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表格型计算题（一）分次实验
例1.1．乐乐同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成CO2的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
试求：
（1）m的值为　 g。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（3）稀盐酸的质量分数
（4）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）




例1.2．某化学兴趣小组的同学欲测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），称量20g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取90g稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的体积（g） 30 30 30
生成气体的质量（g） 0.08 m 0.04
试求：
（1）m的数值　 　。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（3）稀硫酸的质量分数？





例1.3．为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量（g） 39.92 59.84 79.80 99.80

（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为　 　g。
（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）硫酸的质量分数



例2．实验室现有硫酸铜和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸铜的质量分数。先称取该混合物样品25g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次数/物质的质量 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 4.9 x 14.7 14.7
（1）表中x的数值为　 　；
（2）计算原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为多少？
（3）氢氧化钠溶液的溶质质量分数？








例3．某校兴趣小组的同学从水泥厂拿来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质难溶于水，不能与盐酸反应．为了测定该样品的纯度，同学取用8.00g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸100克分5次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：
实 验 次 数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
剩余固体的质量/g 6.00 m 2.00 1.20 1.20

试回答下列问题：
（l）表中m的值为　 　．
（2）该石灰石样品的纯度是　 　．
（3）反应生成的气体质量是多少克？　 　
（4）试计算稀盐酸的质量分数　 　．















练习
1．银铜合金有着广泛的用途，学习小组想测定某触点材料中两种金属的质量比，他们称取9.6g的该铜银合金，研成粉末后逐步加入硝酸银溶液。若反应过程中生成银的质量随时间变化关系如表所示，试计算：
实验时间记录/分钟 1 2 3 4 5 6
加入硝酸银溶液的质量/g 10 20 30 40 50 60
反应中生成银的质量/g 2.8 5.6 8.4 m 10.8 10.8
（1）表中m的值为　 　。
（2）反应后可回收硝酸铜的质量。（要求写出计算过程）
（3）由此可知，该触点材料中，铜与银的质量比为　 　。





2．小红同学取某地石灰石样品12.5g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
请计算：
（1）m的值为　 　g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　 　；
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程）







3．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。科研小组欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10 克放入烧杯，将140克稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量，数据记录如表，请计算：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸质量/克 35 35 35 35
剩余固体质量/克 8.8 7.6 6.4 6.0
（1）合金中镁与铜的质量比为　 　。
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）





4．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
（1）查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl．HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定，其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+　 　+CO2↑。
（2）配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和　 　。
（3）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的 NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入NaHCO3溶液的质量/g 40 40 40 40 40
反应后溶液的总质量/g 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6
试分析计算下列问题：
①第一次实验时，所加 NaHCO3溶液中溶质质量是多少克？
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？









5．小明和同学通过测二氧化碳的质量，计算石灰石样品中碳酸钙的含量。他们将30g石灰石样品粉末放入大烧杯中，称得大烧杯及所盛样品总质量为100g，再把300g 稀盐酸平均分成五份，依次加入大烧杯中，每次充分反应后，记录实验数据如下：

加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
大烧杯及所盛物质的总质量g 155.6 211.2 269 329 m
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成气体的质量是　 　g．表中m的数值为　 　。
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（写出计算过程）
（3）请在图2中画出在30g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量的变化关系示意图。






33．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取10g混合物，放入一干净的烧杯中，然后取100g某溶质质量分数的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反应，实验所得数据如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 0.12 m 0.36 0.4 n
（l）上表中m=　 　、n=　 　．
（2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果保留一位小数）．
（3）固体混合物中，镁元素的质量分数为　 　．


7．小明同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液放入烧杯中，再将澄清石灰水分四次加入，获得如下实验数据：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入澄清石灰水的质量 80 80 80 80
生成沉淀的质量 0.18 m 0.5 0.5
根据题目要求，回答下列问题：
（1）表中的m的值为　 　g
（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
11．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明准确称取样品12.0g，并将60g稀盐酸等分四次加入，每次产生气体情况如下表，请回答下列问题：
实验次数 一 二 三 四
所加盐酸的量/g 15 15 15 15
产生气体的质量/g 1.32 1.32 m 0.44
（1）m的值是　 　；
（2）产生CO2的总质量是　 　；
（3）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（计算结果保留1位小数）．
12．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：
实验 一 二 三 四
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m
（1）上表中m的数值是　 　．
（2）反应中矿石有剩余是第　 　次实验．
（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏　 　，原因是什么？　 　．
14．某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液，为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液100g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为20g、40g、60g、80g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．
第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 第Ⅳ组
稀盐酸的质量/g 20 40 60 80
生成气体的质量/g 1.8 n 4.4 4.4
请计算：
（1）第Ⅱ组数据n为　 　g．
（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
23．一包氯化镁和氯化钠组成的混合物中，小亮同学称取该混合物样品23.7g，完全溶于水中，然后取用一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g，平均分四次加入其中，充分振荡后，测得实验数据如下表所示，请分析并进行相关的计算：
次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量（g） 25 25 25 25
生成沉淀的质量（g） 2.9 X 8.7 8.7
（1）上表中X的数值是　 　；
（2）原固体混合物样品中氯化镁的质量；
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
24．据古籍记载，我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金（Cu﹣Zn），为了测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀硫酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的体积（mL） 5 5 5
生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02
试求：
（1）m=　 　．
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？
9．某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量．取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：（已知BaCl2溶液的pH=7）
滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25 30
烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66 4.66
求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量？
（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）
















3．小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量（克） 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00
充分反应后剩余固体的质量（克） 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00
根据上表中数据分析，完成下列问题：
（1）手镯中银的质量是　 　克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
4．一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如表：
实验次数 1 2 3 4
和硫酸的用量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量g 10 8.7 7.4 7.2
分析表中数据，完成下列问题。
（1）所取黄铜样品的质量为　 　g；
（2）第4次实验结束后溶液的pH　 　7（填“＞”、“=”或“＜”）；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（要求有解答过程）
7．某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
剩余固体的质量/g 8 4 2 2
求：
（1）样品中碳酸钙的质量为　 　g：
（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
10．某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品5g，把 60g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质 不溶于水，也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：
实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 15 15 15 15
剩余固体的质量/g 3.50 2.00 0.75 0.75
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　 　。
（2）求原 60g 稀盐酸中溶质质量分数（要求书写计算过程）。

16．某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。操作如下：取200g混合液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。实验测得的相关数据如表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入铜锌粉的累计质量/g 9 18 27 36 40
产生氢气的累计质量/g 0.1 0.2 m 0.4 0.4
容器中剩余固体的质量/g 5.71 11.42 17.13 22.84 26.84
（1）表中m的值为　 　。
（2）第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为　 　。
（3）计算原混合液中盐酸的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）通过计算可知，每9g铜锌粉中含有　 　g锌粉。
21．小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：
（1）表中a的数值为　 　；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是　 　；
（3）求盐酸中溶质的质量分数。（请写出简单的计算过程）
实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
1 20 15
2 20 10
3 20 6.4
4 20 a

23．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线。现欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸质量/g 70 70 70 70
剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.2
（1）合金中铜、镁的质量比。
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）
24．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取40g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 34.8
第2次 40 29.6
第3次 40 24.4
第4次 40 24.0
第5次 40 m
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为　 　，
（2）黄铜样品中锌的质量分数是多少？
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

29．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象如图2．请根据有关信息回答问题。
第1次 第3次 第4次
加入盐酸的质量（g） 20 20 20
剩余固体的质量（g） 35 a 20
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是　 　，a的数值为　 　。
（2）求生成氯化钙质量（写出计算过程）。


31．新化县石灰石资源丰富，某化学兴趣小组称取30g石灰石样品，把300g稀盐酸分3次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入100g 20g
第二次加入100g 10g
第三次加入100g 6g
请计算：（1）100g稀盐酸能与　 　g碳酸钙恰好完全反应。
（2）求30g该石灰石样品完全反应产生二氧化碳气体的质量（写出计算过程）。

34．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量，现将50g盐酸分成5等份，逐次加到用20片该药剂制成的粉末中（每片1g，其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象如下，请根据有关信息回答问题。
第1次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10
剩余固体的质量/g 17.5 12.5 a
（1）反应结束共生成二氧化碳的质量为　 　。
（2）计算每片药剂中所含碳酸钙的质量。
（3）a=　 　。


35．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品24g，把100 稀盐酸分五次加入，测量过程所得数据见如表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．请计算：
序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 19 14 9 4 4
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为　 　克。
（2）当稀盐酸加到　 　克时，样品与稀盐酸恰好完全反应。
（3）24 克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳多少克（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）？
37．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数 1 2 3 4
稀盐酸的用量 5g 5g 5g 5g
剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第　 　次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　 　．
（3）该化学兴趣小组所用稀盐酸的溶质质量分数　 　．
（4）第4次实验结束后，所得溶液中氯化钙的质量分数为　 　（计算结果精确到0.1%）并写出其计算过程：
2．小明家里有一只破损的手镯（银锌合金），她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师一起探究。首先称得手镯质量为22.8g，在用足量的稀硫酸分多次与此手镯充分反应，实验结果如表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
滴入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
充分反应后剩余固体质量/g 21.5 x 18.9 18.5 y
根据上表中的数据分析，完成下列问题：
（1）手镯中银的质量是：　 　g。
（2）表中x=　 　，y=　 　。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
6．我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体质量/g 7.0 5.0 3.0 1.5 X
请计算：
（1）X的值为　 　。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　 　。
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）

25．同学们从山上采集到一种灰石石，他们取80g该样品进行燃烧实验（所含杂质在燃烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）和反应时间（t）的关系如表的关系如
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量m/g 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为　 　g．
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数．
27．某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：
实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
1 20 15
2 20 10
3 20 6
4 20 n
（1）表中 n的数值为　 　．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是　 　．
（3）求此稀盐酸中溶质的质量分数．














5．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：
次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g
一 40 134
二 80 168
三 120 202
四 150 232
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为　 　g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有　 　（填化学式）
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程）
14．下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。
（1）小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g，则黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2）小婷同学另取10g黄铜于烧杯中，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表：
次数 一 二 三 四 五 六
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量/g 29.96 49.92 m 89.84 109.8 129.8
①表中m=　 　。②请在如图画出10g黄铜加入稀硫酸与生成氢气的质量的图象。

18．某商品碳酸钙粉末包装袋上注明：碳酸钙的含量≥96%．为测定该产品中含碳酸钙的质量分数：取11.0g碳酸钙样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛碳酸钙样品的总质量为168.0g，再把100.0g稀盐酸平均分成25.0g依次加入样品中，每次均充分反应（碳酸钙中其它成分不参加反应）。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g 191.2 214.4 238.6 263.6
请你分析并计算（保留一位小数）：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是　 　g；
（2）实验过程中，所加盐酸在第　 　次时碳酸钙已经完全反应；
（3）产品中碳酸钙的质量　 　g；碳酸钙的质量分数　 　；该产品　 　 （填“合格”或“不合格”）。
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小海同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液配置的，计算需加入　 　克水（只写计算结果），才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液。
25．化学兴趣小组测定溶质为Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中两者的质量分数。向质量为100g的该混合溶液中逐滴滴加BaCl2溶液至恰好完全反应，再向其中滴加HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示。据图回答下列问题：（已知BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）

（1）加入HCl溶液所观察到的现象是　 　。
（2）m的值为　 　。
（3）该混合溶液中Na2CO3的质量分数是多少？写出计算过程（精确到0.01%）。
（4）若将稀盐酸换成稀硫酸（边滴加硫酸边搅拌），则所绘制的沉淀图形是怎样的？请在如图2方框中完整补画出来。
10．纯碱（主要成分为碳酸钠）中常含有少量氯化钠，化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示．
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加人稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量/g 20.9 29.8 a 47.6 57.6
试计算：
（1）表中a的值为　 　．
（2）实验中产生二氧化碳的总质量为　 　．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
13．某化学兴趣小组的同学在实验室中发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂，他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂17.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡，再向锥形瓶中逐次加入等量（20g）的盐酸，充分反应后测得部分数据与图象如图

第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入盐酸的质量（g） 20 20 20 20 20 20
锥形瓶中的物质的质量（g） 70 a 110 127.8 145.6 165.6
请回答问题：
（1）a的数值为　 　，b的数值为　 　。
（2）第五次加入盐酸后，锥形瓶中溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数点）。


15．普通白铜是铜镍合金，在工业上用途广泛，由于外观与银极为相似，常被不法商人用来冒充白银谋取暴利．已知白铜中的金属镍与稀盐酸反应的化学方程式为Ni+2HCl═NiCl2+H2↑．为了鉴别真伪，某校化学兴趣小组取该样品40g分四次加入盛有100g未知浓度的盐酸溶液的烧杯（已知烧杯质量为50g）中，充分反应后，测得烧杯和烧杯内物质的质量数据记录如表：
次数 1 2 3 4
加入样品的质量/g 10 10 10 10
烧杯和烧杯内物质的总质量/g 159.9 169.8 m 189.7
（1）m=　 　；
（2）所用盐酸溶液的溶质质量分数是　 　；
（3）样品中铜的质量分数是　 　．
16．将足量的石灰石样品（主要成分是碳酸钙，所含杂质不溶于水，也不与其他物质反应），加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在天平上称量．在以后的8分钟内，每一分钟读一次数．结果如下：
时间/分钟 0 1 2 3 4 5 6 7 8
质量/g 200.0 198.2 197.0 196.2 195.6 195.6 196 195.6 195.6
（1）表中有一个结果是不合理的，该结果的测得时间是第　 　分钟；
（2）根据上述数据，除了可以计算出生成的二氧化碳的质量是　 　g外，还能计算出以下结果的是　 　（填序号）
A、石灰石样品中碳酸钙的质量分数
B、反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数
C、参加反应的稀盐酸的溶质质量分数
（3）写出你的第（2）小题所选项的具体计算过程（如果有多个选项，请任选一项进行计算，计算结果精确到0.1%）．
19．为了解某NaCl、Na2C03固体混合物中Na2C03与盐酸的反应情况，张南同学取16g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次加入稀盐酸的质量为25g），待反应完全后，得到下表中相关数据，请分析表格中数据，回答下列问题．
加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
烧杯及反应后混合物的总质量/g 122.2 146.1 170.0 193.9 218.9
（1）写出发生反应的化学方程式　 　；
（2）列出求解该混合物中碳酸钠质量（x ）的比例式　 　；
（3 ）前三次加酸后参加反应碳酸钠质量占原混合物中碳酸钠质量的百分比为　 　；
（4）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，若向所得不饱和溶液中加入59.4g蒸馏水，最终所得溶液中溶质的质量分数是　 　；
（5）若用36.5%的浓盐酸配制上述所需要的盐酸，则需要加水的质量为　 　．

12．为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取黄铜样品20g加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如表：
　实验次数 　第1次 第2次　 第3次　 第4次　
　加入稀盐酸的质量/g 　50 　50 50　 50
　剩余固体的质量/g 16.75 13.5　 m 12.2
分析表中数据，完成下列问题：
（1）表中m=　 　；
（2）反应总共产生气体的质量为多少？（写出计算过程）
（3）若200g稀盐酸中HCl的质量为14.6g，其余都为水．反应结束后大烧杯中氢元素的质量为　 　g．

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