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2.2.2　氯气的制取
1、了解氯气的实验室制取方法和原理
2、了解氯离子检验的方法
氯气的实验室制法、氯离子的检验方法
氯气的主要用途有 ；氯气在反应中主要表现的化学性质是 。
氯及其化合物
二、氯气
原理：实验室制备氯气的化学方程式为
该实验过程中使用的盐酸必须是
【思考与交流】根据初中学习过的气体实验室制法填写下表：
气体
制取原理（方程式）
反应物状态
反应条件
装置图
固体+固体加热的反应会选取的仪器是 ，固体+液体不加热的反应会选取的仪器是 。
氯气的实验室制取是 ，选取的仪器是 组装的气体发生装置，具体装置图为：
在分液漏斗中加入 ，圆底烧瓶中加入 。氯气应该使用 法进行收集，用 试剂进行尾气吸收。按照这种方法得到的氯气会有 杂质，为了得到纯净的氯气应该对制取的氯气进行净化除杂，氯气中的水蒸气可以用 除去，HCl可以用 除去；应该先除去 杂质。由上，实验室得到较纯净的氯气的实验装置为：
实验室制取气体的装置一般包括发生装置和收集装置，还有可能有除杂装置和尾气处理装置。如果这些装置都需要，其顺序是
【思考与交流】请根据上述实验室制取氯气装置的选择，互相讨论，填写下表：
装置
选择装置的根据
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
【练习】已知实验室可以用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸加热反应制取二氧化硫（SO2），SO2属于酸性氧化物，在水中的溶解度为1:40，根据上述原则，画出实验室制取二氧化硫的装置图。
如果再考虑到二氧化硫溶解度太大，则尾气处理装置有可能发生 ，可以将尾气处理装置改为防倒吸装置如： 。
氯离子检验
【演示实验】在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝酸观察现象。
稀盐酸中加入硝酸银溶液现象为 ，再加稀硝酸
氯化钠溶液中加入硝酸银溶液现象为 ，再加稀硝酸
碳酸钠溶液中加入硝酸银溶液现象为 ，再加稀硝酸
上述实验过程中发生的所有反应的离子方程式有：

加盐溶液中的氯离子的方法是：

1．检验Cl－时，所用试剂硝酸的作用是(　　)
A．防止CO的干扰
B．防止Cl－的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀
D．防止NO干扰
2．证明某白色固体中含有Cl－的正确方法是(　　)
A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，过滤，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
3．下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是(　　)
A．氯离子 B．氯原子
C．氯分子 D．液氯
4．能证明某溶液中含有NaCl的是(　　)
A．焰色反应是黄色
B．溶液有咸味
C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D．焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
右图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是(　　)
A．浓H2SO4溶液 B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液 D．浓Ba(OH)2溶液
6．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式________________________________
________________________________________________________________________
7．实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式
____________________________________________________。
(2)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol，其主要原因有①__________________________________，
②________________________________________。
(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对该实验的建议是_________。
(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是____________________，有关的离子方程式是________________。
【知识点填空答案】MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O；浓盐酸；
气体
制取原理（方程式）
反应物状态
反应条件
装置图
O2
2KClO32KCl + 3O2↑
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固体+固体
加热
O2
2H2O22H2O + O2↑
固体+液体
不加热
CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O
固体+液体
不加热
大试管、酒精灯；分液漏斗和锥形瓶（或者圆底烧瓶）；固体+液体加热制取气体；分液漏斗、圆底烧瓶和酒精灯；
；浓盐酸；二氧化锰；向上排空气；氢氧化钠溶液；HCl和水蒸气；浓硫酸；饱和食盐水；HCl；
；
发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；反应物状态及反应条件；气体和杂质的性质；气体密度、气体在水中的溶解度、是否与水反应；气体性质；；倒吸；；有白色沉淀；沉淀不消失；有白色沉淀；沉淀不消失；有白色沉淀；沉淀消失，有气泡产生；Cl- + Ag+ = AgCl↓ CO32- + 2Ag+ = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2↑ + H2O；取少量待测液于试管中，先加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀；
【检测反馈答案】1．A 2．D 3．B 4．D 5．B
6．(1)KCl、K2CO3　KNO3
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑
7．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)①加热HCl大量挥发　②盐酸变稀后不再发生反应
(3)将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢慢加热等
(4)NaOH溶液　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
2.2.1　氯及其化合物
本课时是教材第二章第二节内容，这一部分内容是元素化合物知识的重要组成部分，是高中化学实验的重要内容，在高中化学学习中占有重要地位。教材讲解的是氯气的实验室制法和氯离子的检验。学生在上一课时的学习中已经知道了氯气的物理化学性质和主要用途，自然就会联想到如何得到氯气，这样的学习过程对学生形成正确的观点、掌握学习的思路和方法能起到引导作用。而氯离子的检验，是学生相对来说比较熟悉的知识点，学习内容与日常生活比较贴近，降低了学习的难度，有利于学生体会化学学习的快乐。
证据推理与模型认知：通过对实验室制取氯气的实验装置和实验过程的学习，建立实验室制取气体的装置和流程的模型，掌握利用该模型分析其他气体的实验室制取的方法。
科学探究与创新意识：通过完成氯离子检验的相关实验，使学生了解实验探究的一般过程与一般方法，培养初步的科学探究能力。
科学精神与社会责任：通过对于氯气制取过程中氯气的尾气处理和吸收，培养学生的环保意识，理解化学家在环境保护中的社会责任。
氯气的实验室制取和氯离子检验。
学生复习上节课的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件和实验试剂及用品。
【引入】在上节课的学习中同学们已经学习了氯气的主要物理性质和化学性质，也知道了氯气的用途，氯气有什么用途呢？（自来水消毒剂、制氯化氢、制漂白液、制漂白粉），氯气是一种重要的化工原料，那么氯气是如何得到的？
【板书】氯及其化合物
二、氯气的制取
【投影】氯及其化合物
二、氯气的制取
【讲解】上节课我们曾经提过，氯气的发现应该归功于瑞典化学家舍勒，舍勒发现氯气是在1774年,当时他正在研究软锰矿(即二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体，这种气体就是氯气。其反应方程式为MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O，现在这种方法仍然是实验室制取氯气的重要方法之一。需要注意的是，这种方法这个使用的必须是浓盐酸，稀盐酸是无法与二氧化锰反应的。
【学生活动】同学之间互相交流根据初中学习过的气体实验室制法填写下表，找几位同学来复述其填写的结果。
气体
制取原理（方程式）
反应物状态
反应条件
装置图
【投影】
气体
制取原理（方程式）
反应物状态
反应条件
装置图
O2
2KClO32KCl + 3O2↑
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固体+固体
加热
O2
2H2O22H2O + O2↑
固体+液体
不加热
CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O
固体+液体
不加热
【讲解】通过上面的表格，同学们可以分析得到实验室制取气体的装置，应该根据反应物的状态和反应条件来决定。固体+固体加热的反应会选取大试管、酒精灯加热（大试管管口略向下倾斜），固体+液体不加热的反应会选取分液漏斗和锥形瓶（或者圆底烧瓶）的装置。
【设疑】根据上述表格分类，指出实验室制取氯气的反应物状态和反应条件。（固体+液体，加热）应该选用上面的哪个装置?（都不可以）
【讲解】氯气的实验室制取是固体+液体加热制取气体，所以不属于初中学习的任何一种实验室制取模型。实验室中按照固体+液体加热的方式制取气体时，一般会选取分液漏斗、圆底烧瓶和酒精灯组装气体发生装置，具体装置图为：
【设疑】在分液漏斗和圆底烧瓶中应该分别加入什么试剂？（分液漏斗中加入浓盐酸，圆底烧瓶中加入二氧化锰固体）氯气应该使用什么方法进行收集？（向上排空气法）实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？（需要，因为氯气有毒，会污染空气）应该使用什么试剂进行尾气吸收？（氢氧化钠溶液）
【讲解】所以实验室制取氯气的装置应该是：
【设疑】按照这种方法得到的氯气会有什么杂质呢？（挥发出来的HCl和水蒸气）
【设疑】为了得到纯净的氯气应该对制取的氯气进行净化除杂，很明显氯气中的水蒸气可以用浓硫酸除去，那么应该怎样除去氯气中的HCl气体呢？
【讲解】除去氯气中的HCl气体一般会选用饱和食盐水。原因是，HCl在水中的溶解度很大（大约是1:500），只要有一定量的水就能将HCl溶解除去，但是氯气在水中也有一定的溶解度（大约1:2），选用饱和食盐水可以在很大程度上减少Cl2在水中的溶解（具体原因在高二的学习中再行介绍），避免了氯气的大量损失。
【设疑】由上，实验室制取的氯气需要用浓硫酸除去水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，那么应该先除去哪种杂质？（先除去HCl，后除去水蒸气。原因是，如果先除去水蒸气，在通过饱和食盐水的时候还会使氯气中带有水蒸气）
【讲解】为了得到相对纯净的氯气，实验室的制取装置应该为：
【讲解】实验室制取气体的装置一般包括发生装置和收集装置，还有可能有除杂装置和尾气处理装置。
【设疑】如果这些装置都需要，同学们觉得一般的顺序是什么？（发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置）
【学生活动】请根据上述实验室制取氯气装置的选择，互相讨论，填写下表：
装置
选择装置的根据
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
【投影】
装置
选择装置的根据
发生装置
反应物状态及反应条件
除杂装置
气体和杂质的性质
收集装置
气体密度、气体在水中的溶解度、是否与水反应
尾气处理装置
气体性质
【学生活动】已知实验室可以用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸加热反应制取二氧化硫（SO2），SO2属于酸性氧化物，在水中的溶解度为1:40，根据上述原则，画出实验室制取二氧化硫的装置图。
【投影】
。
【讲解】如果再考虑到二氧化硫溶解度太大，认为尾气处理装置需要改为防倒吸装置，则尾气处理装置可以是：。
【过渡】自来水一般会用氯气消毒，所以水中应该会有一定量的氯离子，如何检验水中的氯离子呢？
【板书】三、氯离子检验
【投影】三、氯离子检验
【演示实验】在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝酸观察现象。
【讲解】加入硝酸银后，三支试管都有白色沉淀。前两支试管中的白色沉淀不溶于稀硝酸，第三支试管中的白色沉淀溶于稀硝酸。
【学生活动】写出上述实验过程中发生反应的离子方程式。
【投影】Cl- + Ag+ = AgCl↓ CO32- + 2Ag+ = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2↑ + H2O。
【讲解】显然碳酸根离子的存在对于氯离子的检验是一种干扰，所以检验溶液中的氯离子的时候，应该先在待检测的溶液中加入足量的稀硝酸酸化，排除碳酸根离子的干扰，再加入硝酸银溶液。
【设疑】为什么不能加入稀硫酸酸化？（硫酸银微溶）
【投影】本节小结。
氯气的制取
1．下列叙述正确的是(　　)
A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气
C．检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液
D．除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水
【答案】D
【解析】氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A项错误；由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B项错误；Cl2溶于水也会产生Cl－，所以C项错误；HCl气体易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小，D项正确。
2．下列离子方程式错误的是(　　)
A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．在NaCl溶液中滴入AgNO3试液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用NaOH溶液吸收Cl2∶Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
【答案】C
【解析】本题中HClO是弱电解质应写成分子形式，C项错误。
3．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是(　　)
A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生， 加入盐酸，沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
【答案】C
【解析】A操作不正确，它不能排除CO的干扰；B操作不正确，因为Ag2CO3跟HCl反应时，生成的AgCl仍是白色沉淀；C操作正确；D操作用盐酸酸化，加入了Cl－，无法确定原溶液中是否有Cl－。
4．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。

下列说法中正确的是(　　)
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
【答案】B
【解析】MnO2与浓盐酸反应时，会出现酸变稀而导致反应中止的情况，因此A中浓盐酸不可能全部消耗；Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻中；Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色烟；若Cl2能与NaOH溶液反应，瓶内压强减小，气球就会鼓起。
5．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是(　　)
A．MnO2与浓盐酸共热
B．缓慢加热反应
C．用向下排空气法收集Cl2
D．多余氯气常用较浓的碱液吸收
【答案】C
【解析】由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。
6．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是(　　)
A．水　　　　　　　　 B．AgNO3溶液
C．NaOH溶液 D．KI溶液
【答案】B
【解析】氯仿氧化后生成COCl2(光气)和HCl，因此，用AgNO3溶液检验HCl中Cl－的存在即可判断氯仿是否变质。
7．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　)
①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
【答案】D
【解析】实验室制取氯气的实验步骤为：先连接好装置，检查装置的气密性，加试剂(先固体后液体)，缓缓加热，收集气体，尾气处理。
8．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有(　　)
A．Cl－、SO B．Cl－、NO
C．Cl－、CO D．Cl－、OH－
【答案】C
【解析】能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO外，还有Cl－。
9．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　)
A．①和②处 B．②处
C．②和③处 D．②③④处
【答案】D
【解析】②中的NaOH溶液与Cl2反应，Cl2被吸收；③中的内部左边的导气管过短，右边的导气管过长，这样Cl2不能通过该瓶；④中试管中只有进气管没有出气管，Cl2不能进入试管，且缺少加热装置酒精灯。
10．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(　　)
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
【答案】C
【解析】A项，二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置没有加热仪器，错误；B项，饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯气，但NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且洗气瓶气体流向为长导气管进短导气管出，错误；C项，二氧化锰不溶于水，氯化锰易溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，正确；D项，若蒸干氯化锰溶液可能得不到MnCl2·4H2O，错误。
11．如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：
(1)反应前，在装置A中 ________装浓盐酸(填写仪器名称)，________装MnO2(填写仪器名称)，装置A中反应的化学方程式为________________________________________________________。
(2)装置B中的现象是__________________________________________________________。
反应的化学方程式为___________________________________________________________。
(3)装置D中所装试剂是__________，作用是______________________________________。
(4)装置F中发生反应的化学方程式为_____________________________________________
【答案】(1)分液漏斗　圆底烧瓶　MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)溶液变蓝　Cl2＋2KI===2KCl＋I2
(3)浓硫酸　干燥Cl2
(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
【解析】(1)实验室中常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取Cl2，其中MnO2放入圆底烧瓶中，浓盐酸放入分液漏斗中，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)Cl2与KI发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝色。
(3)干燥Cl2应用浓硫酸作干燥剂。
(4)多余Cl2一般用NaOH溶液吸收。
12．某溶液中可能含有K＋、Na＋、CO、Cl－中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：
序号
实验操作及现象
步骤①
取原溶液，进行焰色反应，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色
步骤②
取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是________(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是________，可能存在的离子是________。
(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是________________________________________________________________________
【答案】(1)Na＋、CO　K＋　Cl－
(2)取原溶液，向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl－
【解析】由步骤①确定原溶液中含有Na＋不含有K＋，由步骤②确定原溶液中含有CO。但不能判断原溶液中是否含有Cl－，需要用AgNO3和稀HNO3检验Cl－的存在。
13．实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜(Cu＋Cl2CuCl2)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。
(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)(　　　)接(　　　)接(　　　)接(　　　)接(　　　)接(　　　)，其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是________接________。
(2)装置②的作用是_______________________________________________________；
装置④的作用是__________________________________________________________。
(3)实验开始时，应首先检验装置的________，实验结束时，应先熄灭________处的酒精灯。
(4)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为________________________________
【答案】(1)③　⑤　④　②　①　⑥　C　B
(2)除去Cl2中的水蒸气　除去Cl2中的HCl气体
(3)气密性　①
(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【解析】制取纯净的无水CuCl2，应由Cu和纯净的Cl2加热制得，欲制得纯净的氯气需③和⑤组合制得Cl2，再经④洗去Cl2中的氯化氢，经过②除去水蒸气，最后排出的尾气用碱液吸收以防止多余的Cl2污染环境。
课件14张PPT。人教版必修第一册第二章 海水中的重要元素
——钠和氯第二节 氯及其化合物
2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验氯气有什么用途？自来水消毒制漂白液制氯化氢制漂白粉
漂粉精氯气是重要的化工原料如何制取？氯及其化合物二、氯气的实验室制法： 氯气的发现应该归功于瑞典化学家舍勒，舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(即二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体，这种气体就是氯气。现在这种方法仍然是实验室制取氯气的重要方法之一浓氯气的制取请同学们互相交流，根据初中学习过的气体实验室制法填写下表O2O2CO2CaCO3 + 2HCl =
CaCl2 + CO2↑+H2O固体+
固体固体+
液体固体+
液体加热不加热不加热氯及其化合物二、氯气的实验室制法： 氯气的实验室制取是固体+液体加热制取气体，不属于初中学习的任何一种实验室制取模型，一般会选取分液漏斗、圆底烧瓶和酒精灯组装气体发生装置。在分液漏斗和圆底烧瓶中应该分别加入什么试剂？浓盐酸MnO2氯气应该使用什么方法进行收集？实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？向上排空气法需要，因为氯气有毒，会污染空气按照这种方法得到的氯气会有什么杂质HCl和H2O除H2O用浓硫酸除HCl用什么？ 选用饱和食盐水，HCl的溶解度约为1:500，只要有水就能将HCl溶解除去，氯气溶解度约为1:2，选用饱和食盐水可以在很大程度上减少Cl2在水中的溶解，避免氯气的大量损失。先除去哪一种杂质？HCl氯及其化合物二、氯气的实验室制法： 实验室制取气体的装置一般包括发生装置和收集装置，还有可能有除杂装置和尾气处理装置顺序是什么？发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置反应物状态及反应条件气体和杂质的性质气体密度、气体在水中的溶解度、是否与水反应气体性质 已知实验室可以用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸加热反应制取二氧化硫（SO2），SO2属于酸性氧化物，在水中的溶解度为1:40，根据上述原则，画出实验室制取二氧化硫的装置图。如果考虑到二氧化硫溶解度太大，有可能发生倒吸，可将尾气处理装置改为防倒吸装置氯及其化合物二、氯气的实验室制法：三、氯离子检验：在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝酸观察现象。【演示实验】HClNaClNa2CO3AgNO3溶液AgNO3溶液AgNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液Cl- + Ag+ = AgCl↓CO32- + 2Ag+ = Ag2CO3↓Ag2CO3 + 2H+ =
2Ag+ + CO2↑ + H2O氯及其化合物二、氯气的实验室制法：三、氯离子检验： 取少量待测溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明原溶液中有氯离子。为什么不能加入稀硫酸酸化？硫酸银微溶1、氯气的实验室制法：2、氯离子的检验：小结： 取少量待测溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明原溶液中有氯离子。

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