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2.3氧气的性质

教学目标
知识与技能
1．了解氧气的物理性质(色、味、态、密度、水溶性)。
2．知道氧气的用途。
3．掌握氧气的化学性质。
过程与方法
1．培养观察与分析、合作与交流的能力。
2．学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
情感·态度·价值观
1．通过对实验现象的观察与描述，逐步树立严谨的科学态度。
2．认识到化学反应在生产和生活中的重要用途。
教学重点 氧气的化学性质。
教学难点
1.物质燃烧现象的表述方法
2.学会观察与比较的科学方法
教学方法 实验探究、引导阅读、归纳。
教学过程 [复习提问]：空气的成分按体积计算,最多的是＿＿,其次＿＿＿(学生回答)。氧气与人类关系最为密切,因为它是维持人类生命活动不可缺少的气体。本节课我们先学习《2.3氧气的性质》。
[多媒体展示]：《2.3氧气的性质》
[多媒体展示]：一.氧气的物理性质
[提问]：物理性质包括哪些方面的内容？
[学生回答]：颜色、气味、状态、密度，溶解性、熔点、沸点等。
[教师活动]：展示一瓶氧气供学生观察其物理性质。
[结论]：氧气是一种无色无味的气体。
[多媒体展示]：一.物理性质
1、通常状况下，氧气是无色无味的气体；
2、标准状况下，氧气的密度（1.429g/L）比空气（1.293g/L）略大；
3、氧气不易溶于水（标准状况下，1L水溶解30mL氧气）。
总结：通常情况下，氧气是无色无味，密度比空气稍大，不易溶于水的气体。
4、氧气的三态变化。
[提问]：我们学过哪些物质能与氧气发生化学反应？（镁）反应现象是什么？我们前面讲解过，这些实验中氧气帮助燃烧，也就是说，氧气具有助燃性。那下面我们就来看看下面这几种物质（铁丝、木炭、蜡烛）在空气和氧气反应有何现象？
[多媒体展示]：二.化学性质（助燃性）
[实验]：演示[实验]铁在氧气中燃烧
[提问]：在学习测定空气中氧气含量的实验中，我们在集气瓶底部装要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，为什么？带着问题讲解实验注意事项。
[多媒体展示]：注意事项：1.火柴的作用：引燃铁丝
将铁丝绕成螺旋状：聚热
待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：防止火柴燃烧消耗集气瓶中过多的氧气，而使铁丝不能顺利燃烧。
预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙：防止熔化物溅落炸裂集气瓶底。
铁丝在空气中不燃烧，但在氧气中剧烈反应，说明某些在空气中不能燃烧的物质却有可能在氧气中燃烧
[学生活动]：认真听讲并观察实验现象。
[总结、多媒体展示]：2.铁在氧气中燃烧
现象：①、在空气中：发红。
②、在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。
文字表达式：
那么木炭和蜡烛在空气和氧气
中燃烧又会有哪些不同呢？
[实验]：学生实验[实验]木炭在氧气中燃烧
[学生活动]：观看视频，学生动手实验。
[总结、多媒体展示]：1.木炭在氧气中燃烧
现象：①、在空气中：燃烧发红。
②、在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量。
文字表达式：
检验二氧化碳气体的方法：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明生成的是二氧化碳气体。
[实验]：学生实验[实验3—3]蜡烛在氧气中燃烧
[学生活动]：观看视频，学生动手实验。
[总结、多媒体展示]：3.蜡烛在氧气中燃烧
现象：①、在空气中：燃烧，黄色火焰。
②、在氧气中：燃烧，发出白光，放出热量
文字表达式：
由这三个实验不难看出：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟很多物质发生反应。可得出氧化反应：物质与氧发生的反应。还能说明可燃物在氧气中燃烧通常要比在空气中燃烧的更为剧烈。氧气含量越高，燃烧越剧烈。应用：氧气的检验。检验氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则为氧气。
[多媒体展示]：
[多媒体展示]：(1)供给呼吸：登山、宇航、医疗。
(2)支持燃烧：炼钢、气焊。
[总结、多媒体展示]：1.研究物质性质的基本方法和程序
物质燃烧实验现象的叙述方法：
一光（光的色、态）
二热（是否放热）
三生成（生成物的色、态）
研究氧气的性质用到的科学方法：观察与比较。
思考：镁、磷、碳、铁和氧气的反应从文字表达式上分析有什么共同点？
由多种物质变成一种物质的反应叫做化合反应。
简记为：多变一
本节收获：1.知道了氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，可以与很多物质在加热条件下发生反应。
2.在化学反应中，有两种或两种以上物质生成另一种物质的化学反应叫做化合反应。
3.物质与氧发生的反应是氧化反应。
板书设计
2.3氧气的性质
一、物理性质：通常情况下，氧气是无色无味，密度比空气稍大，不易溶于水的气体。
二、化学性质 助燃性。
三、用途 1、供给呼吸； 2、支持燃烧。
四、研究物质性质的基本方法和程序
五、物质燃烧实验现象的叙述方法：
六、研究氧气的性质用到的科学方法：观察与比较。
七、化合反应

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