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第4讲 碳和碳的氧化物
一、考点、热点回顾
【教学目标】
（1）、了解金刚石、石墨等碳单质的物理性质和用途。
（2）、了解碳单质的化学性质。
（3）、理解二氧化碳的主要性质（物理性质，与水、可溶性碱等的反应）。了解二氧化碳的用途。
（4）、初步学会实验室制备二氧化碳的方法（反应原理、实验步骤、收集与检验方法等）。
（5）、了解一氧化碳的物理性质、化学性质及用途。
【教学重点】
（1）、碳单质、CO2、CO的化学性质。
（2）、实验室制取二氧化碳的方法及装置。
（3）、碳及其化合物之间的转化关系以及相关的化学方程式
【教学难点】
（1）、二氧化碳与可溶性碱的反应,一氧化碳与金属氧化物的反应
（2）、碳及碳的化合物的相互联系
（3）、研讨气体的实验室制法的思路和方法
【知识要点】
知识点一、碳的单质和碳的氧化物
1.碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质和用途：
　 金刚石 石墨
外观 无色透明正八面体状晶体 深灰色磷片状固体
光泽 加工琢磨后有光泽 略有金属光泽
硬度 自然界最硬 软
导电性 无 良好
导热性 无 良好
用途 钻探机钻头、刻刀、装饰品等 电极、铅笔芯、润滑剂等

2.CO2和CO的比较：
　 CO2 CO
物理性质 无色、无味气体，可溶于水，密度比空气大，干冰易吸热升华。 无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近，略小于空气密度。
化学性质 可燃性 一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧。 有可燃性 2CO+O2?2CO2
还原性 没有还原性，有较弱的氧化C+CO2?2CO 有还原性CO+CuO Cu+CO2
与水反应 与水反应CO2+H2O=H2CO3 不能与水反应
与石灰水的反应 与石灰水反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 不能与石灰水反应
毒性 无毒 有剧毒
主要用途 可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料。 可作气体燃料和冶金工业的还原剂。

3.一氧化碳和单质碳的比较：
　 C CO
相似点 都具有可燃性、还原性，常用作燃料和作还原剂冶炼金属
不同点 属于固体单质，常温下具有稳定性 属于气体化合物，具有毒性

【思维导图】

【要点诠释】
1.由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。
2.由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。
知识点二、二氧化碳的实验室制法
1.实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2.发生装置和收集装置的选择：
（1）制取二氧化碳的反应物是块状固体和液体，在常温下进行反应，因此制取CO2的发生装置与用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2的发生装置相同（如下图所示）。一般情况下，由于制取CO2时所需反应物的量较大，常用下列仪器代替试管作为反应器（如：锥形瓶、广口瓶等）。
（2）CO2能溶于水，且密度比空气大，用向上排空气法收集。
　　　　　　　　　　　　　　　
3.检验二氧化碳的方法：把气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。
4.验证CO2气体是否收集满的方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
5.除去二氧化碳气体中杂质的方法：实验室制取的CO2气体中混有的少量HCl气体，可用将气体通过碳酸氢钠溶液的方法除去，混有的水蒸气可通过浓硫酸除去。
【要点诠释】
不用稀硫酸、浓盐酸代替稀盐酸，不用碳酸钠、纯净碳酸钙代替大理石或石灰石的原因：
（1）用大理石或石灰石跟稀盐酸反应，速度适中，便于收集CO2气体；大理石或石灰石原料价低易得。
（2）不用稀硫酸与大理石反应的理由：刚开始二者反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻止了酸与大理石的接触，使反应不能持续进行下去。
（3）不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发出HCl气体，会使生成的CO2中混有HCl气体，使制得的CO2不纯。
(4)不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石（或石灰石）是因为它们与稀盐酸反应速度太快，很难控制，且药品价格比石灰石要贵（成本较高）。
知识点三、实验室制取气体的一般思路和方法
1.首先要研究实验室制取气体的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件（如常温、加热、加催化剂等），还要选择合适的实验装置，研究如何验证制得的气体等。
2.选择反应时，要考虑原料易得，反应条件要求不高，操作简便安全，反应速率适中，生成气体不混入其他气体，便于收集。
3.制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。选择气体发生装置要根据反应物的状态和反应条件；选择气体的收集装置应考虑气体的密度和气体的溶解性及气体是否与水反应。
4.验证气体时，实验现象要明显。
【要点诠释】
氧气、二氧化碳的实验室制法比较：
气体名称 氧气 二氧化碳
反应原理 过氧化氢催化分解或高锰酸钾受热分解 大理石（或石灰石）与稀盐酸反应
化学方程式 2H2O2?

?2H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
发生装置
收集装置
检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃 通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊
验满方法 将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，则证明满了 将燃着的木条靠近集气瓶口，木条熄灭，则证明满了
一、合作交流，师生互动
互动一：明确教学目标
将本节课的教学目标用课件的形式展示给学生，学生观看课件，明确知识层次，做到教学有针对性。
互动二：单元知识整合
展示本单元的知识整合，要求学生对照课件订正自己的预习学案，对没填全的内容或理解不到位的内容进行必要的补充、改正。以达到查漏补缺的目的，熟知本单元的基础知识，教师适当讲解、强调。
知识整合：
1、碳单质的性质和用途
碳 单 质 结构 主要物理性质 用途
金刚石 ? (?http:?/??/?image.baidu.com?/?i?ct=503316480%26z=%26tn=baiduimagedetail%26word=%BD%F0%B8%D5%CA%AF%BD%E1%B9%B9%26in=18543%26cl=2%26lm=-1%26pn=0%26rn=1%26di=9014089245%26ln=2000%26fr=%26fmq=%26ic=%26s=%26se=%26sme=0%26tab=%26width=%26height=%26face=%26is=%26istype=?) 坚硬 钻头、刻刀
琢磨后光彩夺目 装饰品
石墨 ? (?http:?/??/?image.baidu.com?/?i?ct=503316480%26z=%26tn=baiduimagedetail%26word=%CA%AF%C4%AB%BD%E1%B9%B9%26in=10180%26cl=2%26lm=-1%26pn=0%26rn=1%26di=47320305000%26ln=2000%26fr=%26fmq=%26ic=0%26s=0%26se=1%26sme=0%26tab=%26width=%26height=%26face=0%26is=%26istype=2?) 质软、有滑腻感 铅笔芯、润滑剂
导电性能好 电极
C60 (?http:?/??/?image.baidu.com?/?i?ct=503316480%26z=%26tn=baiduimagedetail%26word=C60%BD%E1%B9%B9%26in=8493%26cl=2%26lm=-1%26pn=8%26rn=1%26di=47889932370%26ln=1612%26fr=%26fmq=%26ic=0%26s=0%26se=1%26sme=0%26tab=%26width=%26height=%26face=0%26is=%26istype=2?) \ 材料科学、超导体
化学性质 a、常温下化学性质稳定。 b、可燃性。C + O2 点燃 CO2 （充分燃烧）2C + O2 点燃 2CO （不充分燃烧）c、还原性：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
2、碳的氧化物
? 一氧化碳 二氧化碳
物理性质 色味态 无色无味的气体
密度 比空气密度略小 比空气密度大
溶解性 难溶于水 能溶于水
化学性质 可燃性 2CO +O2点燃 2CO2 一般不燃烧也不支持燃烧
还原性 CO+CuO 加热Cu+CO2 不具有还原性
毒性 有毒 无毒
与水反应 不反应 H2O+CO2=H2CO3
与可溶性碱反应 不反应 Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 ↓+H2O2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O
用途 燃料、冶炼金属 灭火、光合作用、气体肥料、化工原料等。
3、二氧化碳的制法
二 氧 化 碳 的 制 取 工业制法 煅烧石灰石 CaCO3高温 CaO + CO2↑
实 验 室 制 法 反应原理 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
实验装置 (?F:\\..\\dell\\Local Settings\\Temp\\Rar$DI00.500\\第六单元碳\\二氧化碳的制法.swf" \o "开始?)
收集方法 向上排空气法
验证 在集气瓶中加入一定量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊
验满 把一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已满。

互动三：疑点辨析
例举本单元学生学生模糊不清、容易出现认识上的错误的内容，让学生辨析、交流，教师适当指导。
1、碳单质性质差异的原因是什么？
2、如何证明石墨和金刚石都是有碳元素组成的单质？
3、吸附性是化学性质吗？
4、二氧化碳使紫色石蕊变红了吗？
5、二氧化碳的利与弊。
6、实验室制取二氧化碳为什么不能用浓盐酸或稀硫酸？
7、二氧化碳和一氧化碳都可致人死亡，其原因是否相同？
8、二氧化碳和一氧化碳的性质不同的原因是什么？
9、二氧化碳是空气污染物吗？
二、典型例题

类型一、考查碳的单质和碳的氧化物
例1.【2017年湖南省益阳市】下列说法正确的是（　　）
A．金刚石和石墨的组成元素相同，原子排列方式相同
B．CO与CO2的组成元素相同，分子结构也相同
C．H2O2与H2O的组成元素相同，化学性质相同
D．同种元素的原子可能具有不同的中子数
【答案】D

【总结升华】在常温下碳的化学性质稳定；在高温下，碳能与许多物质发生化学反应。
例2. “低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳生活”理念的是（ ）
A.教科书循环使用
B.多用电子邮箱、QQ等即时通讯工具
C.夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低
D.提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式
【解析】A、教科书循环使用可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，同时还可以生产书所消耗的能源，防止废旧书本对环境造成的污染；
B、多用电邮、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机能减少二氧化碳的排放；
C、将空调开得很低要消耗大量的电能，不符合“低碳生活”的精神；
D、骑自行车或步行上下班能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放；
故选C
【答案】C
【总结升华】解答时要抓住“低碳”的核心是“低耗能、低排放”。
例3.下列有关物质的检验方法和结论都合理的是（ ）
A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐
B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C．经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳
D．尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐
【解析】A、碳酸盐和碳酸氢盐都可以和盐酸反应生成无色气体二氧化碳，所以A错误．
B、不助燃的气体不只是二氧化碳，还有氮气等，所以B错误．
C、点燃产生蓝色火焰还有氢气、甲烷等，所以C正确．
D、首先对不明物质不能采用尝味道的方法来检验，同时有咸味的像熟悉的有致癌物质工业用盐亚硝酸钠．所以错误
【答案】C
【总结升华】检验物质应依据该物质的特性，要注意到可能的干扰因素。
例4【2019年重庆市中考B】下列有关碳及其化合物的说法错误的是
A．CO2的水溶液使石蕊显红色
B．干冰用于人工降雨
C．紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒
D．金刚石导电性能良好
【答案】D
【解析】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，故正确；B、干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，故正确；C、紧闭门窗会导致室内缺氧，木炭发生不充分燃烧而生成的一氧化碳这种有毒气体，故正确；D、金刚石没有导电性，故错误。故选D。
【总结升华】二氧化碳和一氧化碳化学性质。
【变式1】2018年11岳28日据报道，为减少温室气体排放、落实《巴黎气候协定 (?http:?/??/?www.in-en.com?/?keylist.php?q=%E5%B7%B4%E9%BB%8E%E6%B0%94%E5%80%99%E5%8D%8F%E5%AE%9A&inner=1" \t "http:?/??/?www.in-en.com?/?finance?/?html?/?_blank?)》承诺，加拿大 (?http:?/??/?www.in-en.com?/?keylist.php?q=%E5%8A%A0%E6%8B%BF%E5%A4%A7&inner=1" \t "http:?/??/?www.in-en.com?/?finance?/?html?/?_blank?)11月颁布《温室气体污染定价法》，宣布将于2019年4月1日起在全国范围内实施碳税定价，向排放二氧化碳单位征收碳税。能产生温室效应的气体主要是（ ）
A.CO B.CO2 C.N2 D.N
【解析】造成温室效应的气体主要是二氧化碳，此外，还有甲烷、臭氧、氟利昂等. 所以产生温室效应的气体主要是二氧化碳，此外，还有甲烷、臭氧、氟利昂等，一氧化碳、氮气、氨气不会产生温室效应. 故选B。
【答案】B
【变式2】（2018.新疆乌鲁木齐中考）下列关于于碳和碳的化合物知识网络图（图中“→” 表示转化关系）的说法正确的是（ ）
A.“C → CO”的反应中碳发生还原反应
B.“CO → CO2”的反应类型为置换反应
C.“CO2 → CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳
D.“CO2 H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证

【答案】C
【解析】“C → CO”的反应，是碳不完全燃烧，此过程中碳得到氧，发生了氧化反应，A正确；“CO → CO2”是一氧化碳点燃或者还原金属氧化物，此过程为化合反应或者还原反应，不属于为置换反应，B错误；CO2 → CaCO3”的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性碳酸钙的过程，可以检验二氧化碳，C正确；二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红，但是二者都不能使无色的酚酞变色，故应该使用指示剂石蕊而不是酚酞，D错误.
【变式3】“低碳生活”、“低碳经济”、“碳减排”等常出现在电视新闻或报纸上，其中关于“低碳生活”中的“低碳”是指（ ）
A.生活中不用含碳的物质 B.尽量减少含碳物质的排放和浪费
B.停止含碳矿物的开采和加工 D.禁止使用煤炭、石油
【解析】A、生活中不用含碳的物质是不现实的，我们的周围到处是含碳物质，故不正确；
B、尽量减少含碳物质的排放和浪费，符合“低碳生活”的原则，故正确；
C、停止含碳矿物的开采和加工，这是不现实的，因为有很多的矿物中都含有碳．故不正确；
D、禁止使用煤炭、石油，是不现实的，我们现在还没有完全的替代煤炭、石油的新型能源．故不正确．
【答案】B
类型二、考查二氧化碳的实验室制法　
例5.实验室制备二氧化碳气体的常用方法是（ ）
A．煅烧石灰石 B．点燃木炭 C．用石灰石与稀盐酸反应 D．碳酸分解
【解析】A、煅烧石灰石操作复杂，不容易收集气体，故A错误；
B、点燃木炭不容易操作和收集，并能产生一氧化碳，故B错误；
C、用石灰石与稀盐酸反应，操作简单，反应速度适中，适于收集，故C正确；
D、由于碳酸不稳定不容易制取，也不容易操作．故D错误．
【答案】C
【总结升华】石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，它与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
例6.实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）检验生成的气体是二氧化碳的方法是 。
【解析】（1）稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）检验生成的气体是二氧化碳的方法是将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳．
【答案】：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳．
【总结升华】实验室制取二氧化碳，一般选用的试剂是稀盐酸和大理石（或石灰石），不用稀硫酸代替稀盐酸。
【变式】（2018浙江省温州市中考） 人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。
资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
资料二：1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成了如下所示的物质转化研究。

资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得：室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。

（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质：_________。
（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式：________。
（3）如图，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量简中收集到的水约为________毫升。
【答案】（1）不燃烧也不支持燃烧；（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）100。
【解析】此题主要考查的是二氧化碳的物理性质、化学性质、化学方程式的书写等知识。根据二氧化碳不可燃不助燃、二氧化碳能溶于水、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。
（1）二氧化碳能使燃着的蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有既不能燃烧，也不支持燃烧的化学性质；
（2）布莱克实验中反应③发生的化学反应为：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）通过导管a向容积为200毫升的注满蒸馏水的广口瓶中缓慢通入300毫升CO2。由于室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体，所以广口瓶中蒸馏水中溶解了200毫升二氧化碳，广口瓶中只收集到100毫升二氧化碳，所以在量简中收集到的水约为100毫升。
三、课堂练习
1、（2018山东省威海市中考）石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。下图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是

①石墨烯是一种新型化合物
②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同
⑨金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质
④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似
A．①④ B．②③ C．①③ D.②③④
【答案】B
【解析】①石墨烯是碳元素组成的单质，故①错误；②金刚石、石墨、石墨烯都是碳元素组成的单质，它们在氧气中充分燃烧会生成二氧化碳，②正确；③金刚石和石墨烯都是碳元素的组成的单质，但碳原子排列方式不同，故它们的结构不同，故③正确；石墨烯有导电性和导热性，说明石墨烯的物理性质和金属相似，故④错误。
2、在日常生活和农业生产中，下列物质用途是由化学性质决定的是 ( )
A.用活性炭除去冰箱内的异味
B.用天然气作燃料
C.用金属铜制作电线
D.用金刚石刻划玻璃
【解析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．
A、用活性炭除去冰箱内的异味是利用了活性炭的物理性质--具有吸附性；
B、用天然气作燃料是利用了天然气的化学性质--具有可燃性；
C、用金属铜制作电线是利用了铜的物理性质--具有良好的导电性；
D、用金刚石刻划玻璃是利用了金刚石的物理性质--硬度大．
【答案】B
3、下图分别二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图。其中错误的是 ( )

【解析】
C、二氧化碳的密度比空气的密度大，所以应采用向上排空气法收集，错误，故选C
考点：二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验
【答案】C
4、【2019年湖南省永州市中考】下列有关CO与CO2的叙述正确的是
A．CO与CO2都会污染环境
B．CO与CO2中碳元素的化合价相同
C．在一定条件下，CO与CO2可以互相转化
D．CO2气体中混有少量的CO气体，可用点燃的方法除去CO
【答案】C
【解析】A、一氧化碳有毒，会污染环境，二氧化碳没有毒，不污染环境，故错误；B、CO与CO2中碳元素的化合价分别为+2和+4，不相同，故错误；C、CO在氧气中点燃会生成二氧化碳，二氧化碳和碳要高温下会生成一氧化碳，所以CO和CO2在一定条件下可以相互转化；故正确；D、CO2中混有少量的CO，不能点燃，所以不可用点燃的方法除去CO，故错误。故选C。
5.把二氧化碳、一氧化碳、氮气的混合物依次通过：①炽热的炭层 ②炽热的氧化铜 ③浓硫酸（起干燥作用）经充分反应后，最后得到的气体是 。
【答案】CO2和N2
6、根据此试验证明二氧化碳的哪条化学性质和物理性质？

（第6六题） （第7题图）
【答案】密度比空气大，二氧化碳在通常情况下不燃烧不支持燃烧。
7、某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO2气体的实验：
(1)甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(见装置A)，并轻轻振荡试管。
①描述产生的现象： 。
②写出反应的化学方程式： 。
乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的Na0H溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是： 。
【答案】(1)①紫色石蕊试液变红色；②H2O＋CO2=H2CO3
(2)?氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,使得烧瓶中的压强减小，气球慢慢胀大。
8.装置制取二氧化碳，并检验它的性质。回答下列问题：

（1）用装置A来制取二氧化碳，所用药品的名称是 。
（2）若用装置B检验二氧化碳，装置B中发生反应的化学方程式是： 。
（3）若用C证明二氧化碳与水反应生成碳酸，装置C中可盛放的试液是 ，观察到的现象是 ；
（4）检验集气瓶里的二氧化碳已经收集满的方法是： 。
【答案】(1)大理石或石灰石和稀盐酸；
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3)紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红
(4)用燃着的木条平伸在集气瓶口，燃着木条熄灭证明已经集满。
9.硫化氢(H2S)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸(H2SO4)在常温下反应制取硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁(FeSO4) 。实验室可选择下图中的 和 组成制取硫化氢气体的装置，若改变装置中的药品，还可以制取 。若用F收集硫化氢气体，气体从 　端进入。

【答案】B和C，二氧化碳。A。硫化氢有刺激性气味、有毒、密度比空气大、溶于水，因此要选择题目中的丙装置来收集，密度大于空气密度，气体要从a端导入。
10、由于实验室检验二氧化碳用澄清的石灰水，而不用氢氧化钠溶液，因此小亮同学认为氢氧化钠溶液与二氧化碳不反应，小丽同学不同意小亮同学的观点，认为能反应。请你与他们一起探究，验证小丽同学的观点。
（提出假设）氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。
（实验验证）
实验步骤 实验现象 结论
向集满二氧化碳的塑料瓶中倒入适量氢氧化钠溶液，立即拧紧瓶盖，振荡。 ? 氢氧化钠溶液吸收了塑料瓶中的二氧化碳气体
取上一步骤中所得的溶液，加入盐酸 ? 化学方程式为：

【解析】根据氢氧化钠与二氧化碳反应的结论可知实验现象，再利用碳酸钠与盐酸的反应来分析现象和结论，由此可知，氢氧化钠溶液不能暴露在空气中，因其极易与空气中的二氧化碳反应而变质，则应密封保存。由NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2气体可知，实验中会观察到塑料瓶变瘪，又氢氧化钠与二氧化碳反应后生成碳酸钠，加入盐酸时会反应生成二氧化碳，则会观察到有气泡冒出，该反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：
实验步骤 实验现象 结 论
塑料瓶变瘪
有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
　由上述实验可知NaOH溶液能与CO2反应，其反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，则氢氧化钠溶液应密封保存，否则容易变质，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；密封．
11.【2019年湖南省永州市中考】为探究CuO和C反应的最佳质量比（忽略副反应），化学兴趣小组取 CuO和C的混合物17.2 g，按不同的质量比进行实验，实验结果如图所示，横坐标表示混合物中CuO所占的质量分数，纵坐标表示生成物中Cu的质量。
（1）分析可知，CuO和C的最佳质量比对应图中的_______________点。
（2）计算a点时，产生CO2的质量（写出详细计算过程）。

【答案】（1）b
（2）a点时，产生CO2的质量2.2 g
【解析】（1）由图像可知，混合物中CuO所占的质量分数为时，生成的铜的质量多，CuO和C的最佳质量比对应图中的b点。
（2）由图像可知，a点时CuO和C的混合物17.2 g中氧化铜的质量为：17.2 g×＝8 g，碳的质量是9.2 g，由方程式质量关系可知，碳没有完全与氧化铜反应。
设生成的二氧化碳的质量为x。
2CuO+C2Cu+CO2↑
160 44
8g x

解得x＝2.2 g。




















F






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