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质量守恒定律专题复习
一、复习目标
1、理解质量守恒定律的涵义，能运用质量守恒定律解释有关问题。
3、熟练应用质量守恒定律进行有关计算。
二、基础知识复习
1、质量守恒定律
（1）内容：参加 的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。
【关键词】： 、 、 。
（2）实质：在一切化学变化中，反应前后原子的种类 ，原子的数目 ，原子的质量也 ，所以，元素种类 ，元素质量 ，参加反应的各物质的总质量 。
【化学变化中的变与不变】
在化学反应中，一定不变的是 、 、 、 、
、 。一定改变的是 、 。
可能变的是 、 、 。
（3）质量守恒定律的应用
①解释生活中的化学现象
②计算反应物或生成物质量
③计算物质的相对分子质量
④判断化学反应中物质的组成或化学式
⑤判断化学基本反应类型
三、例题剖析
1、解释化学现象
例1、判断下列说法是否正确？
①根据质量守恒定律，3g碳和10g氧气完全反应，可生成二氧化碳13g。 （ ）
②1g氢气和8g氧气在密闭容器中混合，总质量为9g，符合质量守恒定律。（ ）
③120℃时，1mL甲烷（CH4）和2mL氧气正好完全反应，生成1mL二氧化碳和2mL水蒸气。说明化学反应前后分子的数目不变。（已知同温同压下，气体分子数之比等于气体体积比）（ ）

例2、运用质量守恒定律解释下列现象。
①铁丝锈蚀后质量增加，原因是 。
②蜡烛燃烧后，质量减轻，原因是 。
③加热一定质量的高锰酸钾一段时间后，剩余固体质量减轻，原因是 。

2、判断反应物或生成物质量
例3、A、B、C各15g在一定条件下充分反应，生成30gD，若再增加10gA，则C就完全反应，则该反应中，A、B、C的质量比是 。
例4、下图是某反应的微观示意图，关于该反应的说法中，不正确的是




A．反应前后，原子种类、数目均不变
B．若D为单质，则A、C质量比为1:2
C．若A、B化学计量数之比为5:4，则D中含2种元素
D．该反应中，N元素的化合价一定升高

例5、取10gFe和FeO混合物，和100g14.7％的稀硫酸正好完全反应，生成FeSO4质量为（ ）
A．8.4g B．11.2g C．22.8g D．30.4g

3、判断物质的相对分子质量。
例6、在化学反应2A + B2 == 2C中，已知20g和足量的B2充分反应后，生成30g C。已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是 。

4、判断物质组成及化学式
例7、工业制一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 == 4NO + 6H2O ，则X的化学式为（ ）
A．N2 B．NO2 C．NH3 D．N2O5
例8、某物质在氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水，则该物质中的组成元素中一定含有的是 。

例9、某物质在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则关于该物质的说法中，正确的是（ ）
A．该物质由C、H元素组成 B．该物质的化学式为CH4
C．该物质由C、H、O元素组成 D．该物质中C、H原子个数比为1：4

例10、将1.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到4.4 g 二氧化碳和3.6 g水，则该化合物的组成元素是 ，其化学式为 。

例11、将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 4.6 8.0 0 0 0
反应后质量/g 0 0 5.4 4.4 a
下列判断正确的是
A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
5、判断化学基本反应类型
例12、在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 12 26 3 0
反应中的质量/g 9 22 3 b
反应后的质量/g 0 a 3 28
下列说法正确的是（ ）
A．a等于10 B．该化学反应为分解反应
C．丙一定为催化剂 D．b等于12

四、学习反馈



五、课后练习
1、某反应：Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O中，X 的化学式为（ ）
A．NaCl B．H2 C．HCl D．HClO
2、在化学反应A + 2B == 2C + D中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成 15gC，则参加反应的B的质量为（ ）
A．8g B．24g C．12g D．16g
3、四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（　 　）

A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
4、在化学反应X2O3 + 3CO == 2X + 3CO2中，若CO和X的质量比为3:4，那么X2O3的化学式可能是 。
5、木炭在耐高温的容器中（内含足量空气），密封加热，下列各图中，能正确表示容器中所盛的物质总质量变化的是（ ）



6、将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是 ，其化学式为 。
7、、右图是某反应的微观模拟示意图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子种类不变
B．该反应是置换反应
C．该反应共涉及9种分子
D．生成物中可能有氧化物
8、某同学用坩埚钳夹取取2.4g镁条在空气中燃烧后，收集石棉网上所得固体，发现所得固体质量竟然小于原镁条质量，可能原因是 。
9、下列实验的反应中，溶液质量减小的是（ ）
A．锌粒加入一定质量的稀硫酸中充分反应
B．石灰石加入一定质量的稀盐酸中充分反应
C．二氧化碳通入一定质量的石灰水中充分反应
D．一定质量的过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下充分反应
10、某学习小组称取l0.0g赤铁矿做了如右图所示的实验，当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）。则该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为 （列出计算过程）



11、某小组进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和最简准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。（实验中操作正确，O2的密度为ρ g/cm3)
实验序号 1 2 …
m1（MnO2）/ g
m2（KClO3）/ g
m3（试管）/ g
m4（试管+加热后剩余固体）/ g
量筒内收集气体的体积V/cm3
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是_______________。
（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V和ρ之间应存在的等量关系为_______。（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KC1O3和MnO2混合物的反应过程如下：
第1步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激性气味）
第2步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
第3步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因 。

氢原子

氧原子

氮原子

A

B

C

D

？

一定条件

（“ ”、“ ”、“ ”分别表示不同元素的原子）

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