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2.3构成物质的微粒（ＩＩ）---原子和离子
【学习目标】
1.知识与技能
（1）明确原子和离子是构成物质的基本微粒。
（2）理解分子，原子和离子的联系与区别。
（3）知道原子的内部结构，会画1-20号元素的原子及离子结构示意图，并知道其含义。
（4）理解并会计算相对原子质量。
2.过程与方法
充分发挥学生的想象力，引导讨论法。
3.情感态度与价值观
初步形成微观想象力，感受物质的世界性，物质运动的永恒性和物质可分性的观念。
【课时安排】4课时
【学习重点】原子和离子的概念，原子的内部结构，相对原子质量，分子，原子和离子的联系与区别。
【学习难点】用微粒的观点解释某些现象，用微观解释物质的构成，相对原子质量，分子，原子和离子的联系与区别。
【课前预习及检测】
一，对原子的理解
1.原子是构成物质的另一种 。原子可以构成 ，原子也可直接构成物质。
2.在化学变化中，分子本身 ，而 本身没有变化，只是 成新的分子，构成 。
3. 是化学变化中的最小微粒。
二 ，原子的特性
①原子的质量、体积都
②原子在不断
③原子间有
④同种原子性质 ，不同种原子性质
三，分子和原子的比较
原子
分子
备注
概念
化学变化中的
保持物质化学性质的
相
似
性
①质量、体积都 ②都在不断
③都有 ④同种原子（分子）性质 ，不同种原子（分子）性质
区
别
在化学反应中 不能再分。而 可以再分
联系
构成 ； 可分裂为
【课堂导学】
2.3构成物质的微粒（ＩＩ）---原子和离子
（第1课时）
【导课】在上一节分糖中，如果手里只剩下一个糖分子，再分下去是什么？
【展示】
1.各小组画氧化汞分解的微观示意图，并讲解；
2.总结原子的特性；
3.对比分子和原子的异同。
4.列举由原子构成的物质的特点：
1.稀有气体，如氩气（Ar），氖气（Ne）。如氩气由氩原子构成。
2. 所有金属Hg，如汞（Hg），铜（Cu），镁（Mg），铁（Fe），银（Ag）。如汞（Hg）是由汞原子构成。
3.熔沸点较高的固态非金属单质，如碳（C），硅（Si）。如碳由碳原子构成。
【反馈评价】
1．化学变化中的最小粒子是( )。
A．分子 B．原子 C．质子 D．电子
2．原子和分子的根本区别是（ ）
A．大小不同 B．能否直接构成宏观物质
C．能否保持物质的化学性质 D．在化学反应中能否再分
3．右图是电解水时，水分子分解过程示意图，关于对该图理解的叙述中，错误的是（ ）
A．在化学反应中分子可分B．水分子中含有氢分子和氧分子
C．原子是化学变化中的最小粒子
4．用分子描述下列物质的微观构成：
（1）氦气：
（2）硅：
（3）金：
（4）锌：
（5）铝：
（6）钙：
【课堂总结】
【作业布置】课本：P-55习题1,4.
【反思】
（2010?宜昌）下图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：根据以上示意图，写出该反应的化学方程式
2HgO
??△??
.
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2Hg+O2↑
??△??
.
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．从图示中我还发现构成物质的粒子有
分子、原子
．
考点：微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律．
分析：从图示需要解决问题的有效信息，本题要求写出化学方程式，这就需要认真研究图示中物质的组成．
解答：解：从图示可以看出，反应物两个分子是相同的，每个分子都含有一个氧原子和汞原子，所以反应物化学式为HgO．而生成物，汞原子单独，说明是原子构成的，而氧原子两两结合成双原子的分子即O2．故答案为：2HgO
??△??
.
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2Hg+O2↑；分子、原子
点评：特定物质对应的微观示意图一定要注意图示的细节，如生成物汞原子之间是隔开的，而氧原子是两两结合的即为双原子分子．

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