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第四单元复习导学案
【教学目标】
学会原子的构成有关知识
化学式的意义
【复习导学】
原子的构成
原子时由居于原子中心__和_____构成的，由于核内___与核外__相等，所以原子不显电性。
在原子中核电荷数_______质子数_____电子数。
不同种原子____不同。
相对原子质量=_____+______.
构成原子的粒子是__、 _____、_____ 。
在原子中，质子数等于_________。
决定元素原子的相对原子质量的是__。
在分子，原子，质子，中子，电子，原子核这些粒子中：（1）能直接构成物质的微粒有____:(2)能保持物质化学性质的微粒有____；（3）显示电中性的粒子有___;（4）带正电的粒子有___;(5)带负电的粒子有____;（6）质量最小的粒子是____;（7）参加化学反应时一定发生变化的粒子是____；（8）在同一原子里数目相等的是____；（9）质量与氢原子质量近似相等的是____;（10）化学变化中最小的粒子是_____
课题2 元素
地壳中含量最多的非金属元素是________，其次是_____，含量最多的金属元素是_____,其次是_______.空气中含量最多的元素是__，在氧气，过氧化氢，二氧化碳三种物质中都含有______.
元素符号表示的意义有____,________.
元素周期表按原子___递增的顺序给元素编号，叫做_______，原子序数=_________=___________.
写出下列的符号或符号的意义：氮元素____三个钙原子______,一个铁原子____2O______,3Fe____,S_____
课题3 离子
元素原子核外电子最少的有__层，最外层上的电子数最多不超过____个，（只有1层的不超过___个）
2．写出下列离子符号
钠离子___铝离子＿＿镁离子＿＿氧离子＿＿钙离子＿＿＿。
３．物质都是有＿＿，＿＿，＿＿构成的。如＿＿是由分子构成的，＿是由原子构成的，＿是由离子构成的。
４．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）①元素种类②化学性质③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧核外电子总数
5．用化学用语表示下列物质：4个硝酸根离子___，4个二氧化碳分子___。
课题4 化学式与化合价
1。写出下列符号表示的意义。
（1）H_____。（2）2H____ （3）H2______（4）2H2______
3。写出下列化合物的化学式。
氧化镁___ 氧化钙__ 二氧化硫___ 氯化钠___水__四氧化三铁__
4。用元素符号或化学式填写下列空白：
（1）一个氦原____ （2）n个二氧化碳分子____
（3）5个铜原子____ （4）2个氧原子___
5）6个五氧化二磷分子___
（6）氧气___（7）二氧化碳______
5。把下列符号中的“2”的意义写在相应的空格内。
（1）2H___（2）H2___（3）2H2_____ (4)H2O_________
课题4化合价
1。化合价的一般规律
（1）化合价有正价和负价，在化合物里氧元素通常显____价，氢元素通常显_____价，金属通常显______价，非金属通常显____价。
（3）在化合物里元素正负化合价的代数和为______
（4）在单质里元素的化合价为______。
（5）在原子团里，各元素化合价的代数和等于原子团的化合价。
【目标检测】
1、标出下列各元素或原子团的化合价。
H2O AlCl3 H2SO4 NH4NO3 CaCO3
2、写出下列符号所表示的意义
(1)Mg2+_____(2)SO42-___(3)3CO32-____2H+______
3、写出下列离子的符号。
铁离子__ 氧离子_ 硫酸根离子____ 亚铁离子_______
钠离子____ 氢氧根离子____ 镁离子___ 铵根离子______
4、用化学用语表示下列物质：
氢元素______， 1个二氧化碳分子______ 氮的某种氧化物中氮元素的化合价为+1价，该氧化物是______ 在符号2SO42-中，前面的系数2表示______，右上角的2-表示______。
（2）金属元素原子的最外层电子数一般___，在化学反应里易___电子，形成___离子；非金属元素原子的最外层电子数一般___，在化学反应里易___电子，形成___离子；.稀有气体元素的最外层电子数一般___（氦是___个），属于___结构；所以，元素的化学性质是由原子的___决定的。
有关相对分子质量的计算
5、根据水的化学式计算
（1）水的相对分子质量是____（2）水中氧元素的质量分数__；
（3）36g水中含氧的质量是______；（4）__g水中含有4g氢气

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