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《质量守恒定律》专题复习导学案
课型：复习课 第1课时 学习时间： 学案编号： 执教：郴州市苏园中学 贺亚巍
复习目标：1.理解质量守恒定律的内容和实质。 2.知道运用质量守恒定律解决相关问题。
3.认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。
复习重点：质量守恒定律的内容和实质。
复习难点：质量守恒定律的相关应用。
一、【问题情境】
什么是质量守恒定律？ 为什么会有质量守恒定律？ 质量守恒定律可以解决哪些问题？
二、【自主学习】结合九年级上册教材P92—P98和《剑指中考》P57—P58完成以下填空。
质量守恒定律
1.内容：参加 反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的 。
2.微观解释：微观解释：在化学反应中，反应前后原子的 没有改变， 没有增减，原子的 也没有改变。
3.在化学反应前后：
“五个”不变
宏观： 的种类不变； 反应物和生成物的 不变。
微观：原子的 不变；原子的 不变；原子的 不变。
“两个”一定变
宏观： 物质的 改变。
微观： 的种类改变。
(3)“一个”可能变 ： 的个数可能改变。
三、【学生展示】
展示所写内容的答案。判断以下说法是否正确，并解释为什么。
1.20g蔗糖溶于80g水后所得溶液质量为100g，可用质量守恒定律来解释。
2.4gH2与32gO2恰好完全反应可生成36g水。
3.4gH2与34gO2充分反应可生成38g水。
4.镁带燃烧后质量变大，可用质量守恒定律来解释。
5.碳酸钠与盐酸反应后质量减少，不符合质量守恒定律。
四、【示范点拨】
1.理解质量守恒定律常见的误区
（1）将未发生化学反应的变化用质量守恒定律来解释，如溶解、汽化等物理变化。
（2）把未参加反应的物质质量算在总质量之内，如反应物过量的情况。
（3）易忽略反应物有气体参加或生成物有气体生成的质量。
2.有关质量守恒定律的应用
（1）确定反应物或生成物的质量。 （2）确定物质的化学式。
（3）确定物质的组成。 （4）确定物质的相对分子质量。
（5）确定化学反应类型。 （6）结合生活生产实际揭批“伪科学”等。
五、【实效训练】
在A+B=C+D的反应中，10gA和8gB完全反应生成14gC，同时得到D 的质量为（ ）g。
A.4 B.6 C. 8 D.22
2.2013年6月3日中央电视台报道，吉林德惠一禽业公司发生液氮（NH3）泄露引起爆炸，氨燃烧的化学方程式为4NH3+3O2===6H2O+2X,则X为（ ）。
A. N2 B. NO C. N2O D. NO2
3.A、B、C三种不同分子的模型分别为“ ”、“ ”、“ ” ，下图为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三物质的化学式前的系数之比为（ ） A.4:1:3 B.3:1:2 C.4:1:2 D.3:1:3
4.某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水。下列对该化合物的组成的判断，正确的是（ ）
A.由碳、氢两种元素组成 B.有碳、氧两种元素组成
C.由碳、氢、氧三种元素组成 D.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
5.3.2g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列对该化合物的组成的判断，正确的是（ ）
A.由碳、氢两种元素组成 B.有碳、氧两种元素组成
C.由碳、氢、氧三种元素组成 D.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
6.有化学反应2A+B=C+2D，若A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为（ ）
A.85.5 B.117 C.58.5 D.55.8
7.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：则该密闭容器中发生反应的基本类型属于（ ）
物质
X
Y
Z
Q
反应前的质量/g
14
10
1
12
反应后的质量/g
0
12
11
23
A.分解反应 B. 化合反应 C .置换反应 D.复分解反应
【拓展练习】
1．X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量
如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
23
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
27
A.反应为分解反应 B.反应生成的CO2和H2O的质量比为45:27
C.表中“待测”值为21 D.X中含有氧元素
2.18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3. 把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g，则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（　　 ）
A. 9.2g B. 6.9g C. 4.6g D. 2.3g
六、【整理反思】 1、我的学习效果描述: 2、我的困惑告知：
七、【作业布置】 《剑指中考》P58—P60
【下一节课复习内容】 专题复习：化学方程式

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