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第三单元 “物质构成的奥秘”复习课
班别______________ 姓名_____________ 学号_____________
一、分子、原子、离子
【学生活动】1、下列关于分子、原子、离子的说法中，正确的是（ ）
A.原子是最小粒子。
B.分子是由原子构成的。
C.由分子构成的物质，分子是保持其性质的最小粒子。
D.带电的原子叫离子，离子可以分为正离子和负离子。
2、分子、原子、离子之间怎样转化
分子 原子 离子
【思考与交流】1、构成物质的三种微粒有哪些基本特性？
2、学会从微观角度来分析和解释实验现象，或日常生活中的一些现象。这是化学很重要的学习方法，称为“宏观现象—微观分析”。
（1）解释生活中的一些常见现象：
(桂花十里飘香
(空气和水谁更容易被压缩。
(汽油由具有可燃性的多种分子构成，加油站要严禁烟火。

（2）区分纯净物和混合物：
下图所示表示混合物的是（ ）

（3）解释物理变化和化学变化的区别：
水在加热的条件下会沸腾变为水蒸气，体积增大。画出此变化的微观过程。


（4）以氧化汞分解为例，氧化汞 → 汞 + 氧气。
画出氧化汞分解过程的微观示意图，解释发生反应时，分子、原子如何发生变化？
（以两个氧化汞分子发生反应为例）


二、原子的结构
【思考与交流】1、填写下表并回答
原子结构示意图
质子数
电子层数
电子数
最外层电子数
元素分类（金属或非金属）
得失电子趋势（得到或失去）
形成离子（阳离子或阴离子）
（1）为什么整个原子不显电性？
（2）氯元素属于非金属元素的判断依据是？

2、以下微粒结构示意图中，不属于相对稳定结构的有（ ）
A. B. C. D.

试归纳什么是相对稳定结构？


3、“宏观现象—微观分析”：
试从微观角度描述钠和氯气反应，形成氯化钠的过程。
粒子结构示意图

化学符号

粒子结构示意图

化学符号

三、元素
【学生活动】填写以下关系图
概念
元素子
元素是_______________________________的总称。
【思考和交流】1、钠元素和氯元素的本质区别是什么？
A.质子数不同 B.中子数不同
C.相对原子质量不同 D.中子数与核外电子数之和不同

2、化学反应前后，元素的种类是否改变？
试根据氧化汞分解为例说明 氧化汞 → 汞 + 氧气
（HgO） （Hg）（O2）
3、以氧元素为例，氧元素化学性质与氧原子结构中的哪部分关系最密切（ ）

4、以元素符号N为例，既可以代表____________，又可以代表___________。

5、元素周期表中的原子序数与_______________在数值上相同。
【课后作业】
下列分子和原子的说法，正确的是（ ）

分子
原子
A
是构成物质的粒子
是构成物质的粒子
B
不停运动
静止不动
C
化学反应前后，分子种类不变
化学反应前后，原子种类不变
D
分子间有一定的间隔
原子间没有间隔
保持氧气化学性质的最小粒子是（ ）
A.氧分子 B.氧原子 C.氧离子 D.氧气
3、写出下列表格的符号或名称
名称
氢元素
氯离子
水分子
2个氧原子
1个钠离子
过氧化氢
符号
Na
O2
Mg2+
4、下表示元素周期表的部分信息，根据信息填空
1 H
氢
2 He
氦
6 C
碳
7 N
氮
8 O
氧
9 F
氟
11 Na
钠
12 Mg
镁
15 P
嶙
16 S
硫
17 Cl
氯
表中12号元素的名称是_________，空气中含量最多的元素的原子核中有________个质子；表中_________（填元素符号）元素的名称错误。
仔细观察上表，你会得到某些规律，可以得出氧元素的原子序数n的数值是________。
已知铝元素的原子结构示意图为： 。请依照上表格式，将铝元素的相关信息填入表中相应位置。
原子序数为9的元素的原子得到电子后形成离子，该离子的符号是_______________。
原子序数为12的原子失去电子后形成离子，该离子符号是______________________。
5、在宏观、微观和符号之间建立练习时化学学科的特点。
在人体骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，羟基磷酸钙由______种元素组成，分别是__________________。其中属于金属元素的是___________，属于固态非金属元素的是______________。
构成该物质的1个分子中共有________个原子。
氢气、铜和硫酸铜三种物质中，由分子构成的是___________，由原子直接构成的是______，
由离子构成的是____________。

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