资源简介

课 题
3.2 制取氧气
教 时
1
时 间
教 学
目 的
1了解催化剂的概念。直到二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。
2理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
3掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，了解工业上制取氧气的方法和原理。
4初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
5初步懂得用实验来探究物质性质和制备的科学方法，培养学生对化学的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
教学重点
实验室制取氧气的反应原理和操作方法，分解反应。
教学难点
对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起催化作用的理解。
教学用具
试管、试管夹、酒精灯、量筒、带导管的橡皮塞、带铁夹的铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽。3%的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。火柴、小木条、棉花。
教 学 设 计 思 路
备 注
（一）板书课题
3.1 制取氧气
(二)目标展示
1了解催化剂的概念。直到二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。
2理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
3掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，了解工业上制取氧气的方法和原理。
4初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
5初步懂得用实验来探究物质性质和制备的科学方法，培养学生对化学的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
（三）自学指导
阅读书73页内容，了解制取氧气的步骤？
（四）后教：
【复习提问】
氧气有哪些化学性质？
【引入新课】
我们在探究氧气的化学性质时，使用了许多瓶氧气，那么这些氧气是怎样制得的？空气中有丰富的氧气为什么还要制取氧气？在生活、生产以及科学实验活动中需要较纯的氧气，而不能用含部分氧气的空气，所以需要制取氧气。
【探究活动】
问题：怎样用分解过氧化氢溶液的方法制备氧气？
【实验与事实】
演示实验3-4：
用3%的过氧化氢溶液做下列3个实验：
【讨论交流】
教 学 设 计 思 路
备 注
实验步骤
现象
推断
1、量取4mL溶液加入试管中，将带火星的木条伸
入试管上部
带火星的木条不会复燃
无氧气
放出
2、再量取4mL溶液加入另一试管，并加入少量二
氧化锰，将带火星的木条伸进试管口
带火星的
木条复燃
有氧气
放出
3、待3的试管内的液体不再放出气泡时，重新加入3mL过氧化氢溶液，将带火星的木条伸进试管口
带火星的
木条复燃
有氧气
放出
课本74页“讨论与交流”1.过氧化氢在加热或有二氧化锰存在的条件下，能分解放出氧气。2.二氧化锰能促使过氧化氢分解放出氧气，但它的质量在反应前后没有改变，说明它本身没有分解。
【板书】
一.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质没有发生变化的物质叫做催化剂。
【提问】
请找出催化剂概念中的一些关键词，如何理解这些关键词？
【讲解】
催化剂概念中的“改变”一词的含义可以是“加快”或“减慢”，在过氧化氢的分解反应中，二氧化锰能加快过氧化氢的反应速率。还要记住催化剂在反应前后不变的是质量和化学性质。在书写其文字表达式时，应该将催化剂写在箭头上方，表示该物质在反应过程中是催化剂。如还有其他条件，则把其他条件写在箭头的下方。
【板书】
过氧化氢 水 + 氧气
(H2O2) (H2O) (O2)
(五)当堂作业
1.抄写“催化剂”概念两遍。过氧化氢分解的文字表达式五遍。
（六）课后作业
练习册相关习题
板书设计 3.2 制取氧气
一、实验室制氧气
二、过氧化氢 水 + 氧气
(H2O2) (H2O) (O2)
三、催化剂
回顾与反思

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