Z＞M＞Y B．Y＞M＞Z＞X C．X＞Z＞Y＞M D．Z＞X＞M＞Y13、【2019山东济宁】8． 分别向50g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是（ ）A．反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO4＜CuSO4B．反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和CuC．反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe＜CuD．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A＞B14、【2018山东省枣庄市】7．某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（ ）A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+ B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌15、【2018山东青岛市】22. 一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色 溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加 入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是（ ）A. 杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B. 杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C. 杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠D. 杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾16、【2017山东济宁】8．在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是（ ）①反应速率：Mg＞Fe＞Zn；②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn；③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn；④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn．A．①② B．③④ C．①③ D．②④17、【2017年山东省泰安市】13．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（ ）（多选）A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．相对原子质量：乙＞丙＞甲C．金属活动性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲=乙=丙18、【2017山东省聊城】22．某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强．【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二： ； 猜想三：Fe＞Cu＞R【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究． 主要操作 主要现象 实验结论甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 。 猜想一 正确乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 （填“快”或“慢”） 丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在 空气中 。 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种．【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；（3）金属与 是否反应．19、【2019山东临沂】24．某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：（1）A试管中实验现象是 。（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是 。A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Cu C．Cu、Ag D．Ag这四种猜想中明显不合理的是 （填编号）。20、【2019山东青岛】26．金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的 性。（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法 。（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的 、 等优点（写出两条即可）。（4）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。【实验记录与分析】 实验一 实验二 实验三实验操作 实验现象 立即产生气泡，速率较慢 无明显现象 立即产生气泡，速率较快实验结论 铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为 ＞ ＞ 。写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式 。21、【2017年山东省滨州】23．某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，他那就工业炼铁的化学原理，试按要求填空：（1）硬质玻璃管中观察到的现象是 ，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式 ．（2）实验中首先通入一氧化碳的目的是 ．（3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是 ．22、【2018山东青岛市】同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。23、【2019山东泰安】23．某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：（1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。①滤液中一定含有的金属离子为___ ___（填离子符号）；②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式____ __。（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。①滤渣中一定含有____ __（填化学式，下同）；②滤液中可能含有___ ___。24、【2019山东菏泽】11·铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：（1）生成氢气______g。（2）黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)" 21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 精编07：金属（原卷版）.doc 精编07：金属（解析版）.doc
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