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第3讲 化学用语
一、考点、热点回顾
【教学目标】
（1）了解化学式的概念
（2）知道一些常见的元素的化合价 能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
（3）能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
（4）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
（5）①认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；②能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释；③会利用质量守恒定律解决问题；④准确描述化学方程式的含义，会正确书写并配平简单的化学方程式；⑤能根据化学方程式进行简单的计算。
【教学重点】
1.一些元素和根的化合价，用化学式表示物质的组成，并利用化合价推求化学式，利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
2.理解质量守恒定律化学方程式的书写和配平及其相关计算
【教学难点】
1. 化学价的理解，化学式的书写，利用化合价写化学式
2.理解质量守恒定律，熟练书写化学方程式及配平 掌握有关计算
二、典型例题
【知识要点】
一、元素符号、离子符号
1、元素的名称及符号
原子序数 l 2 3 4 5 6 7 8 9 lO ll 12 13 14 15 16 17 18
元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
元素符号 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar

元素名称 钾 钙 锰 铁 锌 银 钡 碘 汞 铜 锡 铅 铂 金
元素符号 K Ca Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb Pt Au
2、离子符号
名称 符号 名称 符 号 名 称 符 号 名 称 符号
钠离子 Na+ 钾离子 K+ 氯离子 Cl- 高锰酸根离子 Mn04-
钙离子 Ca2+ 亚铁离子 Fe2+ 氧离子 02- 锰酸根离子 Mn042-
氢离子 H+ 铁离子 Fe3+ 硫离子 S2- 硫酸根离子 SO42-
铜离子 Cu2+ 铵根离子 NH4+ 氢氧根离子 OH- 碳酸根离子 C032-
镁离子 Mg2+ 锌离子 Zn2+ 硝酸根离子 N03- 碳酸氢根离子 HCO3-
铝离子 Al3+ 银离子 Ag+
知识点一、化学式
1.概念
用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫做化学式。任何纯净物都有固定的组成，一种物质只能有一个化学式。
如：磷在氧气中燃烧生成的五氧化二磷，它是由磷（P）元素与氧（O）元素组成的，每个五氧化二磷分子中有2个磷原子，5个氧原子，所以五氧化二磷的化学式为P2O5。
2.化学式表示的意义（以H2O为例）



3.化学式的书写与读法。
(1)化学式的书写:

金属：Hg 、Mg、Fe、Al
单质 直接用元素符号表示 多数固态非金属：S、C、P、Si
纯净物 稀有气体：He、Ne、Ar
物质 气态非金属：（用双原子分子表示）O2、Cl2、N2、H2

氧化物：（某化某，氧在右，其他元素在左）MgO 、Al2O3、CO2、SO3
化合物
其他：（金属元素在左，其他元素在右）NaCl、MgSO4、HCl
混合物 混合物没有固定的组成，没有化学式
（2）化学式的读法
①固态单质直接读名称：如Cu读作铜；气态单质在名称后加“气”，如H2读作氢气。
②化合物一般从右向左读“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各元素的个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。
4.化学符号周围各数字的意义
写在化学式前的数字表示微粒的个数，叫化学计量数。化学计量数跟化学式中所有元素的原子都有关系。如果化学式前填上化学计量数，它们就只有微观含义了。因此，数字的位置不同，它们所代表的含义也就不同。如：

知识点二、化合价
1.定义
一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子相化合的性质叫做元素的化合价，它与原子最外层电子数有非常密切关系。
2.化合价的表示方法
元素化合价是该元素的一个原子在形成化合物时表现出来的一种性质，通常在元素符号（或原子团）的正上方用+n或-n表示其化合价，它与离子符号的书写是有一定区别的，如下表是元素化合价的表示方法跟离子表示方法的区别：
表示元素化合价
表示离子 K+ Mg2+ Al3+ Cl- S2-
3.化合价的一些规律
（1）在化合物里，氧通常显－2价（因为氧原子最外层有6个电子，易得到2个电子）。氢通常显+1价（因为氢原子外层只有1个电子，易失去或使一对电子对偏离）。金属元素通常显正价（因为其原子的最外层电子数较少，易失去电子）。非金属元素通常显负价（因为其原子的最外层电子数较多，易得到电子或使电子对偏向）。但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价（因为氧原子得电子能力很强）。
（2）在化合物里，正负化合价的代数和为零。
（3）在单质中元素的化合价为零。
（4）有些元素的化合价是可变的。例如，在FeCl2、FeCl3中铁元素的化合价分别为+2、+3，在H2S、SO2中，硫元素的化合价分别为－2、+4。可变的原因是这些元素的原子在不同条件下，既可得电子（或电子对偏向），也可失电子（或电子对偏离），而且得失电子数目可以不同。
（5）某些原子团也表现出一定的化合价。例如，在硫酸锌里锌为+2价，硫酸根为－2价；又如，在氢氧化钙里，钙为+2价，氢氧根为－1价〔简要说明：原子团的化合价等于组成该原子团各元素正负化合价的代数和。例如氢氧根的化合价是（－2）+（+1）=－1〕。
4.化合价与化学式的关系
化合价与化学式关系归纳成下表：
应用 例子
1.检查化学式的正误 依据：（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0
2.从化学式求元素的化合价需要的条件是： （1）已知一种元素的化合价 （2）化合物的化学式 FeO中Fe元素的化合价：设Fe在FeO中化合价为x,依据：x×1+(-2)×1=0x×1+(-2)=0,x=+2 在FeO中，Fe化合价为+2
3.应用化合价写化学式的步骤: (1)排元素符号的顺序 (2)标出各元素的化合价 (3)求各元素的原子个数: (4)得化学式 (5)检查 二氧化硫化学式 ①SO ② ③ ③ 原子个数=　O原子个数= ④SO2 ⑤依据：（+4）×1+（-2）×2=0
5.牢记常见元素的化合价
对于化合价可以编成顺口溜的形式加以记忆。
记忆要诀
一价钾钠银氢氟，二价钙镁钡和锌，铝价正三氧负二，以上价态要记真；
铜一二来铁二三，碳硅二四要记全，硫显负二正四六，负三正五氮和磷；
氯价通常显负一，还有正价一五七，锰显正价二四六，最高价数也是七。
6.常见原子团的化合价
原子团 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
离子符号
化合价 +1 -1 -2 -2 -2 -3
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
7.原子团
在化学反应中并不是所有的时候都是作为一个整体参加反应；原子团不能单独存在，必须与其他的原子或原子团结合才能成为物质。
8.化合价的计算
计算元素的化合价首先要记住常见元素的化合价，其次要了解化合价遵守的法则，即在一切化合物里，正负化合价的代数和一定为零，以不变应万变。
如：计算高锰酸钾中锰的化合价时依据钾（K）+1，而氧（O）-2价，设锰元素的化合价为x，则根据化合价法则，+1+x+（-2）×4=0，x=+7，所以KMnO4中锰的化合价为+7。
9.化合价的应用
（1）检验化学式正误（代数和是否为0）。（2）依据化合价书写化学式。
知识点三、化学式的有关计算
1.相对分子质量概念
化学式中各原子相对原子质量的总和。
2.计算
（1）计算物质的相对分子质量
（2）
（3）元素的实际质量＝物质的实际质量×该元素的质量分数
知识点四、有关相对分子质量的计算
1.计算物质的相对分子质量
2.计算物质中各元素的质量比
3.计算物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数=
例如：计算NH4NO3中氮元素的质量分数。
即

4.元素的质量=物质的质量×物质中该元素的质量分数
要点提示
在计算质量分数时，一定把所求元素的原子个数找清楚，不要漏掉，如例题中每个硝酸铵分子中含有2个氮原子。因此计算氮的质量分数时一定要注意用氮的相对原子质量乘以2，有时在进行此类题的计算时，通常求物质中某元素的质量。
一定量的某物质中所含某元素的质量=该物质的质量×该元素在化合物中的质量分数。
知识点五、质量守恒定律 化学方程式
(一)、质量守恒定律
1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。即：（1）五个不变：①宏观：反应物、生成物的总质量不变。元素种类不变。②微观：原子种类不变；原子数目不变；原子质量不变；（2）两个一定改变：①宏观：物质种类一定改变；②微观：分子种类一定改变。（3）两个可能改变：化合价可能改变；分子数目可能改变。
3．化学反应的实质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
以水的电解为例：
【质量守恒定律的实质】
可得到如下规律：
原子的种类 原子的种类
不变的量 原子的数目 物质的总质量
原子的质量
一定变的量：物质的种类和分子的种类，可能变得量：分子的个数
即在化学变化中有二变，六不变
对比理解： 宏观 微观
元素种类 原子种类
六不变 元素质量 原子数目
物质的总质量 原子质量
改变 物质的种类 分子的种类
【A．“参与化学反应的”，所给予的物质不一定都参加反应，如在溶液中进行的反应，水不反应。另一方面，若反应物有剩余，剩余的物质也没有参加反应，所以必须参加反应
B．“各物质”指所以的物质，特别是气体、沉淀等
C．“质量总和”是指参加反应的各物质的质量总和和生成物各物质的质量总和。在审题时一定要注意密度体】
(二)、正确书写化学方程式
1．定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．含义：（1）表示反应物、生成物和反应条件；（2）表示反应物和生成物各物质之间的质量比（化学计量数与相对分子质量的乘积比）；（3）表示反应中各物质的构成粒子的数目比（化学计量数的比）。
3．读法：（1）质的方面：将反应物、生成物和反应条件读出来；（2）量的方面：将各物质进行反应的质量读出来；（3）粒子方面：将各物质进行反应的分子（原子）个数比读出来。
4．书写原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。
5．书写步骤：（1）根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线。（2）配平化学方程式，并检查式子两边各元素原子的种类和数量，使化学方程式遵守质量守恒定律；（3）标明化学反应发生的条件，把短线改成等号；（4）检查化学式是否写错，化学方程式是否配平，条件和物质状态是否注明，标注是否恰当。
6．化学方程式的配平：书写化学方程式时，在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素原子的总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。
7．化学方程式的配平方法：（1）.观察法：①从化学式比较复杂的一种反应物或生成物入手，确定与之有关的各生成物或反应物的化学计量数。②根据求的的化学式前的化学计量数，推出其他化学式前的化学计量数。（2）最小公倍数法：①找出化学方程式中左右两边各出现1次的元素（出现1次的元素若不止一种，则选原子个数差值较大的元素）；②求出它的最小公倍数；③用最小公倍数分别除以该元素的原子个数，所得的商就是该元素的原子在化学式的化学计量数。
(三)、化学方程式的简单计算
1．化学方程式计算的步骤：（1）设未知量；（2）写出反应的化学方程式；（3）计算相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积以及已知量、未知量；（4）列出比例式；（5）求解；（6）简明的写出答案。
2．计算顺口溜：设未知、写方程、找关系、列比例、算结果、答问题。
即：设、写、算、列、解、答。
3．化学方程式计算的应注意的事项：
三个要领：（1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）得数要准确。
五个关键：（1）正确书写化学式；（2）配平化学方程式；（3）准确计算相对分子质量；（4）代人纯净物的质量；（5）弄清对应关系。
4．化学方程式计算的四种类型：（1）已知反应物的质量求生成物的质量；（2）已知生成物的质量求反应物的质量；（3）已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；（4）已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
【配平的方法：
①观察法：
①从化学式较复杂的一种生成物推出有关各反应物的化学计量数和生成物的化学计量数；
②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数
②最小公倍数法：
①配平时找出方程式两边各出现一次，且原子数相差较大的元素，找出其最小公倍数；
②进一步确定反应物和生成物的化学计量数
特别注意：
①只能在化学式前配上化学计量数，不能改动化学黑丝右下角表示原子团或原子个数的小数字或添加小数字
②配平后的化学计量数应该是最简整数比。
根据化学方程式计算常见方法与题型
（1）关系式法：首先要写出各步反应纺成黑丝，进而找出有关物质的关系式。
将13g锌粒投入足量的稀硫酸中，放出的氢气能跟多少克高锰酸钾完全分解时放出的氧气恰好完全反应？
差量法：差量法是利用变化前后物质的质量差简历解题关系式的方法，其基本思路是：将过程中某始态量和终态量之差跟化学方程式中物质的相应量裂成比例式，然后求解
例题：将H2通入盛有20gCuO试管中，加热反映，过一会停止加热，冷却后，得残余固体质量为19.2g，求生成Cu质量？
守恒法：
（2）在CO和CO2的混合气体中,含氧64%,将混合气体5g通过足量的灼热的氧化铜 (?http:?/??/?zhidao.baidu.com?/?search?word=氧化铜&fr=qb_search_exp&ie=utf8?),充分反应后,再将气体全部通入足量的澄清石灰水 (?http:?/??/?zhidao.baidu.com?/?search?word=澄清石灰水&fr=qb_search_exp&ie=utf8?)中,得到白色沉淀的质量为多少克?
（碳元素前后守恒）】
二、典型例题

【例1】如图，这四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是( )

HCN B．O3 C．ClO2 D．NH3
【解析】：根据由分子构成的物质的化学式一般有4层含义：微观1、表示物质的一个分子；2、表示一个分子的构成．宏观：1、表示一种物质；2、表示该物质的元素组成；进行解答．
：A、HCN由三种元素组成，不符合条件；故A错误；
B、O3表示由一种元素组成，不符合条件；故B错误；
C、ClO2表示表示一种物质；表示物质的一个分子；由2种元素组成；一个分子中由3个原子；故C正确；
D、NH3表示一个分子中由4个原子，不符合条件，故D错误；
【答案】C．
【例2】（2018山东省烟台市中考）下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是（　　）
A．SO2：表示二氧化硫中含有2个氧原子
B．2Fe：表示2个铁原子
C．：表示一个镁离子带2个单位正电荷
D．S2﹣：表示硫元素的化合价为﹣2价
【答案】B
【解析】本题考查化学用语的书写和意义。SO2中的“2”表示每个SO2分子中含有2个O原子，而不是SO2这种物质中含有2个O原子，A错误；2Fe表示2个铁原子，B正确；表示镁元素的化合价为+2价，C错误；S2－表示一个硫离子带2个单位负电荷，D错误。
【例3】【2017年四川省内江市】葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是
A．葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成 B．葡萄糖由三种元素组成
C．葡萄糖由24个原子构成 D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成
:【解析】A选项葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，是正确的叙述；B选项没有说清具体有什么元素组成；C选项应该叙述为一个葡萄糖分子是有24个原子构成；D选项是错误的叙述，应该为葡萄糖分子是有碳原子。氢原子和氧原子构成；故答案选择A
【答案】A[来源
【例4】【2017年浙江省绍兴市】尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。
（1）尿素溶液能除去工业废气Cl2，化学方程式为：CO(NH2)2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X，则X的化学式是_________。
（2）尿素是目前使用量较大的一种，_____（选填“氮”“磷”或“钾”）肥，适用于各种植物。某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素多少千克？
【解析】（1）据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2个氧原子、1个碳原子、 6个氢原子、2个氮原子、6个氯原子，反应后有2个氧原子、1个碳原子、 2个氮原子，所以一个X的分子中有1个氢原子、1个氯原子；X的化学式为HCl；（2）尿素中含有氮元素，为氮肥； 7.2千克尿素中含氮元素的质量为：7.2千克X =3.36千克[来源:学
【答案】（1）HCl；（2）氮、3.36千克
【例5】：下列不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )
A. 蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 B. 铁丝燃烧后，固体质量增加
C. 潮湿的衣服在阳光下晒干 D. 高锰酸钾受热后固体质量减小
你获得的解题思路、方法或步骤是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。
【解析】A. 蜡烛燃烧后，生成二氧化碳气体，和其他物质；蜡烛虽越来越短，最终消失，二氧化碳和其他产物越来越多，遵循质量守恒定律；
B. 铁丝燃烧后，生成四氧化三铁，固体质量增加；
C. 潮湿的衣服在阳光下晒干，不涉及化学反应，当然也就不能用质量守恒定律来解释；
D. 高锰酸钾受热分解得到锰酸钾、二氧化锰和氧气；后固体质量减小
【答案】C；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以质量守恒定律只能用来解释化学反应。
【例6】：某同学写下了以下几个化学方程式，请用序号回答：
1、Mg+O2 MgO2 2、C+O2CO2↑ 3、2KCIO3==2KCI+3O2↑ 4、S+O2=SO2 5、H2SO4+NaOH==NaSO4+H2O 6、Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2 其中 ↑ 使用不恰当的是_____ ， ↑ 遗漏的是____, 反应条件未注明的是____,不符合客观事实的是_______, 化学方程式未配平的是_____, 化学方程式完全正确的是______
【解析】1、Mg+O2 MgO2 只能生成MgO 2、C+O2 CO2↑ 不能有气体 (?http:?/??/?www.so.com?/?s?q=%E6%B0%94%E4%BD%93&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textn" \t "https:?/??/?wenda.so.com?/?q?/?_blank?)符号 (?http:?/??/?www.so.com?/?s?q=%E7%AC%A6%E5%8F%B7&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textn" \t "https:?/??/?wenda.so.com?/?q?/?_blank?)，因为反应物 (?http:?/??/?www.so.com?/?s?q=%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%89%A9&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textn" \t "https:?/??/?wenda.so.com?/?q?/?_blank?)O2也是气体 3、2KCIO32KCI+3O2↑ 需要加热 4、S+O2==SO2 正确 5、H2SO4+NaOH==Na2SO4+H2O 没有配平 并且硫酸钠写错了 6、Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2 碱式碳酸铜不能点燃，但受热要分解
【答案】：其中 ↑ 使用不恰当的是__2___ ， ↑ 遗漏的是__3__, 反应条件未注明的是__3__,不符合客观事实的是__1_6____, 化学方程式未配平的是__5___, 化学方程式完全正确的是___4___
【例7】：著名的科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯
（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式：4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑
（1）推断X的化学式为????????；?
（2）三硝酸甘油酯中C、H、N、O的原子个数比是?；?
（3）三硝酸甘油酯中H、N两种元素的质量比为　?。
?【解析】
（1）由反应的化学方程式4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑可知，
反应前????反应后
C原子?????? 12?????????? 12
H原子?????? 20?????????? 20
N原子?????? 12?????????? 0
O原子?????? 36?????????? 36
根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物6X分子中含有12个N原子，则1个X分子中含有2个N原子，故物质X的化学式为N2。
（2）根据三硝酸甘油酯的化学式C3H5N3O9可知，三硝酸甘油酯中C、H、N、O的原子个数比=3:5:3:9。
（3）三硝酸甘油酯中H、N两种元素的质量比=（1×5）：（14×3）=5:42
【答案】：（1）N2 （2）3:5:3:9 (3)5:42
三、课堂练习
（一）．选择题
1．（2019山东省青岛市，题号14，分值1）
下列化学用语书写正确的是
A．2 个氯原子：Cl2
B．3 个一氧化氮分子：3NO
C．5 个铁离子：5Fe2+
D．氧化镁中镁元素的化合价为＋2 价：
【答案】B
【解析】A.元素符号微观上表示一个原子，在其前面加上数字表示多个原子，故2个氯原子表示为：2Cl，A错误；
B.由分子构成的物质化学式表示分子的构成，也表示一个分子，一氧化氮的化学式为NO，在化学式前面加上数字表示分子的个数，则3个一氧化氮分子表示为：3NO，B正确；
C.一个铁离子带3个单位正电荷，5个铁离子表示为：5Fe3+，C错误；
D.元素化合价的标注方法是在元素符号正上方先表正负号后标数值，氧化镁中镁元素的化合价为＋2 价，可表示为：，D错误。
故选B。
2.（2019安徽中考）我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为 H25N34O3Cl）， 该物质是超高能材料, 在航空航天上可做推进剂。 下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A.属于有机物 B。由四种非金属元素组成
C.H25N34O3Cl 中原子总数为 62
D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为 1∶7∶8∶17
【答案】B
【解析】全氮阴离子盐中不含碳元素，属于无机物，A 错误；全氮阴离子盐由氮、氢、氧、氯四种非金属元素组成，B 正确；一个全氮阴离子盐分子含有的原子个数为 25＋34＋3＋1＝63，C 错误； 全氮阴离子盐中氢、氮、氧、氯的原子个数比为 25∶34∶3∶1，D 错误。
3．关于葡萄糖（C6H12O6）的组成和构成说法正确的是 （ ）
A．一个葡萄糖分子中一共有三个原子 B．葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
C．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成
D．葡萄糖分子中含有氧分子。
【解析】A、根据葡萄糖分子的结构判断. B、根据葡萄糖的组成判断. C、根据葡萄糖的结构判断. D、根据葡萄糖分子的结构判断.?
【答案】B
4．（2018湖北省黄冈市，21题，2分）小雨同学依据描述书写的化学符号:①3个锌原子；3ZN；②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH-；④原子结构示意图对应的粒子:Mg2+；⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2；⑥-2价的氧元素:O2-。其中正确的有
A.②③⑤ B.①⑤⑥ C.②③④ D.①③⑤
【答案】A
【解析】①3个锌原子；3ZN，N应该是小写的，故①错误；②两个氢分子：2H2，故②正确；③两个氢氧根离子：2OH-，故③正确；④原子结构示意图对应的粒子应该是Mg，题中给的是镁离子，故④错误；⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2，故⑤正确；⑥-2价的氧元素应该是，题中给的是氧离子，故⑥错误，综上②③⑤正确，故选A。
5.　微型化录音的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都可能有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只有一种化合价，则钴和铁的化合价分别为（ ）
A．+2，+3 B．+2，+2 C．+3，+3 D．+3，+2
【解析】磁粉的化学式为：CoFe2O4；
因为化合物中各元素的化合价代数和为0，而且氧元素的化合价为-2价；
所以该化合物中钴和铁的化合价的和为+8；
若钴和铁元素的化合价相同时，即都为+2价时，则钴和铁的化合价的和为：+2+（+2）×2=+6；都为+3价时，钴和铁的化合价的和为：+3+（+2）×3=+9；则都不符合要求；故化合物中Co和Fe的化合价不同；
因此Co、Fe的化合价可能为+2、+3价或+3、+2价；
若Co的化合价为+3，Fe的化合价为+2时，钴和铁的化合价的和为：+3+（+2）×2=+7，不符合要求；
若Co的化合价为+2，Fe的化合价为+3，钴和铁
【答案】A
（二）．非选择题
7．写出下列物质的化学式或名称：
高锰酸钾______；硫酸钾______；碳酸钠______；氯化钾______；
氯气______；铁______；氢气______；氧化铜______；
水______；二氧化碳______；氩______；四氧化三铁______；
氢氧化钙______；硝酸铵______；氯化镁______；碳酸氢铵______．
【解析】高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，高锰酸钾中钾离子和高锰酸根离子的化合价分别为+1和-1．因此高锰酸钾的化学式为KMnO4．
硫酸钾由钾离子和硫酸根离子构成，硫酸钾中钾离子和硫酸根离子的化合价分别为+1和-2，因此硫酸钾的化学式为K2SO4．
碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，碳酸钠中钠离子和碳酸根离子的化合价分别为+1和-2．因此碳酸钠的化学式为Na2CO3．
氯化钾由钾离子和氯离子构成，氯化钾中钾离子和氯离子的化合价分别为+1和-1．因此氯化钾的化学式为KCl．
氯气由氯分子构成，1个氯分子由2个氯原子构成．因此氯气的化学式为Cl2．
铁由铁元素组成的金属单质，由铁原子构成，其化学式用铁元素的元素符号来表示，即Fe．
氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个氢原子构成．因此氢气的化学式为H2．
氧化铜由铜元素和氧元素组成，氧化铜中铜、氧元素的原子个数比为1：1．因此氧化铜的化学式为CuO．
水由水分子构成，1个水分子含有2个氢原子和1个氧原子．因此水的化学式为H2O．
二氧化碳由二元化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成．因此二氧化碳的化学式为CO2．
氩由氩元素组成的稀有气体单质，由氩原子构成，其化学式用氩元素的元素符号来表示，即Ar．
四氧化三铁由铁元素和氧元素组成，四氧化三铁中铁、氧元素的原子个数比为3：4．因此四氧化三铁的化学式为Fe3O4．
氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子的化合价分别为+2和-1．因此氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2．
硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子的化合价分别为+1和-1．因此硝酸铵的化学式为NH4NO3．
氯化镁由镁离子和氯离子构成，氯化镁中镁离子和氯离子的化合价分别为+2和-1．因此氯化镁的化学式为MgCl2．
碳酸氢铵由铵根离子和碳酸氢根离子构成，碳酸氢铵中铵根离子和碳酸氢根离子的化合价分别为+1和-1．因此碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3．
【答案】KMnO4；K2SO4；Na2CO3；KCl；Cl2；Fe；H2；CuO；H２O；CO２；Ar；Fe3O4；Ca(OH)2；
NH4NO3；MgCl2；NH４HCO３。
8．写出下列物质的名称
Cu H2O Ne SiO2 P2O5
K2O AgCl ZnO NaCl K2MnO4
Al2O3 SO2 NH4Cl CaCO3 Mg(NO3)2
【答案】铜；水；氖气；二氧化硅；五氧化二磷；氧化钾；氯化银；氧化锌；氯化钠；锰酸钾；
氧化铝；二氧化硫；氯化铵；碳酸钙；硝酸镁。
9．用化学符号表示：
两个碳原子 三个水分子 四个氮分子 一个二氧化硫分子
三个氢原子 一个钠原子 两个铁原子 两个氖分子
【解析】熟记元素的名称和符号是正确解答本题的基础. 单质一般读元素的名称. 化合物一般从右往左读作“某化某”或“某酸某”.?
【答案】２C；3H2O；4N2；SO2；3H；Na；4Fe；2Ne。
10．（1）指出下列符号的微观含义
O 2 O O2 2 O2
K＋ 2S2- H2
（2）指出下列符号中数字的含义
3CO?2 “3” , “2” , “1”
【答案】(1)１个氧原子；2个氧原子；１个氧分子；２个氧分子；１个钾离子；２个硫离子；
正２价的镁元素；水中氧元素显－２价。
(2)３个二氧化碳分子；一个二氧化碳分子中含有２个氧原子；一个二氧化碳分子中含有１个碳原子。
11．甲醛是居室污染的主要成分之一，根据它的化学式CH2O，可以做出4点推断： ； ；
； _________。
【解析】根据甲醛的化学式CH2O可知甲醛由C，H，O三种元素组成；三种元素的原子个数比为 C：H：O=1：2：1；相对分子的质量为组成分子的各原子的质量之和，甲醛的相对分子量为 12×1+1×2+16×1=30；根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，甲醛的化学式CH2O，可推知甲醛不是氧化物．
【答案】甲醛由碳元素、氢元素和氧元素组成；甲醛中元素质量比为C：H：Ｏ＝１２ｘ１：１Ｘ２：１６Ｘ１＝６：１：８；甲醛分子中原子个数比为C：H：O＝１：２：１；甲醛不是氧化物。
12.在①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态中，化学反应前后，肯定不会变化的是 ( )
A.②④⑤ B.①③④ C.①③④⑥ D.①③⑦
【解析】根据质量守恒定律可知,在化学反应前后,肯定不会变化的是:①原子的数目,③元素的种类,④物质的质量总和。故选B
【答案】B　根据质量守恒定律在化学反应前后元素的种类和质量、原子的个数和质量保持不变。
13．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 ( )
A．27:24:51 B．27:16:43 C．4:3:2 D．27:32:59
【解析】铝在氧气中燃烧生成氧化铝,反应的化学方程式为: 4Al+3O22Al2O3?108 96 204 在此反应中铝、氧气、氧化铝的质量比为108:96:204=27:24:53. 故选:
【答案】A　4Al +3O2=2Al2O3 Al:O2:Al2O3=27x4:3X16X2:2(2X27+16X3)=108:96:204=27:24:51
14．关于化学方程式4P+5O22P2O5,四位同学表达了如图所示的四种说法,其中错误的是 (　　)




【解析】根据化学方程式的概念及化学方程式的意义可知选A
【答案】A
某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是 （???????）

A．原子是化学变化中的最小粒子
B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子
D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B
【解析】根据化学反应过程的微观示意图可知，该反应可表示为2A2+B2═2A2B。
A、在化学变化中，原子不可分，所以原子是化学变化中的最小粒子,正确；
B、由图示可知，反应前有A原子4个，B原子2个；反应后也有A原子4个，B原子2个，所以，原子的数目在化学反应前后不变，根据元素的概念可知，元素的种类也不变，正确；
C、由图示可知，在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子，正确；
D、由图示可知，上述反应的化学方程式可表示为2A2+B2═2A2B，不正确。故选D
【答案】D
16.氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水,下列物质不可能是氯碱工业产品的是 (　　)
A．H2 B．Cl2 C．Na2CO3 D．NaOH
【解析】质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类一定不变，所以通过电解食盐水制取的物质元素的含有情况，必与反应物食盐水含有的元素情况相同，分析知反应物是氯化钠和水，所以反应后的物质中只能含有钠、氯、氢和氧四种元素．
A、氢气是由氢元素组成的，符合以上关于产物情况的分析，所以氢气可能是该反应的生成物；
B、氯气由氯元素组成，符合以上关于产物情况的分析，所以氯气可能是该反应的生成物；
C、碳酸钠是由碳、氧和钠三种元素组成，由以上分析可知生成物中不可能含有碳元素，所以生成物中不可能含有碳酸钠；
D、氢氧化钠是由钠、氧和氢三种元素组成，符合以上关于产物情况的分析，所以可能是生成物；
故选C．
【答案】C 电解饱和食盐水　2NaCl +2H2O2NaOH + Cl2↑ + H 2 ↑
17．你能从C+O2 CO2这个化学方程式中获得哪些信息？(写出两条）
（1）__________________________________ _____ _；
（2）____________________________ _____。
【解析】：此题是有关化学方程式的概念、读法和含义的，看到此化学方程式C+O2CO2，则可知道：反应物、生成物及反应条件；各物质之间的质量比。
【答案】①1个C原子和1个O2分子反应成1个CO2分子?②此反应条件是点燃?③反应物是碳和氧气，生成物二氧化碳
18．你能写出生成氧气的四个反应的化学反应方程式吗？
①　　　　　　　　　　 ；② ；
③ ；④ 。
【解析】高锰酸钾在加热的条件下分解生成氧气、二氧化锰和锰酸钾，方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑．
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可以制取氧气，方程式2KClO3?2KCl+3O2↑
电解水也能生成氧气，方程式为2H2O2H2↑+O2↑
【答案】KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；?
2H2O2?2H2O+O2↑；（或2KClO3?2KCl+3O2↑；2H2O2H2↑+O2↑）?










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