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2.3构成物质的微粒——离子（第三课时）
【学习目标】
1、通过氯化钠的生成，了解离子的形成过程。
2、知道离子是构成物质的一种微粒。
3、学会常见离子符合的书写。
4、了解原子与离子的区别和联系。
【学习重、难点】
1、学会常见离子符合的书写。
2、了解原子与离子的区别和联系。
【教学过程】
【出示目标，引导自学】
【导课】
我们知道，原子最外层的电子可以得到或失去，那么当原子最外层的电子改变后，就成了什么微粒？
【出示目标，引导自学】
1、通过氯化钠的生成，了解离子的形成过程。
2、知道离子是构成物质的一种微粒。
3、学会常见离子符合的书写。
4、了解原子与离子的区别和联系。
【分组讨论，合作探究】
1、认真观察演示［实验2-8］，完成教材53页关于实验的相关内容填写。
2、交流与讨论：从微观角度分析金属钠和氯气是怎样形成氯化钠的?
3.离子：
① 定义： 叫离子。入Na+、Cl-、OH-、SO42-等;
阳离子： 的离子。如：Na+
② 离子的分类
阴离子： 的离子。如; Cl-
阳离子中：核电荷数＝核内质子数 核外电子数
阴离子中：核电荷数＝核内质子数 核外电子数
③ 离子符号：元素符号右上角，数字在 ，符号在 ，“1”必须省略不写。如：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+ 等 阴离子：Cl-、O2- 等
［探究一］：探究原子和离子关系：
微粒种类
原子
离子
阴离子
阳离子
核电荷数与核外电子数的关系
核电荷数（质子数）
核外电子数
核电荷数（质子数）
核外电子数
核电荷数（质子数）
核外电子数
电性
举例
相互转化
阳离子 原子 阴离子
［探究二］：探究物质、分子、原子、离子之间的关系：

【自学反馈，精讲点拨】
叙述元素性质与原子结构的关系；
讲解NaCl的形成过程，引入离子的概念；
举例说明离子符号的写法；
比较原子和离子。
【巧设练习，完成目标】
1．原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是（ ）。
A．电子层数 B．质子数 C．最外层电子数 D．中子数
2．某元素的原子结构示意图为则该元素原子质子数为（ ）
A．6 B．8 C．16 D．2
3．钠原子失去1个电子后，发生变化的是（ ）。
A．相对原子的质量 B．质子数 C．中子数 D．电子层数
4．钠原子与钠离子的符号分别为 和 ；它们均属于钠元素的理由是 ；它们的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。
【拓展练习，提高能力】
1.写出下列符号及符号对应的意义：
①氯离子 ，②氢离子 ，③2个钠离子 ，④5个钙离子 ，
⑤ 7Fe3+ ⑥2H+ ⑦Mg2+
2. Cl和Cl-不同的是( )
A.核电荷数 B.质子数 C.电子数 D.中子数
3.某微粒由12个质子，12个中子和10个电子构成，该微粒是（ ）
A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子
4.氯化钠是由 和 构成，水是由 构成，水分子（H2O）是由 构成，铁是由 构成。
【我的收获】

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