资源简介

上述两个现象说明，常温下，碳单质的化学性质不活泼，经得起风吹日晒雨淋。

讨论：什么决定碳在常温下化学性质活泼？
点拨：1、能决定元素化学性质的是什么？
2、碳原子最外层有四个电子，他要成为稳定结构，得到四个电子和失去四个电子都不容易，所以化学性质不活泼。

如果升温，谈是否会发生反应？
板书：一、碳与氧气的反应（──可燃性）
请同学们回忆在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式 [板书]
投影： 1、碳的可燃性 C+O2CO2（氧气充足）
投影：当碳在氧气不充足时，会生成CO [板书] 2C+O22CO（氧气不足）
总结：这两个反应体现了碳具有什么性质呢？
我们可以看出，当反应物的量不同时，生成物可能不同。例如碳与氧气充足时，反应生成CO2，碳与氧气充足时，反应生成CO。
提问：大家思考：这两个反应是不是氧化反应呢？
在温度较高时，碳能够与单质氧结合生成CO2或CO，那么碳可不可以与某些氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能，反应会生成什么物质呢？
通过这两个方程式看出，反应物的量不同，生成物可能不同。
听教师分析
积极思考，讨论交流
听课思考
板书：可燃性
是氧化反应。即物质与氧气的反应。
课题
碳的单质
教学目标
1．了解碳的各种单质具有相同的化学稳定性和化学活动性。　　2．通过对实验现象的观察分析，掌握碳的可燃性和还原性。　　3．初步了解化学反应中的能量变化。
教学重点
碳的可燃性和还原性。
教学难点
碳与氧化铜、二氧化碳的反应。
课型
新授
有无课件
有
其他准备
　
教师活动
学生活动

[引言] 我们在第一节学习了碳的几种单质，知道它们的物理性质差异很大，那么它们的化学性质怎样呢？　　
[板书] 第二节单质碳的化学性质　　
[提问] 碳的几种单质化学性质是否相同？为什么？　　
[讲解] 碳的单质都由碳原子构成，因此，它们具有相同的化学性质。　　
[组织讨论] 根据碳原子的结构简图，分析碳单质的化学活动性。
展示：古画、埋入地下的的黑色木头桩子。历经千年不变，说明什么问题？
思考、讨论、交流
学生画出碳原子的结构示意图

板书： 二、碳与某些氧化物的反应──还原性
展示多媒体图片：木炭还原氧化铜，及用品仪器。
演示实验： 氧化铜与木炭混合加热
提问：我们需要哪些实验仪器？
1．边操作边讨论：气密性的检查、药品的取用、仪器的装配顺序及装配要点等。
2．引导学生反应物是两种固体物质，并需要加热，所以采用固固加热型的实验装置。
3．提示学生观察的重点：①反应物颜色的改变；②石灰水是否变化。
4．实验完成后，向学生展示实验结果。
提问： 根据实验现象，分析反应产物是什么？
讲解：CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。
讲解： 那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。因此，像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。另一方面，CuO提供氧，被称为氧化剂，具有氧化性。
学生观察现象：
反应中看到试管中黑色固体逐渐变为红色物质，说明CuO变成了Cu。试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。
氧化反应。

可以看出，反应中如果存在得氧则必定存在失氧，即氧化反应、还原反应必定同时存在。我们称整个反应为氧化还原反应。
投影：即在反应物中，物质得氧，发生氧化反应，是还原剂，
具有还原性；
物质失氧，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性；
C+2CuO → 2Cu +CO2↑


小结
碳的化学性质：①常温下不活泼。②高温时活泼，碳具有可燃性与还原性。
作业
课后1、2题
板书设计
单质碳的化学性质
碳的化学性质：常温下不活泼。
1、可燃性：C+O2CO2（氧气充足）
2C+O22CO（氧气不足）
2、还原性：与某些氧化物反应
C+2CuO=== 2Cu +CO2↑
反思提升
演示实验学生参与度不高，可以改为分组实验。

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