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本周强化复习
周次 学科 化学 主管老师
第七章 常见的酸和碱
酸碱中和反应溶质分析问题 1．某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与此次探究之旅． （1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和 【方案设计】小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究：设计者方案步骤预估现象预估结论 小丽用一根洁净的玻璃棒　 　，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH=7恰好完全中和 小林取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀生产盐酸过量，没有完全中和 【方案评价】请判断以上设计的两个方案中，　 　同学的方案是正确的． 【方案反思】请分析另一个方案错误的原因：　 　． （2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH小丽猜想：溶质只有NaCl 小林猜想：溶质有NaCl、HCl 你的猜想：溶质有　 　（填化学式） 小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是　 　． 【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作实验现象实验结论 取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液　 　小林猜想正确 　 　有蓝色沉淀生成你的猜想正确 2．（9分）某工厂利用熟石灰中和排放的废水中含有盐酸，使废水呈中性而达到排放标准．某校化学兴趣小组的同学取处理后的废水样品进行了检测． I、用熟石灰中和废水中盐酸的化学方程式是：　　． II、探究处理后的废水样品中溶质的成分．[提出问题]处理后的废水样品中所含的溶质是什么？[猜想]猜想一：CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：只有CaCl2；猜想三：　　（填写化学式）．[查阅资料]氯化钙溶液呈中性．[进行实验]甲、乙两位同学分别用不同类别的试剂进行实验，得到相同的结论． 实验步骤 实验现象 实验结论 甲 取少量处理后的废水样品于试管中，滴入几滴无色酚酞试液　　 猜想一正确 乙 取少量处理后的废水样品于试管中，　　．　　 [反思与拓展] （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑　　． （2）若该工厂排放的废水未经处理直接排入下水道，可能造成的危害是　　． （3）为避免上述这种不符合排放标准的结果出现，你认为处理工厂废水中含有的盐酸时，可以加入过量的　　． 中考典型大题之：氢氧化钠变质问题 1．（12分）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如图所示的三组实验． （1）实验l中，两支试管的溶液都变成　 　色． （2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为　 　． （3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为　 　． B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究． 提出猜想： 猜想1：溶质只有氢氧化钠 猜想2：溶质只有碳酸钠 猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠 【实验和结论】：实验实验现象结论 取B中少量溶液，加人澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液．产生白色沉淀溶液呈现红色猜想3成立 反思与评价： 老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想　 　（填数字）也会产生相同的现象．如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将　 　溶液换成　 　溶液． 1．（8分）在实验复习课上，某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液．请你参与探究并填空： 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 （1）分别用A、B、C三支试管取三种溶液各少量，然后再各加入一定量的碳酸钠溶液A中　 　B中　 　C中无明显现象A中的原溶液是氯化钡溶液 B中的原溶液是稀硫酸C中的原溶液是氢氧化钠溶液 上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得到滤液①．为确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下实验探究： 实验操作 实验现象 实验分析 （2）取少量滤液①于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液； 过滤，得沉淀和滤液②，向沉淀中加入足量稀硝酸产生白色沉淀 白色沉淀部分消失 根据实验现象可知，滤液①中含有　 　（填写溶质的化学式） （3） 取少量滤液②于试管中，　 　 　 　 根据实验现象可知，滤液②中含有氢氧化钠 【实验结论】（4）同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有　 　种溶质． 【实验反思】（5）向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是　 　． 中考典型大题之：CO32-、SO42-、Cl-离子检验问题 1．在做盐和盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与NaCO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应．实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中，下课后，老师要求同学们对浊液进行过滤，探究滤液的成分． （1）提出合理假设： 滤液中一定含有　 　（填化学式，下同），滤液中除该物质外，溶质有4种可能： 猜想①　 　；猜想②：Na2SO4；猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4 （2）完成实验方案．请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象． （实验室仅提供下列试剂：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钡溶液） 实验操作预期现象 结论 步骤1：　 　 　 　 猜想④成立 步骤2：　 　 　 　 中考典型大题之：海水制镁问题 1．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠　溴化钠等． （1）如图为综合利用海水制备金属镁的流程． 该流程中没有涉及到的化学反应是　 　 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （2）贝壳主要成分的化学式是　 　 （3）操作a的名称是　 　，在实验室中进行收项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　． （4）工业上冶炼镁常用电解镁的方法，反应方程式为　 　 （5）写出②③两步反应的化学方程式：②　 　③　 　． 中考典型大题之：粗盐提纯问题 1．为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水． 该工程示意如下： 对该过程的认识中，正确的是（　　） A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B．③、④两步操作顺序可以颠倒 C．⑤操作得的沉淀中共有三种物质 D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为72．海洋是巨大的资源宝库．如图是某工厂对海水进行综合利用的示意 【资源利用一：海水制盐】请根据生产过程示意图，回答下列小题． （1）步骤①溶解时需用到玻璃棒，其作用是　 　． （2）粗盐中含有的可溶性杂质主要有SO42﹣、Ca2+、Mg2+等，加入过量的氢氧化钠溶液的目的是　 　，第⑤步过滤后的沉淀有　 　种（不考虑粗盐中原有的难溶性杂质）． （3）在制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是　 　 （4）请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：　 　． 【资源利用二：海水制镁】 （5）确定苦卤中的氯化镁已全部转化为氢氧化镁的方法：取上层清液少量，　 　 （6）请写出第⑧步反应的化学方程式　 　． （7）无水氯化镁在熔融的状态下，通电会产生金属镁，写出第⑨步反应的化学方程式　 　 （8）海水制镁过程中富集镁离子时，该生产流程采用了向晒盐后的苦卤中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入石灰乳．这样做的好处是　 　（对比分析，用完整的句子表达） 中考典型考点之：溶解度问题 1．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．下列说法正确的是（　　） A．烧杯①中的溶液一定未达到饱和状态 B．烧杯②中溶解的溶质是氯化钾 C．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出 D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）2．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（　　） A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．降温可使X的饱和溶液变浑浊 C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大 D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列判断不正确的是（　　） A．T2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液 B．三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲 C．T2℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小 D．甲和乙的饱和溶液分别由T2℃降到T1℃，甲析出晶体的质量比乙的多 4．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富． （1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，如图1，实验室用氯化钠溶液模拟该过程： 已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是　 　（填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是　 　（填编号）． （2）图2甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．①由图2中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是　 　；②要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是　 　（写出一种即可）；③t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t1℃，甲溶液中溶质的质量分数　 　（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数．

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