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九年级化学知识点分类复习汇总
（2020年复习备考锦囊）

实验部分
1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C：间接加热（垫上石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶
（1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于组装成小型气体的发生器
（2）烧杯 用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应
（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶；①常用做较大量的液体间的反应②也可用做组装气体发生器
（4）锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于组装气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。
（6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。
注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能②在量筒里进行化学反应
注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
错误操作时：“眼高读高取得少”。“眼高”指俯视，“读高”指测量液体体积时会使读数偏大(高)，“取得少”指量取一定量液体时所取液体偏少。(仰视时情况相反)
（8）托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
错误操作时：若右物左码，则 药品＝砝码－游码
（9）集气瓶 （瓶口是磨砂的） ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。
（10）广口瓶 （瓶颈内壁是磨砂的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
（11）细口瓶 （瓶颈内壁是磨砂的） 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
（14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量
（15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。
（16）铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。
（17）酒精灯 ①使用前先检查灯芯，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）
③酒精灯的外焰温度最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。
④要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿破裂受损）
⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯芯留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）
⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
（18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如pH的测定等。
（19）燃烧匙 　装固体药品做燃烧实验。
（20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
（21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸擦净。

2：基本操作
（1） 药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室（要放入指定的的容器内）。
A：固体药品的取用
取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）
B：液体药品的取用
取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）
（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；
给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人
B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热
注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
（3）??? 溶液的配制
A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）
C：一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程 计算、称量、量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（4）过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
（5）??蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；
注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上
B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
（6）仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
（7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。）
（8）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
（9）常用的意外事故的处理方法：
A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。
B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
3、气体的制取、收集：
（1）常用气体的发生装置
A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。
B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。
（2）常用气体的收集方法
A：排水法：适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内（CO、N2、NO只能排水）
B：向上排空气法： 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）
C：向下排空气法： 适用于密度比空气小的气体；排气法收集气体时，导管应伸入瓶底
4、气体的验满：
O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。 证明O2的方法是用带火星的木条。
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。 证明CO2的方法是用澄清石灰水。
5、常见气体的净化和干燥 一定先除净杂质，然后干燥。
（1）气体的净化（除杂）
H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用氢氧化钠溶液
CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用灼热的铜网
O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
（2）气体的干燥（除去水）
干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；
除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
使用试纸的操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；
无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
8、证明碳酸盐（CO32-）：用稀盐酸和石灰水。
证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。
（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。

化学之最——
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的元素是氧。含量最多的非金属元素还是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。含量最多的元素是氮元素
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。 银＞铜＞铝
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。含量最多的物质是水。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
15、地核中含量最多的金属元素是铁
16、相对分子质量最小的氯化物是氯化氢
17、当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然气
18、当今最理想的能源是氢能源。

化学方程式汇总 （其中，序号加括号的为了解部分）
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：　　　　　　　　　　　　
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹　照明弹
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4　　　　　剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
(4Fe + 3O2△2Fe2O3 )
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO　　 红色金属变为黑色固体
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)。
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹。
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰。
8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊。
9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2 点燃 2CO 产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒的原因。
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应。
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 　甲烷和天然气的燃烧
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源
13.光合作用：6H2O +6 CO2 光照 C6H12O6+O2↑
14.呼吸作用：C6H12O6+O2 6H2O +6 CO2↑
二．几个分解反应：
15.?水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。
16.?加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
17.?加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 生成使带火星的木条复燃的气体
18.?加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
19.?碳酸不稳定而分解：H2CO3 Δ H2O + CO2↑ 石蕊试液由红色变为紫色
20.?高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 制备生石灰的反应
实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 反应后过滤可以回收 MnO2
加热氧化汞：2HgOΔ2Hg+O2↑ 拉瓦锡实验
加热碳酸氢钠：2NaHCO3 Δ Na2 CO3+ H2O +CO2↑ 试管口壁有水珠，产生使石灰水变浑浊的气体
三．几个氧化还原反应：
21.? 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴
22.? 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
23.? 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
24.? 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
25.? 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
26.? 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应
27.? 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
28.? 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑　　　有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大．
29.? 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑　　有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐
小，溶液质量渐大．(下同)
30.? 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
31.? 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
32.? 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
33.? 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
34.? 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
35.? 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
36.? 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu —古代湿法炼铜、镀铜．
银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成浅绿色；金属质量渐大，溶液质量渐小。
37.? 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu　　　 金属质量渐小，溶液质量渐大。
38.? 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg　金属质量渐大，溶液质量渐小。
（3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
39.? 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O —铁器除锈 ；铁锈溶解、溶液呈黄色。
40.? 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O —铁器除锈 铁锈溶解、溶液呈黄色。
41.? 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色。
42.? 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
43.? 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
44.? 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
45．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O　
46．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
47．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
48．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小．
49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 ------ 盐 + 水
50．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O ——无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。
51. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
52．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
57.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
60.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 新酸 + 新盐
61．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2的实验室制法 固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少
62．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 模拟泡沫灭火器里的反应
63.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
64.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
65. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
67.硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2====BaSO4 ↓+ 2H NO3
（7）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐
68．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 产生蓝色沉淀。
69．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 产生红褐色沉淀。
70．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 产生白色沉淀。
71. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH +NH4Cl==== NaCl+ H2O + NH3↑ 产生有刺激性气味的气体。
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 用纯碱制取烧碱。
74. 氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 产生淡蓝色沉淀。
75. 氢氧化钡与硫酸铁：3Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3 ==== 2Fe(OH)3↓+ 3BaSO4↓ 产生浅红褐色沉淀。
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
（76．）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 白色沉淀
（77．）硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 白色沉淀
五．其它反应：
78．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 紫色石蕊试液变红色
79．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 反应放热
80.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
81.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
82.硫酸铜晶体受热：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色
83.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O 白色粉末变蓝色，证明水的存在
84. 碳与二氧化碳反应：C+CO2高温2CO
85.生产水煤气的反应：C+ H2O高温CO↑+ H2↑ 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。
化学反应中的先和后
第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：
1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。
稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2等）
2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。因为NH3会被HCl溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）
3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀 [Cu(OH)2、Mg(OH)2等]
4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。
Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）
第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：
5、把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液 [NaOH、Ca(OH)2等]
CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。因为Na2CO3会与HCl反应放出CO2气体。
小结：酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。
6、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4。
Cu(OH)2会与稀H2SO4反应而被溶解（生成CuSO4溶液），NaOH溶液也会与稀H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，NaOH先与稀H2SO4反应，等NaOH被反应完后，Cu(OH)2才能被稀H2SO4溶解。因为CuSO4溶液和NaOH溶液会再反应生成Cu(OH)2沉淀。
小结：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。
7、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。
CaCO3会与稀HCl反应而被溶解（生成CaCl2溶液），Na2CO3溶液也会和稀HCl反应，但实际反应时，Na2CO3先和稀HCl反应，等Na2CO3被反应完后，CaCO3才能被稀HCl溶解。因为CaCl2溶液和Na2CO3溶液会再反应生成CaCO3沉淀。
小结：易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。
第三类、金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的先后：
8、金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中。
Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu（生成FeSO4溶液），Zn也可以从CuSO4溶液中置换出Cu，但实际反应时，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应。因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。
9、金属Fe放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中。
Fe可以从Cu(NO3)2溶液中置换出Cu ， Fe也可以从AgNO3溶液中置换出Ag ，但在实际反应时，AgNO3溶液先与Fe反应而被置换出Ag ，等AgNO3溶液被反应完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反应而被置换出Cu 。因为AgNO3溶液会把生成的Cu再反应成Cu(NO3)2溶液。
小结：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。

物质的分离、除杂和提纯
归纳整理
物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：
1、应注意几个“不”
（1）不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
（2）“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
（3）不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
（4）不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则
⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
拓展延伸——
一、气体的净化与干燥
1、气体净化的几种方法
⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
常见气体吸收剂见下表：
吸收剂 吸收的气体杂质 吸收剂 吸收的气体杂质
水 可溶性气体：HCl、NH3等 NaOH固体 CO2、HCl、H20
无水CuSO4 H2O 碱石灰 CO2、HCl、H20
灼热的铜网 O2 NaOH溶液 CO2、HCl
灼热的CuO H2、CO 浓硫酸 H20
⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO Cu + CO2。
2、气体的干燥
气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。
⑴常见的干燥剂
干燥剂 可干燥气体 不可干燥气体 干燥 装置
名称或化学式 酸碱性 状态
浓H2SO4 酸性 液态 H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等 NH3 A
固体NaOH 生石灰 碱性 固态 H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等 CO2、SO2、HCl B或C
无水CaCl※ 中性 固态 除NH3外所有气体 NH3 B或C
⑵常用干燥装置如下：

注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。
二、物质的分离和提纯
分离和提纯的主要方法
方法 适用范围或原理 举例
物理方法 过滤法 ①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐的提纯
结晶法 蒸发 ①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
降低温度 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3的混合物
续表
方法 适用范围或原理 举例
化学方法 化气法 与杂质反应生成气体而除去 除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O
沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
置换法 将杂质通过置换反应而除去 除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4
溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O
加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2↑
转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2
当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
问题探究
问题1除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_______。
【分析】除去杂质的方法有多种，原则是不引入新的杂质，对所提纯的物质不能改变，把杂质转化成所需要的物质，便于分离。如将杂质被溶液吸收；将杂质转化为气体或沉淀；将不溶的杂质转为可溶物等。根据题目要求，除去Ba(OH)2，可以加入带有SO42-的试剂，如Na2SO4、CuSO4、H2SO4等，它们都能与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。但是，如果选用Na2SO4溶液，除了生成BaSO4，同时还有NaOH产生，NaOH是能溶于水的，无法与NaCl分开。等于除去Ba(OH)2的同时又引进了新的杂质NaOH。如果选用CuSO4溶液，则生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，再经过过滤，即可得到较纯的NaCl。当然加入Fe2(SO4)3溶液也可除去杂质Ba(OH)2。若选用H2SO4，则生成BaSO4和水，也可除去杂质Ba(OH)2。
【答案】 CuSO4或Fe2(SO4)3或H2SO4
问题2除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是　 [　　　 ]
　　A．稀硫酸　 　　　B．硝酸银　　C．澄清石灰水　 　D．稀盐酸
【分析】本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成CO2气体逸出。但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。
【答案】 D
问题3分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ）
A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3
C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3
【分析】此题中，因NaCl 、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe(OH)3↓，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe(OH)3的FeCl3得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。
【答案】C
问题4为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③
【分析】除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的试剂。本题加入试剂及顺序是：a加过量的BaCl2溶液，除去SO42－；b加过量的NaOH溶液，除去Mg2+；c加过量的Na2CO3溶液除去Ba2+、Ca2+；d过滤，除去生成的沉淀（CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2和泥沙）；e加适量的盐酸，除去过量的CO32－和OH－，由于b和a顺序互换，不影响除杂目的，所以前两步操作顺序可颠倒。
【答案】C、D。

常见物质的鉴别方法
归纳整理
物质及重要离子的鉴别是化学知识在一个较高层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台，是化学学科重要且独特的考试形式。重要物质及离子的鉴别是经久不衰的考查热点，其考查形式的不断变化又是其亮点所在。
1．重要物质的鉴别
（1）被鉴别的物质：①涉及到物质的类属：气体、单质、氧化物、酸、碱、盐。②涉及到物质的体系：同类物质的鉴别；不同类物质的鉴别；同一体系中不同物质的鉴别；不同体系中不同物质的鉴别。
（2）考查形式：①围绕试剂的考查：根据物质的特性和特有的反应通过自选试剂、指定试剂或不加其它试剂来鉴别物质，要求达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果，前两者又涉及用一种试剂或一组试剂鉴别数种物质，常以填空题或选择题的形式出现。 ②围绕实验操作的考查：要求将试样的采集、试剂的加入、现象的观察与描述、结论的表述等过程加以阐述。③围绕评价的考查：要求从试剂正确、步骤合理、操作简便、现象明显等角度评价鉴别方案或结论等，常以简答题的形式出现。
（3）答题要领：关键是对所给物质的一般性质及特殊性质（如颜色、气味等）、某些物质间能否发生反应以及反应是否有特殊现象等有所了解，并应用到解题的过程中。
2．重要离子的鉴别
（1）被鉴离子：阳离子——H+、NH4+、Cu2+、Fe3+等；阴离子： OH-、CO32-等。
（2）考查形式：判断离子共存；确定离子的组合方法；确定物质的组成；对鉴别方案或结论的评价等。
问题探究
问题1有如下试剂：①pH试纸②酚酞溶液③稀HCl④Na2CO3溶液⑤石蕊试液。其中能将水、稀硫酸、澄清石灰水三种无色液体一次性鉴别开来的是 。
[分析] 此题属于用一种试剂鉴别多种物质，其解题思路为：一般根据溶液的酸碱性、溶解性、阴阳离子的不同特征选择试剂。从溶液的酸碱性来看，三种被鉴溶液分别显中性、酸性、碱性，用pH试纸或石蕊试液能将它们鉴别开来；从溶液的组成来看，稀硫酸中含有H+，澄清石灰水中含有Ca2+，若向其中分别加入Na2CO3溶液，产生的现象依次是出现气泡、生成白色沉淀。
[答案] ①④⑤
问题2下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
[分析] 此题属于不外加试剂鉴别多种物质，其解题思路有两种：（1）“一看”——通过观察将被鉴物中颜色特殊的甲物质首先鉴别出来、“二反应”——将被鉴别出来的甲物质作试剂并将其加入到其余物质中，将有特征反应现象的乙物质鉴别出来，再将乙物质作为试剂并将其加入到其余物质中，将有特征反应现象的丙物质鉴别出来，依次类推。（2）“两两混合、统计现象”——将被鉴物质通过两两混合，将其中的反应现象作统计，若被鉴物质产生不同的现象，则可通过此方法加以鉴别。
相互反应是通过两两混合得以实现的。A组物质通过两两混合，Na2CO3两次产生气体可被鉴别，而H2SO4、HCl均产生一次气体，因现象相同无法鉴别；B组物质通过观察有一溶液呈蓝色为CuSO4，将CuSO4作为试剂加入到其它溶液中，因KOH、NaOH均产生蓝色沉淀无法鉴别。按照上述原理可对C、D两组物质作同样的分析。
[答案] C

根据化学式计算
一、基础知识
　　1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.
　　2.化学式(分子式)表示的含义：
　　(1)表示该物质的一个分子.
　　(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.
　　(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.
　　3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：
　　(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
　　(2)A的质量分数
　　(3)A、B元素的质量比
　　(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数
　　(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)
　　(杂质不含该元素时)
　　4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.
　　5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.
　　二、典型例题
　　例1：原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？
　　解法1：设需要硝酸铵质量为x，
　　
　　
　　x=120kg
　例2：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是(　　)
　　A.NH4HCO3　　　　B.(NH4)2SO4　　　　C.NH4Cl　　　　D.CO(NH2)2
　　解析：先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%，已知样品中含氮量为38%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为：
　　NH4HCO3　17.7%　(NH4)2SO4　21.2%　NH4Cl　26.2%　CO(NH2)2　46.7%
所以答案为D.
根据化学方程式计算
一、基础知识
　1.化学方程式在量的方面的含义：
　　例如：
　　在量的方面：(1)表示反应物与生成物的质量比为124：160：284
　　　　　　　　(2)反应物总质量份数(124+160)等于生成物总质量份数(284)符合质量守恒定律
　2.一般解题步骤：
　　(1)审清题意，设未知量
　　(2)正确写出有关的化学方程式
　　(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边
　　(4)列出比例式
　　(5)求出未知量
　　(6)简明地写出答案
　　可概括为：一设、二方程、三比例、四求解、五答案。
　3.注意事项：
　　(1)化学方程式必须书写正确
　　(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示
　　(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确
　　(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面
　　(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)
　4.常用换算计算式：
　　(1)气体密度(g/L)
　　(2)物质纯度
　5.常用方法：
　　(1)守恒法　　(2)关系式法　　(3)差量法
　　(4)极值法　　(5)讨论法　　　(6)特殊值法
　　二、典型例题
　　例1：实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，已知反应前二氧化锰占混合物质量的20%，加热一段时间后，剩余固体中二氧化锰占25%，求氯酸钾的分解百分率。
　　解：设原混合物中二氧化锰质量为1g，
　　　　则原混合物质量为：1g÷20%=5g
　　　　剩余固体质量为：1g÷25%=4g
　　　　由质量守恒定律得：氧气质量为5g-4g=1g
　　　　设参加反应的氯酸钾质量为x
　　　　
　　　　　245　　　　　　 96
　　　　　 x　　　　　　　1g
　　　　 　　　　x=2.55g
　　　　则KClO3的分解率：
　　答：KClO3的分解率为63.75%.
　例3：煅烧含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？
　　解：设生成CO2的质量为x
　　　　
　　　　　100　　　　　 44
　　　　100t×80%　　　 x
　　　　　　 x=35.2t
　　　　生石灰质量：100t-35.2t=64.8t
答：生成CO2 35.2t，得生石灰64.8t.
简单实验方案的设计与评价
归纳整理：通过实验活动，探讨研究并解决科学研究、生产、生活、环境保护中面临的一些问题是化学学科永恒的主题。在学习中，要求同学们能根据实际情况提出问题、设计实验研究问题、解决问题，在实践活动中巩固知识、提高认识、增强能力。
1．实验方案的设计
实验设计考查的发展方向是以化学实验为基础，联系科学研究、生产、生活、环境保护的实际去发现并提出问题、设计实验去探讨和解决实际问题并得出科学的发现和结论，它包括物质的制备、物质的鉴别、物质的分离、物质的组成分析、气体的净化与转化等的实验方案的设计。设计实验方案的试题大多思考性、综合性较强，解答时必须联系自己掌握的基础知识和技能，在进行适当的类比、迁移、重组后从已知条件出发，找到解决问题的突破口，设计出合理的实验步骤。
2．实验方案的评价
实验方案的评价包括实验原理及方案的评价、实验装置的评价、实验操作的评价、实验现象的描述与结论分析的评价等。进行评价时一般从这几个方面入手：理论上是否正确、操作上是否简便、会不会造成环境的污染、所需药品或原料的来源是否丰富、实验方案是否安全等等。实验评价的考查范围包括对课本中重要的化学实验方案的评价，对为解决科学研究、生产、生活、环境保护中所出现的实际问题所设计出的实验方案的评价。
问题探究
例题1某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：
(1)方案一，选用镁粉为试剂。
①往废水中逐次加入镁粉，当观察到 时，说明加入镁粉的量已经足够。此过程发生反应的化学方程式是 ；
②接下来的操作方法依次是 和 ；
(2)方案二，选用氢氧化钠溶液为试剂。
①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当 时，停止滴入氢氧化钠溶液。此过程发生反应的化学方程式是 ；
②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是(请简要写出操作过程)
；
③……，得到硫酸镁固体。
(3)比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同? ，原因是 。
(4)请你继续探究，设计新的方案(使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠属不同类别)：你选用的一种试剂是(写化学式) ；该试剂发生反应的化学方程式是 。
[分析] 此题较为综合，即考查了基本的化学反应，又考查了实验操作，还考查了新的实验方案的设计。此题能体现同学们综合应用所学知识解决实际问题的能力，为同学们今后设计实验方案奠定基础。请同学们对从硫酸镁和少量硫酸的混合溶液中回收纯净的硫酸镁固体的实验方案进行讨论，需要同学们熟悉有关物质的性质、实验现象和相关的实验操作。
[答案](1)①镁粉有剩余，溶液中不再有气泡产生 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑②过滤，蒸发 (2)①不再生成沉淀 H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4②过滤，取出沉淀，加入稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解 (3)不同，方案一中加入镁粉，增加了硫酸镁的质量 (4)MgO，Mg0+H2SO4==MgSO4+H2O(还可能有其它合理答案)。
例题2某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如右图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。
查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：
H2C2O4 CO↑+CO2+H2O
通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。
（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热___（填A或D）处，实验结束时，应_____（填先或后）停止D处的加热；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是： 。
（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用_______ ；E装置的作用___ ；
一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 ___________________ _ _。
（3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量10.0 g，样品与玻璃管的总质量为60.0 g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6 g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 。
（4）第四小组同学说：利用这套装置还有另外测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量,再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是 。
[分析]本题较好的体现了“理在书中，题在书外”，掌握好书本知识是解题的基础；利用化学计算的某些原理对实验中出现的数据进行处理是该题提出的能力要求；能否根据实验的具体情景对某些问题作出正确的分析体现了同学们思维的境界。本题（1）、（2）两问的思维原点为课本中重点出现的“一氧化碳还原氧化铁”这一重要的化学实验；解答第（3）问，须运用“反应前固体的质量之差==参加反应的氧化铁中氧元素的质量”；解答第（4）问需要考虑装置E和空气相连通这一具体的实验情景。
[答案]（1）A 、先 、点燃或用气球收集 （2）除去CO2；检验CO与Fe2O3反应生成的二氧化碳；3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）80％ （4）原装置中空气含有的二氧化碳被E装置吸收。


叶绿素







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