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表格型化学计算题（二）分组实验
例1．现有一碳酸钠样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表：
编号 第1次 第2次 第3次
所取固体样品的质量/g 15 12 12
加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150
反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10

完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：
（1）样品中氯化钠的质量分数；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中氯化钠的质量分数。





例2.1．为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：
所取药品 第一次 第二次 第三次
黄铜样品质量（g） 12 10 10
稀盐酸质量（g） 100 100 150
生成气体质量（g） 0.2 0.2 0.2

（1）第　 　次实验中，药品成分恰好完全反应。
（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少？
（3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）






例2.2．“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量为56g）
甲 乙 丙
（烧杯+稀盐酸）质量 139g 129g 129g
加入黄铜样品质量 20g 24g 20g
充分反应后（烧杯+剩余物质）质量 158.8g 152.8g 148.8g



（1）实验证明三位同学中，只有一位同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，这个同学是　 　同学。
（2）请计算：黄铜样品中铜的质量分数。




例3．为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：
组别 第I组 第Ⅱ组 第Ⅲ组
稀硫酸的质量/g 50 100 150
剩余固体的质量/g 10.0 4.0 4.0



根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）第1组实验中反应物　 　反应完。（填“氧化铜”“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”）
（2）样品中含氧化铜的质量分数
（3）所用的稀硫酸溶质的质量分数








例4．家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3，为测定该食用碱中 Na2CO3 的质量分数，某同学进行了以下实验取 40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与 CaCl2溶液产生沉淀）
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量 10g 10g 10g 10g
加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g
生成沉淀的质量 3g m 8g 8g

请分析表中数据回答并计算：
（1）m=　 　g
（2）40g 该食用碱与足量 CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为　 　g
（3）该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到 0.1%）













练习
1．学习小组同学内探究某铁合金中铁的质量分数，用同种稀硫酸先后迸行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应）实验过程所得数据如表。
第一次 第二次 第三次 第四次
所加稀硫酸质量/g 80 100 120 240
所加合金质量/g 20 10 10 30
生成氢气质量/g 0.2 0.2 0.2 m

（1）上表第四次实验中，m=　 　。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（结果精确到0.01%）





2．甲、乙、丙三位同学分别取铜锌合金的样品，与某种稀硫酸反应，所得数据如表所示。
甲 乙 丙
金属混合物的质量/g 1.6 1.6 2
稀硫酸的质量/g 18.74 28.74 18.74
反应后过滤，得干燥固体的质量/g 0.3 0.3 0.7

（1）所取合金样品与稀硫酸恰好完全反应的是　 　同学的实验；
（2）该同学所取合金样品中锌的质量分数为　 　；
（3）求该同学实验结束后所得滤液的溶质的质量分数（写出计算过程）。






3．某碳酸钠样品混有氯化钠，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小林进行了如下实验。向3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品，然后分别加入相同质量分数的稀盐酸100g，充分反应后，实验数据记录如下：
实验一 实验二 实验三
稀盐酸质量/g 100 100 100
反应前固体样品质量/g 5 10 15
反应后烧杯内物质的质量/g m 107.8 112.3

（1）表中的m值为　 　；
（2）计算样品中Na2CO3的质量分数。







4．为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组按照下表进行实验：
实验编号 合金质量/g 加入稀盐酸的质量/g 生成H2的质量/g
实验1 20 182.5 1
实验2 25 365 2
实验3 20 365 2
实验4 20 400 2

请计算：
（1）实验　 　中稀盐酸和合金恰好完全反应。
（2）铝铜合金中铝的质量分数是多少？
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？






5．某化学小组为测定大理石中碳酸钙的含量，称取大理石样品25.0g，分成五等份置于5个烧杯中进行实验，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其它成分均不溶于水，也不参加反应），计算：
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
加入大理石样品的质量/g 5.0 5.0 5.0 5.0 5.0
加入稀盐酸的质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0
烧杯中剩余固体的质量/g 4.0 3.0 2.0 1.0 1.0

（1）样品中碳酸钙的质量是　 　g．
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数．







第一组 第二组 第三组
烧杯+稀硫酸的质量 200g 150g 150g
加入的钢材的质量 8.5g 8.5g 13.5g
充分反应后，烧杯+剩余物质量 208.2g 158.2g 163.2g

6．钢是铁和碳的合金，在生活中有着广泛的应用，同学们为了测出某钢材中的铁含量进行了分组实验，实验数据记录如下表：（烧杯的质量为25.4g，计算结果精确到0.1%）
（1）第 组所取钢铁样品和稀硫酸恰好完全反应？
（2）计算该钢材中铁的质量分数
（3）试计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？




7．为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验，取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，几次试验数据如下，请回答下列问题并计算：
试验次序 第1次 第2次 第3次 第4次
所取质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0
加入稀硫酸质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0
生成气体质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5

（1）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体　 　g
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）
（3）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图象。

8．现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液．为了测定碱性调味液中碳酸钠的质量分数，某同学进行了如下实验：取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某浓度的稀硫酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：
第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组
稀硫酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/s 2.2 4.4 5.5

根据实验及有关数据进行计算：
（1）100g碱性调味液与稀硫酸完全反应生成气体的质量为　 　g．
（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少？













9．“石头纸”是一种介于纸张和塑料之间的新型材料（主要成份为碳酸钙）．为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品．分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
加入样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52

（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成气体多少克？
（2）求样品中碳酸钙的质量分数．
（3）求所用盐酸溶质质量分数？






10．石灰石是重庆的主要矿产之一，巴蜀中学研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验结果如下：
实验 1 2 3 4
石灰石样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m

（1）表中m的数值是　 　。
（2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
（3）盐酸溶液的质量分数






甲 乙 丙
加入黄铜粉的质量（g） 32.5 32.5 36.5
加入稀硫酸的质量（g） 40 50 40
烧杯内物质的质量（g） 72.3 82.3 76.3

11．黄铜是铜锌合金，为测定黄铜中铜的质量分数，在分别在甲、乙，丙三个烧杯中加入一定量的黄铜粉，再加入一定量的稀硫酸，充分反应后，烧杯内的物质质量如表：
求：（1）甲烧杯中，完全反应后生成氢气的质量　 　克；
（2）黄铜中铜的质量分数？
（3）所加硫酸中溶质的质量分数？





12．黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途．晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：回答：
实验 1 2 3 4
样品质量/g 25.0 25.0 25.0 30.0
稀硫酸质量/g 80 100 120 100
产生气体质量/g 0.4 0.5 0.5 0.5

（1）第　 　 次实验中黄铜与稀硫酸恰好完全反应．
（2）黄铜样品中锌的质量分数为　 　．
（3）所用稀硫酸中溶质质量分数．（写计算过程）







13．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成．分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．
1 2 3 4
取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0

试计算：（1）黄铜中锌的质量分数；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．
　






14．为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如表：
1 2 3
合金质量/g 25 25 50
稀H2SO4的质量/g 120 160 100
生成H2的质量/g 0.4 0.4 0.4

（1）从上表数据分析，当所取黄铜合金与所用稀硫酸的质量比为　 　时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应．
（2）反应前稀硫酸中溶质的质量分数是多少？




15．某次实验考试要求测定给定的其中一种合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和Cu﹣Zn合金、Cu﹣Ag合金及相关仪器．
（1）根据现有的条件，你认为只能测出　 　合金中铜的质量分数．
（2）取稀盐酸400g平均分成4份，然后按照表格中的数据称取合金样品的质量进行实验，结果如下表．
实验次数 1 2 3 4
加入合金的质量/g 10 20 30 40
生成H2的质量/g 0.2 0.4 0.48 m





①上表中m值是　 　g．
②试计算这种合金中铜的质量分数．（写出计算步骤）







16．为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：
①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16

请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为　 　。
（2）第　 　组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

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