资源简介

(共30张PPT)
备战2011年黄冈市化学中考同步创新课件
第二单元 我们周围的空气课件
—第二单元 教材分析
学校：黄冈市蔡河中学
教师：陈小兵
单元知识结构
本单元主要包括空气的组成、污染与防治；氧气；氧气的性质、用途、实验室制法等内容。本单元的知识结构如下：
性质
实验室制法
空 气
二氧化碳
氧气
氮气
稀有气体
用途
性质
用途
性质
用途
空气污染
污染物
防治方法
《课程标准》与《教学大纲》中教学要求的比较
教学内容 教学要求
教学大纲 课程标准
空气的成分（氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等） 了解 能说出空气的成分
空气的污染和防治 常识性介绍 了解典型的大气污染物的来源及危害；初步形成正确、合理地使用化学物质的意识，认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。
氧气的物理性质
氧气的用途
氧气的工业制法 了解 知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能跟许多物质发生氧化反应。
氧气的化学性质（碳、硫、磷、铝等在氧气里的燃烧） 掌握
氧气的实验室制法 掌握 初步学习在实验室制取氧气。
催化剂 常识性介绍 认识催化剂的重要作用
课程标准中新增加的教学内容
1．认识空气对人类生活的重要作用。
课题1 空气的成分
教学目标与解读：
1、说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。
学生对空气是比较熟悉的，小学自然课曾用多种方法实验证明空气的存在，它占有体积和重量，它里面含有氧气等。在此基础上，要引导学生从化学的角度来进一步认识空气中还含有氮气、稀有气体、二氧化碳等，了解其重要组成物质氮气、稀有气体的主要性质和用途，并结合氧气、二氧化碳的学习，认识空气对人类生活的重要作用。
2、了解典型的大气污染物的来源及危害；认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用；初步形成正确、合理地使用化学物质的意识。
通过对空气污染的防治方法的学习，使学生认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。教学中要注意培养学生养成良好的生活习惯，增强爱护环境的责任感和使命感，初步形成主动参与社会决策的意识。
重难点分析：
空气中氧气体积分数的实验探究既是教学的重点，也是教学的难点。空气污染的危害和防治措施是教学重点。
通过对空气中氧气体积分数的实验探究，有助于加深学生对 “空气是一种混合气体”和“氧气占空气体积的1/5”的认识；通过实验探究可以让学生体验探究过程，初步形成科学探究的意识和能力，因此，空气成分的测定实验是教学的重点。学生刚刚学习化学，对化学仪器的用法、实验现象的观察、记录方法等都比较生疏，在探究的过程中会遇到很多困难，因此该实验也是教学的难点。
一．教学基本程序
联系生活实际，引入新课
1.问题：假如我们没有了空气，将会出现什么样的局面？
2.实验引入：将针头套有橡皮帽的注射器的活塞用力拉至50mL处，持续半分钟；将针头放入水中，摘下橡皮帽。
研究空气的组成
1.在教师指导下，学生做测定空气中氧气体积分数的实验。
2.提出问题：①钟罩钟罩内还有气体吗？②它能支持燃烧吗？③红磷过量的原因？④液面为什么上升1/5？⑤实验结论？
3.空气成分研究史。
氮气和稀有气体
展示膨化食品和灯泡等，归纳氮气和稀有气体的性质和用途
空气污染
1.展示图片：揭示空气污染现状和危害
2.问题：空气污染物的种类及来源？学生自学、总结。
3.展示空气质量报告
4.学生自己提出防止空气污染的建议
创新实验
设计实验：检验蔬菜大棚内白天和晚上空气中氧气含量的差别
二．课堂活动设计
（一）课堂教学引入
建议1：实验引入——水槽中加半槽水，放一节燃着的蜡烛，用一空烧杯罩住蜡烛，然后向下压烧杯直至接触水槽底部，观察此时烧杯内的进水情况。（说明：课堂结束可以把蜡烛点燃重复此实验，让学生考虑用燃烧蜡烛的方法测定空气中氧气含量是否准确？原因怎样？）
建议2：实验引入——如图所示，把一支50mL的注射器的针头去掉，用橡皮帽紧套住安针头处，将活塞用力从0mL处拉到50mL处。
持续半分钟，体验这时手受到的力的方向。
再将安橡皮帽的一端浸入盛水的水槽中，
取掉橡皮帽观察水进入针管的现象。
建议3：问题引入——无论何时，无论何地，我们都离不开的空气，也摆脱不了空气。你知道它的组成吗？
建议4：实事引入——某地农民突然发生群体性关节疼痛、变形，经专家考察是当地非法开矿导致该地区空气中含铅物质超标所致。什么样的空气能威胁人类，什么样的空气适合生物生存？
建议5：广告引入——“这是最后一瓶洁净的空气”，这是中央电视台一公益广告。什么样的空气是“洁净”的？空气是怎样变得不“洁净”了？
25
50
25
50
（二）空气是由什么组成的
提出问题：怎样用实验的手段证明空气中氧气的体积分数？将学生分成小组，进行讨论。
讨论结束后，让学生代表发表本组的意见。
在学生发表意见的过程中，要注意引导学生形成下面的思路：利用物质在空气中燃烧消耗氧气来测定空气中氧气的体积分数——用水填充到已被消耗掉氧气的空气中，水的体积即为空气中氧气的体积。
（三）空气是一种宝贵的资源
1、氧气；2、氮气；3、稀有气体
（四）保护空气
提前一周布置学生收集有关空气污染的资料。上课前一天，老师适当了解学生的收集情况。
课上首先有目的的让学生展示收集到的资料，使学生对空气污染有较为全面的、直观的了解；
课后可以让学生以文章、图画、板报等不同形式展示他们对空气污染的认识。
课题2 氧气
教学目标与解读：
知道氧气的主要性质和用途；认识氧气能跟许多物质发生氧化反应。
通过该部分教学，使学生认识到氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能够例举氧气与镁带、磷、硫、铝等物质的反应产物及实验现象，并以简单的化学语言予以描述，知道这些反应在实际生产、生活中的应用。学生第一次运用实验方法系统地研究物质的性质，教师要善于发现学生在观察、记录、描述实验现象和分析实验现象中出现的问题，注意培养学生形成良好的实验习惯和实事求是的科学精神。
重难点分析：
氧气的性质和用途是教学的重点
氧气是一种常见的化学物质，教师帮助学生了解它对人类生活的影响，可以增强学生对化学的好奇心和探究欲望，逐步学会从化学的角度认识和理解人与自然的关系，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识，促进生活的科学化，使学生认识学习化学的重要意义。
一、教学基本程序
引入
你遇到的哪些变化是由于氧气引起的？
物理性质
结合生活经验猜测氧气有哪些物理性质？
展示一瓶氧气，并通过自学由学生总结氧气的物理性质。
化学性质
教师做硫燃烧实验，学生观察，记录，对比分析硫在空气和在氧气中燃烧的不同现象及原因。由学生做碳、铝等燃烧的实验，并观察、记录、分析和归纳。
用途
学生通过讨论，用自己的语言表述氧气的性质，然后评价氧气的功与过。
化学反应
通过三个变化，引出化学反应、化学性质两个概念，突出介绍化学反应的特征。同时根据反应的表达式，引出化合反应以及氧化反应的概念。
二．课堂活动设计
（一）木炭燃烧的实验
课前准备烤羊肉串的漫画或录像。让同学预习本节各个实验。
看漫画回忆烤羊肉串的情景，提问烤羊肉串用的燃料是什么？它与空气中的哪种物质发生的化学反应？为什么要时常的扇两下？
对比实验：①木炭在空气中燃烧；②木炭在氧气中燃烧，用澄清的石灰水检验二氧化碳的生成（课上由学生演示）。
学生以最简洁的方式记录实验过程和实验现象，也记录下经过思考得到的结论。然后展示学生的记录，肯定格式清楚的记录方式，讨论得出的结论。
问题：①把燃着的木炭深入盛有氧气的集气瓶的操作，由上向下慢慢插入，你知道这样操作的道理吗？②都是和氧气发生反应，为什么现象有很大的不同？
物质的化学性质是通过化学反应表现出来的，因此：做实验——观察现象——分析现象——得出结论这样的认识物质性质的方法一定要潜移默化的传递给学生，此处绝对禁止先给出“氧气能与木炭反应”的结论，然后再做实验验证的做法。另外，实验过程中特殊的实验操作、实验现象要引导学生观察、思考，逐步培养对实验的观察能力。
（二）铝燃烧的实验
将学生分组，每组准备铝箔、氧气（底部有少量水或细沙）、火柴、酒精灯、坩埚钳各一。另多备几瓶氧气。
问题：铝在空气中能燃烧吗？
实验：在空气中加热铝箔。
问题：铝箔的红热与木炭在空气中燃烧有什么本质的区别？
猜想：纯氧气可以和许多物质发生反应，能和铝反应吗？怎样验证？
学生分组实验
小结：展示成功的实验，请该组同学讲实验的过程、现象、结论及成功的经验。展示失败的实验，请该组同学讲实验的结论、过程，分析失败的原因。最后得出结论。
失败的实验组重做铝箔在纯氧中燃烧的实验，以验证实验结论。
问题：该实验中氧气瓶中都留有少量的水，通过对实验的观察，你知道其中的道理吗？
木炭在空气中燃烧没有火焰，学生接触到的受热会红热的物质很多，是否发生红热现象就是物质在燃烧呢？这是学生做过木炭燃烧实验后产生的新的疑问。铝箔在空气中加热会红热，教师正可以通过实验现象给学生澄清这个问题。
铝箔能燃烧是多数学生没听说过的事情，由他们亲手实现会大大的激发学生的好奇心。此外，通过前面几个实验，学生基本掌握了物质在氧气中燃烧的实验技巧，以及实验中观察、记录、分析现象的方法。铝箔在氧气中燃烧的实验没有危险性，但对操作技巧性要求得更高，因此让学生动手实验，是对学生实验能力的综合检测。
氧气的化学性质教学的说明：
①每一个实验的教学，教师都应鼓励学生认真观察、积极思考、勇于表达。
②铝在纯氧中燃烧实验所用的氧气瓶中都应留有少量的水。
③本课题中出现的化学物质，可用化学式表示，以分散难点。
④氧气的每一条性质实验都应注意记录实验过程、现象和结论，养成记录实验、分析实验的学习习惯。
课题3、制取氧气
教学目标与解读：
初步学习在实验室制取氧气；认识催化剂的重要作用。
要使学生从实验原理、实验装置的选择及气体收集、验满方法等方面，初步学习实验室制取氧气的方法，进而形成实验室中制取气体的一般思路和方法。结合实验室制取氧气的教学，运用探究的方法，使学生认识催化剂的重要作用。
教学中应注意发展学生勤于思考、严谨求实、善于合作、勇于创新和实践的科学精神。
重难点分析：
制取氧气的原理的选择、仪器连接，是教学的重点，也是教学的难点。
中学化学系统学习三大气体的制备，为其它实验的仪器选择、连接以及实验等提供一般方法。制取氧气是学习气体制备的开始，因此是教学重点。学生没有仪器连接、药品选择方面的知识，因此在学习过程中肯定要遇到困难。
催化剂的概念，也是教学的难点
学生对催化剂的实验很感兴趣，但由于时间的局限，只能就“加快反应速率”进行实验，而“减慢反应速率”、“反应前后质量和化学性质都不改变”都不能用实验展示给学生，因此，催化剂的概念教学必然缺乏事实依据，而成为教学的难点。这样的问题决不能忽视，可以以习题或阅读资料、课外实验、课外调查等方式，把问题展现给学生，并由学生自行解决。
一、教学基本程序
（一）结合教材，了解实验室制取氧气常见的三种方法：分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾。
（二）老师指导学生做探究二氧化锰催化作用的演示实验，学生分析二氧化锰的作用。
讨论：用二氧化锰催化过氧化氢分解的反应制取氧气，需要哪些仪器？怎样连接？怎样检验装置的气密性？怎样检验得到的是氧气？学生演示制取氧气，老师演示、学生练习收集氧气的方法。
（三）催化剂及催化作用的探究
做好三个实验：
1.不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不复燃；
2.加热过氧化氢溶液时，带有火星的木条复燃；
3.不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰时，带有火星的木条复燃。
问题：三个实验现象有什么不同，有什么相似？分析什么物质放出氧气？二氧化锰在实验中起什么作用？
该实验对比分析的思想很重要。实验一说明过氧化氢常温放置不会放出氧气；实验二说明过氧化氢受热会放出氧气；实验三说明实验中二氧化锰可以代替火的作用，比火的作用更大，而且不被消耗。因此，二氧化锰起到改变化学反应速率的作用。要想得出反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否改变，须进一步实验。建议留在课后，学生自己设计并实施。
说明：同学可能认为：①是过氧化氢与二氧化锰反应产生的氧气；②二氧化锰加入水中也可放出氧气。可在课后引导学生设计实验，分离出剩余的黑色固体，烘干，看其质量是否发生了改变。把前面实验双氧水用等量的水代替实验，看木条是否复燃。
（四）实验室制取氧气装置的组装（以高锰酸钾制取氧气为例）
学生分组，准备分组实验的如下仪器：试管夹、铁架台、试管、烧杯、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、酒精灯。
教学分三个步骤：
第一：教师强调制得的氧气必须便于收集；
第二：学生分组讨论适合实验室制取氧气的组装办法，充分讨论之后，动手组装。
第三：由小组派代表到讲台前展示自己小组的装置，并模拟制取氧气。其他学生可以不断的提出问题或改正意见，直到装置完备。（是否在试管口处放置棉花可不做讨论内容）装置的设计关键问题在试管口的方向上，学生有催化作用的实验做先导，往往产生错误的想法以为试管口要向上倾斜或竖直向上，用讨论的方法分析利弊，最终得出结论，学生会有成功感，而愿意继续探讨下面的问题。
（五）实验室制取氧气（以高锰酸钾制取氧气为例）
教师用学生组装的装置，演示制取氧气的全过程，说明每个步骤。然后让同学观察并思考：
①如何安排实验步骤；
②为什么要检查装置的气密性？检查装置的气密性利用了什么原理；
③导管口为什么放一块棉花？
④用酒精等加热时注意些什么？
⑤为什么可以用排水法收集氧气？
⑥是否有气泡产生就开始收集气体，什么时候收集合理？
⑦收集气体后，是先将导管从水中撤出还是先移去酒精灯，为什么？
⑧实验过程中，哪些操作可能产生危险。
⑨（用排水法收集氧气）在氧气发生前，必须做哪些准备工作？
然后由学生动手，组装仪器并制取一瓶氧气。()-精品系列资料 上，下精品资料！
2010-2011学年度九年级化学
第二单元 我们周围的空气 检测题
（满分：50分 时间：40分钟）
班级： 姓名：
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。1～10小题每小题1分，11～12小题每题2分，共14分）
1、（广西贵港）2008年5月8日北京奥运火炬成功登顶珠穆朗玛峰。为解决登顶人员的呼吸困难，应携带的物质是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水
2、（海南）空气中含量最多的气体是（ ）
A．二氧化碳 B．水蒸气 C．氮气 D．氧气
3、（广东揭阳）现要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（ ）
A．木灰 B．硫磺 C．铁丝 D．红磷
4、（湖北黄石）夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁会潮湿，说明空气中含有（ ）
A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳
5、（江苏常州）下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是（ ）
A．氮气 蒸馏水 B．生铁 稀盐酸
C．氢气 大理石 D．二氧化碳 空气
6、（江苏南通）对有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．碳在氧气中燃烧放出白烟 B．干冰在空气中升华周围出现白雾
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
7、(福建三明)下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是 ( )
A.石油 B.天然气 C.煤 D.太阳能
8、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如右图所示，关于三个反应的叙述中不正确的是 ( )
A．都是化合反应 B．生成物都是固体
C．都需要点燃 D．都要放出热量
9、下列关于物质在氧气中燃烧现象的描述错误的是 ( )
A．木炭在氧气中燃烧，有黑烟生成 B.细铁丝在氧气中燃烧，有黑色固体生成
C．蜡烛在氧气中燃烧，瓶壁有水雾出现 D.白磷在氧气中燃烧，有大量白烟生成
10、对大气都有严重污染的一组有害气体是（ ）
A．一氧化碳、二氧化碳、氧气
B．二氧化碳、甲烷、二氧化硫
C．一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫
D．氢气、一氧化碳、硫化氢
11、下列反应中，既是化合反应又是氧化反应的是：（ ）
A、蜡烛＋氧气二氧化碳＋水 B、高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
C、碳酸钙氧化钙+二氧化碳 D、铁＋氧气四氧化三铁
12、现代化学对催化剂的作用机理学没有完全弄清楚。大多数的情况下，人们认为催化剂与反应物一起参加了化学反应，生成了易分解的中间产物，中间产物分解时，又生成了催化剂本身。已知A、B、C三种不同的物质，将它们混合后产生的两步反应为A+C→AC；B+AC→A+BC，接照上述理论推断该反应物的催化剂是 （ ）
A、B B、A C、BC D、C
二、填空题（本题包括5小题，共21分）
13、（4分）写出下列物质的化学符号或物质的名称
二氧化硫 氯酸钾
高锰酸钾 双氧水
NO2 CuSO4
KCl P2O5
14、（5分）写出下列反应的文字表达式。
①高锰酸钾受热分解：
②氢气在空气中燃烧：
③用固体混合物制取氧气：
④木炭在氧气中燃烧：
⑤红磷与氧气反应：
15、（5分）如图是空气中氧气体积分数测定的实验装置。
①盛放在燃烧匙内的物质常用 。
②实验中看到在集气瓶内产生 ，燃烧停止一段时间后，钟罩内水面约占 。
③若实验后发现测定结果与实际值相差较大，可能的原因是
。
④实验中燃烧匙上为什么要放红磷？
16、（5分）某同学对一个储气桶内存放的气体探究如下：收集满两瓶气体，按下图所示进行实验，用带火星的木条分别以甲.乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，木条在甲中燃烧比在乙中更旺。根据实验现象可得出结论是：该气体可能是__________________，它具有的性质是
（1） ，
（2）__ _ 。
17、（2分）按顺序默写8～12号元素的名称及符号：
三、实验探究题（本题包括2小题，共15分）
18、（6分）黄冈市蔡河中学九（三）班的阮文豪同学想利用火柴、澄清的石灰水和一只干燥的烧杯，探究干燥的白纸燃烧后的产物有哪些，请你帮助他完成下列实验报告（与探究蜡烛燃烧的产物方法相类似）：
猜想燃烧后的生成物 实验步骤 实验现象 结 论
可能含有
可能含有
19、(9分) (广东肇庆)现有以下仪器，请回答下列问题：
(1)仪器⑤的名称是 ；取用粉末状固体必须用到的仪器是 (填序号)。
(2)如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气，制气装置（即反应装置）应选仪器 (填序号)；收集氧气的方法有 和 。
(3)如果用过氧化氢溶液分解来制取氧气，制气装置（即反应装置）最好选用仪器 (填序号)；其文字表达式为： 。
(4)比较(2)和(3)两种制取氧气的方法，最好选用方法(3)的原因是 。
(5)把上面分解KMnO4制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为： 。
（6）实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是 ；应待 时，再收集。实验结束时应先把导管 ，后熄灭 ，原因是 ；集满氧气的集气瓶应 放在桌上并盖上玻璃片。
第二单元 我们周围的空气 检测题 参考答案
1. B
2. C
3. D
4. C
5. C
6. B
7. D
8. B
9. A
10. C
11. D
12. A
13. SO2 KClO3 KMnO4 H2O2
二氧化氮 硫酸铜 氯化钾 五氧化二磷
14. ①高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
②氢气＋氧气水
③氯酸钾氯化钾＋氧气
④碳＋氧气二氧化碳
⑤磷＋氧气五氧化二磷
15. ①红磷
②大量白烟 钟罩体积的1/5
③漏气或红磷量不足
④红磷燃烧生成物是固体的五氧化二磷，对实验影响较小
16. 氧气或臭氧 密度比空气大 能支持燃烧（或）助燃
17. 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg
18. 猜想燃烧后的生成物：可能含有水蒸气 可能含有二氧化碳；
实验步骤：点燃干燥的白纸，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方
迅速把烧杯倒过来，向烧杯内加入澄清的石灰水振荡
实验现象：烧杯内壁有水珠生成 澄清的石灰水变浑浊
结 论：白纸燃烧的生成物是二氧化碳和水（蒸气）
19. （1）试管 ①
（2）③⑦ 排水法 向上排空气法
（3）④⑤⑥ 过氧化氢氧气＋水
（4）双氧水分解产物没有污染（或分解产物是水和氧气），而高锰酸钾分解产物有污染
（5）将导管插入水中，用手握住（或点燃酒精灯微热）试管，如果导管口有少量气泡逸出、放开手后能在导管中形成稳定的水柱，则气密性良好。
（6）先排放出的主要是装置中的空气 气泡均匀冒出 从水槽中取出 酒精灯 防止水槽中的水沿导管进入试管，使其炸裂 正
甲
乙
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备战2011年黄冈市化学中考同步创新课件
第二单元 我们周围的空气课件
—第二单元课题3 制取氧气
学校：黄冈市蔡河中学
教师：陈小兵
学习内容
氧气的实验室制法
装置气密性的检查
催化剂和催化作用
分解反应
氧气的工业制法 —— 分离液态空气
一、氧气的实验室制法
学习内容
药品
反应原理
制取装置
收集装置
操作步骤
检验方法
验满方法
1、药品
过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水
H2O2
二氧化锰（黑色固体）
MnO2
氯酸钾（白色粉末）
KClO3
高锰酸钾 （暗紫色固体）
KMnO4
2、反应原理
分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制氧气
？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃
？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，
是否复燃
二氧化锰(用过氧化氢制氧气的实验)
二氧化锰是否变化了？
二氧化锰起什么作用？
催化剂
双氧水分解的文字表达式是什么？
过氧化氢 水 ＋ 氧气
H2O2 H2O O2
二氧化锰
催化剂
催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。
催化作用：催化剂在化学反应中起的作用
催化剂应掌握
①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。
②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。
③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。
反应原理
过氧化氢 水 ＋ 氧气
H2O2 H2O O2
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
KClO3 KCl O2
高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
加热
二氧化锰
二氧化锰
加 热
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。
分解反应的类型可以用下面的通式简明地来表示：AB→A+B+……
可以简称为“一变多”。
发生装置的选择依据：
反应物、生成物的状态及反应条件。
收集装置的选择依据：
气体的水溶性、气体的密度。
方法：易溶于水排气法，根据密度定上下；
不溶微溶排水法，所得气体纯度大。
3、实验装置
实验装置1（H2O2） 液体药品发生装置
试管
洒精灯
铁架台
导管
气体发生装置(KClO3)
导管
集气瓶
玻璃片
向上排空气法
4 、收集方法：
排 水 法：
（1） 适用范围
难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体
（2） 优点
① 易于收集到较纯的气体
② 便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法
（1）适用范围
密度比空气大的气体，不与空气中任何成分反应的气体
（2） 优点
操作较为方便，需要验满
向下排空气法
（1）适用范围
密度比空气小的气体，不与空气中任何成分反应的气体
（2） 优点
操作较为方便，需要验满
A__________B_________
C__________D_________
E___________F_________
试 管
铁架台
酒精灯
导 管
集气瓶
水槽
制备装置
收集装置
A
B
C
D
E
F
实验装置 2（KMnO4） 固体药品发生装置
5、加热高锰酸钾操作步骤
查
装
定
点
收
离
熄
第一步
检查装置的气密性
把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。
第二步
将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管
药品要平铺在试管底部，均匀受热
第三步
将试管固定在铁架台上
仪器装配原则：先下后上，
先左后右。
注意事项
①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。
③用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花
④铁夹要夹在离试管口1/3处。
第四步
点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热
物质加热原则：先均匀，后集中。
⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热
第五步
用排水法收集氧气
⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部
⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
第六步
收集完毕，将导管撤离水槽
⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）
第七步
熄灭酒精灯
5、加热高锰酸钾操作步骤
查
装
定
点
收
离
熄
谐音:
茶
庄
定
点
收
利
息
注意事项总结
①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。
③药品要平铺在试管底部，均匀受热。
④铁夹要夹在离试管口1/3处。
⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
注意事项总结
⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）。
⑨收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖上玻璃片。
⑩用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花。
6、检验方法
将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体使氧气
7、验满方法
用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满
二、氧气的工业制法
工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法（物理变化）
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
空气
降温到-200℃以下
液化
液态空气
升温到-196℃
氮气
液氧
升温
氧气
工业制氧流程图：
三、实验探究氧气的性质
1、木炭与氧气反应
木炭 + 氧气 二氧化碳 C O2 CO2
加热
燃烧，放热，发白光
变浑浊
发红光
2、铁丝与氧气反应
铁 + 氧气 四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4
加热
在空气中与在氧气中比较
空气中:发红光
氧气中 :
剧烈燃烧，火光四射，放出大量的热，生成黑色固体
通过本节课的学习，你有哪些收获？
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾
（C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
（A）加快化学反应速率
（B）使生成物质量增加
（C）改变化学反应速率
（D）减慢化学反应速率
Ｃ
Ｃ
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ）
（A）朝下 （B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）
（A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时
（D）气泡连续并均匀放出时
Ｃ
Ｄ
例题：下列反应中属于分解反应的是（ 〕
１、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气
２、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳
３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜
４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
１２
例题：指出下图中的四处错误
加热氯酸钾
例题：指出下图中的四处错误
加热氯酸钾
1．下列物质中含有氧气的是（ ） （A）二氧化锰 （B）氯酸钾 （C）空气 （D）氧化镁
2．检验氧气的方法是 （ ） （A）用火柴去点 （B）用带火星木条接近气体 （C）用鼻子去嗅气味 （D）用天平称量
3．下列有关实验室用高锰酸钾制氧气的叙述中，正确的
是 （ ） （A）高锰酸钾受热后，也不放出氧气 （B）要使高锰酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰 （C）二氧化锰是这个反应的生成物 （D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂
4．同时加热下列物质，最易放出氧气的是（ ） （A）纯净的氯酸钾 （B）纯净的高锰酸钾 （C）纯净的二氧化锰 （D）过氧化氢溶液
课堂练习二
课堂练习二
5．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ） （A）朝下 （B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
6．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在 （ ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
7．下列变化中属于分解反应的是 （ ） （A）分离液态空气制氧气
（B）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 （C）用高锰酸钾制氧气
（D）红磷燃烧
8．实验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是： 、 、 、 、 、 。
9．实验室制氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩余物有 。改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有 。这两个反应的固体剩余物中都有 ，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解中它是 ，在高锰酸钾分解中它是 。
答案
课堂练习答案
1.C 2.B 3.C 4.B 5.C 6.D 7.BC
8．铁架台（带铁夹） 试管带单孔橡皮塞 酒精灯（火柴） 水槽 集气瓶 玻璃片
9．氯酸钾和二氧化锰 锰酸钾和二氧化锰 二氧化锰 催化剂 生成物(共20张PPT)
备战2011年黄冈市化学中考同步创新课件
第二单元 我们周围的空气课件
—第二单元课题2 氧气
学校：黄冈市蔡河中学
教师：陈小兵
根据要求回答问题：
①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹④点燃红磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却后打开止水夹
（1）步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为 ；
（2）该实验得出空气组成的结论是 ；
（3）该实验剩余气体的性质有 ；
一、氧气的物理性质
◆ 颜色状态：
◆ 密度：
◆ 溶解性：
◆ 三态转化：101kPa下
无色无气味的气体
比空气密度略大
不易溶于水
无色气体
淡蓝色液体
淡蓝色固体
-183℃
-218℃
氧气一般贮存在钢瓶中
二、氧气的化学性质
氧气可使带火星的木条复燃说明氧气能支持燃烧.
注意：氧气是不可以燃烧的喔
（1）实验2-2
一般指物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性等。
(２) 硫的燃烧（视频） 实验2-3
反应物的名称 反应物的色态 在空气中燃烧现象 在氧气中燃烧现象 文字表达式
硫磺
淡黄色固体
发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
二氧化硫
点燃
硫+氧气
注：实验应在通风橱中进行，防止中毒；集气瓶中要放些水，可以吸收二氧化硫。
（3）木炭的燃烧（视频）:P:34
反应物的名称 反应物的色、态 在空气中燃烧现象 在氧气中燃烧现象 文字表达式
木炭
黑色固体
发出红光,
放出热量,
生成能使
澄清石灰
水变浑浊
的气体
发出白光,
放出热量,
生成能使
澄清石灰
水变浑浊
的气体.
木炭+氧气
二氧化碳
点燃
木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么 ？
氧气的浓度越高，燃烧就越激烈。
想一想
（4）铁丝的燃烧（视频）:实验2-4
反应物的名称 反应物的色、态 在空气中燃烧现象 在氧气中燃烧现象 文字表达式
铁丝
银白色固体
铁丝红热，不能燃烧
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
木炭+氧气
二氧化碳
点燃
①火柴的作用：
②将铁丝绕成螺旋状：
③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：
④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄 层细沙：
引燃铁丝
增大与氧气的接触面积
防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧
防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底
⑤ 用砂纸磨掉铁丝表面的铁锈
实验编号 反应前的物质 反应后生成的物质 反应的文字表达式
实验2－1
实验2－3
实验2－4
磷+氧气 　 五氧化二磷
点燃
硫+氧气 　 二氧化硫
点燃
铁+氧气 　 四氧化三铁
点燃
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
红磷、
氧气
硫、
氧气
铁、
氧气
五氧化二磷
二氧化硫
四氧化三铁
化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
（基本反应类型之一）
反应通式： A + B = AB （多变一）
(1)氯气 + 氧气
氯化氢
点燃
(2)氢气 + 氧气
点燃
水
(3)氧化汞
加热
(4)氧化钙 + 水
氢氧化钙
练习:下列哪些反应属于化合反应
汞 + 氧气
(5)氢气 + 氧化铜
加热
水 + 铜
(6)碱式碳酸铜
加热
氧化铜 + 水 +二氧化碳
氧化反应：
（非基本反应类型）
物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应
缓慢氧化：
进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。
例如：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒等
化合反应和氧化反应的关系
化学反应
化合反应
氧化反应
1
2
3
4
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应
你会了吗
通常情况下，氧气是一种 色、 味的气体。相同条件下，它的密度比空气 ，它 溶于水。木炭在氧气里燃烧比空气中更 ，发出 光，放出大量热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体叫 。硫在空气中燃烧发出 色火焰，在氧气中燃烧更旺，发出 _____色火焰，生成一种有 气味的气体叫 。
综上所述:
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
三、氧气的用途
1.供给呼吸：
2.支持燃烧：
医疗、登山、
潜水、航空等
炼钢、气割、气焊、
宇航、液氧炸药等(共40张PPT)
备战2011年黄冈市化学中考同步创新课件
第二单元 我们周围的空气课件
—第二单元课题1 空气
学校：黄冈市蔡河中学
教师：陈小兵
【学习目标】
(1)、了解空气的主要成分；
(2) 、初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物。
(3)、通过探究空气中氧气的含量实验，初步掌握实验探究的过程与方法。
桌上有一空杯子，大家看看里面有什么东西没有？如何证明呢？
【新课引入】
解落三秋叶，能开二月花。
过江千尺浪，入竹万竿斜。
（打一自然现象）
想一想 ：空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单
的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？
答：1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压
——集气瓶内的水无法上升到顶部。
2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立
——有气泡冒出。
3）扁的密实袋开袋后抖动，然后封好
——双手挤压，有压力
4）扇子朝脸扇、树叶在动 ———有风
5）给车胎打气 ———涨起来
1.空气是一种__态的物质,它是___颜色,___气味。
3.实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：
阅读课本P26—P27页，完成下列问题：
2. 二百多年前，法国化学家 通过实验得出：空气主要是由 和 组成的。
空气成分 氧气 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 78% 0.94%
4.混合物是由 的物质
纯净物是只由 组成
气
没有
没有
拉瓦锡
氮气
氧气
氮气
21%
稀有气体
0.03%
0.03%
两种或多种物质混合而成
一种物质
拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中，氧气约占空气体积的1/5的结论。
一、空气是由什么组成的？
拉瓦锡
拉瓦锡研究空气成分所用的装置
实验室测定空气里氧气含量
实验要求：
1、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完。
2、要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹。
3、装置的气密性要好。
4、瓶底要加少量水，防止高温熔化物炸裂瓶底。
【实验结论】氧气约占空气体积的1/5。
2、【实验2-1】测定空气里氧气的含量
①红磷燃烧产生大量白烟
②冷却后打开弹簧夹后，水会流入广口瓶，约占瓶体积的1/5。
红磷+氧气 五氧化二磷
点燃
P
O2
P2O5
【实验现象】
分析:
红磷燃烧消耗氧气,瓶中气压减小.
实验原理：
在进行该实验时，为什么进入集气瓶的水少于1/5？
经验之谈
1、红磷量不足（使空气中氧气未完全消耗）
2、装置漏气（导致外面的空气进入集气瓶，未能形成气压差）
3、未冷却至室温就打开弹簧夹 （气体受热膨胀而气压变大，没有气压差，所以水不能进入）
在进行该实验时，为什么进入集气瓶的水大于1/5？
经验之谈
点燃红磷后，伸入集气瓶的动作缓慢，导致一部分空气受热逸出
可能没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热逸出。
一百份体积的空气
3、空气的组成（体积分数）
氧气（O2）
21％
氮气（N2） 78％
稀有 气体
0.94％
二氧化碳
0.03％
其他气体杂质
0.03％
1、下列事实说明空气中含有哪些成分？
(1)、澄清的石灰水敞口放置在空气中会变浑浊【 】。
(2)、小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间【 】
(3)、盛冰水的杯子从冰箱里拿出,放在常温空气中,外壁会潮湿【 】
水蒸气
二氧化碳
氧气
纯净物可以用专门的化学符号来表示，如：
氮气 氧气 二氧化碳 ，
你怎样对下列四种物质进行分类：空气、海水、矿泉水、井水、空气、豆浆、可乐、奶粉、氧气、蒸馏水、冰、蒸馏水、五氧化二磷、铁、四氧化三铁
(空气、海水、矿泉水、井水、
空气、豆浆、可乐、奶粉）
由多种物质组成
(1)混合物：
(2)纯净物：
4、混合物与纯净物
由一种物质组成
(氧气、蒸馏水、冰、蒸馏水、
五氧化二磷、铁、四氧化三铁)
CO2
物质分类
O2
N2
我会做了：
下列的水属于纯净物的是【 】
A、矿泉水 B、自来水 C、河水 D、浮有冰的水 E、蒸馏水 F、石灰水
DE
一、空气中氧气含量的测定
a、可燃物选择： 。
b、现象： ，　　　　 　.
c、结论：空气中O2体积约占 ，
d、探究： ①液面上升小于1/5原因：
； 　 ；　 　 　；
红磷
产生大量白烟
瓶内液面上升至约1/5
1/5
红磷量不足
装置漏气
未完全冷至室温
【知识小结】
空气成分 氧气 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 78% 0.94%
氮气
21%
稀有气体
0.03%
0.03%
1、某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量,红磷燃烧后恢复到室温,打开弹簧夹,发现进入广口瓶的水超过广口瓶容积的1/5。造成这一现象的原因可能是（ ）
A、实验前没有将弹簧夹夹紧
B、装置可能漏气
C、实验中所取的红磷过量
D、实验中所取的红磷不足
A
D
D
2．下列说法正确的是 ( )
A．空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物；
B．矿泉水不是一种纯净物；
C．空气中的稀有气体肯定是纯净物； D．澄清的石灰水是一种纯净物；
3、下列物质中，属于纯净物的是 （ ）
A、洁净的空气 B、鲜橙多饮料
C、冰水混合物 D、“快鹿”牛奶
3．测定空气中氧气所占的体积分数，某同学设计了如右图实验，在一个耐热活塞的底部放一小块（足量）白磷，然后迅速将活塞下压，可以观察到的现象为 ；冷却至原来温度时，慢慢松开手，活塞最终将回到刻度 处，由此实验可以得出的结论是 。
B
1、氧气的用途：
（1）供给呼吸
（2）支持燃烧
曾经叫“养气”
二、空气是一种宝贵的资源：
2、氮气的性质和用途
无色、无味的气体。难溶于水熔沸点低。密度：1.251g/L
不能燃烧不能支持燃烧
用途：
物理性质
化学性质
（不活泼）
化工原料
食品充气包装
冷冻剂
超导试验车
保护气
制氮肥
氮气
液氮低温超导
(3) 稀有气体的用途
作霓虹灯
代替氢气填充气球
稀有气体通电时能发出不同颜色的光
氦气是密度最小的气体之一
稀有气体性质很稳定
氙灯称作“人造小太阳”，在医学上还可以作为麻醉剂
氦气在原子反应堆中可做冷却剂
氖气、氪气、氙气可用于激光技术
在电焊金属时用氩气隔绝空气作保护气
氩气、氮气填充的灯泡经久耐用
稀有气体应用
氦气
人为的污染源有哪些？你知道污染空气的物质有那些？
1）工业污染。
2）生活污染。
3）交通污染。
4）农业污染。
一氧化碳、二氧化硫
硫化氢、二氧化氮
4、保护空气
（１）、主要污染物:二氧化硫 碳氧化物 氮氧化物 碳氢化物 飘尘 煤尘 放射性物质等
空气
污染源
自然：火山爆发、地　　　震、森林火灾
人为
来源:煤 石油的燃烧,矿石冶炼,汽车尾气,工业废气等
（2）.三大环境问题
（１）、酸雨：二氧化硫（SO2）等
（2）、温室效应：二氧化碳（CO2）等
（３）、臭氧空洞：氟氯烃等
高硫煤
二氧化硫
亚硫酸
硫酸
酸雨
酸雨对建筑物的腐蚀
酸雨对森林的破坏
温室效应
1979
1981
1983
1985
1987
1989
臭氧空洞
对流层
平流层
中间层
电离层
外层/散逸层
极光产生
占大气总质量的90%，天气现象多发生在这层
臭氧层
飞机飞行
反射无线电波
流星现象
向宇宙空间过渡的层次
高度(KM)
燃料燃烧
飞沙走石
尾气排放
经验之谈
大力开展植树造林活动。
尽量减少有害物质的排放。
改变燃料结构，使用清洁能源。
治理：
5、开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）
1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料（或燃烧时进行脱S处理）
2、改进燃料结构，安装净化装置，减少有害气体的排放
4、大力植树造林严禁乱砍滥伐
3、减少工业废气排放，对废气进行回收净化再利用等。
6、政府部门合理规划、制定标准、加强监测。
8月25日黄冈市空气质量日报：
空气污染指数为72
首要污染物为可吸入颗粒物
空气质量级别为Ⅱ级
预计明日空气污染指数为58至78首要污染物为可吸入颗粒物 空气质量级别为Ⅱ级
计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
练一练
根据要求回答问题：
①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹④点燃红磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却后打开止水夹
（1）步骤④中发生反应的文字表达式为 ；
（2）步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为 ；
（3）该实验得出空气组成的结论是 ；
（4）该实验剩余气体的性质有 ；
（5）实验后集气瓶中水少于1/5，，误差产生的原
因可能是 ；本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第1篇 初中部分（知识体系）
地球和地图
地球在宇宙中的位置：地球→地月系→太阳系→银河系
河外星系
总星系
地球的形状和大小
形状:两极部位略扁的不规则的球体
大小:平均半径6371km,赤道周长约4万km,表面积约⒌1亿km2,体积约1万亿km3
地球上具有生命物质
有适宜的温度
有液态水
有供生物呼吸的大气
地球模型―地球仪：地轴与两极；纬线与经线的比较；纬度与经度的比较；重要的经纬线；经纬网的用途
地球运动
自转
昼夜更替
时区区时
时区的划分：全球共分24个时区，每个时区跨经度15о
主要时间
地方时
区时
北京时间
世界时
区时的计算
日界线及日期变更
相差几个时区就相差几个小时
东加西减
自东十二区向东进入西十二区日期减一天
自西十二区向西进入东十二区日期加一天
公转
四季的变化（掌握四个重要节气特征；春分3月21日，夏至6月22日，秋分9月23日，冬至12月22日）及天文四季的划分
五带（热带23о26'S-23о26'N、北温带23о26'N-66o34'N、北寒带66o34'N-90оN、南温带23о26'S-66o34'S、南寒带66o34'S-90оS）及五带特征(有无阳光直射，有无极昼夜现象)
地图
三要素：1.比例尺（定义、表示方式、大小、计算、用途）；2.方向（方位法、指向标法、经纬网法）；3.图例（符号和颜色）和注记（文字、数字）
表示地形的常用方法：1.等高线地形图；2.分层设色地形图；3.地形剖面图 △另附：表示地面高度方法：海拔和相对高度
一、地球和地图
方向：自西向东
产生
方向：自西向东
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备战2011年黄冈市化学中考同步创新课件
第二单元 我们周围的空气课件
—第二单元复习课件
学校：黄冈市蔡河中学
教师：陈小兵
1、空气
空气
N2（78%）、稀有气体（0.94%）
CO2（0.03%） 、其他气体和杂质（0.03%）
O2（21%）
知识网络
成分：
污染及防治
污染物
防治措施
污染的危害
成分测定实验
装置、药品
现象、结论
实验成功的关键
主要有烟尘和有害气体两大类
SO2、CO、 NO2
损害人体健康、影响作物生长，破坏生态平衡。造成温室效应、臭氧层被破坏，形成酸雨
1、加强大气质量的监测
2、对化石燃料进行脱硫、脱氮处理；工厂废气、汽车尾气处理后再排放
3、努力开发新能源，提倡使用清洁能源
4积极植树造林种草
想一想:在进行测定空气中氧气的含量实验中,什么情况下实验结果小于1／5？
实验有何现象
红磷燃烧产生大量白烟,放出热量,冷却后烧杯中的水进入集气瓶中,约占集气瓶内空气总体积的1／5
结论:
空气中氧气约占空气体积的1／5
什么情况下大于1/5呢？
集气瓶内剩余气体主要是什么气体，有何性质？
思考：
1、能否用木炭、硫、铁丝、镁代替红磷？为什么？
2、要使实验成功，对药品的选择应满足什么要求？
①能在空气中燃烧
②只与空气中的氧气反应
③燃烧产物最好不是气体。
实验有何现象
想一想：测定空气中氧气含量还有没有其他装置？
白磷
水
足量白磷
电阻丝
白磷
思考
按下图给出的条件进行实验，你能观察到
什么现象，为什么
能和水反应生成酸，如：CO2+H2O==H2CO3)
(提示某些非金属氧化物
A
B
过量燃着的红磷
含有紫色石蕊的水溶液
如图所示，等体积的甲乙两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和碳，点燃使其充分反应，冷却至室温，打开止水夹，出的现象的是：
A、甲瓶没有水流入，乙瓶中有水流入
B、甲、乙两瓶均有水流入
C、甲瓶中有水流入，乙瓶没有水流入
D、甲、乙两瓶均无水流入
练习：
2、氧气
性质
物理性质
化学性质
制法
工业制法
实验室法
反应原理
实验装置
发生装置
收集装置
气体验证
用途
知识网络
化合反应
基本类型
不是基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。
点燃
点燃
点燃
2Mg + O2 === 2MgO
3Fe + 2O2 === Fe3O4
4Al + 3O2 === 2Al2O3
C + O2 === CO2
4P + 5O2 === 2P2O5
S + O2 === SO2
2CO + O2 === 2CO2
2H2 + O2 === 2H2O
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
1、与金属的反应
2、与非金属的反应
3、与有机物的反应
CH4+2O2 ===CO2+2H2O
C2H5OH+3O2 === 2CO2+3H2O
点燃
点燃
氧化反应
1、有关氧气的物理性质的叙述，不正确的是（ ）
A.氧气不易溶于水 B.固体氧是无色的
C.在通常状况下，氧气是无色、无味的气体
D.标准状况下，氧气的密度略大于空气的密度
2、有关氧气的说法正确的是（ ）
A.氧气能支持燃烧，可作燃料
B.氧气能跟所有的物质发生氧化反应
C.水中的生物能依靠微溶于水的氧气而生存
D.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
B
C
4.装满氧气的集气瓶如图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，观察到木条复燃并在甲中燃烧比在乙中更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是 （1）
（2）
氧气能支持燃烧
氧气的密度比空气的密度大
3、下列说法中正确的是：（ ）
A、红磷点燃后伸入氧气中产生大量白雾
B、铁丝伸入氧气中火星四射
C、硫粉在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰
D、氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应
C
2、氧气
性质
物理性质
化学性质
制法
工业制法
实验室法
反应原理
实验装置
发生装置
收集装置
气体验证
用途
知识网络
单质
现象
方程式
镁
发光放热，有耀眼的白光，生成白色固体
2Mg+O2==2MgO
点燃
铁
火星四射，生成黑色的固体.
3Fe+2O2===Fe3O4
点燃
硫
空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中发出明亮的蓝紫色火焰；生成刺激性气味的气体
S+O2==SO2
点燃
磷
放出热量，产生大量白烟，黄色火焰
4P+5O2==2P2O5
点燃
工业制法：
实验室制法：
分离液态空气法
原理？
2H2O2 === 2H2O + O2↑
2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 === 2KCl +3O2↑
MnO2
△
MnO2
△
(物理变化)
（原理:氮气和氧气的沸点不同）
某同学加热氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰加入氯酸钾内，其结果与只加入氯酸钾相比，正确的是（ ）
A.反应速率不变 B.生成氧气的质量不变
C.反应速率加快，生成氧气的质量增加
D.反应速率加快，生成氧气的质量不变
C
选用下列装置组合成制氧气的装置：
1、用H2O2制取氧气应选用：
2、用KMnO4制取氧气应选用：
练一练:
A
B
B
A
反应物都是固体
反应需要加热
反应物是固体和液体反应不需要加热
固液不加热型
固固加热型
对实验室制取气体的小结：
高锰酸钾加热制取氧气的装置
试验步骤：查、装、定、点、收、离、熄
装置、操作注意事项：
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
氧气的验满：
，
检验： 。
用带火星的木条放在集气瓶口
用带火星的木条伸入集气瓶内
实验室制法：
2H2O2==== 2H2O + O2
MnO2
注意问题：
如何检查此装置的气密性？
长颈漏斗的末端必须插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗末端逸出，所以必须液封。
与上一装置相比此装置的优点
气体的收集方法：
排水法
　　气体难溶于水
向上排空气法
　　气体的密度比空气大且不与空气中的成分发生反应
向下排空气法
　　气体的密度比空气小且不与空气中的成分发生反应
练一练:
1、NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反应。实验室收集NO的装置是
B
2、实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是：（ ）
①给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查气密性；④把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥从水中取出导管。
A、③④①⑤②⑥ B、③④①⑤⑥②
C、④①③⑤②⑥ D、④①③⑤⑥②
3、某无毒气体密度约是空气的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体所用的方法是( )
①向上排空气法；②向下排空气法； ③排水法。
A.①或② B.①或③
C.②或③ D.①②③均可
C
B
（1）记住空气的组成，学会用简单的仪器设计实验验证氧气占空气的体积比。
（2）能正确归纳氧气的性质，熟练进行氧气的实验室制取和收集的操作。
（3）学习探究气体制取的方法。
学完本节,同学们有何收获!
1、请按要求举出一例：
（1）、反应物的量不同，反应产物也不同：_______;
（2）、反应物的浓度不同，反应现象也不同______;
（3）、化学反应中使用催化剂改变化学反应速率____。
2、下列事实说明空气中含有哪些成分？
（1）纸张在空气中燃烧_____;（2）空气是制造硝酸和氮肥的原料____；（3）酥脆饼干在空气中放置逐渐变软_____；（4）长期暴露在空气中的澄清石灰水表面上有一层白色物质_______。
3、在一充满空气的瓶子中，要将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（ ）
A.木炭 B.硫磺 C.铁丝 D.红磷
氧气
氮气
水蒸气
二氧化碳
D
4、现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：
根据题意，将装置的序号填入下列空格中。
氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用 装置，收集氨气最好用 装置。
A
E
A
B
C
D
E

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