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第五单元：《化学方程式》知识汇总精讲
【考点导图】
验证实验
质量守恒定律 定义
微观本质
六不变；两个一定变；两个可能变。
化 定义
学 化学方程式 意义
方 读法
程 书写 原则
式 步骤
配平
利用 思路
化学方程式 步骤
的简单计算 注意事项
【考点详解】
一、质量守恒定律
1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
注意：（1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；?
（2）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；?
（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。
3、实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；
如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）
如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）
4、理解： 六不变：宏观：物质总质量不变；元素种类不变；元素质量不变；
微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；
两个一定变：物质的种类；分子种类；
两个可能变：分子数目；元素化合价；
5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
【精讲精练】
典例1 【2019湖南怀化】化学反应前后一定发生变化的是（　　）
A．原子数目 B．分子数目 C．物质种类 D．反应前后物质的总质量
典例2【2018年新疆中考题】某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”，其在空气中完全燃烧的化学反应方程式：X+3O22CO2+3H2O．则X物质的化学式为（　　）
A．CH3COOH B．C2H5OH C．C2H4 D．C2H6
典例3【2019甘肃天水】把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
5.2
x
7.2
2.8
A．x=2 B．d是催化剂 C．c不是化合物 D．反应前后原子的数目不变
典例4【2019.云南】如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．乙、丁属于氧化物
B．该反应的化学方程式为NO+NH2N2+H2O
C．甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成
D．反应前后，原子种类、原子数目不变
典例5【2019四川遂宁】硫化氢气体和二氧化硫气体发生反应的微观示意图如图：
（1）写出丁图中物质的化学式 　；
（2）遂宁市禁止在城区燃放烟花爆竹，原因之一是烟花爆竹中含有丙图中物质，该物质在空气中的燃烧产物能形成酸雨，写出该物质燃烧的化学方程式　 　；
（3）（2）中化学反应的基本反应类型是　 　。
【变式训练】
1、【2018山东威海】在化学变化中，下列说法正确的是（ ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变；②原子的数目、分子的数目均不变；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变；④原子核的种类、数量、质量均不变。
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
2、【2019四川自贡】煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（　　）
A．CH4 B．C4H4S C．C4H6S D．C4H8S
3、某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（　　）
A．C、O B．H、O C．C、H D．C、H、O
4、【2019贵州安顺】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
2
8
12
反应后物质质量/g
4
16
X
2
A．反应后X的值为8 B．参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5
C．该反应为化合反应 D．丙一定为该反应的催化剂
5、【2019江苏苏州】如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．反应后硫元素化合价升高 B．生成物均为氧化物
C．反应后分子总数减少 D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
6、【2019黑龙江绥化】在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6gC，则生成D的质量是（　　）
A．5g B．6g C．7g D．4g
7、【2019湖南益阳】某化学反应的微观示意图如图所示，其中相同的球代表同种原子。
（1）该化学反应中，发生变化的是　 　（选填“分子”或“原子”），参加反应的两种分子的个数比为　 　。
（2）该反应的生成物是　 　（选择序号填空）。
A．化合物 B．单质 C．混合物
（3）该反应的微观示意图说明，化学反应遵守质量守恒定律的原因是　 .
　。
二、化学方程式
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2、书写原则：（1）遵守质量守恒定律；（2）符合客观事实。
3、书写步骤：
⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
⑵配：配平化学方程式；
⑶等；将短横线改为等号；
⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”；
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
4、书写注意的地方：
（1）化学式不能写错；
（2）↑、↓只能标在生成物上，并且反应物有气体或固体时，不能再标↑、↓；
（3）配平（配平时右下角的数字不能改动），最小公倍数法，奇数配偶数法，定一法；
（4）反应条件不能漏，加热条件用▲；
5、意义：（1）表明反应物、生成物和反应条件；
（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；
（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=化学式量乘以系数）；
6、读法：以C+O2CO2为例。
（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
（2）微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子。
（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
（4）注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。
【精讲精练】
典例6下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.2P+5O2P2O5 B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C.2CO+O2＝2CO2 D.H2SO4+NaOH＝NaSO4+H2O
典例7【2018湖北荆州】根据化学方程式不能获得的信息有（　　）
A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物
典例8【2019广西玉林一模】硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（　　）
A．反应前后元素种类不变 B．该反应的生成物中含有氧气
C．该反应的反应物是硫和氧气 D．该反应发生所需要的条件是点燃
【变式训练】
1、【2019广西北部湾】下列化学方程式书写正确的是（　　）
A、Al+O2═AlO2 B、2KClO32KCl+3O2↑
C、2CuO+C=Cu+CO2↑ D、FeCl3+3KOH=Fe（OH）3+3KCl
2、【2019广西来宾一模】关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（　　）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
3、【2018湖南长沙】根据化学方程式不能获得该反应的信息是：( )
A. 化学反应的快慢 B. 生成物 C. 反应条件 D. 反应物
4、氨碱法生产纯碱的反应原理之一是2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑，某同学从该化学方程式中得出以下信息：①反应前后元素的化合价都没有发生变化；②反应前后元素的种类没有发生变化；③反应前后原子总数、分子总数都没有变化；④反应的速度比较慢；⑤碳酸氢钠受热能分解。其中正确的信息是（ ）
①④⑤ B.②③④ C. ③④⑤ D.①②⑤
三、根据化学方程式的计算
1、化学方程式的计算步骤：
(1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；
(2)方：写出化学方程式并配平（一定配平）；
(3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；
(4比：列比例式,求解；
(5)答：简明地写出答案。
2、计算中可能用到的公式有：
（1）质量＝密度×体积
（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％
（3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％
（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度
【精讲精练】
典例9【2019湖南邵阳】今年“五?一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应）。
加入次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中剩余固体的质量/g
15
10
5
5
m
试求：（1）m的值应为_____；
（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？
【变式训练】
为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取其样品25g，向其中逐滴滴加稀盐酸至无气体生成，加入的稀盐酸与生成的二氧化碳质量关系如下图所示，杂质不溶于水且不与水发生反应，试计算:
（1）产生气体的质量为____________________。
（2）样品中碳酸钙的质量分数？
（3）实验结束后所得溶液的溶质质量分数？
第五单元：《化学方程式》知识汇总精讲
【考点导图】
验证实验
质量守恒定律 定义
微观本质
六不变；两个一定变；两个可能变。
化 定义
学 化学方程式 意义
方 读法
程 书写 原则
式 步骤
配平
利用 思路
化学方程式 步骤
的简单计算 注意事项
【考点详解】
一、质量守恒定律
1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
注意：（1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；?
（2）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；?
（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。
3、实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；
如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）
如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）
4、理解： 六不变：宏观：物质总质量不变；元素种类不变；元素质量不变；
微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；
两个一定变：物质的种类；分子种类；
两个可能变：分子数目；元素化合价；
5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
【精讲精练】
典例1 【2019湖南怀化】化学反应前后一定发生变化的是（　　）
A．原子数目 B．分子数目 C．物质种类 D．反应前后物质的总质量
【答案】C
【解析】化学反应前后，反应前后总质量一定不变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变。分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等；元素的化合价可能发生改变，也可能不变。
化学变化一定有新物质生成，化学反应前后一定发生变化的是物质种类。
故选：C。
典例2【2018年新疆中考题】某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”，其在空气中完全燃烧的化学反应方程式：X+3O22CO2+3H2O．则X物质的化学式为（　　）
A．CH3COOH B．C2H5OH C．C2H4 D．C2H6
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有C的个数为：2，应含有O的个数为：2×2+3﹣3×2=1，应含有H的个数为：2×3=6．故可推断X的化学式为：C2H6O，即C2H5OH。
故选B。
典例3【2019甘肃天水】把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
5.2
x
7.2
2.8
A．x=2 B．d是催化剂 C．c不是化合物 D．反应前后原子的数目不变
【答案】D
【解析】根据表格判断反应前后物质的质量：a由6.4变为5.2，减少1.2，为反应物；c由4.0变为7.2，增加2.8，为生成物；d的质量不变，可能是杂质或催化剂，B项不正确；根据参加的物质的质量等于反应后生成物的质量判断b参加反应的质量=2.8-1.2=1.6，进而判断x=3.2-1.6=1.6，A项错误； c为生成物，且该反应为化合反应判断c一定是化合物，C项错误；根据质量守恒定律判断反应前后原子的数目不变，D项正确。故选D。
典例4【2019.云南】如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．乙、丁属于氧化物
B．该反应的化学方程式为NO+NH2N2+H2O
C．甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成
D．反应前后，原子种类、原子数目不变
【答案】D
【解析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O；
A．氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以该反应中的一氧化氮和水属于氧化物，氨气不属于氧化物，故错误；
B．由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O，故错误；
C．一氧化氮是由一氧化氮分子构成的，每个一氧化氮分子是由一个氧原子和一个氮原子构成，故错误；
D．由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目保持不变，故正确。
故选：D。
典例5【2019四川遂宁】硫化氢气体和二氧化硫气体发生反应的微观示意图如图：
（1）写出丁图中物质的化学式 　；
（2）遂宁市禁止在城区燃放烟花爆竹，原因之一是烟花爆竹中含有丙图中物质，该物质在空气中的燃烧产物能形成酸雨，写出该物质燃烧的化学方程式　 　；
（3）（2）中化学反应的基本反应类型是　 　。
【答案】（1）H2O；（2）S+O2SO2；（3）化合反应。
【解析】（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，丁图中的物质是水，化学式是：H2O；
（2）由图示可知，丙物质是硫，硫燃烧生成的二氧化硫能污染空气形成酸雨，硫燃烧的方程式是：S+O2SO2；
（3））（2）中化学反应由两种物质生成了一种物质，基本反应类型是化合反应。
【变式训练】
1、【2018山东威海】在化学变化中，下列说法正确的是（ ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变；②原子的数目、分子的数目均不变；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变；④原子核的种类、数量、质量均不变。
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
【答案】C
【解析】①原子的种类、元素的种类均不变，分子的种类改变，错误；②原子的数目不变，分子的数目不能确定，错误；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变，正确；④原子核的种类、数量、质量均不变，正确。故选C。
2、【2019四川自贡】煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（　　）
A．CH4 B．C4H4S C．C4H6S D．C4H8S
【答案】B
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由4个碳原子、1个硫原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C4H4S。
故选：B。
3、某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（　　）
A．C、O B．H、O C．C、H D．C、H、O
【答案】C
【解析】生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C，H一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素．故这种物质中一定含有含C和H，可能含O。
故选C。
4、【2019贵州安顺】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
2
8
12
反应后物质质量/g
4
16
X
2
A．反应后X的值为8 B．参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5
C．该反应为化合反应 D．丙一定为该反应的催化剂
【答案】D
【解析】由表中数据分析可知，反应前后的质量减少了8g-4g=4g，故是反应物，参加反应的质量为4g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为16g-2g=14g；丁是反应物，参加反应的质量为12g-2g=10g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、由质量守恒定律，丙的质量不变，反应后X的值为8g，故选项说法正确。B、参加反应的甲、丁两种物质的质量比为4g：10g=2：5，故选项说法正确。C、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。D、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。故选：D。
5、【2019江苏苏州】如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．反应后硫元素化合价升高 B．生成物均为氧化物
C．反应后分子总数减少 D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
【答案】D
【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。
A．由方程式和化合价原则可知，硫元素由﹣2价变为+4价，反应后硫元素化合价升高，故正确；
B．生成物是二氧化硫和水，均为氧化物，故正确；
C．由化学方程式可知，每5个分子变化成了4个分子，反应后分子总数减少，故正确；
D．由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2：3，故不正确。
故选：D。
6、【2019黑龙江绥化】在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6gC，则生成D的质量是（　　）
A．5g B．6g C．7g D．4g
【答案】B
【解析】由质量守恒定律，参加反应A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，5gA和7 gB完全反应生成6GC，则同时得到D的质量是5g+7g-6g=6g。 故选：B。
7、【2019湖南益阳】某化学反应的微观示意图如图所示，其中相同的球代表同种原子。
（1）该化学反应中，发生变化的是　 　（选填“分子”或“原子”），参加反应的两种分子的个数比为　 　。
（2）该反应的生成物是　 　（选择序号填空）。
A．化合物 B．单质 C．混合物
（3）该反应的微观示意图说明，化学反应遵守质量守恒定律的原因是　 .
　。
【答案】（1）分子，3：1，A；（2）A；（3）化学反应中，反应前后，参加原子的种类及数目保持不变。
【解析】（1）由微粒的变化可知，该化学反应中，发生变化的是分子，参加反应的两种分子的个数比为3：1。
（2）该反应的生成物是由同种的分子构成，分子是由不同种原子构成的，属于化合物。
（3）由反应的微观示意图中微粒的变化可知，化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应中，反应前后，参加原子的种类及数目保持不变。
二、化学方程式
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2、书写原则：（1）遵守质量守恒定律；（2）符合客观事实。
3、书写步骤：
⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
⑵配：配平化学方程式；
⑶等；将短横线改为等号；
⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”；
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
4、书写注意的地方：
（1）化学式不能写错；
（2）↑、↓只能标在生成物上，并且反应物有气体或固体时，不能再标↑、↓；
（3）配平（配平时右下角的数字不能改动），最小公倍数法，奇数配偶数法，定一法；
（4）反应条件不能漏，加热条件用▲；
5、意义：（1）表明反应物、生成物和反应条件；
（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；
（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=化学式量乘以系数）；
6、读法：以C+O2CO2为例。
（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
（2）微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子。
（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
（4）注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。
【精讲精练】
典例6下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.2P+5O2P2O5 B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C.2CO+O2＝2CO2 D.H2SO4+NaOH＝NaSO4+H2O
【答案】B
【解析】A项没有配平，即没有遵循质量守恒定律，故A错误；C项漏写反应条件，故C错误；D项中硫酸钠的化学式错误，故D错误。
典例7【2018湖北荆州】根据化学方程式不能获得的信息有（　　）
A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物
【答案】B
【解析】A、由化学方程式，等号上方的是反应条件，可以确定反应条件，故选项错误。
B、由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢，故选项正确。
C、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项错误。
D、由化学方程式，可以确定反应中的反应物和生成物，故选项错误。
故选B。
典例8【2019广西玉林一模】硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（　　）
A．反应前后元素种类不变 B．该反应的生成物中含有氧气
C．该反应的反应物是硫和氧气 D．该反应发生所需要的条件是点燃
【答案】B
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，正确；
B、该反应的生成物中含有氧元素，错误；
C、该反应的反应物是硫和氧气，正确；
D、该反应发生所需要的条件是点燃，正确。
故选B。
【变式训练】
1、【2019广西北部湾】下列化学方程式书写正确的是（　　）
A、Al+O2═AlO2 B、2KClO32KCl+3O2↑
C、2CuO+C=Cu+CO2↑ D、FeCl3+3KOH=Fe（OH）3+3KCl
【答案】B
【解析】A、该化学方程式氧化铝的化学式书写错误，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。B、该化学方程式书写完全正确。C、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：
D、该化学方程式没有配平，氢氧化铁的后面没有标注↓，正确的化学方程式应为FeCl3+3KOH=Fe（OH）3↓+3KCl。故选：B。
2、【2019广西来宾一模】关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（　　）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
【答案】C
【解析】A、由2H2+O2 2H2O可知，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，正确；
B、由2H2+O2 2H2O可知，每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子．正确；
C、由2H2+O2 2H2O可知，每1体积的氧气与2体积的氧气完全反应，但是由于水常温下问液体，所以没法谈体积，错误；
D、由2H2+O2 2H2O可知：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水．故选项正确。
故选C。
3、【2018湖南长沙】根据化学方程式不能获得该反应的信息是：( )
A. 化学反应的快慢 B. 生成物 C. 反应条件 D. 反应物
【答案】A
【解析】A、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，符合题意；B、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意；C、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，不符合题意；D、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意。故选A。
4、氨碱法生产纯碱的反应原理之一是2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑，某同学从该化学方程式中得出以下信息：①反应前后元素的化合价都没有发生变化；②反应前后元素的种类没有发生变化；③反应前后原子总数、分子总数都没有变化；④反应的速度比较慢；⑤碳酸氢钠受热能分解。其中正确的信息是（ ）
①④⑤ B.②③④ C. ③④⑤ D.①②⑤
【答案】D
【解析】该反应是分解反应，反应前后化合价没有发生改变，故①正确；根据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、原子的数目没有改变，而分子的数目发生了变化，故②正确，③不正确；根据化学方程式不能判断反应速率，故④不正确；根据化学方程式可知碳酸氢钠受热能分解，故⑤正确。
故选D。
三、根据化学方程式的计算
1、化学方程式的计算步骤：
(1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；
(2)方：写出化学方程式并配平（一定配平）；
(3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；
(4比：列比例式,求解；
(5)答：简明地写出答案。
2、计算中可能用到的公式有：
（1）质量＝密度×体积
（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％
（3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％
（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度
【精讲精练】
典例9【2019湖南邵阳】今年“五?一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应）。
加入次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中剩余固体的质量/g
15
10
5
5
m
试求：（1）m的值应为_____；
（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？
【解析】根据前三次固体都是减少5g第三次后固体不再减少，说明剩余5g为杂质，所以可得碳酸钙的质量为20g-5g=15g，实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为 ×100%=75%
设所用稀盐酸的溶质质量分数为x .
150g稀盐酸与15g碳酸钙恰好完全反应。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
15g 150gx
=
x=7.3%
故答案为： （1）5； （2）75%； （3）7.3%。
【变式训练】
为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取其样品25g，向其中逐滴滴加稀盐酸至无气体生成，加入的稀盐酸与生成的二氧化碳质量关系如下图所示，杂质不溶于水且不与水发生反应，试计算:
（1）产生气体的质量为____________________。
（2）样品中碳酸钙的质量分数？
（3）实验结束后所得溶液的溶质质量分数？
【答案】8.8g 80% 36.3%
【解析】（1）根据图像解答；（2）（3）根据产生气体的质量求出碳酸钙的质量及生成氯化钙的质量，从而求出样品中碳酸钙的质量分数和溶液中溶质质量分数。（1）由图可知，产生气体的质量为8.8g；
（2）设样品中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8g

x=20g
y=22.2g
样品中碳酸钙的质量分数为×100％=80％
（3）实验结束后所得溶液的溶质质量分数为×100％=36.3％
答：（1）产生气体的质量为8.8g；（2样品中碳酸钙的质量分数80％；（3）实验结束后所得溶液的溶质质量分数为36.3％。

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