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八年级科学第三讲《模型符号与化学式》
编者：温中实验学校 丁裕忠
【知识要点】化学式 元素的质量分数 化合价代数和为零
【方法指导】守恒法 极值法 差量法 整体法 图象法
【例1】科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯（如右图）。石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是（ ）
A．石墨烯是一种新型的纳米化合物　　　　　　　　　　　　　
B．石墨烯与C60互为同素异形体
C．石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物
D．石墨制取石墨烯的过程是化合反应
【例2】第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示为 （ ）
A．3CH4·H2O B．CH4·8H2O　　　　C．CH4·6H2O D．CH4·3H2O
【例3】下列各组化合物中含有同种原子团的是 （ ）
A、NH4Cl和NH3 B、Na2SO3和SO3
C、KmnO4和K2MnO4 D、KClO3和Ca(ClO3)2
【例4】天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成中粒子个数比为Ni:O=97:100，计算该晶体中Ni3+ 与Ni2+的离子个数比为 。
【例5】隐形眼镜洗液的主要成分是 H2O2（双氧水）．下列说法正确的是（ ）
A、H2O2是由氢气和氧气组成的 B、H2O2是由氢元素和氧元素组成的
C、H2O2是氢分子和氧分子构成的 D、H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的
【例6】从下列图片中不能获取的信息是（ ）
A. 硅原子是由原子核和电子构成的 B. 分子之间有间隔
C．受热水分子运动速率加快 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子





【例7】医院为及时救治重度铅中毒病人，常采用静脉注射EDTA钙钠，
以促进铅的排出。
(1) EDTA钙钠（化学式为C10H12CaN2Na2O8）中各元素质量
分数的模型如图所示，其中表示H元素的是___________。（选填字母）
【例8】原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为xg，另一种元素R的原子质量为yg.则R的相对原子质量为( )
A、yg B、g C、 D、
【例9】某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于( )
A．3-n??????? B．6-n?????? C．6+n???????? D．3+n
【例10】下列化学式是按照物质组成及化合价变化规律排列的：P、N2、P2O3、N2O3、H3PO4、（ ），在（ ）中能填入的物质是（ ）
A、 P2O5 B、 NO2 C、 H3P D 、HNO3
【例11】某种硫的氧化物，其中硫元素和氧元素的质量比为2∶3，则该氧化物中硫原子和氧原子的个数比为（ ）
A .2∶3 B. 3∶2 C. 1∶3 D. 3∶1
【例12】某氧化物的分子式为RxOy，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是（ ）
A、（M－16x）/y B、（M－16y）/x C、M－16y D、M＋16
【例13】某元素的一种化合物的化学式为A2O3，且A元素和氧元素的质量比为7：3，则A元素的相对原子量是（ ）
A、56 B、27 C、14 D、64
【例14】由A和B两种元素组成的化合物中，已知A和B的元素质量比为21：8，而A和B的相对原子质量之比为7：2，则该化合物的化学式为（ ）
A、A2B3 B、A3B4 C、A2B5 D、AB
【例15】某金属元素只有一种化合价。已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为（ ）
A.＋ B.＋ C.＋ D.＋
【例16】根据物质相对分子质量和所含元素的化合价有规律排列的一组分子式：CH4，X，H2O，HF。其中X应选择 （ ）
A、HCl B、H2S C、PH3 D、NH3
【例17】某氧化物的分子式为RxOy，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是（ ）
A、（M－16x）/y B、（M－16y）/x
C、M－16y D、M＋16y
【例18】在相同数目的CO2和SO2分子中，含有相同的 （ ）
A.氧分子数 B.氧原子数 C.氧元素数 D.氧的质量分数
【例19】高性能磁带的磁粉主要组成是CoXFe3-xO4的化合物，已知其中铁元素的化合价为+3，钴元素的化合价可能是+2或+3价，该化合物的化学式 。
【例20】某元素R的化合价是奇数（不变价），其氯化物的相对分子质量是m，其氧化物的相对分子质量是n，则R的化合价是 （ ）
A.2（m－n）/55 B.2（n－m）/55
C.（2m－n）/55 D.（2n－m）/55
【例21】金属R的氧化物的相对分子质量是X，其氯化物的相对分子质量是Y，则此金属的化合价是 （ ）
A、（2X－Y）/55 B、（2Y－X）/55 C、2（Y－X）/55 D、（X＋Y）/55
【例22】1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母x表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，井通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：
H：2.1
Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0
Na：0.9 Mg：1.2 A1：l.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0
K：0.8 Ca：1.?0 Ga：l.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8
Rb：0.8 Sr：1.0 In：l.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：x I：2.5
Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2
Fr：0.7 Ra：0.9
回答下列问题：
(1)写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律:
(2)预测Te元素x的取值范围
(3)观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越 (选填“强”或“弱”)，该元素的原子 (选填“失电子”或“得电子”)的能力越大。
(4)大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AlCl3物质 （选填“是”或“不是”）离子化合物。
【例23】我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是l～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：

(1)1l号元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中形成的离子与 (填元素符号)原子具有相同的核外电子排布。
(2)16号元素的原予核外电子数为 ，推测该元素最低负化合价为 ，最高正化合价的氧化物的化学式为 。
(3)从化合价角度，我们可以发现一些觌律。请写出其中的—个： 。
【例24】某元素的醋酸盐的相对分子质量为m（醋酸根为CH3COO－），相同化合价该元素的硝酸盐的相对分子质量为n。则该元素的化合价数值为 （ ）
A、 B、 C、 D、
【例25】元素R与元素溴Br（相对原子质量为80），以质量比7∶30相结合，形成化合物RBr3，则R的相对原子质量是 （ ）
A、210 B、80 C、56 D、7
【例26】已知Fe元素在化合物里通常显+2或+3价,因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3,或盐的形式Fe?(FeO2)2,它属于偏铁酸盐.Pb?在化合物里显+2价或+4价,那么Pb3O4也可以写成____________或____________．



【家庭作业】
1．我国自主研制的C919大型客机于2015年11月2日在上海中国商飞公司总装下线．并确定将于2016年首飞．这标志着C919大型客机项目工程发展研制取得了阶段性成果．国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（　　）
A. 元素符号不同 B. 原子质量不同
C. 原子的质子数不同 D. 原子的电子数不同
2.“物质的结构决定性质，物质的性质决定用途”是自然科学的重要思想。过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构（右图表中方框框出部分 ）。据此推测下列物质中，可作杀菌消毒剂的是 （ ）
3.元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA,元素B与氯形成的氯化物的化学式为BCly.则A、B两元素形成的化合物的化学式可能是 （ ）
A、AxBy B、AyBx C、BxAy D、ByAx
4.如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO划归为同一类物质，则下列物质中能划归为此类物质的是 （ ）
A、KMnO4 B、Al2(SO4)3 C、KClO3 D、K2HPO4
5．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（ ）
A、Ca2(PO4)3(OH) B、Ca3(PO4)3(OH)
C、Ca4(PO4)3(OH) D、Ca5(PO4)3(OH)
6．如图是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。

（1） 具有相似化学性质的元素是 。
①Na、Cl ②O、S ③F、Cl ④Cl、Ar
（2）地壳中含量最多的金属元素的名称是 。
7．核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子131I），有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题．请回答下列问题：
（1）131I原子中含有53个质子，78个中子。
①131I原子的核外电子数为 。
②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素．127I原子的质子数为 。
（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒。KI和I2的性质不同的原因是 。

【答案】1.C 2.D 3.C 4.C 5.A 6.②③ 7.(1)①53 ②53 (2)构成的分子不同(或组成的分子不同.









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