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第五单元复习教学设计
教学目标
1．理解质量守恒定律和化学方程式的意义；重点
2．能正确书写简单的化学方程式；
3．了解书写化学方程式应遵守的两个原则，能正确书写化学方程式，掌握有关反应物、生成物的计算。难点
质量守恒定律
1．活动与探究：
化学反应前后物质的质量关系
探究步骤
实验现象
结论
实验一：P51的白磷燃烧前后质量的测定
白磷燃烧，冒白烟，气球先胀大，最后缩进瓶内。
反应前后质量相等。
实验二： P51的铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面析出一层红色物质。
反应前后质量相等。
讨论：
①实验一中玻璃棒的作用：引燃
②实验一成功的关键：瓶塞要塞紧，保证气密性良好。
③实验一中要注意的操作：待锥形瓶冷却后再称量，以免烫坏托盘。
④实验二中用砂纸打磨铁钉的目的是：去铁钉表面的铁锈。
探究步骤
实验现象
结论
实验三：P90蜡烛燃烧前后的测定
蜡烛逐渐变短。
反应后质量变小。
实验四： 在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。
发出耀眼强光，产生大量白烟，放出大量热。
反应后质量变大。
分析：
①实验三为何反应后质量变小？蜡烛燃烧产生的气体等物质逸出。
②实验四为何反应后质量变大？镁燃烧时产生的烟为氧化镁，不分散逸到空气中。
启示：
探究化学反应前后物质质量关系实验成功的关键：保证装置气密性良好。
2．内容：
定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
②反应前各物质质量总和大于或等于参加化学反应前后物质质量总和。
3．实质：
反应前后物质的总质量
元素的种类 物质种类
五个一 原子的种类 两个一
定不变 原子数目 定改变
分子种类
原子质量
—个可能改变即分子的个数。
同步练习:
1、下列说法能用质量守恒定律解释的是( )。
A．mg水受热形成mg水蒸气； B．煤燃烧后留下的煤灰比原煤的质量少
C．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水 D．湿衣服凉干后，质量变小
2、在反应3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+4H2O+2X↑中，X的化学式是 ( )
A．N2O B．NO C．N2 D．NO2
3、有X、Y两种物质在一定条件下可以化合生成一种物质Z。如果X、Y两物质的质量分别为ag和bg。则下列说法中正确的是( )。
A．生成Z物质的质量一定等于(a+b)g B．生成Z物质的质量一定小于(a+b)g
C．生成Z物质的质量一定大于(a+b)g D．生成Z物质的质量一定不超过(a+b)g
4、化学方程式“2H202H2↑+O2↑”，正确读法是 ( )
A.两个水分子在通电的条件下生成两个氢分子和一个氧分子 B.水通电等于氢气和氧气
C.两个水在通电后生成两个氢分子和一个氧分 D.每两个水分子在通电条件下生成两个氢分子和一个氧分子
5、巳知反应：3A+2B==2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D共105克，则该反应消耗B物质的质量为( )。
A．60克 B．50克 C．40克 D．30克
6、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质
X
Y
Z
Q
反应前质量／g
2
2
84
5
反应后质量／g
待测
24
0
14
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为 ( )
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．都不是

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