资源简介

个性化教学辅导教案
学生姓名
年 级
初三
学 科
科学
上课时间
教师姓名
课 题
化学方程式计算题
教学目标
知识与技能目标：
1、掌握化学综合计算题的特点，及一般解题思路及方法
2、学会用不同的方法，从不同的角度，不同的层次进行求解，在练习中掌握提高并
总结综合计算的基本技能
3、理清思路、找准突破口，挖掘题目中的隐含条件，灵活转化思路
过程与方法目标：类比联想、综合分析
情感态度与价值观：学生通过对问题的探究、激发求欲、提高学习兴趣
教学过程
教师活动
选择性提问：
1、溶液中，溶质的质量分数怎么求？
2、化学方程式计算的步骤。
3、书写化学方程式：3个酸碱中和的反应，3个酸和盐的反应，3碱和盐的反应，3个盐和盐的反应
4、 向NaCl溶液中加硝酸银溶液，沉淀完全，加入的硝酸银溶液质量为50g，已知硝酸银的质量分数为20%。求产生沉淀的质量。提问：已知硝酸银的质量是：50g，还是50×20%=10g ？常见的可以代入方程式计算的已知量为：溶质质量，沉淀质量，气体质量。
1、工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入纯碱样品的质量/g
5.4
5.4
5.4
5.4
5.4
电子天平的示数/g
163.2
166.4
169.6
175
180.4
（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是　　g．
（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？
【学科问题】化学计算题是中考常考题型，对学生的综合运用能力要求较高，很多隐藏条件难以发现
【学生问题】
学习风格:
先行知识分析：
(数据分析能力还需加强 (洞察题目可用信息能力需加强 (各物质特性及反应特点熟练度不够
1、解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项。即：
1、解题步骤要完整
三个要领 2、格式要规范
3、得数要准确
1、准确写出化学反应方程式
三个关键 2、化学方程式要配平
3、准确计算相对分子质量
两个注意事项：(1)计算时各物理量的单位要对应统一；(2)方程式中各代入量均指纯净物的质量，对于有杂质的物质，需先换算出纯净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算。??
2、解答有关图像及数据分析题时，以化学方程式作为分析推理的主要依据，找准解题的关键以及图像的横纵坐标含义、起始点、转折点、变化趋势、终点等，逐层推导，分类讨论、判断并计算。?
3、对于与化学方程式相结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点：?
（1）溶液是混合物，要用溶质的质量列比例式计算。?
（2）求溶液中溶质的质量分数时要明确溶质是什么，还要求出反应后溶液的质量。求反应后溶液的质量一般有以下两种方法：
溶液组成法：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
质量守恒法：溶液的质量=反应前各物质的质量总和—生成沉淀的质量—生成气体的的质量—反应
中不溶性固体杂质的质量
4、计算的步骤?：
设、写、找、列、求、答，即：?
（1）设出未知数? （2）写出正确表达题意的化学方程式?
（3）找出已知量和未知量的质量关系? （4）列出正确的比例式?
（5）写出未知数? （6）写出简明答案?
5、常见的错误有下列几种：
（1）不认真审题，答非所问
（2）元素符号或化学式写错?
（3）化学方程式没有配平
（4）相对分子质量计算错误
（5）没有统一单位
（6）把不纯物质当成纯净物质计算
（7）将体积等非质量数据带入质量守恒进行计算
考点一：溶质质量的计算
例题1：某实验小组同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的100g盐酸和氯化钙混合溶液（不含其他杂质）进行如下实验：取一定量该混合溶液放入烧杯中，再滴入200g溶质质量分数为10.6%
的碳酸钠溶液。滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如右图所示。
（1）滴入碳酸钠溶液时观察到的实验现象：开始有 生
成，后来生成 。
（2）当滴加碳酸钠溶液到B点时溶液的溶质是：
（3）反应到达A点时溶液中溶质的质量是多少？
考点二：溶液质量的计算
例2：在一烧杯中盛有一定质量的MgCO3固体，向其中滴加溶质的质量分数为10％的H2SO4溶液，至恰好完全反应。得到102g不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。

请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是______________________________。
（2）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化式) 。
（3）当滴入10％的NaOH溶液80g时(即B点)，试通过计算求此时所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确至0.1g)
考点三：溶质质量分数的计算
例题3：实验室里有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质。某化学兴趣小组的同学为测定这瓶烧碱的纯度，称取该样品5g溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全。反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系如图所示
请计算该烧碱样品中：
碳酸钠的质量。
（2）氢氧化钠的质量分数。
考点四：实验图示型
例4：同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。
题1图 题2图
（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是 (填化学式)。
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5％的Na2CO3溶液(见丙图)，溶液pH的变化如题2图所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数(写
出计算过程，精确到0.1％)。
（3）根据计算所得数据在下图中画出产生沉淀的曲线。
（4）乙组的中和反应实验设计存在的不足是 。
考点五：文字叙述题
例题5：实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　 　g．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
1、有一瓶因保存不当而部分变为碳酸钠的氢氧化钠固体，为测定其组成称取10g样品（杂质不与盐酸反应）配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。
试求：
（1）样品中碳酸钠的质量是多少
（2）样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少
2、在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中188.8g水使混合物中的溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：

（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：① ；② 。
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）
（3）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g）
3、在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：

请根据题意回答问题：
当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点）烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量
1、在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、
晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯内加入足量的稀盐酸，
时间(分钟)
0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
产生气体质量(克)
0
1.80
3.00
3.60
3.96
3.96
3.96
每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如右表。
若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳
中钙元素的质量分数。（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）?
（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？? 。（可多选）? A.盐酸溶质质量分数过大 B.鸡蛋壳未晾干
C.鸡蛋壳中含有碳酸镁 D.鸡蛋壳未充分研碎
同学们利用如图所示的装置,对质量守恒定律进行了探究。 实验结束后,老师另外提出了几个问题,
请你一起参与思考。?
 (1)图甲装置内物质充分反应后,冷却至室温,气球仍胀大的是? ?(选填“A”、“B”或“A 和 B”)。? (2)若图乙装置内 Na2CO3 溶液的质量为5克,滴入试管的稀盐酸质量也是5克,装置内物质充分反应
后,发现 NaOH 浓溶液质量增加0.22克,试管中滴入紫色石蕊试液变红。? 根据上述已知条件,通过分析可以确定的是? ?(选填序号)。?
①原稀盐酸的溶质质量分数 ②原Na2CO3溶液的溶质质量分数? ③原 NaOH 溶液的溶质质量分数 ④反应后试管中 NaCl的溶质质量分数? 请你选择所填的其中一项,通过计算确定其溶质质量分数是多少 ?
3、课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取l0g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）。随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈下图所示关系。
请完成下列计算内容：
（1）样品中CaCO3的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸的质量分数是多少？
教
学
反
思

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