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课题4　化学式与化合价
第一课时　化学式与化合价
【知识目标】
1.了解化学式的含义。
2.熟记常见元素及原子团的化合价。
3.能利用化学式简单推求化合价,进而能用化学式正确地表示常见物质的组成。
4.学会简单化学式的读法。
【情感目标】
1.增强学生对生活中的化学的探究欲,发挥学生的抽象思维能力、微观想象力和分析推理能力。
2.通过小组讨论交流,培养学生善于合作、勤于思考、科学严谨的态度。
【教学重点】
1.熟记常见元素及原子团的化合价。
2.用化学式表示某些物质的组成,并利用化合价推求化学式。
【教学难点】
1.化学式的书写。
2.利用化合价写化学式。
【情景创设　引入新课】
【新课导入】
同学们,你能用元素符号组成一些熟悉物质的化学符号吗?
氯化钠——NaCl、氧气——O2、四氧化三铁——Fe3O4、氮气——N2
这些化学符号是怎样组成的呢?
下面我们来学习一种新的化学用语——化学式。
【提出问题　进行探究】
探究点一:化学式
1.定义:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
[提问]化学式有什么意义呢?我们以水的化学式“H2O”为例进行学习。
2.注意:(1)纯净物的化学式是唯一的,混合物无化学式;
(2)书写化学式必须以事实为基础;
(3)由原子构成的单质的化学式与元素符号一样。
3.意义(以H2O为例)
宏观
微观
[提问]水中是否含氢气、氧气?理解右下角数字的正确含义。2H2O表示什么?
[回答]水中没有氢气和氧气;右下角的2表示一个水分子中有2个氢原子;2H2O表示2个水分子。
[练习]请以水的化学式表示的意义为参考,说说二氧化碳的化学式(CO2)表示的意义。
[讨论]符号H、2H、H2、2H2、2H+各具有几个意义?分别是什么?
4.化学式的写法和读法
(1)单质用元素符号表示(单质是由同一种元素组成的纯净物)
①金属(铁Fe、铜Cu等)。
②固态非金属(如碳C、磷P、硫S等)。
③稀有气体(氦He、氖Ne、氩Ar等)。
④双原子构成的分子:如氢气H2、氧气O2、氮气N2、氟气F2、氯气Cl2、溴Br2、碘I2等。
(2)化合物(化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物)
①写法:a.氧化物:如CuO、P2O5,“氧在后”。
b.金属与非金属元素组成的化合物:如NaCl、ZnS,“金左,非右”。
【注意】 化学式中原子个数为1时,“1”不标出;化学式中右下角的数字一般为最简整数比。
②读法:一般从右向左读作“某化某”,如ZnS读作硫化锌。非金属氧化物还要读出化学式中各种元素的原子个数,如P2O5,读作五氧化二磷。
【例1】 小明认为O2表示氧气,你认为O2还可表示正确的是(　B　)
①氧元素　②一个氧分子　③两个氧元素　④氧气由氧元素组成　⑤每个氧分子由两个氧原子构成　⑥两个氧原子
A.①②③ B.②④⑤
C.②④⑥ D.①④⑥
解析:O2是化学式,宏观上表示物质氧气及氧气由氧元素组成,微观上表示氧分子及氧分子的构成,故②④⑤正确;氧元素应用元素符号O表示,故①是错误的;元素是宏观概念,不讲个数,故③是错误的;表示两个氧原子直接在元素符号前写“2”,即2O,故⑥是错误的。
探究点二:化合价及其应用
实验测知,化合物均有固定的组成,即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
物质 HCl H2O NaCl Fe2O3
原子个数比 1∶1 2∶1 1∶1 2∶3

通过观察我们可以得出:物质不同,原子个数比可能不同。
[分析]原因是在形成化合物时,各原子为了使其结构达到稳定,即最外层电子数达到8,不同原子的个数比是电子数目不同造成的。
1.化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。化合价是元素化合时表现出来的性质。
看课本第85页表42一些常见元素和根的化合价
2.注意
(1)化合价有正价和负价之分,有些元素有多种化合价。
(2)单质中元素化合价为0。
(3)金属元素显正价,非金属元素一般显负价。
(4)在化合物中各元素正负化合价的代数和为0。
(5)氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价。
[观察]Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、(NH4)2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点?
3.原子团:有些物质如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子团,如OH-、C,常作为一个整体参加化学反应,这样的原子团,又叫做根。根也有化合价,如OH-为-1价。
原子团 化学式 化合价 原子团 化学式 化合价
氢氧根 OH- -1 硝酸根 N -1
碳酸根 C -2 硫酸根 S -2
铵根 N +1 高锰酸根 Mn -1

原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。
4.化合价的书写:在元素符号的正上方先标“+”“-”,后标数值。
　　　
[练习]请同学们标出下列物质中各元素的化合价。讨论常见化合物中,元素正、负化合价的代数和有什么相同之处?
　　　　
【小结】 (1)许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。
(2)在化合物里元素正负化合价的代数和为零。
(3)化合价口诀:
一价氢氯钾钠银,二价氧钡钙镁锌;三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳,二四六硫都齐全
注意:Fe有+2、+3;Cu有+1、+2,高价时读作铁或铜,低价时读作亚铁或亚铜。
例如:FeCl2读作氯化亚铁,FeCl3读作氯化铁;Cu2O读作氧化亚铜,CuO读作氧化铜。
[探究]化合价的表示与离子符号有何区别?
如:+3价铁元素:,铁离子:Fe3+(两同两不同)
5.化合价的应用
(1)已知化合价书写化学式(知价写式)
【例2】 已知磷为+5价,氧为-2价,写出磷的氧化物的化学式。
解析:①写出组成化合物的两种元素的符号,正价的写在左边,负价的写在右边。
P　O
②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
5×2=10
③求各元素的原子数:
　　最小公倍数　正价数(或负价数)　原子数
P: 10÷ 5 =2
O: 10÷ 2 =5
④把原子数写在各元素符号的右下方,即得化学式:P2O5
⑤检查化学式,当正价总数与负价总数的代数和等于0时,化学式才算是正确的。
(+5)×2+(-2)×5=0
答案:P2O5
【小结】 知价写式一般步骤:
(1)写出元素符号,正价在左,负价在右。
(2)求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
(3)求各元素的原子数。
(4)把原子数写在各元素符号的右下方,即得化学式。
(5)按元素正负化合价代数和为0的原则检查化学式。
[练习]写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
答案:NaBr、CaO、Al2O3、NO2
[补充]十字交叉法写化学式

一排序,二标价,三约简,四交叉,五检查
例如:写出下列物质的化学式:
氧化铝　　　硫化氢　　　 水　　　氯化镁

[练习]写出下列物质的化学式
氧化钠　氯化钡　氯化银
答案:Na2O　BaCl2　AgCl
(2)已知化学式书写化合价(知式写价)
【例3】 根据在化合物中,元素正、负化合价代数和为0的原则,已知氧元素为-2价,计算二氧化硫里硫的化合价。
解:根据元素正负化合价代数和为零可知,S元素的化合价为+4。
[练习]标出下列加点元素的化合价:
S、SO2、SO3、H2SO4、NO、NO2、N2O5、NH4NO3
答案:、O2、O3、H2O4、O、O2、O5、H4O3
【例4】 下列有关化合价的说法,不正确的是(　D　)
A.化合价是用来表示原子之间相互化合的数目
B.化合物中,一种元素可能有多种化合价
C.化合物中所有元素正负化合价的代数和为零
D.根的化合价就是该根中各元素化合价的代数和,其数值为零
解析:化合价表示不同种原子相互化合时的数目,故A正确;化合物中有些元素只有一种化合价,有些元素有多种化合价,故B正确;化合物中元素正负化合价的代数和为零,故C正确;根的化合价一定不是零,故D不正确。

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课题4　化学式与化合价
第一课时　化学式与化合价
一、化学式
1.定义:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
2.意义(以水为例)
宏观
微观
3.化学式的写法和读法
二、化合价
1.化合价表示原子之间相互化合的数目
2.原子团:作为一个整体参加反应的原子集团,也叫根
3.注意事项
4.应用
(1)已知化合价书写化学式
(2)已知化学式书写化合价
【达标练习】
1.2CO2表示(　A　)
A.2个二氧化碳分子
B.2个碳原子和4个氧原子
C.2个碳原子和2个氧分子
D.2个碳原子和2个氧原子
2.某宝石的主要成分是SiO2,SiO2中硅元素的化合价是(　D　)
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
3.某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在,且具有较强的灭菌消毒功能,该盐是一种绿色、无污染的净水剂,其化学式为Na2FeO3。则其中铁元素的化合价是(　C　)
A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
4.我国科学家发现,亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素(Se)为+4价,氧元素为-2价,则亚硒酸钠的化学式为(　A　)
A.Na2SeO3 B.Na2SeO4
C.NaSeO3 D.Na2SeO2

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