资源简介

期末 实验题和探究专题复习
学习目标：
1. 通过对已做过的实验探究题再现反思，归纳一些做探究题的常用到的基础知识点储备
2.通过对已做探究题中难点突破、思路、方法的 反思和归纳，通过课堂训练中得以举一反三的应用和感知，以达到能轻松做实验探究题的目的。
3. 通过课堂做探究题练习，让探究题最大化得分的答题 技巧、方法得到训练和适应过关 。
学习过程：（分为三个活动元）
活动元一：已做较典型综合探究题的复习回顾、反思归纳
反思归纳1：实验探究题考查内容（万变不离其宗 ）
一、考查探究中提出问题或猜想的能力
二、考查实验原理、步骤、 准确描述实验现象、 分析现象得出结论的能力
三、考查物质 在相应试题情景下的化学式、方程式的书写和灵活运用的能力
四、考查对实验方案的评价能力
反思归纳2： 探究题常考的知识点
1、探究常见物质性质
无色气体：CO2 ,O2,CO，H2等，
黑色粉末：炭粉C和氧化铜CuO 二氧化锰 四氧化三铁
红色粉末：铜粉Cu和氧化铁Fe2O3
2、探究发生装置、净化装置、性质实验装置、收集装置、尾气处理
装置等装置选择和作用以及装置的注意事项的。
3、探究 催化剂概念考查
4、探究性质、探究质量或含量、探究组成等实验改进的问题
5、探究物质的变质问题等与生活相关的知识及社会热点 ， 如：生石灰干燥剂的变质问题
反思归纳3： 探究题解题 学科思维和知识点储备
1.各 物质的基本性质熟悉 ：
碳、氢气、一氧化碳，氧气，二氧化碳等 （氧化铜 石灰石 生石灰、石灰水。。。。。。。）
2.制气的发生装置、收集装置选择依据熟悉：
要根据反应物状态和反应条件，根据水中的溶解性和密度以及与水和空气
3.多功能瓶的应用要熟悉：收集气体时进出都满足轻上重下，
通常有：收集气体、提纯气体（除杂）、储存气体、方便测量气体、方便使用气体等功能
4.催化剂的证明需：一变二不变的实验对比、固定变量等学科知识和思维储备
5.提出问题要根据：实验目的入手 猜想物质要根据：给出的物质或反应物或新生成物等可能性物质入手
6.实验改进要从：更节约、更环保减少污染、操作更简单、增加对比、实验结果更精确、实验现象更明显、更多结论等入手
7.其他：氢氧化钠溶液、石灰水、生石灰（碱石灰干燥剂）、浓硫酸等装置的作用
先验水、后除水等装置设置
反思归纳4：解答探究题的某些策略、方法、技巧
1.通常： 通过实验图和仔细阅读文字信息，理清考查的主要知识点，找对答题方向
2.对 文字阅读量大和陌生的探究题，关键找到 探究的目的，从而分析和理解达到探究目的的原理和步骤，可以直接先看问题获得启发后再有目的性的读题。
3.对 所给信息，注意在问答中有一个找不到答题方向的填空可能有需要应用的
活动元二：方法应用体验实践一 ——例题感受
[例1]竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物。同学们对竹子中的?气体成分展开了探究，测定其成分。
（1）收集竹子中的气体。
小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水法收集气体。
小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体。
大家认为两人的想法都可行，于是分为A、B两组，在相同的条件下，A组采用小华的取气方法，B组采用小刚的取气方法，分别完成下面的实验。
（2）检验气体中是否含有二氧化碳气体。
实验步骤
实验现象
实验结论及解释
向所取气体中加入???????????
?????????
有二氧化碳，化学方程式为??????????????????? 。
[例2]测定氧气含量。
【查阅资料】红磷的着火点为240 ℃，白磷的着火点为40 ℃
【设计实验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量。
方案一 方案二
【进行实验】按上述两个方案进行多次实验。
【反思与评价】
a．实验中磷的量应为过量，原因是 。
b．两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是
方案 ，原因是 。
c．方案二与方案一相比优点是 。
[例3]学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．（1）[问题]Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?（2）[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．（3）[实验验证]
?
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
?
木条
不复燃
常温下过氧化氢溶液分解缓慢
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3?；然后将带火星的木条伸入试管中
木条
复燃
?
（4）[结论]Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
（5）[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三： [实验目的]探究_________________________________
[实验步骤]①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，烘干，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
[讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究目的是___________________________ _。
[例4]在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉末中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。（1）【提出问题】
假设l：红色粉末是铜粉；
假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是 _____________________ 。_
（2）【资料提供】还原铁粉为黑色
（3）【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置如图所示）．请你完成下表：
实验中可能出现的现象
结论
假设1成立
假设2成立
假设3成立
（4）【进行实验】通过实验及分析，确认假设3成立．
（5）[反思与评价]
①实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是________________ __
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是_____________ ____
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，
具体措施是____________ ______。
活动元三：方法应用体验实践二 ——自主练
1、如图是市场充气包装的食品，它使用的是什么气体呢？某兴趣小组对此进行了研究．
（1）经访问有关人员，了解到这样包装的目的是为了防止食品挤压变形或食品腐败，且从经济性、环保等因素考虑，工厂使用的包装气体是空气或空气的成分之一．请你以此调查结果为依据，对包装气体的成分提出三种猜想，并说明你猜想的依据：
?
猜想一
猜想二
猜想三
我对气体的猜想
空气

我猜想的依据是
防止挤压变形
常见 、成本低
防止挤压变形或食品腐败 常见、无毒
防止挤压变形或食品腐败 无毒 不活泼
（2）请选择上述猜想之一设计实验，验证猜想的正确性．填写下列实验报告：
实验方法及操作
可能观察到的现象及结论
用针筒将包装袋内气体取出，将其压入澄清石灰水中

（3）从获得气体的难易和经济性考虑，若只是为了防止食品挤压变形，最好使用的气体是：________________
2、科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：（1）[提出问题]小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生．小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究．（2）[猜想]水泥块能作过氧化氢分解的催化剂．（3）[实验验证]

实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
______________________ ______。
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液不分解
?实验二
?在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
____ ______?
（4）[结论]水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂．
（5）[讨论与反思]小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究_________
?
（6）[实验步骤]①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行 ，洗涤，烘干、称量。
?④对比反应前后水泥块质量．
（7）[分析]如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作过氧化
氢分解的催化荆．但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是
不足够，还需要再补充一个探究实验：探究___________ _ 。
3.请你选用以下装置，回答下列问题：
（1）若要制得并验证二氧化碳，选用的装置是（用字母表示）______．验证时产生的现象是______，该反应的化学方程式为______．
（2）若将制得的二氧化碳转化为一氧化碳，并验证一氧化碳的还原性，选用的装置是（用字母表示）______．验证时产生的现象是______，该反应的化学方程式为______．尾气中含有毒气体，排放到空气中会造成污染，处理尾气的方法是______．
4. 现有下列仪器装置，请根据以下实验内容来选择、连接适宜的仪器装置，并回答有关问题：（每种装置允许重复选用，每个装置内的药品都是足量的）
（1）[实验一]某气体可能含有（气）中的一种或几种，拟通过观察实验现象来研究该气体的组成：
① 所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：该气体__________（填写装置的代号）。
② 按上述合理的先后排列顺序，设置第一个装置的目的是_______________；设置第三个装置的目的是_______________。
（2）[实验二]某纯净的有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有（气）两种气体，应将燃烧后得到的气体依次通过_____________（填写装置的代号），来测定该有机物的组成。若该有机物充分燃烧时耗去了4.8克氧气，先后连接的两个装置在实验后较实验前质量分别增加了3.6克和4.4克，则该有机物是由（写元素符号）___________组成的，相应元素的质量比为_____________（写出最简整数比）。
5．七中育才模拟题（10分）
某化学兴趣小组利用纯净干燥的氢气还原氧化铜，测定水的组成。
【资料收集】 浓硫酸、无水氯化钙（CaCl2）均为常用干燥剂。
【实验设计】实验装置如下图所示。
【问题分析】
（1）装置A中分液漏斗可以起到的作用是： 。
（2）装置B的作用是： 。
（3）装置C中发生的化学反应方程式为： ；其中做还原剂的是： 。
装置C玻管及固体的质量
装置D氯化钙和U型管质量
反应前
65.6克
100.8克
反应后
59.2克
108克
（4）数据处理：
根据上述实验数据计算：水中氢、氧元素质量比为 （用原始计算数据列式表示）：
（5）实验过程：
① 实验之前，必须对装置A排出的气体进行 检验。
② 实验开始，要先断开C、D装置，通一段时间气体后，连接C、D，再点燃装置C的酒精灯，其原因是： 。
③ 实验结束，熄灭酒精灯后，再通一段时间的气体，其目的是： 。
（6）从定量的角度分析，如果没有装置E，最终测定的结果可能会 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
6．（16分）探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应．
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为　 　，利用装置A制取CO2的优点是　 　．
（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应化学方程式为
（3）装置D的作用是　 　．
（4）装置E中收集到的气体是　 　（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的　 　进行收集（填写字母序号）．
（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：
根据固体加水溶解无气泡，得出 结论，加入足量氯化钙目的为 ，根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为　 　．
（6）①在实验室制取二氧化碳的研究中，探究学习小组又进行了如下实验：
药品编号
甲
乙
丙
丁
大理石
m g，块状
m g，块状
m g，粉末状
m g，粉末状
盐酸（过量）
w g，稀盐酸
w g，浓盐酸
w g，稀盐酸
w g，浓盐酸
I.若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与 对照（选填实验编号）。
II..除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是 。
III.研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是 （选填编号）
A、反应更为剧烈 B、最终剩余溶液的质量更小
C、产生的二氧化碳的质量更大 D、粉末状大理石利用率更高
②下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生。请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因。
目的
原料
发生装置
气体较平稳产生的
最主要的一个原因
制取二氧化碳
块状大理石稀盐酸
A
制取氧气
粉末状二氧化碳3%的过氧化氢溶液
F
7．（2014成都中考）某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
【提出问题】
如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成的CO2质量和体积，并处理数据。
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：

【分析与表达】 （1）上述两个实验中，反应的化学方程式是 。
（2）实验I中，将小烧杯中的所以稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是 。
（3）实验II中，先连接好装置，再 （填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是 。
【记录与处理】（4）已知实验I反应前的总质量[m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是 。
A. m（小烧杯） B. m（大烧杯） C. m（大烧杯+反应后剩余物）
（5）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
时间/min
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
注射器读数/ml
60.0
85.0
88.0
89.0
89.5
89.8
89.9
90.0
90.0
90.0
①据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是 ml，理由是 。
②根据你的认识，在坐标图中绘制出0~10min生成CO2体积随时间变化的曲线。
【反思与评价】
(6)经过分析，你认为实验I的优点是 ，
实验II的优点是 。
某些秘密曝光了：（原来有答案）
5.（1）控制加入液体的速率，从而控制反应速率。（2）干燥、吸水、使氢气干燥、除去氢气中的水蒸气。
（3）H2+CuO Cu+H2O；H2。（4）（108g-100.8g）-（65.6g-59.2g）/（65.6g-59.2g）
（5）①纯度。②排除管内空气，防止氢气和氧气混合，加热引起爆炸；排出原有空气中的水蒸气，减小误差。（答到一点即可给分）
③防止液体倒吸；将生成的水蒸气全部排入D装置中完全吸收，减小误差。（答到一点即可给分）
（6）偏大。
6.（1）　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　，　便于控制反应的发生和停止
（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （3）　除去二氧化碳气体　
（4）　O2　，　ad　
（5）固体成分中无过氧化钠，检验碳酸钠存在并将碳酸钠全部转化为沉淀 ，碳酸钠和氢氧化钠　．
（6）①I.乙II..反应物的接触面积（或固体反应物颗粒大小）III. A
②反应物接触面积较小，通过分液漏斗控制液体滴加速度
7.（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生；
（3）检查装置的气密性；烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落；
（4）AC；
（5）①80；从第8分钟后气体的体积不再变化最终生成CO2的体积是90mL-10mL=80mL；
②；如右图 （6）操作简单；现象更加直观．
2.某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究：
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
【查阅资料】
①15℃、101KPa时，二氧化碳的溶解度如下：
溶剂
水
酒精
溶解度
1.0
0.5
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶。
③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积。
【实验设计】在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。
【分析与表达】
（1）如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是 ，那么氢氧化钠应 保存。
（2）实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是
。
（3）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是 。
（4）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是 。（填答案字母）
A．先慢后快 B．先快后慢 C．先慢后快，再变慢
实验乙中，还可能观察到的现象是 。
（5）实验乙中，120mL酒精 （填“能”或“不能”）换成水，原因是 。
（6）实验乙结束时，注射器中酒精灯体积为20mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是 mL。
（7）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有 。（写一条）
考点：实验探究物质的性质或变化规律；检查装置的气密性；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
（6）中的67改成50
考点分析：实验探究物质的性质或变化规律；检查装置的气密性；碱的化学性质；
【答案】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封
（2）用手紧握左边的试管，只要U型管内液面会出现右高左低的现象，一段时间后回落到原位置，同理检验右侧试管
（3）右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧
（4）B 在锥形瓶中观察到白色浑浊现象
（5）不能 二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度
（6）50
（7）水分子和酒精分子的间隔不同或酒精具有挥发性
1 实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
(1)写出图中仪器甲、乙的名称：甲____________，乙____________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的______（填标号），写出该反应的化学方程式________________________________________。用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从____________ (填“a”或“b”）端通入。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在____________ (填“a”或 “b”）端，检验二氧化碳的试剂是____________。
(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。
①对固液残留物进行过滤，应选择图中____（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是_________________。
②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是___________________，析出的固体中一定含有的物质是____________。
【答案】 ⑴ 酒精灯 烧杯
⑵ A 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ a
⑶ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ a 澄清石灰水
⑷ ① D 引流
② 使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅 氯化钙

13.已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳：在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳．某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）．
实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg． 回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 酒精灯 ；
（2）写出装置A中发生的一个反应的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；
（3）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且 C中澄清的石灰水不变浑浊 ；
（4）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a ＜ b（填“＞”“=”或“＜”）；
（5）D处为收集尾气的装置，应选择 乙 装置（填“甲”“乙”或“丙”）

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