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《化学方程式》单元复习
一、复习目标：
1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。
3.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
【温故知新】
知识点一：质量守恒定律
1.物质发生化学变化的实质： 的重新组合。
2.质量守恒定律
⑴内容：参加化学反应的各物质的 总和等于反应后生成的各物质的 总和。
⑵微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化（原子的“三不变”）。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
■化学反应前后“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”
①一定不变 宏观： 的总质量不变； 种类质量不变
微观：原子的 、 、 不变
②一定改变 宏观：物质的 一定变
微观： 种类一定变
③可能改变：分子总数可能变
知识点二：化学方程式
?知识点三：根据化学方程式的计算
1.依据： 定律。
2.步骤：
（1）设
（2）写出反应的 。
（3）标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
（4）列出 ，求解。
（5）简明地写出答案。
3.计算类型：①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。
二、知识网络
三、自我测评
1.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是( )
物质质量 g
X
Y
Z
Q
反应前
4
10
1
21
反应后
0
12
15
待测
A．反应后Q的质量为10g
B．反应中Y与Q发生改变的质量比为1∶1
C．反应后生成15 g Z
D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶3
2.将20gH2O、O2和N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不可能是（ ）
A. H2和N2 B. O2和N2 C. H2、O2和N2 D. N2
3.⑴下列化学方程式中：
A、4P+5O2=2P2O5； B、 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 ↑； C、S+O2=SO2↑；
D、2H2O = 2H2↑ + O2↑； E、 Al + H2SO4 = Al2(SO4 )3 + H2↑
①未配平的是_____； ②反应条件写错的是_________；③ 未注明反应条件的是______ ； ④箭头使用不当的是______；⑤化学式写错的是_________。
⑵自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
①图乙所示反应的基本反应类型为_______反应； ②D物质中氯元素的化合价为_______；
③写出图甲所示反应的化学方程式_______________________________________________。
4.氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京市试运行。实验室用右图装置制取氢气，氢气还能在氯气（Cl2）中燃烧。纯净的H2可以在黄绿色的Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢（HCl）气体。请回答下列问题。
（1）写出图中有标号仪器的名称：
a______________；b_____________。
（2）在点燃氢气之前，要先检验_____________。
（3）氢气燃烧的化学方程式为_________________________
（4）写出氢气点燃后在氯气中燃烧的化学方程式：_____________________。
该反应的基本类型属于____________________。
5.无色液体A在一定的条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放人B中，则燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D。将C通过加热的氧化铜，则生成A和E。由此可推断（填化学式）：
（1）A是：（ ）B是：（ ） C 是：（ ） D 是：（ ）
（2）写出下列化学方程式：
A→ B+C___________________________________________
C+CuO →A+E________________________________________
6.剧烈运动后，人体产生了较多的乳酸（化学式为C3H6O3），感觉肌肉酸胀，经过一段时间放松，由于乳酸和氧气反应后生成水和二氧化碳，酸胀感逐渐消失。
（1）写出这一反应的化学方程式。
（2）计算消除体内180g乳酸需要多少克氧气？同时产生二氧化碳多少克？
四、课后反思
我学会了
我还没完全理
解的内容有
解决办法
1、自己查资料（ ） 2、和同学讨论（ ）3、向老师提问（ ）

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