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教学课题
第六章燃烧的学问 第二节化学反应中的能量变化
教材和
学情
分析
化学能量观是化学观念中的核心观念，需要经过螺旋式递进。
有关化学反应中的能量能量变化，在初中教材中最早出现在第一章物质的变化，学生在理解化学特征时反应的本质时已经了解到化学反应常伴有发光放热等能量变化，在此之前物理学科中也学习了关于能量转化的有关知识，所以学生对于能量概念完全能够理解。在第三章学习核外电子运动时也强调指出，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动，这些知识储备都为学生简单分析化学反应中的能量变化做好铺垫。使学生能够从宏观和微观两个层次认识化学反应中能量变化产生的原因。在本章关于燃烧条件探究以及灭火原理学习过程中进一步渗透了能量转化及其应用。
在本节内容之后，物质溶解过程中的能量变化、中和反应、以及高中化学反应中的能量变化和电化学学习，都是在此基础上的拓展和深化，所以，这部分内容的教学，即帮助学生初步形成能量观，解释化学反应过程产生能量变化的原因，同时也为进一步学习相关知识打下基础。
指
导
思
想
《义务教育化学课程标准（2011年版）》（以下简称课标）明确指出，“义务教育阶段的化学教育，要激发学生学习化学的好奇心，引导学生认识物质世界的变化规律，形成化学的基本观念……”
课标对这部分教学内容的要求是知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应实现能量转化的重要性。
教
学
目
标
知识与技能： 1、知道化学变化伴有能量变化，既有吸热现象也有放热现象。
2、记住一些常见的放热反应和吸热反应
3、能够初步从宏观和微观角度解释化学反应过程中产生能量变化的原因。
4、了解人类对化学反应中热现象的应用。
过程与方法：
使学生感知化学反应中的热现象是客观存在的，能用变化与联系的观点分析化学现象情感态度和价值观： 通过学习化学反应中的热现象及其应用于社会生产，使学生逐步树立珍惜资源、合理使用化学物质的观念。
教学重点
化学反应中的热现象，记住常见的放热反应和吸热反应
教学难点
化学反应中的产生热现象的原因
教学方法
理论分析，合作探究
教学准备
PPT，
药品（蜡烛、火柴、稀硫酸、锌粒、氧化钙、水、氢氧化钡晶体、氯化铵晶体），仪器（烧杯、玻璃棒、试管、钥匙）
铜锌原电池实验
教
学
过
程
教师活动设计
学生活动设计
设计意图
【引入】资料长征5号火箭推动剂介绍。见学案和ppt
其中有一宗最，最冷，提到的就是长五的推进剂，液氢和液氧，请同学们分析一下，把长五推向太空的能量从何而来呢？（解释化学能）
【解释】这正是化学反应的一个特点，燃烧不仅有新物质生成的化学反应，同时还伴随着放热的现象，即能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。
【设问】可燃物燃烧会伴有能量变化，其他化学反应是否也有能量变化呢？
【板书】第二节化学反应中的能量变化
环节一：通过实验了解常见放热反应和吸热反应
学生分组实验
【实验1】锌粒与稀硫酸反应
【实验2】氧化钙与水反应
【总结并板书】
常见的放热反应（ppt）
可燃物燃烧
活泼金属（镁铝锌铁等）和酸（盐酸硫酸等）反应
大多数化合反应（如氧化钙和水等）
【演示实验】
氢氧化钡晶体、氯化铵晶体反应（反应在气球中进行）
【板书】二、吸热反应
【总结并板书】常见吸热反应
Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 晶体反应
多数分解反应
环节二：解释化学反应过程中产生能量变化的原因
【思考与讨论】用液氢和液氧为推进剂进行火箭发射过程中有发生了哪些能量转化？
【板书】二、化学反应过程中能量变化的原因
引导学生从化学反应的本质特征是有新物质生成的角度分析宏观原因
宏观：
反应物总能量﹥生成物总能量 放热
反应物总能量＜生成物总能量 吸热
引导学生从化学反应的微观情况是反应物分子被拆成原子，原子重新组合成新分子，从微观角度分析能量变化的原因。
微观：分子→原子→分子（以电解水为例）
分子拆成原子吸收能量，原子组合成分子放出能量，
当
吸收的能量＜放出的能量 放热反应
吸收的能量＞放出的能量 吸热反应
【过渡】化学反应过程化学能除了能转化为热能还能转化成哪种能量呢？
【演示】
铜锌原电池
环节三：化学反应中能量转化的应用
【总结】化学能可以转化成热能，电能等多种能量。以热力发电为例介绍能量转化，强调能量守恒。
【课堂习题】见学案
【小结】
化学反应中会伴有能量变化，其中化学能转变为热能时，会有热量变化，即放热和吸热，我们要记住一些常见的放热反应和吸热反应。
【作业】导学P31第二节
看资料，利用氢气在氧气中燃烧的知识分析问题。
学生倾听理解
完成实验，记录实验现象，描述实验现象
理解、总结、归纳
学生触摸气球感受温度变化，了解吸热反应。
学生回答：观察实验 ，了解判断放热和吸热的方法。
试运用物理学科有关能量转化的知识和上面对化学能的了解做出解释。
从最新科技成果入手，落到学生已掌握的知识上，激发兴趣，引入新课。
对化学反应过程中的放热现象形成感性认识。培养观察和表达能力。
与往日学习过的反应进行新的分类，旧知识新归纳
学生从本质上了解化学反应产生能量变化的原因。
通过实验体会化学能转化为其他能的应用。
板
书
设
计
第六章燃烧的学问 第二节化学反应中的能量变化
一、放热反应
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
结 论：温度上升，表示是放热反应
常见放热反应
a、可燃物燃烧
b、活泼金属（镁铝锌铁等）和酸（盐酸、硫酸等）
c、大多数化合反应（如氧化钙和水反应）
二、吸热反应
Ba（OH）2 ·8H2O +2NH4Cl= BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O
结论：烧杯内结成冰，说明是吸热反应
常见的吸放热反应
ａ、氢氧化钡和氯化铵
b、大多数分解反应
三、化学变化产生能量变化的原因
反应物总能量﹥生成物总能量 放热
反应物总能量＜生成物总能量 吸热

课
后
反
思
对于放热反应学生不陌生，从第一节化学课开始，所有学过的反应都是放热反应，只有吸热反应还从没有接触过，学生比较新奇和好奇，所以设计了氢氧化钡和氯化铵的反应，让学生对吸热反应有了真实体验。利用磁铁的相吸和相斥做类比，让学生领会化学反应中，反应物和生成物能量对比产生放热和吸热的能量变化。

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